2012届高考化学知识点导学案复习1

1 高高 三三 化化 学 第学 第 1616 周 周 教学内容教学内容 复习 酸碱盐 教学目标教学目标 1 掌握常见的酸 碱 盐的性质 PH 值概念 电解质和非电解质 2 掌握单质 氧化物 酸 碱 盐相互间的关系 知识讲解知识讲解 本章是无机化合物的有关知识的总结和概括 涉及到单质 氧化物 酸 碱 盐的性 质及其相互转化关系 复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来 特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习 既要掌握物质的共性规律性 又要掌握其个性特殊性 一 电解质和非电解质一 电解质和非电解质 1 定义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 非电解质 对这二个概念的理解上 首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物 而不是 混合物 除氨水 盐酸为特例属于电解质 特别要注意混合物不能称电解质 也不能根据 物质的导电性来判断 根据定义 显然 化合物不是电解质即为非电解质 强电解质 水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 弱电解质 水溶液中存在电离平衡的电解质 化合物 非电解质 例例 1 1 下列物质哪能些属于电解质 哪些属于非电解质 液态氯化氢 浓 H2SO4 AgCl 熔化的 KNO3 酒精溶液 液态蔗糖 乙醛 乙酸 SO2 Cu 电解质 非电解质 例例 2 2 下列说法正确的是 A 稀硫酸能导电 稀硫酸为电解质 B 能导电的化合物一定是电解质 C Na2CO3固体不导电 是因为没有离子存在 D CaCO3不溶于水 因此为非电解质 正确答案 B 常见强电解质 绝大多数盐类 强酸 强碱 A A 除 Be Mg 部分氧化物 Na2O Al2O3 弱电解质 弱酸 弱碱 一般指不溶性 个别有机物以及极弱电解质水 判断强弱电解质除运用上述知识外 还可通过以下方法来判断 运用元素周期律知识 根据酸 碱物质的量浓度与之对应的 PH 值来判断 根据盐溶液的 PH 值来判断 例 已知 0 1mol L 的甲酸 PH 值不等于 1 说明甲酸是强电解质还是弱电解质 已知甲酸钠溶液 PH 值大于 7 说明甲酸是强酸还是弱酸 利用强酸制弱酸原理 2 根据化学反应来判断 利用复分解反应原理 例 例 硫酸铅既不溶于水 也不溶于酸 但能溶于 CH3COONH4 请写出 H2S 与 Pb CH3COO 2 42423434 2SONHCOOCHPbCOONHCHPbSO 反应的离子方程式 解析 解析 本题隐含一条重要信息 PbSO4和 CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应 复 分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水 实质形成弱电解质 显然 NH4 2SO4为强电 解质 只有 Pb Ac 2为难电离物质 因此 H2S 和 Pb Ac 2反应的离子方程式即为它们反应 的化学方程式 HAcPbSAcPbSH2 22 2 电解质能导电的原因 存在自由移动的离子 溶于水 水分子作用 破坏其化学键 电解质 自由移动离子过程称 熔融 热能作用 破坏离子键 3 电解质的电离 物理变化 注意与电解概念的区别和联系 电解一定发生的是化学变化 电离不需通电 电解是建立在电离的基础上 4 电离度 明确只有弱电解质才讲电离度 思考 思考 CH3COOH CH3COO H Q 改变下列条件中的一个 平衡向哪个方向移动 电 离度如何变化 H 如何改变 增大 CH3COOH 浓度 升温 加水稀释 减小 H 增大 增大 H 增大 增大 H 减 小 二 酸二 酸 1 定义 电解质电离产生的阳离子全部是 H 的化合物 对该定义要全面分析理解 象 H2O OH 电离出的阳离子亦都是 H 中学里不能称 为酸的 含氧酸 H2SO4 HNO3等 2 分类 1 酸中组成元素 无氧酸 HCl H2S 等 一元酸 2 酸分子完全电离产生 H 数 二元酸 多元酸 注意 注意 能否根据酸分子中 H 原子数确定酸是几元酸 例如 H2C2O4 H2CO2 H4C2O2它们 分别是几元酸 O 对于含氧酸 应根据酸分子中 OH 数目确定 H2C2O4 C OH 二元酸 H2CO2 C OH O O