2011届高考化学二轮复习 水的电离和溶液的酸碱性精题精练 新人教版

20112011 届高考化学复习 水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练届高考化学复习 水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列说法正确的是 A pH 7 的溶液一定是酸性溶液 B 常温时 pH 5 的溶液和 pH 3 的溶液相比 前者c OH 是后者的 100 倍 C 室温下 每 1 107个水分子中只有一个水分子发生电离 D 改变外界条件使溶液中c H 增大 则其 pH 增大 解析 溶液呈酸碱性的本质为c H 和c OH 的相对大小 pH 7 的溶液中 c H 不一定大于c OH pH 5 c OH 1 10 9 mol L pH 3 c OH 1 10 11 mol L 前者c OH 是后者的 100 倍 室温时 每升水有 1 10 7 mol 水分子发生电离 即 55 6 mol 水分子中只有 1 10 7 mol 水分子电离 1000 g 18 g mol 改变外界条件 c H 增大 pH 减小 答案 B 2 现有常温时 pH 1 的某强酸溶液 10 mL 下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 A 加水稀释成 100 mL B 加入 10 mL 的水进行稀释 C 加入 10 mL 0 01 mol L 的 NaOH 溶液 D 加入 10 mL 0 01 mol L 的 HCl 溶液 解析 加水稀释为原来溶液体积的 10 倍 强酸的 pH 正好增大 1 个单位 答案 A3 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c H c OH 1 10 14 B c H 等于 1 10 7 mol L 的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L CH3COOH 溶液中的 c H 是 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 D 任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 解析 KW c H c OH 且KW只与温度有关 所以 在常温下 纯水 酸性 碱性或中性稀溶液 其KW 1 10 14 在温度不确定时 中性溶液里的c H 不一 定等于 1 10 7 mol L 0 2 mol L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小 所以 0 2 mol L CH3COOH 溶液中的 c H 小于 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 pH 的范围是 1 14 答案 A 4 在 100 时 NaCl 溶液中c H 1 10 6 mol L 下列说法中正确的是 A 该 NaCl 溶液显酸性 B 该 NaCl 溶液显碱性 C 该 NaCl 溶液中KW c H c OH 1 10 14 D 该 NaCl 溶液中KW c H c OH 1 10 12 解析 在 NaCl 溶液中存在 H2OH OH 且 Na Cl 对水的电离没有影 响 c H 1 10 6 mol L 时 c OH 1 10 6 mol L c H c OH 溶液呈 中性 KW c H c OH 1 10 12 答案 D 5 向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的 0 05 mol L 硫酸溶液 两者恰好完全反 应 且反应后溶液的 pH 为 3 0 原 BaCl2的物质的量浓度为 A 5 05 10 4 mol L B 5 05 10 3 mol L C 1 01 10 4 mol L D 1 01 10 3 mol L 解析 BaCl2溶液与 H2SO4溶液混合除生成沉淀外 另一方面是 H2SO4溶液中的 c H 被稀释 原 H2SO4溶液中c H 0 05 mol L 2 0 1 mol L pH 1 被稀释 100 倍 BaCl2溶液与 H2SO4溶液的体积比为 99 1 则二者物质的量浓度之比为 1 99 c BaCl2 0 05 mol L 5 05 10 4 mol L 1 99 答案 A 6 有人曾建议用AG表示溶液的酸度 acidity AG的定义为AG lg 下列 c H c OH 表述正确的是 A 在 25 时 若溶液呈中性 则 pH 7 AG 1 B 在 25 时 若溶液呈酸性 则 pH 7 AG 0 C 在 25 时 若溶液呈碱性 则 pH 7 AG 0 D 在 25 时 溶液的 pH 与AG的换算公式为AG 2 7 pH 解析 A 项中 AG lg lg1 0 B 项溶液呈酸性 c H c OH c H c OH AG lg1 AG 0 C 项溶液呈碱性 c H c OH AG lg1 AG 0 D 项 25 时 pH pOH 14 AG lgc H lgc OH pH pOH pH 14 pH 2 7 pH 答案 D 7 室温时下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡等体积混合 C pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡等体积混合 D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合 解析 A 项氨水过量 pH 7 B 项 pH 7 C 项 CH3COOH 过量 pH 7 D 项氨水 过量 pH 7 答案 C 8 已知在 100 的温度下 本题涉及的溶液温度均为 100 水的离子积 KW 1 10 12 下列说法正确的是 A 0 05 mol L 的 H2SO4溶液 pH 1 B 0 001 mol L 的 NaOH 溶液 pH 11 C 0 005 mol L 的 H2SO4溶液与 0 01 mol L 的 NaOH 溶液等体积混合 混合溶 液 pH 为 6 溶液显酸性 D 完全中和 pH 3 的 H2SO4溶液 50 mL 需要 pH 11 的 NaOH 溶液 50 mL 解析 解答本题需注意题中涉及的溶液温度为 100 而不是 25 此时 KW 1 10 12 A 项 c H 0 05 mol L 2 0 1 mol L pH 1 A 项正确 B 项 c OH 0 001 mol L c H 1 10 9 mol L pH 9 B 项不正 1 10 12 0 001 mol L 确 C 项 H2SO4溶液中 c H 0 005 mol L 2 0 01 mol L NaOH 溶液中 c OH 0 01 mol L 两溶液等体积混合后 恰好完全中和 溶液显中性 pH 为 6 C 项不正确 D 项 pH 3 的 H2SO4溶液中c H 10 3 mol L pH 11 的 NaOH 溶液中c OH 1 10 1 mol L 则 50 mL 10 3 1 10 12 1 10 11 mol L V NaOH 10 1 mol L V NaOH 0 5 mL D 项不正确 答案 A 9 2010 凤阳模拟 下列四种溶液 pH 2 的 CH3COOH 溶液 pH 2 的 HCl 溶液 pH 12 的氨水 pH 12 的 NaOH 溶液 相同条件下 有关上述溶液的比较中 正确的是 A 由水电离的c H B 将 两种溶液混合后 若 pH 7 则消耗溶液的体积 C 等体积的 溶液分别与足量铝粉反应 生成 H2的量 最大 D 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后 溶液的 pH 解析 加入酸 碱都会抑制水的电离 因 CH3COOH HCl 中c H 与氨水 NaOH 溶液中c OH 相同 对水电离的抑制程度相等 A 错误 将 混合若 pH 7 则 消耗溶液的体积 B 正确 等体积的 溶液分别与足量铝粉反应 生成 H2的量 最多 C 错误 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后溶液 pH 大小关系应为 D 错误 答案 B 10 2010 衡水模拟 如图为对 10 mL 一定物质的量浓度的 盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象 依据图象 推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 ABCD X mol L 0 12 0 04 0 03 0 09 Y mol L 0 04 0 12 0 09 0 03 解析 由图知 30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL 盐酸 即 3c Y c X 表中 A D 属此种情况 但 A 组中c X 0 12 mol L c H 0 12 mol L pH 1 与图 不符 D 组中 X 0 09 mol L pH 1 加入 20 mL NaOH 溶液后的 c H 1 10 2 0 09 mol L 0 01 L 0 03 mol L 0 02 L 0 01 L 0 02 L mol L pH lg 1 10 2 2 符合题意 答案 D 11 2010 山东曲师大附中高三检测 有等体积 等物质的量浓度的氢硫酸溶 液 亚硫酸溶液各两份 分别通入 溶液的 pH y 与通入气体的量 x 的关系如图 2 Cl 2 O 所示 则 a b c d 能代表 pH 变化的反应正确的是 A a 为氢硫酸中通入 O2 B b 为亚硫酸中通入 O2 C d 为氢硫酸中通入 Cl2 D c 为亚硫酸中通入 Cl2 答案 A 12 2010 天津武清区高三检测 根据以下事实得出的判断一定正确的是 A HA 的酸性比 HB 的强 则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小 B 和的电子层结构相同 则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大 AB C A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大 则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 D A原子失去的电子比B原子的多 则A单质的还原性比B单质的强 答案 B 13 09 10 山东聊城水城中学高三检测 用 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各 100 mL 需 NaOH 溶液体积 最大的是 