2012高中化学 高效课时暑假暑假作业4一1

用心 爱心 专心 1 20122012 高效课时化学暑假作业高效课时化学暑假作业 4 4 一一 1 1 有解析答案 有解析答案 一 选择题 1 下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是 A 它是一种纯净物 既不燃烧也不易腐蚀 B 水玻璃是生产玻璃的主要原料之一 C 木材 织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D 水玻璃的化学性质稳定 在空气中不易变质 解析 水玻璃是硅酸钠的水溶液 A 错误 水玻璃易与空气中的二氧化碳反应 D 错误 答案 C 2 如图是碳循环中的一部分 下面对该图的理解不正确的是 A 2009 年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应 B 反应 是在植物体内完成的 C 反应 是造成大气中 CO2浓度逐渐升高的主要原因 D 反应 是人为缓解温室效应采取的措施 解析 哥本哈根会议讨论减排 CO2 减缓地球的温室效应 A 正确 反应 是光合作用 B 正确 化石燃料的燃烧是大气中的 CO2浓度升高的主要原因 C 错 D 正确 答案 C 3 下列有关硅材料的说法正确的是 A 光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B 金刚砂的主要成分是二氧化硅 C 28 g 硅含有 6 02 1023个电子 D 28Si 29Si 30Si 是不同的核素 解析 光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅 A 错 金刚砂的主要成分为碳化硅 B 错 1 个硅原子中含有 14 个电子 因此 28g 硅含有电子的数目为 6 02 1023mol 1 14 8 428 1024 C 错 28 g 28 g mol 答案 D 4 不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 用心 爱心 专心 2 A 甲烷比硅化氢稳定 B 硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强 C 碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸 D 高温下 SiO2和 Na2CO3反应 解析 元素的非金属性越强 其气态氢化物越稳定 弱酸的酸性越弱 对应的强碱盐水 溶液碱性越强 较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸 A B C 均能说明碳元素的非金属性比 硅元素强 D 项 高温下的反应不能说明碳和硅元素非金属性的强弱 答案 D 5 下列说法正确的是 A 工业制水泥 玻璃 陶瓷都要用到石灰石 B 刚玉 红宝石 蓝宝石主要成分是氧化铝 C 石英 硅石 水晶 珍珠 玛瑙主要成分都是 SiO2 D 二氧化硅是酸性氧化物 能抗浓硫酸 浓硝酸的腐蚀 故能抗氢卤酸 HX 的腐蚀 解析 A 项 工业制水泥的原料为石灰石和黏土 制玻璃的原料为纯碱 石灰石和石英 制陶瓷是以黏土为原料 不用石灰石 B 项 刚玉的主要成分是氧化铝 红宝石 蓝宝石是 含少量不同金属氧化物的优质刚玉 C 项 石英 硅石 水晶 玛瑙主要成分都是 SiO2 珍 珠的主要成分是碳酸钙 D 项 二氧化硅是酸性氧化物 能抗盐酸 浓硫酸 浓硝酸的腐蚀 但不能抗氢氟酸的腐蚀 答案 B 6 绿柱石又称绿宝石 其主要成分为 BenAl2 Si6O18 也可以用二氧化硅和金属氧化物 的形式表示 则n为 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 BenAl2 Si6O18 写作氧化物形式为nBeO Al2O3 6SiO2 则由氧原子个数知 n 3 6 2 18 n 3 答案 C 7 2012 年南通模拟 白云石的化学式是xCaCO3 yMgCO3 可用于制备耐火材料等 优 质的白云石粉可作昂贵的二氧化钛填料的替代品 现称取 27 6 g 白云石 加热到质量不再 变化 收集到 CO2为 6 72 L 已换算成标准状况 下列有关说法正确的是 A 白云石的化学式为 CaCO3 MgCO3 B 残留固体质量为 14 4g C 取 13 8g 该白云石与足量盐酸完全反应 最多收集到标准状况下的 CO2 2 24L D 27 6g 白云石与过量盐酸完全反应 可消耗 HCl 0 3 mol 用心 爱心 专心 3 解析 A 项 CO2为 0 3 mol 则每摩尔碳对应固体摩尔质量为 27 6g 0 3 mol 92g mol 当 CaCO3 MgCO3物质的量之比为 1 1 时满足要求 所以白云石化学式为 CaCO3 MgCO3 B 项 残留固体质量为 27 6g 0 3 mol 44g mol 14 4g C 项 所取固体质 量为 27 6g 的一半 最多收集到标准状况下 CO2为 3 36L D 项 由 CO2为 0 3 mol 推出 Ca2 Mg2 共 0 3 mol 对应 Cl 为 0 6 mol 所以 27 6 g 白云石完全反应需盐酸 0 6 mol 答案 AB 8 下列试剂的保存方法正确的是 A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 B 烧碱溶液放在带有橡胶塞的玻璃瓶中 C 水玻璃存放在滴瓶中 D 液溴直接存放在棕色滴瓶中 解析 氢氟酸能与二氧化硅反应 不能保存在玻璃瓶中 水玻璃不能保存于滴瓶中 滴 瓶是带有磨口胶头滴管的玻璃试剂瓶 水玻璃会将胶头滴管和玻璃瓶粘在一起 液溴易挥发 把液溴放在试剂瓶中时 需要在试剂瓶中加一些水 以减少挥发 答案 B 9 2012 年北师附中模拟 下列有关物质组成 性质和用途的说法中 正确的是 A 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B 氮化硅 光导纤维 氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 