2012届高考化学知识点导学案复习9

1 高高 三三 化化 学 第学 第 1414 周 周 教学内容教学内容 复习 溶液 教学目标教学目标 了解分散系概念 掌握有关溶液 溶解度概念及其计算 掌握有关胶体知识 知识讲解知识讲解 分散系 一种 或几种 物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物 注意 注意 1 微粒 可以是单个分子或离子或分子集合体 分散质 被分散成微粒的物质 2 分散系组成 分散剂 微粒分散在其中的物质 分散质 分散剂是相对还是绝对的 相对 3 根据分散系定义可知 分散系一定是纯净物还是混合物 混合物 是否一定是液体 不是 可以是固体如玻璃水泥等 可以是气体如空气 可以是液体 常见分散系为液体 下面复习常见三类分散系的特点 浊液 悬浊液 乳浊液 溶 液胶 体 定 义 固体小颗粒 小液滴悬浮 悬浮于液体 于液体 一种或几种物质分散到另 一种物质形成均一稳定混 合物 分散质微粒直径在 10 9 10 7m 之间的分散 系 特点不稳定 不均一 久置分层稳定 均一稳定 均一 本 质差 别 分散质微粒直径 10 7m分散质微粒直径CrO42 SO42 NO3 Cl 胶粒带负电 Al3 Fe3 H Ca2 Mg2 K Na 例例 1 1 要使 H2SiO3胶体凝聚 加入下列物质中的哪一种 效果最明显 物质的量浓度相 同 体积相同 A Na2SO4 B MgCl2 C 酒精溶液 D FeCl3 答案 D 例例 2 2 向 Fe OH 3胶体中加入下列哪种物质 先出现浑浊 后又澄清 A Na3PO4 B MgSO4 C 盐酸 D 硅酸胶体 解析解析 加入电解质先凝聚成 Fe OH 3沉淀 后又溶解 只能为盐酸 加入带相反电荷胶粒的胶体 凝聚原理与加入电解质溶液相同 加热 温度升高 胶粒碰撞速率加快 从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚 3 胶体凝聚后所得混合物不能再称为胶体 而叫凝胶 凝胶 胶粒和分散剂凝聚在一起成为不稳定不流动的冻状物 常见的重要的凝胶 豆腐 重要的植物蛋白质 硅胶 硅酸胶体凝聚 在空气中失水成为含水 4 的 SiO2其表面积大 因而吸附性 强 常用做干燥剂 吸附剂及催化剂载体 思考思考 各举一例说明胶体特性的应用 丁达尔现象 鉴别胶体与其它分散系 电泳现象 判断胶粒带何种电荷 不能透过半透膜 提纯净化胶体 凝聚 生产豆腐 硅胶 长江三角洲的形成 吸咐性 河水净化 Al OH 3胶体可漂白 除去大气中的灰尘 往往通过高压电 而使之聚集沉降 这是利用了胶体的 A 丁达尔现象 B 电泳 C 凝聚 正确答案为 B 3 胶体分类 气溶胶 云 烟 雾 液溶胶 Fe OH 3等 固溶胶 有色玻璃 烟水晶 二 溶质的溶解过程 二 溶质的溶解过程 1 溶质溶解 溶质分子或离子扩散过程 物理过程 吸热 溶质分子或离子水合过程 化学过程 放热 溶质溶解于水温度升高 降低还是基本不变取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放 出的热量大小 浓 H2SO4 NaOH 固体溶于水放出大量的热 NH4NO3溶于水吸收大量的热 NaCl 等溶于水温度基本不变 2 溶解平衡 一定温度 一定量的溶剂 溶质溶解的速率等于结晶速率 溶解达到平衡状 态 溶液浓度不再变化 Ag2SO4 s 2Ag SO42 平衡移动仍用勒沙特力原理判断移动方向 思考 Ag2SO4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个 平衡向哪个方向移动 升温 再加 Ag2SO4 加入 AgN3 AgNO3 加入 BaCl2 加压 答 向右 不移动 向左 向右 不变 正因为溶解平衡的存在 任何溶质都不能无限制地溶解到水里 一旦达到溶解平衡形 成的溶液称为饱和溶液 升温 加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 降温 加溶质 注意注意 饱和与不饱和溶液是相对的 一定要注意前提条件 一定温度 一定量溶剂 否则没有任何意义 升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液 不对 如 Ca OH 2 饱和溶液与浓溶液 不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系 只有在同温度 相同溶质 饱和溶液比不饱和溶液浓一些 3 固体溶解度 S 影响因素 溶质溶剂本性 内因 温度 外因 意义 已知溶解度 100g 水最多能溶解溶质质量 饱和溶液的质量分数 4 溶解度与溶解性关系 S 0 01g 难溶 0 01g S 1g 微溶 1g S10g 易溶 4 溶解度曲线 会绘制曲线 用光滑的曲线 温度升高有些 S 增大 意义 线 表示溶解度随温度变化情况 温度升高有些 S 基本不变 温度升高个别 S 降低 