江苏省如东县2012-2013学年高一化学上学期期中四校联考试题苏教版

1 20122012 20132013 学年度第一学期高一年级期中联考化学试卷学年度第一学期高一年级期中联考化学试卷 试卷分 卷 选择题 和 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的原子量 Al 27 Na 23 O 16 H 1 Cl 35 5 Fe 56 第第 卷 选择题共卷 选择题共 4040 分 分 1 选择题 每题只有一个正确答案 每题 2 分共 20 分 1 交警测试司机是否酒后驾驶 30 秒就能见分晓 酒精测试仪中用了 CrO3 反应后转化 为 Cr2 SO4 3 则酒精在此过程中 A 发生了氧化反应 B 发生了还原反应 C 表现了氧化性 D 被还原 2 下列关于胶体的叙述不正确的是 A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10 9 10 7m 之间 B 少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大 C 用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe OH 3胶体时 产生的现象相同 D Al OH 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降 达到净水目的 3 下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2 BNaOHHClNaClNa2OCO CNaOHCH3COOHCaCl2COSO2 DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3 4 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 5 下列说法正确的是 A 锌 石墨均能导电 所以它们均是电解质 B NH3 CO2的水溶液均能导电 所以 NH3 CO2均是电解质 C 液态 HCl 固体 KNO3均不能导电 所以 HCl KNO3均是非电解质 D 蔗糖 酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电 所以它们均是非电解质 6 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示 则下列化学反应属于区域 3 的是 2 A 2H2 O2 点燃 2H2O B 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 C CuO CO Cu CO2 D Zn H2SO4 ZnSO4 H2 7 为提纯下列物质 括号内物质为杂质 所选用的试剂和分离方法正确的是 物 质除杂试剂分离方法 A 硝酸铜溶液 硝酸银 铜粉结晶 B NaCl 溶液 CuCl2 NaOH 溶液萃取 C 乙醇 水 分液 D 铜粉 铁粉 稀盐酸过滤 8 下列叙述正确的是 A 加盐酸有无色气体产生 该气体能使澄清石灰水变混浊 原溶液中一定有 CO32 B 用可溶性钡盐检验 SO42 离子的存在时 先在待测溶液中加入盐酸 其作用是排除 SO42 以外的其它阴离子及 Ag 的干扰 C 做焰色反应实验时 应先将铂丝 或铁丝 用稀硫酸洗净后 在酒精灯外焰上灼烧 至没有颜色时 再蘸取待测溶液进行实验 D 在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 说明待测液中必有 Cl 9 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO SO Na 32 4 B c Fe3 0 1 mol L 1的溶液中 K SO SCN 2 4 C 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Mg2 Cl K D 酸性溶液中 Al3 Mg2 Cl SO42 10 R X Y 和 Z 是四种元素 其常见化合价均为 2 价 且 X2 与单质 R 不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子的氧化性大小顺序正确的是 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 二 选择题 每题有 1 2 个正确答案 每题 4 分 漏选给 2 分 错选 多选不得分 共 20 分 11 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确 的是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含 Fe2 C 溶液中一定含 Cu2 3 D 剩余固体中一定含铜 12 设nA 代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1 mol Na 在空气中燃烧 转移的电子数为 2 nA B 常温下 2 7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应 失去的电子数为 0 3 nA C 0 10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0 10 nA D 11 2L Cl2含有的原子数为 NA 13 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2O B 过氧化钠加到冷水中 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应 Al3 3OH Al OH 3 D 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 14 在一定条件下 PbO2与 Cr3 反应 产物是 Cr2O72 和 Pb2 则 1mol Cr3 反应所需 PbO2 的物质的量是 A 3 0 mol B 1 5 mol C 1 0 mol D 0 75 mol 15 将 a g Na Na2O Na2O2的混合物 与足量水完全反应 得到常温常压下的气体 bmL 该气体用电火花引燃恰好反应完全 原混合物中 Na Na2O Na2O2的物质的量比可能是 A 2 1 1 B 0 5a b 1 C 4 3 2 D 数据不足无法计算 第第 卷 非选择题共卷 