A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸 答案 D 14 09 10 山东聊城水城中学高三检测 MOH 和 ROH 两种一元 碱的溶液分别加水稀释时 溶液 pH 变化如图所示 下列说法正确的是 A MOH 和 ROH 均是强碱 B 稀释前 c ROH 10c MOH C 在 X 点时 c M c R D 常温下 同浓度 RCl 溶液 pH 小于 MCl 溶液 答案 C 15 2010 广东省五校联考 将 pH 11 NaOH 溶液和 pH 3 的乙酸溶液等体 积混合后 对所得混合溶液 下列关系式中正确的是 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c H c CH3COO c OH C c Na c CH3COO c OH c H D c CH3COOH c CH3COO c Na 答案 BD 16 2010 广东省徐闻中学高三检测 常温下 向一定浓度的醋酸溶液中逐 滴加入氢氧化钠溶液直至过量 在此操作过程中 有关溶液中离子浓度变化 的大小关系不正确不正确的是 A 当 pH 7 时 c Na c CH3COO c H c OH B 当 pH 7 时 c CH3COO c Na c OH c H C 当恰好完全中和时 c Na c CH3COO c OH c H D 无论溶液显什么性都有关系 c Na c H c CH3COO c OH 答案 B 17 2010 广东省徐闻中学高三检测 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确 的是 A pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合 c H c M c OH c A B pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3三种溶液 c NaOH c CH3COONa c Na2CO3 C 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c CH3COO c CH3COOH c Na c OH c H D 0 1mol L 1的 NaHA 溶液 其 pH 4 c HA c H c H2A c A2 答案 A 18 09 10 山东惠民高三检测 根据以下事实得出的判断一定正确的是 A HA 的酸性比 HB 的强 则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小 B A 和 B 的电子层结构相同 则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大 C A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大 则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 D A 原子失去的电子比 B 原子的多 则 A 单质的还原性比 B 单质的强 答案 B 19 2010 浙江台州中学高三检测 已知某溶液中只存在 OH H Cl NH4 四种离子 其离子浓度可能有如下关系 c Cl c NH4 c H c OH c Cl c NH4 c OH c H c NH4 c Cl c OH c H c NH4 c Cl c OH c H 下列说法正确的是 A 若 正确 则溶液中溶质一定为 NH4Cl B 若 正确 则溶液中 c NH3 H2O c NH4 c Cl C 若 正确 且盐酸和氨水体积相等 则盐酸中 c H 等于氨水中 c OH D 溶质不同时 上述四种关系式均可能成立 答案 B 20 09 10 山东省惠民高三检测 室温下 0 1 mol L 1的 NaHB 溶液中 c H c OH 则下列关系中一定正确的是 A c Na c H c HB 2c B2 B c H c OH 10 14 C c Na c B2 c HB D 溶液的 pH 1 答案 B 2010 黑龙江哈六中高三检测 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 pH 7 时 c SO42 c NH4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c1和 c2 pH 分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 C 室温下 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 溶液呈酸性 D 向冰醋酸中逐渐加水 有如图变化 a b c 三点中水的电离程度最大的是 b 点 答案 C 21 2010 黑龙江哈六中高三检测 下列溶液中 微粒的浓度关系正确的是 A 0 1mol L 1 pH 为 4 的 NaHSO3溶液中 c HSO3 c SO32 c H2SO3 B 等体积等物质的量浓度 NaF 溶液与 HF 混合 c Na c F c HF C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH c A2 D c NH4 相等浓度的 NH4 2CO3 NH4 2SO4和 NH4 2Fe SO4 2三份溶液物质的量浓度 依次增大 