O H C OH 为一元酸 H4C2O2 CH3 C OH 为一元酸 对常见的酸要会判断 O O HNO3 HO NO2 H2SO4 HO S OH H3PO4 HO P OH 不熟悉的根据信 OH O 3 息去判断 例如 H3PO3 亚磷酸 与 NaOH 反应 只能形成二种钠盐 NaH2PO3和 Na2HPO3 请问 H3PO3为几元酸 二元酸 强酸 3 根据酸是否完全电离 弱酸 判断方法 同种元素形成多种含氧酸 化合价高的酸性强 如 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO4和 H2SO3等 运用元素周期律知识 利用盐和酸反应原理 强酸制弱酸 3 命名 1 无氧酸 氢某酸 一般称某酸 2 含氧酸 化合价不同的另加次 亚 高等 3 原某酸和偏某酸 中心元素化合价相同 原某酸 中心元素化合价与分子中 OH 数目相等 如 H4SiO4 H3AlO3 等 原酸失去水分子即为偏酸 例例 1 1 下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是 A HPO3 KOH 冷 B H4SiO4 NaOH C Al OH 3 NaOH 答 B C 例例 2 2 碳与硅同族 硅可形成原硅酸和偏硅酸 即 H2SiO3 碳也能形成原碳酸 请写 出原碳酸甲酯的结构简式 OH OH 分析 原硅酸为 HO Si OH 根据同族元素性质的相似性 原碳酸为 HO C OH OH OH 与甲醇酯化时 酸提供羟基 醇提供氢 正确答案为 C OCH3 4 4 酸的性质 1 通性 为什么酸具有相似的化学性质 电离出来的阳离子均为 H 酸碱指示剂反应 金属活动性顺序氢前的金属 金属与酸的反应 变价金属只能被 H 氧化为低价 碱性氧化物的反应 碱的反应 中和反应 CaCO3 HCl 强酸制弱酸如 与某些盐的反应 Ca ClO 2 H2O CO2 NaCl H2SO4 浓 不挥发性酸制挥发性酸如 NaNO3 H2SO4 浓 注意 注意 a 特殊的弱酸制强酸 CuSO4 H2S CuS H2SO4 b 多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐 思考 思考 BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸 但能溶于某种无色液体 所得混合物缓缓倒 入水中 又生成白色沉淀 问某种无色液体是什么 浓 H2SO4 形成 Ba HSO4 2 4 2 还原性酸 FeCl3 HI Fe2 SO4 3 H2S Cl2 H2SO3 2 浓HClMnO 浓HClKClO 3 具体应用 除上述反应外 测定酸雨 PH 值 随时间延长 PH 值减小 4232 SOHSOH 溶液无明显现象 加入溶液 有白色沉淀 氧化性 将 22 BaClSO 通入 3 FeCl 3 Fe 氧化为 形成沉淀 32SO H 42SO H 4 BaSO 欠置的氢硫酸溶液变浑浊 OHSOSH 222 222 3 氧化性酸 Al Fe 遇冷浓 HNO3 浓 H2SO4钝化 C S P 等非金属均能被热浓 HNO3氧化 不活泼金属 Cu 等能被 HNO3 浓 H2SO4 热 氧化 4 既具氧化性又具有还原性酸 如 HNO2 H2SO3 5 酸的分解 完成下列反应方程式 注明必要条件 HClO 32SiO H 42SO H 3浓 HNO 6 酸的特殊反应 2 酸与酸的反应 如 H2SO3与硝酸或 HClO 或 H2S 的反应 3 HX 与醇 卤代烃 4 酸与醇的反应 含氧酸与醇 酯 酸与酸性氧化物反应 如 HF SiO2 HNO3 SO2 酸能发生银镜反应 OHNHAgHCOOH 23 O 思考思考 硫酸的结构式为 H O S O H 其共价键 在不同反应中均可能 O 断裂 请各举一例 使下列化学键断裂的化学反应 a 仅 断 b 断 c 断 d 仅 断 e 断 答案 a 34342 HNONaHSONaNOSOH b c OHSONaNaOHSOH 24242 22 3242 SOOHSOH d HSOHO 3 OHHSO 2 3 e 22 22242 OHSOROOHRSOH 5 三 碱三 碱 一 一 NaOHNaOH 苛性钠 火碱 烧碱苛性钠 火碱 烧碱 电解饱和食盐水 1 制法 熟石灰与纯碱反应 既是工业制法 也是实验室制少量 NaOH 方法 2 物理性质 掌握极易溶于水 空气中潮解 作干燥剂 放出大量热 配制溶液 时先溶解后冷却 由于强腐蚀性 称量 NaOH 