C 水泥 玻璃和水晶都是硅酸盐产品 D 光导纤维的主要成分是硅 可广泛用于通信和医疗领域 解析 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低 A 错误 水晶的主要成分是 SiO2 不是硅酸盐 C 错误 光导纤维的主要成分是 SiO2而不是 Si D 错误 答案 B 10 某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物 跟足量的稀盐酸反应 消耗 H 和生成 CO2物质的量之比为 6 5 则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 1 4 解析 设二价金属碳酸盐的化学式为 MCO3 其物质的量为x mol 二价金属酸式碳酸盐 的化学式为 M HCO3 2 其物质的量为y mol 则有以下等式 2x 2y x 2y 6 5 可 得x y 1 2 答案 B 二 非选择题 11 2012 年银川模拟 已知 A B C D E F G H 可以发生如下图所示的转化 反 用心 爱心 专心 4 应中部分生成物已略去 其中 A G 为同一主族元素的单质 B C H 在通常情况下为气体 化合物 C 是一种形成酸雨的大气污染物 请填空 1 写出 E 的两种用途 2 反应 的化学方程式是 3 反应 的离子方程式是 4 写出一个由 A 生成 H 的置换反应方程式 解析 A G 为同主族的单质 A 能在高温条件下从 E 中置换出 G 且 A 能被浓 H2SO4在加 热条件下氧化为气体 则 A 为碳单质 反应 为 SiO2 E 2C A 高温 Si G 反应 为 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C 是形成酸雨的大 2CO H 气污染物 为 SO2 则 B 为 CO2 根据转化关系可推知其它物质分别是 F 为 Na2SiO3 D 为 H2SiO3 有关问题即可迎刃而解 答案 1 制光导纤维 作建筑材料 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 3 SiO CO2 H2O H2SiO3 CO 2 32 3 4 C H2O g CO H2 高温 12 2012 年广州模拟 世博会中国馆 东方之冠 由钢筋混凝土 7 000 多块红色 铝板和 1 200 多块玻璃等建成 1 铝 填 是 或 不是 红色的 铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀 原因为 用化学方程式表示 2 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 3 石英玻璃化学稳定性强 膨胀系数小 是一种特殊玻璃 石英玻璃的主要成分是 有机玻璃 聚甲基丙烯酸甲酯 实际上不是硅酸盐材料 而是一种 选填 橡胶 纤维 或 塑料 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料 4 要将 NaOH 高温熔化 下列坩埚中可选用的是 用心 爱心 专心 5 A 普通玻璃坩埚 B 石英玻璃坩埚 C 氧化铝坩埚 D 铁坩埚 解析 1 铝是银白色金属 而红色铝板是添加红色物质所致 Al 玻璃中的 SiO2均能 与 NaOH 发生反应而易被腐蚀 化学反应式分别为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 生产水泥与玻璃的主要原料为 CaCO3 3 石英玻璃主要成分为 SiO2 有机玻璃不是硅酸盐材料 而是由甲基丙烯酸甲酯在一 定条件下通过加聚反应合成 因此 有机玻璃属于塑料 4 SiO2 Al2O3与 NaOH 反应 答案 1 不是 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 CaCO3 3 SiO2 塑料 加聚 4 D 13 晶体硅是一种重要的非金属材料 制备纯硅的主要步骤如下 高温下用过量的碳与二氧化硅反应制得粗硅 粗硅与干燥的 HCl 气体反应制得 SiHCl3 Si 3HCl SiHCl3 H2 SiHCl3与过量的 H2在 1 000 1 100 反应制得纯硅 已知 SiHCl3能与水剧烈反应 在空气中易自燃 请回答 1 第一步制取粗硅的反应中碳作 剂 填 氧化 或 还原 2 粗硅与 HCl 反应完全后 经冷凝得到的 SiHCl3 沸点 33 0 中含有少量 SiCl4 沸点 57 6 和 HCl 沸点 84 7 提纯 SiHCl3可采用 的方法 3 实验室用 SiHCl3与过量的 H2反应制取纯硅的装置如图所示 加热器和夹持装置略去 装置 B 中的试剂是 装置 C 需水浴加热 目的是 反应一段时间后 装置 D 中可观察到有晶体硅生成 D 中发生的反应的化学方程式是 为保证实验的成功 操作的关键除题中已告知的以外 你认为最重要的还有 说出三点 用心 爱心 专心 6 解析 2 因为题设中给出的信息为 SiHCl3 SiCl4 HCl 的沸点不同 应用沸点差异进 行分离 采用分馏法 3 依据题设信息 SiHCl3能与水剧烈反应 在空气中易自燃 可知加热前要先排尽装 置中的空气及 C D 装置中的水蒸气 答案 1 还原 2 分馏 3 浓硫酸 使 SiHCl3挥发 且能较好地控制温度 SiHCl3 H2Si 3HCl a 实验前要检查 1 000 1 100 气密性 b 加热前要先排尽装置中的空气 c 加热温度控制要适当 14 为了证明一氧化碳具有还原性 有人设计了下列实验 1 装置 B 中最适宜的试剂是 2 装置 D 中发生反应的化学方程式是 3 必须用装置 C 吸收除去气体中水蒸气的理由是 4 若根据 F 中石灰水变浑浊的现象确定 CO 具有还原 性 应在上图中装置 与 之间连接下列装置中的 填序号 解析 该实验的原理为 先制取纯净 干燥的 CO2 再用 C 将 CO2还原为 CO 利用 CuO 被还原且澄清石灰水变浑浊来检验 CO 的还原性 1 装置 B 用来除去HCl 最适宜的试剂是饱和 NaHCO3溶液 2 装置 D 中发生反应的化 学方程式是 CO2 C2CO