答案 A 22 2010 天津梅厂中学高三检测 在温室下进行中和滴定 酸和碱恰好完全反 应时 以下说法一定正确的是 A 参加反应的酸和碱的物质的量相等 B 参加反应的酸中的总量和碱中总量相等H OH C 反应混和液的7pH D 反应的热效应即为中和热 答案 B 23 2010 天津梅厂中学高三检测 有 溶液 溶液 23 Na CO 3 CH COONa 溶液各 物质的量浓度均为 下列说法正确的是NaOH25mL 1 0 1mol L A A 3 中溶液 pH 的大小顺序是 B 若将 3 种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25 盐酸后 pH 最大的是 mL 1 0 1mol L A D 在常温条件下 3 种溶液的 pH 均为 13 答案 C 24 2010 天津梅厂中学高三检测 下列叙述正确的是 A 0 1 溶液中 mol L 65 C H ONa 65 c Nac C H Oc Hc OH B 溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH 和均减小 23 Na CO W K C pH 5 的溶液和的溶液中 不相等 3 CH COOH5pH 4 NH Cl c H D 在溶液中加入固体 溶液中下降 2 Na SAgCl 2 c S 答案 D 25 2010 广东云浮市十校高三联考 某溶液中只含有 Na H OH A 四 种离子 下列说法正确的是 A 溶液中不可能存在 c Na c A c OH c H B 若溶液中 c A c Na 则溶液一定呈中性 C 若 c OH c H 溶液中不可能存在 c Na c OH c A c H D 若溶质为 NaA HA 则一定存在 c A c Na c H c OH 答案 B 26 2010 山东莘县实验高中高三检测 下列说法正确的是 A pH 3 的 HX 酸与 pH 11 的 YOH 碱等体积混合 所得溶液的 pH 一定为 7 B 在 0 1 mol L NH4 2Fe SO4 2溶液中 c H c NH4 c Fe2 c OH c SO42 C 在醋酸钠溶液中加入适量醋酸 所得酸性溶液中 c Na c CH3COO c H c OH D 0 2 mol L HCl 与 0 1 mol L NaAlO2等体积混合 所得溶液中 c Cl c Na c Al3 c H c OH 答案 D 27 2010 广东汕头市金山中学高三检测 室温下 取 0 3 mol L 1HY 溶液与 0 3 mol L 1NaOH 溶液等体积混合 忽略混合后溶液体积的变化 测得混合 溶液的 pH 9 则下列说法 或关系式 正确的是 A 混合溶液中由水电离出的c OH 10 9 mol L 1 B 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c Y c Na c OH c H C c OH c HY c H 1 10 9mol L 1 D c Na c Y c HY 0 3 mol L 1 答案 C 28 2010 山东平邑高考补习学校高三检测 常温下 取 0 2mol LHX 溶液与 0 2mol LNaOH 溶液等体积混合 忽略混合后溶液体积的变化 测得混合溶 液的 pH 8 则下列说法 或关系式 正确的是 A C Na C X 9 9 10 7mol L B C Na C X C HX 0 2mol L C C OH C HX C H 1 10 6mol L D 混合溶液中由水电离出的 C OH 小于 0 2mol LHX 溶液中由水电离出的 C H 答案 A 29 2010 北京宣武区高三检测 常温下 一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生 中和反应 下列说法正确的是 A 当溶液中 c CH3COO c Na 时 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B 当溶液中 c CH3COO c Na 时 一定是氢氧化钠过量过量 C 当溶液中 c CH3COO c Na c H c OH 时 一定是醋酸过量 D 当溶液中 c Na c CH3COO c OH c H 时 一定是氢氧化钠过量 答案 C 30 2010 安徽高三联考 25 时 浓度均为 0 2 mol L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 下列判断正确的是 A 前者仅存在水解平衡 不存在电离平衡 B 两溶液中存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO32 前者增大后者减小 答案 B 31 2010 山东荣成六中高三检测 室温下 PH 相同 体积相同的醋酸和盐 酸分别采取下列措施 有关叙述正确的是 A 加入适量醋酸钠晶体后 两溶液的 PH 均增大 B 将温度升高至 50 两溶液的 PH 均不变 C 加水稀释至原体积的 2 倍后 两溶液的 PH 均减小 D 加入足量锌粉充分反应后 两溶液产生氢气一样多 答案 A 32 2010 山东荣成六中检测 下列说法中不正确的是 A 现将 0 2molCH3COONa 晶体和标况下 2 24LHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中 制 得 1L 溶液 则 c