2014全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)硫、氮及其化合

第七单元 硫 氮及其化合物 90 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 我国发电总量构成中火力发电占比近八成 每年需燃烧大量的原煤来发电 其中煤的 脱硫是一个必要环节 它所起的主要作用是防止 A 光化学烟雾的形成 B 酸雨加剧 C 臭氧空洞扩大D 温室效应 2 雷雨时不可能生成的氮的化合物是 A NH3 B NO C NO2 D HNO3 3 下列说法正确的是 A 氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 B 检查病人胃病所用的钡餐 既可以用 BaSO4 也可以用 BaCO3 C 浓硫酸不可用来干燥 NH3 因其具有强氧化性 D 雨水样品放置一段时间后 pH 由 4 68 变为 4 28 是因为溶解了较多的氮氧化物 和 CO2 4 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A I ClO N H B K N HC OH C S S Cl Na D H K Al HS 5 已知 NH3难溶于 CCl4 下列装置中不宜用于吸收氨气的是 6 在含有 FeBr2和 FeI2的混合溶液中通入足量的氯气 把所得溶液蒸干 灼烧 最后得到 的固体是 A Fe OH 3B FeCl3C Fe2O3D FeCl3和 I2 7 有一种盐 X 和 NaOH 反应 产生有刺激性气味的气体 Y Y 经过一系列氧化之后 再溶 于水可得到一种酸 Z Y 与 Z 反应又可以生成 X 则 X 为 A NH4NO3B NH4ClC NH4 2SO4D NH4 2CO3 8 将不论以何种比例混合的甲 乙的混合气体通入过量的丙溶液中 一定能产生沉淀的 组合是 序号甲乙丙 CO2SO2石灰水 CO2SO2Ba NO3 2 NO2SO2BaCl2 CO2NH3CaCl2 A B C D 9 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A 常温下 将铁片置于浓硝酸中 Fe 6H 3NFe3 3NO2 3H2O B 向氯化铵的稀溶液中加入少量 NaOH N OH NH3 H2O C 向 NH4 2SO4溶液中加入适量 Ba OH 2 Ba2 SBaSO4 D 向浓硝酸中加入铜片 Cu 4H 2NCu2 2NO2 2H2O 10 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 充分反应后 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液 中 紫色褪去SO2具有漂白性 C 向盛有浓硝酸的试管中分别加 入 Al 片和 Cu 片 前者没有明显现象 后者反应 剧烈 产生大量红棕色气体 还原性 Al Cu D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 11 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A 浓硫酸和浓盐酸长期露置于空气中浓度降低 B 新制的氯水和 SO2均可使品红溶液褪色 C 偏铝酸钠和水玻璃长期露置于空气中变质 D 亚硫酸钠和氢氧化钠长期露置于空气中变质 12 用如图所示装置进行实验 图中铁架台等仪器均已略去 在 中加入试剂后 塞紧橡 皮塞 立即打开止水夹 中有气泡冒出 一段时间后关闭止水夹 中液面上升 溶液由无 色变为浑浊 符合上述实验现象的 和 中应加入的试剂是 ABCD CaCO3 稀 HCl Na2CO3 稀 H2SO4 Zn 稀 H2SO4 Cu 稀 H2SO4 KNO3NaClBaCl2Ba OH 2 13 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是 14 常温下 向 20 L 真空容器中通入 a mol H2S 和 b mol Cl2 a b 都是正整数 且 a 5 b 5 反应完毕后 容器内气体可能达到的最大密度是 A 26 25 g L 1B 18 25 g L 1 C 17 85 g L 1D 12 05 g L 1 15 在某 100 mL 混合酸溶液中 HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0 2 mol L 1 和 0 4 mol L 1 向该混合溶液中加入 2 24 g 铁粉 加热充分反应后 下列说法不正确的 是 A 生成的气体在标准状况下的体积为 672 mL B 生成的气体有 NO 和 H2 C 所得溶液中有溶质 FeSO4和 Fe2 SO4 3 D 所得溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 0 4 mol L 1 第 卷 非选择题 共 55 分 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 55 分 16 10 分 大气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质 直接排放含 SO2的烟气会形成 酸雨 危害环境 1 某研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成 在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体 慢慢通入 O2 该过程中发生的化学反应有 再 喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 其中 NO 的作用是 2 减少 SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作 我国正在探索在一定条件下 用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2 该反应的化学方程式为 3 利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 有关反应的离子方程式为 在吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随 n S n HS 的变化关系如下表 n S n HS 91 9 1 1 1 91 pH8 27 26 2 由上表可判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 17 8 分 科研生产中常涉及硫及其化合物 1 用水清洗浓硫酸罐见明火易爆炸 该事实主要表现了硫酸的性质是 2 矿物胆矾 CuSO4 5H2O 溶于水渗入地下 遇黄铁矿 FeS2 铜将以辉铜矿 Cu2S 的形 式沉积下来 而反应得到的铁和硫元素进入溶液 该溶液无臭味 透明不浑浊 绿色 呈强酸 性 在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水 俗称黑水 渗出地面 上述反应用一 个化学方程式表示为 3 氧元素和硫元素可组成负二价阴离子 A A 中硫元素和氧元素的质量比为 4 3 当 Cl2 与含 A 的溶液完全反应后 有浅黄色沉淀产生 取上层清液加入氯化钡溶液 有白色沉淀 产生 该反应的离子方程式为 18 10 分 某溶液中仅含有下表中的部分离子 不考虑水的电离和离子的水解 阳离子Na Mg2 Fe2 Al3 Fe3 阴离子OH Cl C N S 为鉴定这些离子 取少量溶液加入稀 HCl 有无色气体生成 该气体遇空气变为红棕 色 且溶液中阴离子的种类不变 1 通过分析该实验 能确定溶液中一定存在的离子是 2 写出实验中发生反应的离子方程式 3 通过对实验的分析 尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 如何进一步鉴别 该离子是否存在 19 10 分 某研究性学习小组利用以下材料来探究 NH3的还原性 部分实验装置如图 材料 1 NH3是强还原剂 能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物 如 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 材料 2 Cu 在酸性溶液中不稳定 可发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和 Cu Cu2O 2H Cu2 Cu H2O 请回答下列问题 1 为证明 NH3 还原 CuO 的反应中有水生成 B 中应放入的试剂是 2 该小组欲用稀硫酸作试剂 检验反应是否有 Cu2O 固体生成 可证明还原产物中含有 Cu2O 的操作及现象是 请写出 A 中生成 Cu2O 的化学方程式 3 现有 8 g 氧化铜被氨气还原 得到红色固体 6 8 g 则红色固体的成分及其物质的量为 若 将 6 8 g 上述得到的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤 可得到固体 g 20 9 分 黄铜矿 CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可制备硫及铁的化合 物 1 上述冶炼过程产生大量 SO2 下列处理方案中合理的是 填字母 a 高空排放b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制 Na2SO3d 用浓硫酸吸收 2 某冶炼厂利用尾气 SO2 废铁屑 空气 水合成绿矾 FeSO4 7H2O 反应中作还原 剂的物质是 3 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含 Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可制备 Fe2O3 其流 程如下 流程中物质 A 可能是 填字母 a 双氧水b 氯水 c 铁粉 d 硫化钠 流程中滤渣的主要成分是 填化学式 除去滤液 中 Al3 的离子方程式为 选用合适的试剂 设计实验验证炉渣中含有 FeO 提供的试剂 稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 21 8 分 某氮肥 NH4HCO3中混有少量 NH4 2CO3 现采用下列方案测定该氮肥中 NH4 2CO3的质量分数 称取 5 7 g 上述样品与 2 0