固体不能在纸上称量 应在玻璃器皿中称量 3 化学性质 CO2 酸性氧化物 NaOH 保存 密封 像皮塞 氧化物 SiO2 两性氧化物 Al2O3 特殊氧化物 OHNaNONaNONaOHNONO 2232 2 制 HNO3尾气吸收 酸碱指示剂 思考 如何证明 Na2CO3溶液是否混有 NaOH 答 取样品加入酚酞试液 然后加过量 BaCl2溶液 若红色不褪证明含 NaOH 若红 色褪去证明不含 NaOH 5 某些金属 了解 Be Zn 亦能与 NaOH 溶液反应 OHNaOHAl 2 思考 熔化 NaOH 固体 可选用的坩埚是 A 瓷坩埚 B 铁坩埚 C Al2O3坩埚 D 石墨坩埚 6 某些非金属 属置换反应 2322 HSiONaOHNaOHSi OHSONaSNaNaOHS 2322 属歧化反应 OHNaClONaClNaOHCl 232 7 与酸的反应 所有酸 思考 a 醋酸与 NaOH 按 1 2 的物质的量比混合 蒸干灼烧 最后所得固体是什么 答 Na2CO3 因为 233 OHCOONaCHNaOHCOOHCH 4323 CHCONaNaOHCOONaCH b 硬脂酸 不溶于水 因而不能使指示剂变色 如何证明其COOHHC 3517 具有酸性 答 在热的 NaOH 溶液中加入酚酞 然后加入硬指酸 红色逐渐变浅 8 与盐反应 a 用于鉴定阳离子存在如 2 232 3 3 2 2 2 3 2 OHFeOHFeAlMg OHFeOHFeOHCuOHCu 共存时与 6 AgOHOHAg OHOAg 22 既用于鉴定 NH4 又用于实验室制 NH3 OHNHOHNH 234 注意两者物质的量之比 如 3 HCOCaNaOH b 与酸式盐反应 注意是何种盐 如只有当 NaOH 足量才能 NaOHHCONH 34 生成 一定生成 Mg OH 2沉淀等 NaOHHCOMgOHNH 2323 OH ONa 酚 NaOH H2O 证明苯酚具有酸性 思考 检验苯酚存在时 可利用如下反应 OH 6 Fe3 Fe C6H5O 6 3 6H 在进行该实验时 适宜在 PH 值较大还是较 小的条件下进行 能否在强碱性条件下进行 答 PH 值较大 不能 否则生成 Fe OH 3沉淀 NaOH 水溶液发生水解反应 卤代烃 NaOH 醇溶液发生消去反应 酯在 NaOH 存在下的水解反应 二 二 Ca OH Ca OH 2 2 熟石灰 消石灰熟石灰 消石灰 制法 涉及应用的有 23 CaOCOCaCO 高温CaO 1 工业生产无水酒精 2 炼铁 炼钢 生产水泥 玻璃 电石等工业 3 实验室作干燥剂 4 煤中 S 的固定 其原理是 22 SOOS 423 32 22CaSOOCaSOCaSOCaOSO 四 盐四 盐 正盐 酸碱完全中和后的产物如 NaCl 等 酸式盐 酸中 H 部分被中和的产物如 NaHCO3等 1 分类 1 组成 碱式盐 碱中 OH 部分被中和的产物如 Cu2 OH 2CO3等 复盐 一种酸根离子和多种金属离子组成如 KAl SO4 2等 络盐 如冰晶石 Na3AlF6 强酸强碱盐 不水解 不一定是中性如 NaHSO4 强酸弱碱盐 水解呈酸性 2 酸碱性强弱 强碱弱酸盐 水解呈碱性 弱酸弱碱盐 水解溶液酸碱性看酸 碱相对强弱 2 化学性质 1 金属与盐 如 44 FeSOCuCuSOFe 7 注意 金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶 活泼金属与盐溶液反应时 金属先与水反应如 OHCuSONa 24 两个反应是置换出 H2 OHFeClMgOHClNHMg 2324 熔融 是因为 K 的沸点比 Na 低而发生 KClNa KNaCl 是因为的氧化性而发生 CuFeCl 3 3 Fe 2 盐 酸 盐 碱的反应前面已复习 3 盐 盐的反应 复分解反应 42 CuSOBaCl Al3 HCO3 CO32 相互促进水解 Fe3 Fe2 与 S2 HS NH4 SiO32 AlO2 ClO 氧化 还原反应 Fe3 Fe3 S2 不能进行到底 离子大量共存 3 NaNOKCl NaClKNO 3 思考 a FeCl2溶液中加入 NaClO 溶液有何现象 有红褐色沉淀 Fe2 被 ClO 氧化 同时 Fe3 与 ClO 相互促进水解 b 两种钠盐晶体共热 产生刺激性气味气体 将此气体制成浓溶液与 MnO2共 热 产生黄绿色气体 问两种钠盐晶体是什么 答 NaCl 和 NaHSO4 4 盐的分解 3 NaHCO高温 3 CaCO ClNH4 思考 思考 将 FeC2O4在空气中加热 可制得