江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第四十四讲 弱电解质的电离学案+课时作业

用心 爱心 专心1 第四十四讲第四十四讲 弱电解质的电离弱电解质的电离 两课时两课时 考试说明考试说明 1 了解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 教学设计教学设计 一 强 弱电解质一 强 弱电解质 1 基本概念 强电解质 电解质 电离程度 弱电解质 课堂练习课堂练习 1 下列物质中 NH3 H2O CH3COOH AgCl Na2O2 Cu NaCl 固体 NaOH 固体 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl 溶液 H2O 酒精 是电解质 是非电解质 是强电解质 是弱电解质 2 电离方程式 写出下列物质的电离方程式 NaCl NaOH H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 H2SO3 Fe OH 3 Al OH 3 例例 1 1 下列说法正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 C Mg Al Cu 可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 例例 2 2 08 海南卷 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO3 H C CO32 H2OHCO3 OH D HS H2OS2 H3O 3 溶液导电性 影响电解质溶液导电性的因素 例例 3 3 把 0 05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中 溶液的导电能力变化最 小是 A 自来水 B 0 5 mol L 盐酸 C 0 5 mol L HAc 溶液 D 0 5 mol L KCl 溶液 二 二 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1 电离平衡概念 2 特点 1 等 v电离 v结合 2 动 动态平衡 v电离 v结合 0 3 定 平衡时分子 离子的浓度不再变化 是否相等 4 变 电离平衡是相对的平衡 外界条件改变 平衡可能要移动 移动 的方向运用勒夏特列原理勒夏特列原理判断 思考与交流思考与交流 氢硫酸溶液存在如下平衡 H2SH HS HS H S2 现使该溶液 中 pH 值增大 则c S2 如何变化 用心 爱心 专心2 请用电离平衡移动原理解释为何 Al OH 3既能溶于强酸 又能溶于强碱 3 影响电离平衡的因素 1 决定性因素 2 外因 思考与交流思考与交流 采用哪些方法可以使 H2S 水溶液中 C H 增大 例例 4 4 在 0 1mol L 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对 于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1mol L 1HCl 溶液 溶液中 c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 感悟高考 感悟高考 1 09 年宁夏理综 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混 合溶液有关量或性质的变化趋势 其中错误的是 2 2 08 天津卷 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH 错误 未找到引用源 错误 未找到引用源 H CH3COO 下列叙述不正确的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10mol L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释 溶液中 c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 3 3 07 理综重庆卷 用食用白醋 醋酸浓度约为 1 mol L 进行下列实验 能证明醋酸为弱电 解质的是 A 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH 试纸显示醋酸的 pH 为 2 3 教学反思 第四十四讲第四十四讲 弱电解质的电离弱电解质的电离 课时作业课时作业 1 09 年广东理基 下列说法正确的是 A 向 0 1mol L 1 Na2CO3溶液中滴加酚酞 溶液变红色 B Al3 NO3 Cl CO32 Na 可以大量共存于 pH 2 的溶液中 C 乙醇和乙酸都能溶于水 都是电解质 D 分别于等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时 消耗的 NaOH 的物质的量相同 用心 爱心 专心3 2 下列关于电解质电离的叙述中 正确的是 A 碳酸钙在水中溶解度很小 其溶液的电阻率很大 所以碳酸钙是弱电解质 B 碳酸钙在水中的溶解度很小 但被溶解的碳酸钙全部电离 所以碳酸钙是强电解质 C 氯气和氨气的水溶液导电性都很好 所以它们是强电解质 D 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是弱电解质 3 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应 元素化合价是否变化 B 共价化合物 是否含有共价键 C 强弱电解质 溶液的导电能力大小 D 金属晶体 晶体是否能够导电 4 已知 0 1mol L 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 5 在二氧化碳的饱和溶液中 C H 和 C CO32 的比值 A 等于 1B 等于 2 C 大于 2 D 1 2 之间 6 在平衡体系 Ca OH 2 s Ca2 2OH 中 能使 c Ca2 减小 而使 c OH 增大的是 A 加入少量 MgCl2固体 B 加入少量 Na2CO3固体 C 加入少量 KCl 固体 D 加入少量 Ba OH 2固体 7 在 0 01mol L 醋酸中加入少量硫酸后 其变化结果是 A 氢离子浓度变小B 醋酸的浓度减小 C 酸性增强 PH 变小 D 醋酸根离子浓度变小 8 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸 反应 Cl2 H2OHCl HClO 达到平衡后 要使 HClO 浓度 增大 可加入 A NaCl 固体 B 水C CaCO3固体D NaOH 固体 9 溶液的 PH 相同 物质的量浓度最大的是 A HClB HIC HFD H2SO4 10 在 0 1mol L 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1mol L 1HCl 溶液 溶液中 c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 11 欲使 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 c H c CO32 c HCO3 都减少 其方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 12 相同温度下 100mL 0 01mol L 的 HF 与 10mL 0 1mol L 的 HF 相比较 下列数值前者 大于后者的是 A 中和时所需 NaOH 的量 B c H C 电离程度 D c OH 13 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速度 且不影响生成氢气的总量 可 向盐酸中加入适量的 A 氢氧化钠固体 B 水 C 氯化铵固体 D 醋酸钠固体 14 醋酸的下列性质中 可以证明它是弱电解的是 A 1mo L醋酸溶液的 PH 值约为 2 B 醋酸能与水任何比例互溶l C 溶液的导电能力比盐酸弱 D 溶液中存在着醋酸分子 姓名 姓名 学号 学号 班级 班级 1234567891011121314 用心 爱心 专心4 15 一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸的稀溶液 用 a b c 号 填写 当其物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 同体积同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 能力的顺序是 当其c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序为 当c H 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况产生的气体体积由大到小的 顺序为 当 pH 相同 体积相同时 同时加入锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开 始时反应速率 反应所需的时间 将c H 相同的三种酸均稀释 10 倍 c H 由大到小的顺序为 16 某研究性学习小组为证明在同温 同压下 相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸 与足量镁带反应时 生成氢气的体积相同而反应速率不同 同时测定实验室条件下的气体 摩尔体积 设计的简易实验装置如下图 该实验的主要操作步骤如下 配制浓度均为 1mol L 1盐酸和醋酸溶液 用 量取 10 00mL 1mol L 1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中 分别称取除去表面氧化膜的镁带g 并系于铜丝末端 的数值至少为 aa 在广口瓶中装足量的水 按图连接好装置 检查装置的气密性 将铜丝向下移动 使足量镁带浸入酸中