CH3COO c CH3COOH 0 20 mol L 1 B 25 时 PH 2 的盐酸与 PH 2 的 Ba OH 2溶液等体积混合后的溶液中一定有 c H c OH C 25 PH a 的 NaOH 溶液和 PH b 的 NaOH 溶液等体积混合后 PH 为 14 lg 10 a 10 b 2 D 常温时 将 V1mL c1 mol L 1的醋酸滴加到 V2mL c2 mol L 1的 NaOH 溶液中 若混 合溶液的 PH 7 则 c1 V1 c2 V2 答案 C 33 2010 北京石景山区高三检测 室温时 柠檬水溶液的 pH 是 3 其中的 c OH 是 A 0 1 mol L B 1 10 3 mol L C 1 10 7 mol L D 1 10 11 mol L 答案 D 34 2010 北京东城区高三检测 室温下 水的电离达到平衡 H2O H OH 下列叙述正确的是 A 将水加热 平衡向正反应方向移动 Kw不变 B 向水中加入少量盐酸 平衡向逆反应方向移动 c H 增大 C 向水中加入少量 NaOH 固体 平衡向逆反应方向移动 c OH 降低 D 向水中加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 c OH c H 答案 B 35 2010 北京东城区高三检测 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下 同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比 Na2CO3溶液的 pH 大 B 常温下 pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中 c Cl c NH4 c H c OH C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量相同 D 将 pH 4 的盐酸稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 答案 A 36 2010 浙江省高三联考 下列说法中 正确的是 A NH4 与 HCO3 均可以水解 故 NH4HCO3是弱电解质 B 25 时 l L pH 3 的盐酸与 1L pH 11 的氨水能恰好中和 C 25 时 用 pH 试纸测定出某醋酸溶液的 pH 3 5 D 25 时 pH 14 的溶液中 Na CO32 K CIO 可以大量共存 答案 D 37 2010 浙江省高三联考 关于浓度均为 0 1 mol L 的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是 A c NH4 B 水电离出的 c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH4 c Cl c OH c H 答案 B 38 2010 山东平邑高 考补习学校高三检测 下列说法正确的是 A 0 03mol L HA 与 0 03mol L NaA 等体积混合得到的碱性溶液中 c Na c A B 酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小 C pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3 三种溶液 c NaOH c CH3COONa 或 c NH4 c H 填 增大 减小 或 不变 答案 1 1 10 14 2 H2SO4 3 NH4Cl 4 1 10 9mol L 1 10 5mol L 5 减小 41 2010 山东滨州市惠民县高三检测 已知在 pH 为 4 5 的溶液中 几乎不水解 而几乎完全水解 某学生拟用电解溶液的方 2 Cu 3 Fe 4 CuSO 法测定铜的相对原子质量 其实验流程如下图所示 试回答下列问题 1 步骤 所加入的 A 的化学式为 加入 A 的作用是 沉淀物 B 是 填化学式 2 步骤 中所用部分仪器如图所示 则 A 应接直流电源的 极 B 电极 上发生的电极反应式为 3 下列实验操作属必要的是 填字母 A 称量电解前电极的质量 B 电解后电极在烘干前 必须用蒸馏水冲洗 C 刮下电解后电极上的铜 并清洗 称量 D 电极在烘干称重的操作中必须按 烘干 称重 再烘干 再称重进行两次 E 在空气中烘干电极时 必须采用低温烘干法 4 电解后向溶液中加入石蕊试液 观察到的现象是 5 铜的相对原子质量的计算式为 答案 1 CuO 1 分 调节溶液的 pH 在 4 5 之间使完全水解 2 分 3 Fe 1 分 3 Fe OH 2 负 1 分 4OH 4e O2 2H2O 2 分 3 A B D E 2 分 4 溶液变为红色 1 分 5 2 分 V 11200a 42 2010 上海华师大一附中高三检测 常温下 向 25 mL 0 1 mol L MOH 溶液 中逐滴加入 0 2 mol L HA 溶液 曲线如图所示 体积变化忽略不计 回答 下列问题 1 由图确定 MOH 为 碱 填 强 或 弱 理由是 2 MOH 与 HA 恰好完全反应时 溶液呈 性 填 0 pH V HA mL A B C D 13 7 13 25 酸 碱 或 中 理由是 用离子方程式表示 此时 混合溶液中 由水电离出的 c H 0 2 mol L HA 溶液中由水电离出的 c H 填 或 3 分别写出 B C 两点 