2012高中化学 3.1弱电解质的电离平衡第二课时每课一练 苏教版选修4

用心 爱心 专心1 3 13 1 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 第第 2 2 课时课时 每课一练 苏教版选修每课一练 苏教版选修 4 4 基础达标基础达标 1 对某弱酸稀溶液加热时 下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减小 C 溶液的 c OH 增大 D 溶液的导电性增强 解析 解析 弱酸的电离是部分电离 电离为吸热反应 加热弱酸的电离程度增大 弱酸分子浓 度必然减小 溶液中 c H 浓度增大 从而使 c OH 减小 电离程度增大 导电性增强 答案 答案 C 2 把 0 05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液体中 溶液导电性变化较大的是 A 纯水 B 0 5 mol L 1盐酸 C 0 5 mol L 1硫酸 D 0 5 mol L 1氨水 解析 解析 NaOH 加入后溶液中离子的数目要有大的变化 加入到 H2SO4和盐酸中 离子数目没 有大的变化 加入到纯水中 NaOH 全部电离 离子浓度增大 加入到氨水中 由于氨水是 弱电解质 本身离子数目少 加入 NaOH 后 NaOH 全部电离 故离子数目增大 答案 答案 AD 3 在氢硫酸的水溶液中 通入或加入少量下列物质 能使溶液中的 c H 增大的是 O2 SO2 Cl2 CuSO4 A B C D 解析 解析 H2S H HS HS H S2 Cl2能将 S2 氧化为 S 平衡右移 Cu2 S2 CuS 平衡右移 答案 答案 C 4 相同温度下的 0 1 mol L 1和 0 01 mol L 1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离百分率 前 者与后者相比 A 大 B 小 C 相等 D 不能确定 解析 解析 对于弱电解质来说 浓度越小 电离程度越大 用心 爱心 专心2 答案 答案 B 5 在 100 mL 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液中 欲使 CH3COOH 的电离度增大和 c H 降低 可 采用的方法是 A 加少量 1 mol L 1的 NaOH 溶液 B 加少量 1 mol L 1的盐酸 C 加 100 mL 水 D 加热 解析 解析 醋酸电离方程式为 CH3COOH H CH3COO 加热时平衡右移 电离度增大 c H 增大 加酸 c H 增大 电离度减小 加水电离度增大 c H 减小 答案 答案 AC 6 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸 到不再产生二氧化碳气体为止 则在此过程中 溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是 A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先逐渐增大 而后减小 D 先逐渐减小 而后增大 解析 解析 Na2CO3中逐滴加入盐酸时 分步结合 2 3 CO H H H CO2 H2O c 先增大 后减小 2 3 CO 3 HCO 3 HCO 3 HCO 答案 答案 C 7 NH3 H2O 的电离平衡常数为 Kb 氨水中各离子和分子的浓度大小为 23 4 OHNHc OHcNHc A c c OH c NH3 H2O B c c OH c NH3 H2O 4 NH 4 NH C c c OH c NH3 H2O D c c OH c NH3 H2O 4 NH 4 NH 解析解析 NH3 H2O OH H2O H OH NH3 H2O 少部分电离 溶液中有大量 4 NH NH3 H2O 分子 c NH3 H2O 最大 c OH 略大于 c 4 NH 答案 答案 D 8 在 0 1 mol L 1的醋酸溶液中 存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 如果要使平衡 向逆反应方向移动 同时增大 c H 应采用的方法是 A 加入 0 01 mol L 1的 CH3COOH 溶液 B 加入 CH3COONa 固体 C 稀释 D 加入浓盐酸 用心 爱心 专心3 解析 解析 醋酸电离方程式为 CH3COOH H CH3COO 加入 0 01 mol L 1 CH3COOH 平衡右移 加碱 稀释都使平衡 右移 加入盐酸时 平衡左移 但是盐酸是强酸 全部电离 增大了 c H 答案 答案 D 9 能使水的电离平衡向正向移动 且所得溶液呈酸性的是 A 在水中加入 Na2CO3固体 B 在水中加入 AlCl3固体 C 在水中通入 HCl 气体 D 将水加热到 80 解析 解析 H2O H OH 加入 AlCl3后 Al3 与 OH 结合生成 Al OH 3 使 c OH 减小 平衡 正向移动 且 c H c OH 答案 答案 B 综合运用综合运用 10 右图所示的试管中盛有较浓的氨水 氨水中因加有酚酞而显浅红色 1 对试管以热水浴的方式加热 观察试管中的溶液 结果是 有 现象就写明现象的内容 无现象就写明无现象的原因 2 把加热后的试管放入约 20 的水中冷却 观察现象 试管中的溶液里有明显的现象 它是 有现象就写明现象的内容 无现象就写明无现象的原因 解析 解析 1 加热时 NH3从溶液中进入到气球中 溶液碱性变弱 溶液颜色逐渐变浅 2 冷却时 NH3又溶于水 碱性增强 溶液颜色又逐渐变深 答案 答案 1 溶液颜色变浅 2 溶液颜色加深 拓展探究拓展探究 11 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力如下图所示 请回答 用心 爱心 专心4 1 O 点导电能力为 0 的理由 2 a b c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序为 3 a b c 三点中电离度最大的是 4 若使 c 点溶液的 c CH3COO 增大 溶液的 pH 也增大 可采取的措施为 解析 解析 未加水时 醋酸不能电离 故无离子 不能导电 开始加水稀释时 电离度增大 c H 增大 b 点 CH3COOH 恰好全部溶解并达到电离平衡 此时 c H 最大 pH 最小 再加水 CH3COOH 电解平衡右移 电离度增大 c H 减小 pH 增大 要使 c 点的 c CH3COO 增大 pH 增大 加入碱 如 NaOH 也可以加入 CH3COONa 溶液 答案 答案 1 纯 CH3COOH 不电离 无自由移动离子 2 bac 3 c 4 加 NaOH 加 CH3COONa 12 某二元弱酸 简写成 H2A 溶液按下式发生一级和二级电离 H2A H HA HA H A2 设有下列四种溶液 A 0 01 mol L 1 H2A 溶液 B 0 01 mol L 1NaHA 溶液 C 0 02 mol L 1 HCl 与 0 04 mol L 1 NaHA 溶液等体积的混合液 D 0 02 mol L 1 NaOH 与 0 02 mol L 1 NaHA 溶液等体积的混合液 据此 填写下列空白 填代号 1 c H 最大的是 最小的是 2 c H2A 最大的是 最小的是 3 c A2 最大的是 最小的是 解析解析 反应后 C 溶液为 0 01 mol L 1H2A 0 01 mol L 1NaHA 和 0 01 mol L 1NaCl 溶液 因