2012高三化学二轮复习作业手册 专题限时集训（八B） 新课标

用心 爱心 专心 1 专题限时集训专题限时集训 八八 B B 专题八专题八 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 时间 40 分钟 1 在其他条件不变的情况下 能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A 升高温度 B 减小压强 C 使用催化剂 D 及时分离出氨气 2 某温度下 2 L 密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应 3A g 2B g 4C l 2D g 平衡时测得n C 1 6 mol 下列说法正确的是 A 反应的化学平衡常数表达式为K c4 C c2 D c3 A c2 B B 增大压强 平衡右移 K平衡增大 C B 的平衡转化率是 40 D 其他条件不变 向平衡体系中加入少量 C v正 v逆均增大 3 100 mL 2 mol L 1硫酸跟过量的锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的 速率 但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 硝酸钾 B 醋酸钠 C 硫酸铵 D 硫酸铜 4 已知 H2 g I2 g 2HI g H1 v 0 v 20 C 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D 从Y 0 到Y 0 113 CH3COCH2COH CH3 2的 1 n 0 n 20 8 某温度下 在一容积固定的容器中 反应aA g bB g cC g 达到平衡后 A B C 的物质的量分别为a mol b mol 和c mol 已知a b 2c 若保持温度不变 将三 者的物质的量均增大一倍 则下列判断正确的是 A 平衡不移动 B 混合气体的密度不变 C B 的体积分数减少 D a mol L 1 c A 2a mol L 1 用心 爱心 专心 3 9 在密闭容器中 反应 A g 2B g C g 分别在三种不同实验条件下进行 它们的 起始浓度均为c A 0 100 mol L 1 c B 0 200 mol L 1 c C 0 mol L 1 反应物 A 的浓度随时间的变化如图 8 8 所示 图 8 8 A 若反应 的平衡常数分别为K1 K2 则K1 K2 B 反应 A g 2B g C g 的 H 0 C 实验 平衡时 B 的转化率为 60 D 减小反应 的压强 可以使平衡时c A 0 060 mol L 1 10 下列各表述与示意图不一致的是 A 图 8 9 表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂 B 图 中曲线表示反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反应的平衡常数K 随温度的变化 C 对反应aA g bB g cC g 来说 图 x 点表示在相应的压强条件下该反应正 在向正反应方向进行 D 图 中 a b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g H mol 2 p 2 12 工业合成氨是一个可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 图 8 11 1 图 8 11 a 中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件 请解释原因 2 合成塔中发生反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下表为不同温度下该反 应的平衡常数 由此可推知 表中T1 573 K 填 或 T KT1573T3 K1 00 1072 54 1051 88 103 3 NH3和 O2在铂系催化剂作用下从 145 就开始反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 905 kJ mol 不同温度下 NO 产率如图 b 所示 温度高于 900 时 NO 产率下降的原因是 用心 爱心 专心 5 4 25 时 将上述实验中产生的 NH3溶于水得 0 1 mol L 1氨水溶液 20 0 mL 测得 pH 11 则该条件下 NH3 H2O 的电离度 电离平衡常数 13 已知 2A g B g 2C g H a kJ mol a 0 在一个有催化剂的固定容 积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B 在 500 时充分反应达平衡后 C 的浓度为w mol L 放出热量为b kJ 1 比较a b 填 或 2 下表为不同温度下该反应的平衡常数 由此可推知 表中T1 T2 填 或 T KT1T2T3 K1 00 1072 45 1051 88 103 若在原来的容器中 只加入 2 mol C 500 时充分反应达平衡后 吸收热量为c kJ C 的浓度 填 或 w mol L a b c之间满足何种关系 用代数式表示 3 在相同条件下要想得到 2a kJ 热量 加入各物质的物质的量可能是 A 4 mol A 和 2 mol B B 4 mol A 2 mol B 和 2 mol C C 4 mol A 和 4 mol B D 6 mol A 和 4 mol B 