2012-2013学年高中化学 1-2-3元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2

1 1 2 1 2 第第 3 3 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 一 选择题 1 2011 山东临沂高一下学期期中考试模拟试题 下列递变规律正确的是 A O S Na K 的原子半径依次增大 B Na Mg Al Si 的金属性逐渐增强 C HF HCl H2S PH3的稳定性依次增强 D KOH Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3的碱性逐渐增强 答案 A 点拨 O S Na K 原子半径依次增大 A 选项正确 Na Mg Al Si 金属性逐渐减 弱 故 B 选项错误 HF HCl H2S PH3稳定性依减弱 故 C 选项错误 KOH Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH3 的碱性逐渐减弱 D 选项错误 2 2012 经典习题选萃 下列化合物中 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A Li B NaBr C KCl D CsF 答案 A 点拨 第 A 族元素阴离子半径大小顺序是 I Br Cl F 第 A 族元素阳离子 半径大小顺序是 Cs K Na Li 故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 Li 3 2011 安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷 下列关于物质性质变化的比 较 不正确的是 A 酸性强弱 HI HBr HCl HF B 原子半径大小 Na S O C 碱性强弱 KOH NaOH LiOH D 还原性强弱 F Cl I 答案 D 点拨 F Cl I 的还原性强弱为 F Cl I 故 D 选项错误 4 2011 河北魏县一中 3 月化学月考试题 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A Li Be B 原子最外层电子数依次增多 B P S Cl 元素最高正价依次升高 C N O F 原子半径依次增大 D Na K Rb 的电子层数逐渐增多 答案 C 点拨 同周期元素原子半径逐渐减小 故 N O F 原子半径依次减小 C 选项错误 5 2011 安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷 下列有关原子结构和元素周 期律表述正确的是 2 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 答案 C 点拨 15 号元素是磷 其最高化合价为 5 价 故 错 第二周期第 A 族元素是碳 其核电荷数为 6 碳元素有 12C 13C 14C 多种核素 其中子数有 6 7 8 等 错 故选 项 C 正确 6 2011 北京市重点中学高一下学期月考 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价 的代数和为 4 由此可以判断 A R 一定是第四周期元素 B R 一定是 A 族元素 C R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D R 气态氢化物化学式为 H2R 答案 D 点拨 根据题意 主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4 所以 R 为第 A 族 元素 但不一定是第四周期 其气态氢化物化学式为 H2R 与其同族元素气态氢化物相比 其上面比它稳定 下面的不如它稳定 故选项 A B C 错误 D 正确 7 2011 河北南宫中学第二学期 3 月份月考 根据元素周期表和元素周期律分析下面 的推断 其中错误的是 A 铍的原子失电子能力比镁弱 B 砹的氢化物不稳定 C 硒化氢比硫化氢稳定 D 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 答案 C 点拨 硒化氢的稳定性不如硫化氢 8 2011 云南个旧一中高一下学期期中考试 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 3 答案 B 点拨 由 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 知 X 元素为 Na 元素 Z 元素为 O 元素 故 Y 元素原子序数为 36 11 8 17 故 Y 元素为 Cl 元素 离子半径 X Z2 因此 B 项错误 9 2011 山东济南外国语学校第二学期期末测试 下列叙述正确的是 A 同主族元素自上而下 得电子能力增强 B 最外层电子数小于 4 的一定是金属元素 C 同周期元素中 A 族元素的原子半径最小 D 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 答案 D 点拨 同主族元素自上而上 失电子能力增强 得电子能力减弱 故 A 项错误 最外 层电子数小于 4 的元素也可能是非金属元素 如 H 元素 故 B 项错误 同周期元素中自左 向右原子半径逐渐减小 所以 A 族元素的原子半径最大 故 C 项错误 Cl S P 处于同 一周期且非金属性依次减弱 故 D 项正确 10 2012 试题调研 对四种金属 G L M R 进行如下实验 根据表中所给实验结果 判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 A L G R M B G L M R C L G M R D L R G M 答案 C 点拨 L 和冷水反应 而 G 不与冷水反应 活动性 L G L G 与盐酸反应 而 M R 与盐酸不反应 活动性 L G 比 M R 的强 M 与 Rn 的水溶液反应 知活动性 M R 所 以四种金属的活动性为 L G M R 11 2011 辽宁沈阳铁路实验中学高一下学期月考试卷 可能存在的第 119 号元素 4 有人称 类钫 据周期表结构及元素性质变化趋势 有关 类钫 的预测说法正确的是 A 类钫 在化合物中呈 1 价 B 类钫 属过渡元素 具有放射性 C 类钫 单质的密度小于 1 g cm3 D 类钫 单质有较高的熔点 答案 A 点拨 119 号元素应排在第八周期第 A 族 不是过渡元素 其单质的密度大于 1 g cm3 熔点较低 故选项 B C D 均错误 12 2012 经典习题选萃 有 a b c d 四种元素 a b 为同周期元素 c d 为同 主族元素 已知 a 的阳离子和 d 的阴离子具有相同的电子层结构 b 的阴离子和 c 的阴离 子电子层结构相同 且 c 离子的电荷数大于 b 离子 则下列说法正确的是 原子序数 d b c a 原子序数 d a c b 原子序数 d a b c 离子半径 b c d a 离子半径 b c a d 离子半径 c b d a A B C D 答案 B 点拨 