混合溶液中各离子浓度的大小关系 B 点 C 点 4 D 点时 溶液中c A c HA 2 c M 填 或 若此时 测得混合溶液的 pH 3 则 c HA c H mol L 答案 10 分 1 强 A 点时 0 1mol L MOH 溶液的 pH 13 说明它为强碱 共 2 分 2 碱 1 分 A H2OHA OH 2 分 1 分 3 c M c A c H c OH c A c M c H c OH 共 2 分 4 0 05 由电荷守恒和物料守恒求得 共 2 分 43 9 分 中学化学实验中 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性 在 25 时 若溶液的 pH 7 试纸不变色 若 pH 7 试纸变红色 若 pH 7 试纸 变蓝色 而要精确测定溶液的 pH 需用 pH 计 pH 计主要通过测定溶液中 H 浓度来测定溶液的 pH 1 已知水中存在如下平衡 H2O H2OH3O OH H 0 现欲使平衡向右移动 且所得溶液呈酸性 选择的方法是 填字母 A 向水中加入 NaHSO4 B 向水中加入 NaCO3 C 加热水至 100 其中 c H 1 10 6 mol L D 在水中加入 NH4 2SO4 2 现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性 若用 pH 试纸测定 则试纸显 色 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 若用 pH 计测定 则 pH 7 填 或 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 解析 1 A 中加入 NaHSO4后 c H 增大 水电离平衡逆移 B 中加入 Na2CO3 消耗 H 平衡正移 溶液呈碱性 C 中平衡正移 但溶液依然为中性 D 中加入 NH4 2SO4 消耗 OH 平衡正移且呈酸性 2 沸水仍呈中性 故用 pH 试纸测定应呈本来颜色 若用 pH 计测定 应小于 7 答案 1 D 2 淡黄 中 中 44 13 分 1 常温下 0 1 mol L 的醋酸和 0 1 mol L 的盐酸各 100 mL 分别与 足量的锌粒反应 产生的气体体积前者 后者 填 或 2 常温下 0 1 mol L 的醋酸和 pH 1 的醋酸各 100 mL 分别与足量的锌粒 反应 产生的气体前者比后者 3 在 25 条件下将 pH 5 的氯化铵溶液稀释 100 倍 稀释后溶液的 pH 为 填 选项字母 下同 A 5 B 7 C 3 5 之间 D 5 7 之间 4 25 时 向 0 1 mol L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体 当晶体溶解后 测得溶液 pH 将 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定 5 室温下 向 0 1 mol L 的 H2SO4中加入足量的锌粒 若想减慢制取 H2的速率 但又不影响 H2的体积 可以向硫酸溶液中加入 试剂 A 碳酸钠晶体 B 醋酸钠晶体 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 水 解析 1 醋酸 盐酸均是一元酸 体积 浓度均相等 则提供等量 H 产生 气体的体积相等 2 醋酸是弱酸 pH 1 的醋酸浓度要远大于 0 1 mol L 故等体积时与足量 Zn 反应 pH 1 的醋酸产生氢气多 3 pH 5 的氯化铵溶液稀释 100 倍后 浓度变小 水解程度增大 因此 H 浓 度小于 10 5 mol L 而大于 10 7 mol L 即选 D 4 加入醋酸钠晶体 使醋酸电离平衡向逆向移动 H 浓度减小 故 pH 增大 5 减慢 H2产生速率 但不影响产生 H2体积 则可减小 H 浓度 但不减少 H 的 物质的量 故选 B D 答案 1 2 少 3 D 4 A 5 BD 45 17 分 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定其纯度 进行以下滴定操作 A 在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B 用移液管 或碱式滴定管 量取 25 00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基 橙指示剂 C 在天平上准确称取烧碱样品 w g 在烧杯中加蒸馏水溶解 D 将物质的量浓度为m mol L 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管 调整液面 记下开始刻度V1 mL E 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题 1 正确的操作步骤是 填写字母 D 2 滴定管读数应注意 3 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 操作 D 中液面应调整到 尖嘴部分应 5 滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为 终点时的颜色变化是 6 若酸式滴定管没用标准 H2SO4润洗 会对测定结果有何影响 填 偏 高 偏低 或 无影响 其他操作均正确 7 该烧碱样品的纯度计算