复分解反应及应用

1 内内 容容 九年级化学中考复习 复分解反应及应用 导学案 撰稿人撰稿人鲍建民编编写写时间时间2011 年 4 月 1 日 教学重点教学重点教学教学难难点点 利用复分解发生条件解题从粒子的角度分析问题 解决问题 问题结问题结构构学生自学内容学生自学内容归纳归纳小小结结 1 什么是 复分解反应 复分解反应 的条件是什 么 2 你能从 粒子的角度 具体分析复 分解反应能 发生的原因 吗 3 物质能 在溶液中大 量共存的前 提是 4 除杂质 遵循的原则 方法是 5 将一种 物质转化成 另一种物质 思路是 一 写方程式 归纳复分解反应的条件一 写方程式 归纳复分解反应的条件 写一中和反应 两种无色溶液混合产生无色气体 两种无色溶液混合产生白色沉淀 二 复分解反应的应用二 复分解反应的应用 应用一 判断物质能否在溶液中共存应用一 判断物质能否在溶液中共存 1 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A FeCl3 Na2SO4 HCl B NaOH NaCl HNO3 C MgSO4 NaNO3 KOH D Na2CO3 KNO3 HCl 分析 从粒子能否共存的角度具体分析 参见资料 链接 2 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Fe2 Ca2 CO32 OH B Na SO42 Cl OH C Ba2 H Cl OH D Na NH4 NO3 OH 应用二 除杂应用二 除杂 3 下表中 除杂质的方法正确的是 物质杂质除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸至 pH 等于 7 B NaOH 溶液 Na2CO 加入适量量氯化钡溶液 一 1 复分解反应的条件 是 2 从粒子角度具体分 析 书写离子方程式 二 应用一 大量共存的前提是 应用二 除杂质遵循的原则 应用三 将一种物质转化成另 一种物质思路是 2 6 鉴别物 质思路是 3 应用三 物质间的转变应用三 物质间的转变 4 下列转化只有加入酸才能一步实现是 A CuO CuCl2 B CaCO3 CO2 C BaCl2 BaSO4 中考链接 5 用不同的含镁的物质来制取 MgCl2 在指定位 置填入合适的化学式 应用四 鉴别物质应用四 鉴别物质 6 有四组稀溶液 仅用酚酞试液及组内试剂之间 的相互反应就能鉴别出来的是 A NaOH Ba OH 2 HCl B NaOH HCl NaCl C NaOH HCl HNO3 D H2SO4 NaCl Na2SO4 7 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 NaOH MgSO4 Ba NO3 2 FeCl3 KCl 五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确顺序是 应用四 此类题目解题方法 资资料料链链接接 H 与 CO32 OH 不能共存 OH 与 NH4 H Fe3 Fe2 Cu2 Mg2 Al3 不能共存 Ag 与 CO32 Cl 不能共 存 Ba2 与 CO32 SO42 不能共存 CO32 与 H Ba2 Cu2 Ca2 Ag 不能 共存 课课堂堂检测题检测题 1 有四瓶溶液分别是 Ba OH 2 Na2CO3 HCl NH4 2SO4 为了区别它们 给四瓶溶液编号 做如下三个实验 现象如下表 实验内容 实验现象有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀和刺激性气味的气体产生 则 是 是 是 是 2 久置于空气中的 NaOH 溶液中一定有 可能含有 判断久置的 NaOH 溶液是否变质可选药品 A B C ABCD XNaOH Ca OH 2 Fe2O3Cu YNaNO3CaCl2FeCuO MgCl2 3 判断久置的 NaOH 溶液是否完 全变质 小明滴加酚酞是否可行 正确步骤 可先选用 A HCl B Ca OH 2 C BaCl 2 除去杂质 再 检验溶液中是否含有 填离子符号 3 下列各组物质能按照关系图 相互转化的是 ZNa2SO4CaCO3FeCl2 Cu OH 2 科学探究科学探究 1 小明和小方分别向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸做中和反应时忘记使用指示剂 为了探究 盐 酸与氢氧化钙是否恰好完全反应 1 小明设计了如下实验方案 实验步骤实验现象结论 取少量反应后的溶液于试管 中 再滴加酚酞溶液 看不到明显的现象 溶液中一定含有的物质是 可能含有的物质是 写出盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式 为了进一步确定上述实验中 可能含有的物质 是否存在 我进行了如下探究 实验方案实验现象结论 一定没有该物质 氢氧化钙 溶 液和稀盐酸 1 用玻璃棒取少量反应后的溶 液滴到PH 试纸上 或者取少量 反应后的溶液于试管中 加入 填指示剂 一定存在该物质 2 取少量反应后的溶液于试管 中 加入 Zn 粒 或 一定存在该物质 反应的化学方程式为 3 取少量反应后的溶液于试管 中 加入 一定存在该物质 反应的化学方程式为 4 取少量反应后的溶液于试管 中 加入 一定存在该物质 反应的化学方程式为 4 5 取少量反应后的溶液于试管 中 加入 一定存在该物质 反应的化学方程式为 6 取少量反应后溶液于试管中 加入AgNO3 溶液 有白色沉淀一定存在该物质 反应的化学方程式为 我对方案 6 的评价是 2 小方同学设计如下实验方案 要求利用不同的化学原理 实验方案实验现象结论 溶液中含有氢氧化钙溶液 1 用玻璃棒取少量反应后的溶 液滴到PH 试纸上 或者取少量 反应后的溶液于试管中 加入 填指示剂 溶液中含有氢氧化钙溶液 2 取少量反应后的溶液于试管 中 加入二氧化碳气体 溶液中含有氢氧化钙溶液 反应的化学方程式为 3 取少量反应后的溶液于试管 中 加入 产生 色的沉 淀 溶液中含有氢氧化钙溶液 反应的化学方程式为 中考化学图像型计算中考化学图像型计算 一 图像呈上升趋势 一 图像呈上升趋势 1 在一烧杯中盛有 22 3 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 加足量水溶解 配成 溶液 向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10 的稀盐酸 放出气体的总质量与所滴入稀盐酸 的质量关系曲线如图所示 请根据题意回答问题 1 当滴加了 73 g 稀盐酸时 放出气体的总质量为 g 2 当滴加稀盐酸至图中 B 点时 烧杯中溶液里的溶质是 写化学式 3 当滴加了 73 g 稀盐酸时 即 A 点时 烧杯中为不饱和溶液 试通过计算求出 其中含溶质的质量 答案 1 4 4 2 NaCl HCl 3 23 4 g 2 在一烧杯中盛有 100 g CuSO4和 H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10 的NaOH 溶液 混合溶液的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关 系曲线如右图所示 请根据题意回答下列问题 1 在实验过程中产生沉淀的总质量是 g 2 在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液时所得溶液的 pH 是 7 填 大于 小于 或 等于 5 3 在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液时 通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 分数 计算结果精确至 0 1 答案 1 4 9 g 2 等于 3 8 1 二 图像呈下降趋势型 二 图像呈下降趋势型 3 向盛有 22 3 g Na2CO3和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入 216 1 g 稀盐酸恰好反应 反应过程用精密仪器测得烧杯连同药