本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系 根据题意可知 a b c d 四种元素在周期表中的相对位置为 又因为电子层结构相同的微粒 d a c b 原子序数越大 半径越小 稀有气体元素除外 同一主族元素由上至下原子半径逐渐增大 同一周期元纱 原子序数越大 半径越小 所以原子序数 d a c b 离子半径 c b d a 二 非选择题 13 2011 徐州高一检测 用 或 回答下列问题 1 酸性 H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 2 碱性 Ca OH 2 Mg OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 3 气态氢化物稳定性 H2O H2S H2S HCl 4 还原性 H2O H2S H2S HCl 5 酸性 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO 5 从以上答案中可以归纳出 元素的非金属性越强 其对应的最高价氧化物的水化物酸性越 元素的金属性越强 其对应最高价氧化物水化物的碱性越 元素 性越强 其对应气态氢化物的稳定性越 元素非金属性越强 其气态氢化物的还原性越 同种非金属元素形成的含氧酸 成酸元素价态越高 其酸性也越 答案 1 2 3 4 5 强 强 非金属 强 弱 强 点拨 1 可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱 2 金属性强弱顺序为 Ca Mg Al 所以碱性强弱顺序为 Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 3 非金属性 O S Cl S 所以氢化物稳定性 H2O H2S HCl H2S 4 还原性 H2O H2S H2S HCl 5 酸性 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO 14 2012 经典习题选萃 用 1 18 号元素及其形成的化合物的化学式填空 1 原子半径最小的元素是 2 除稀有气体外 原子半径最大的元素是 原子结构示意图是 3 与水反应最剧烈的金属是 4 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 5 最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 6 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 7 最稳定的气态氢化物是 8 金属性最强的元素是 非金属性最强的元素是 答案 1 H 2 Na 3 Na 4 NaOH 5 Be OH 2 Al OH 3 6 N 7 HF 8 Na F 15 A B C D E 五种元素的原子序数依次递增 且均属于短周期元素 已知 A 是 非金属元素 其电子层数与最外层电子数相等 Bn 和 C n 1 与氖原子具有相同的电子层 结构 且 C 是两性元素 Dn E n 1 与氩原子具有相同的电子层结构 1 写出这五种元素的元素符号 A B C D E 6 2 写出 E 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式 3 比较 A B C D E 的半径大小 答案 1 H Mg Al S Cl 2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3 r A r E r D r C r B 点拨 短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有 H Be Al 其中 H 为非金属 元素 所以 A 为 H 由于 C 为两性元素 则 Bn C n 1 分别为 Mg2 Al3 由于n 2 则 Dn E n 1 分别为 S2 Cl 因此 A B C D E 分别为 H Mg Al S Cl A 元素 原子半径最小 B C D E 同周期 序数增大 其半径减小 16 X Y Z 是主族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如下图所示 试回答 X Y Z 1 X 元素单质的化学式是 2 Y 元素的原子结构示意图是 3 Z 元素的名称是 从元素原子得失电子的角度看 Z 元素具有 性 若从 Z 元素在周期表中所处位置看 它具有这种性质的原因是 答案 1 F2 2 3 砷 非金属性和金属 Z 位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近 点拨 在元素周期表中 非金属元素居于周期表的右上方 用排除法可确定 X 只能位 于第二周期 A 族 F Y 位于第三周期 A 族 S Z 位于第四周期 A 族 As 7 一 微粒半径大小的比较规律 影响微粒半径大小的因素有 电子层数的多少 原子核对电子的吸引 核外电子的多少 三种因素都起作用 但有主次的关系 通常情况下 电子层数越多 原子半径越大 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 简单粒子的半径大小可按 三看 方法比较 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 1 同种元素微粒半径的比较 阳离子半径小于相应原子半径 如r Na r Na 阴离子半径大小相应原子半径 如r Cl r Cl 同种元素不同价态的离子 价态越高 离子半径越小 如r Fe2 r Fe3 2 不同元素的微粒半径的比较 同周期的主族元素 随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 稀有气体元素除外 如r Na r Mg r Al r S r Cl 同主族元素的原子半径 或离子半径 都随着电子层数的增加而逐渐增大 如r F r Cl r Br r I r F r Cl r Br r I 电子层结构相同的粒子 核电荷数越大 半径越小 如r S2 r Cl r K r Ca2 温馨提示 原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面 因素决定的 一般来说 电子层数越多的原子 其半径越大 反之 电子层数越少的原子 其半径越小 当电子层数相同时 随着核电荷数的增加 原子半径逐渐减小 二 周期表中的规律 1 对角线规律 在元素周期表中 有些主族元素与右下方的主族元素的某些性质很相 似 在化学上把它称为 对角线规则 突出体现在 Li Mg Be Al B Si 这三对元素之 间 2 相似规律 同族元素性质相似 位于对角线位置的元素性质相似 相邻元素性质相 8 似 同位素的化学性质几乎完全相同 3 两性规律 周期序数与主族序数相等的元素具有两性 4 奇偶数规律 原子核外电子的排布 如果是奇数 则一定是最外层电子数 如果 是偶数 则可能是最外层电子数 也可能是内层电子数 元素周期表中 原子序数是奇数的主族元素 位于 奇数族 主要化合价是奇数 原子序数是偶数的主族元素 位于偶数族 主要化合价 是偶数 记忆口诀 奇偶数规律可简记为Error 5 左上右下规律 元素周期表中 过渡