非选择题共 6060 分 分 16 14 分 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据 试根据标签上的有关数据回 答下列问题 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36 5 密度 1 19 g cm 3 HCl 的质量分数 36 5 1 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol L 1 2 取用任意体积的该盐酸溶液时 下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A 溶液中 HCl 的物质的量 B 溶液的浓度 C 溶液中 Cl 的数目 D 溶液的密度 3 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0 400 mol L 1的稀 盐酸 4 该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制 在配制过程中 下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响 在括号 内填 A 表示 偏大 填 B 表示 偏小 填 C 表示 无影响 a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b 定容后经振荡 摇匀 静置 发现液面下降 再加适量的蒸馏水 4 假设该同学成功配制了 0 400 mol L 1的盐酸 他又用该盐酸中和含 0 4 g NaOH 的 NaOH 溶液 则该同学需取 mL 盐酸 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0 4 g NaOH 的 NaOH 溶液 发现比 中所求体积 偏小 则可能的原因是 A 浓盐酸挥发 浓度不足 B 配制溶液时 未洗涤烧杯 C 配制溶液时 俯视容量瓶刻度线 D 加水时超过刻度线 用胶头滴管吸出 17 12 分 已知反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 氧化剂与还原剂的质量比为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3 在标准状况下 3 36L NO2与 H2O 完全反应转移的电子数目为 4 用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 5 写出 HNO3与石灰水反应的离子方程式 18 10 分 如下图所示 A 为一种常见的单质 B C D E 是含有 A 元素的常见化合物 它们的焰色反应均为黄色 请填写下列空白 1 写出反应 的实验现象 5 2 以上反应中属于氧化还原反应的有 填写编号 3 反应 的离子反应方程式 反应 的化学方程式 向 D 中滴入少量盐酸的化学方程式 19 14 分 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法 做了以下实验 如图 所示 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项序号 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管 B 中装入的固体最好是 填化 学式 4 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时 其离子方程式为 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2 1 时 所得溶液中溶质的化学式为 请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 20 10 分 把铝 铁混合物 1 1 g 溶于 200 mL 5 mol L 1盐酸中 反应后盐酸的浓度变 为 4 6mol L 1 溶液体积变化忽略不计 求 1 反应中消耗 HCl 的物质的量 6 2 该混合物中铝 铁的物质的量 20122012 20132013 学年度第一学期学年度第一学期 高一年级期中联考化学试卷高一年级期中联考化学试卷答卷答卷 1616 1414 分 分 1 1 mol L mol L 1 1 2 2 3 3 mL mL a a b b 4 4 mL mL 7 1717 1212 分 分 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 1818 10 10 分分 1 1 2 2 3 3 8 20 20 1 10 0 分 分 1 1 1919 14 14 分分 1 1 2 2 B B C C 9 2 2 20122012 20132013 学年度第一学期学年度第一学期 10 高一年级期中联考化学试卷参考答案高一年级期中联考化学试卷参考答案 5 选择题 每题 2 分共 20 分 1A2C3A4C5D6C7D8B9D10A 6 选择题 每题 4 分 漏选给 2 分 错选 多选不给分 11C12B13AD14B15AC 1 本题 14 分 每空 2 分 1 11 9 2 BD 漏选给 1 分 错选 多选不给分 3 16 8 B B 4 25 C 17 12 分 每空 2 分 1 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 2 分 2 1 2 2 1 4 分 3 0 1mol 2 分 4 略 2 分 5 H OH H2O 2 分 18 本题 10 分每空 2 分 1 浮 熔 游 响 写出 2 个或 3 个现象给 1 分 写全给 2 分 2 写出 2 个或 3 个给 1 分 写全给 2 分 错写 多写不给分 3 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 19 本题 14 分 除第一问 第二问中的最后一问为 1 分 其余每空 2 分 1 2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O D 3 NaHCO3 4 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 Na2CO3 取少量上层清液 或过滤后的滤液或所得溶液 于洁净 若无 洁净 也可 的试 管中 加入适量氯化钙溶液 振荡 若有白色沉淀生成 则证明溶液中含有 C