4 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 A 及时分离出 C 气体 B 适当升高温度 C 增大 B 的浓度 D 选择高效催化剂 5 若将上述容器改为恒压容器 反应前体积相同 起始时加入 2 mol A 和 1 mol B 500 时充分反应达平衡后 放出热量为d kJ 则d b 填 或 理由 是 6 在一定温度下 向一个容积可变的容器中 通入 3 mol A 和 2 mol B 及固体催化剂 使之反应 平衡时容器内气体压强为起始时的 90 保持同一反应温度 在相同容器中 将 起始物质的量改为 4 mol A 3 mol B 和 2 mol C 则平衡时 A 的百分含量 填 不 变 变大 变小 或 无法确定 班 级 姓 名 用心 爱心 专心 6 专题限时集训 八 B 1 D 解析 合成氨的反应为气体的物质的量减小的放热反应 故升温和减压均不 利于反应的正向进行 A B 项错误 催化剂只能改变反应速率 不能改变反应限度 C 项错 误 及时分离出氨气可使平衡向右移动 D 项正确 2 C 解析 C 为液体 不能代入表达式 A 错 平衡常数和压强无关 B 错 加入 的 C 为液体 其浓度为定值 速率不变 D 错 3 B 解析 加入醋酸钠 醋酸钠电离出的醋酸根离子结合溶液中的氢离子 使其 浓度减小 与锌的反应速率减慢 随着氢离子浓度的减小 醋酸又电离出氢离子 最后不影 响生成氢气的总量 B 项正确 若加入硝酸钾 电离出的硝酸根离子在酸性条件下具有强氧 化性 与金属反应不产生氢气 A 项错误 加入硫酸铵对反应速率几乎无影响 C 项错误 加入硫酸铜 锌置换出少量铜 形成铜 锌原电池 加快反应速率 D 项错误 4 A 解析 甲乙两容器中反应的方向相反 热效应 吸 放热 也相反 A 项错误 达平衡时为等效平衡 B D 一定正确 两容器中的转化率有可能相同 C 项正确 5 C 解析 A B 的转化率之比与 A B 的起始物质的量比有关 如当b 2a时 物 质 A B 的转化率相等 A 项错误 因反应是在恒温恒压下 容积可变的容器中进行 故起始 时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 1 1 B 项错误 恒压充入惰性气体 相当于增大体 积而减小压强 平衡向逆反应方向移动 D 项错误 6 C 解析 因保持温度和压强不变 通入氨气后必导致反应容器体积变大 但通 入氨气的瞬间 氨气浓度较原平衡时大 逆反应速率增大 而此时氮气 氢气浓度变小 正 反应速率较原平衡时减小 故答案为 C 7 D 解析 温度越高反应速率越快 达到平衡越早 b 早达到平衡 表示 b 为 20 下的曲线 A 项错误 从图象易知 20 min 时 b 曲线反应速率快 即 20 下反应速率快 B 项错误 由图示可知温度越高反应物的转化分数越小 即平衡转化率越低 C 项错误 由 图示 66 min 时两个温度下转化分数相同 则生成的 CH3COCH2COH CH3 2物质的量相同 D 项 正确 8 C 解析 将三者的物质的量均增大一倍 体积不变 密度增大一倍 B 项错误 物质的量均增大一倍 相当于增大压强 平衡右移 A 项错误 C 项正确 因不知反应容器 的体积 故无法确定平衡时物质 A 的浓度 D 项错误 9 B 解析 由图中曲线看出 反应 达到的平衡相同 但反应速率不同 故反 应 只能是在有无催化剂的条件下进行的 故平衡常数应相等 A 项错误 反应 比较 反应速率快 且 A 转化率大 而三种情况下反应的起始浓度均一样 说明 不是通过改变 用心 爱心 专心 7 压强的实验 只能为反应温度高 则该反应为吸热反应 B 项正确 实验 平衡时 B 的转化 率与 A 的转化率相等 为 40 C 项错误 减小反应 的压强 反应虽向左移动 但体系中 各种物质的浓度均减小 D 项错误 10 D 解析 催化剂同等程度地改变正 逆反应速率 A 项正确 对放热反应来说 升温 平衡常数减小 而对吸热反应来说 升温 平衡常数增大 B 项正确 图 x 点表示 的 B 的百分含量在该压强下 大于平衡时的 B 的百分含量 故反应正在向正反应方向进行 C 项正确 图 表示的是吸热反应 H应大于 0 D 项错误 11 D 解析 A 项中 反应向正反应方向进行 气体物质的量减小 而题中说容器 容积不变 且反应在某温度下达到平衡 故容器中压强不可能增大 A 项错误 若降低原平 衡体系温度 平衡一定发生移动 气体物质的质量一定改变 当再次达到平衡后 密度一定 改变 B 项错误 若平衡时 再将 2 mol X 和 1 mol Y 充入该容器中 逆反应速率应从原平 衡速率基础上增大 C 项错误 W 为固体 对容器内压强无贡献 只要足够多即可 D 项正确 12 1 催化剂 因为催化剂能改变反应的路径 使发生反应所需的活化能降低 2 3 温度高于 900 时 平衡向左移动 4 1 0 1 0 10 5 解析 2 该反应为放热反应 温度越高 平衡常数越小 3 温度低于 900 之前反应还未达到平衡 温度为 900 反应达到平衡 温度高于 900 反应向逆反应方向移动 解析 1 可逆反应不可能进行彻底 2 该反应为放热反应 温度越高 平衡常数越小 若在原来的容器中 只加入 2 mol C 500 时充分反应达到的平衡与原平衡为等效平衡 3 若在相同条件下要想得到 2a kJ 热量 必有 4 mol A 和 2 mol B 参加反应 而根据 可逆反应不可能进行彻底 A B 的物质的量必分别大于 4 mol 和 2 mol 4 A 项及时分离出 C 气体 会使正 逆反应速率都减小 B 项升高温度平衡向左移