线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度 点 线上方的点表示饱和溶液加晶体 线下方的点表示不饱和溶液 交点 不同溶质在某温度下溶解度相同 5 气体溶解度 指标准状况 1 体积水所能溶解气体的体积 常见气体溶解度 CO2 1 Cl2 2 H2S 2 6 SO2 40 HCl 500 NH3 700 影响因素 温度 T 升高 溶解度减小 压强 P 增大 溶解度增大 三 混合物分离三 混合物分离 1 过滤 适用于固体与液体的分离 2 萃取 分液 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作 3 结晶 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 如 NaCl 冷却结晶 可溶两种溶质溶解度受温度影响不同 思考思考 NaCl 晶体中少量 KNO3如何除去 KNO3晶体中少量 NaCl 如何除去 解析解析 NaCl 溶解度受温度影响较小 而 KNO3则受温度影响大 晶体溶解蒸发结晶趁热过 滤 将晶体洗涤即得较纯 NaCl 晶体溶解制成热饱和溶液 冷却 结晶过程 过滤即得 较纯 KNO3晶体 若仍有少量 NaCl 再重复上述操作称重结晶 4 蒸馏 分离沸点不同的液态混合物 5 分馏 利用蒸馏原理 得到一定沸点范围的蒸馏产物 如石油 煤焦油成份的分离 6 渗析 提纯胶体 7 盐析 分离胶体 如制肥皂 提纯蛋白质 8 洗气 分离气体混合物 如除去 Cl2中 HCl 9 加热 热分解 如 CaO 中少量 CaCO3 升华 如 NaCl 中少量 I2 10 电解精炼 如由粗铜制纯铜 四 溶液浓度四 溶液浓度 1 质量百分比浓度 质量分数 A 100 液 质 m m 配制方法 计算 需溶质 溶剂的量 称量或量取 固体称 液体量取 溶解 例例 用粗盐配制 100g15 的 NaCl 溶液 说明具体操作步骤及所用的仪器 5 解析 解析 由于使用的是粗盐 首先要提纯 溶解 过滤 蒸发 洗涤 烘干 称取 15gNaCl 量筒量取 85ml 水溶解即得 仪器略 2 物质的量浓度 Lmol VL nmol C 3 ppm 浓度 即一百万克溶液里所含溶质质量 能力训练能力训练 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 1 1 2 2 个正确答案 个正确答案 1 在 2mlNaCl 溶液中加入 1 滴 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 再加入 1 滴 KI 溶液沉淀转 化为黄色 然后再加入 1 滴 Na2S 溶液 沉淀又转化为黑色 以上所用的溶液物质的量浓度 均相同 下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A Ag2S AgI AgCl B AgCl AgI Ag2S C AgI AgCl Ag2S D AgCl Ag2S AgI 2 将质量百分比浓度为 3p 的 X 溶液与 p 的 X 溶液等体积混合后 其质量百分比浓度小于 2p 则 X 可能是下列物质中的 A H2SO4 B 氨水 C NaOH D C2H5OH 3 t1 时 KNO3的溶解度为 S1g t2 时 KNO3溶解度为 S2g 将 Ag t2 时的 KNO3饱和溶液 降温至 t1 时 KNO3溶液的质量将变为 g A B C D 100 12 ASAS 2 12 100 S ASAS A 2 12 100 S ASAS 2 21 100 S ASAS A 4 有 xg 浓度为 10 的 KNO3溶液 将其浓度变为 20 可采用的方法是 A 蒸发掉g 水 B 蒸发掉溶剂质量的 2 x 2 1 C 加入gKNO3晶体 D 加入gKNO3晶体 10 x 8 x 5 浓度为 30 的 KNO3溶液冷却到下列何温度范围内 便有晶体开始析出 A 0 10 B 10 20 C 20 30 D 30 40 KNO3溶解度 温度 010203040 溶解度 g 13 3 20 9 31 6 45 8 63 9 二 填空 二 填空 1 有一包含 SiO2杂质的 KNO3样品 将其加入到一定量的水中 充分搅拌 在 10 时 剩 余固体 189g 在 40 时剩余固体 103g 在 75 时 剩余固体 10g 硝酸钾溶解度有关数据如下表 温度 1040507580 溶解度 g 20 9 63 9 85 5 150169 6 由此推断 加入水为 g 原样品质量为 g 含 SiO2 g 2 在饱和 Na2CO3溶液通入足量 CO2 会有晶体析出 此晶体是 析出此晶体的原 因是因为 在饱和食盐水中先通入足量的氨气 再通入足量 CO2 会有 NaHCO3晶体析出 若在饱和 食盐水中先通入足量 CO2 再通入氨气 往往没有晶体析出 原因是 三 计算题 三 计算题 一定温度下在 135gCuSO4溶液中取出 加入 5g 无水 CuSO4恰好达到饱和 在剩下的 3 1 的 CuSO4溶液中 加入过量的铁粉 待反应完