浙江省宁波市10-11学年高一化学上学期八校期末联考试题（无答案）苏教版

用心 爱心 专心 1 U 238 92 宁波市八校联考高一化学试题宁波市八校联考高一化学试题 1 本试卷分为第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2 所有试题的答案均填写在答题纸上 答案写在试卷上一律无效 3 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 第第 I 卷卷 选择题选择题 共共 50 分分 一 选择题 共一 选择题 共 10 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共分 共 20 分 分 1 从化学角度看 下列广告用语没有科学性错误的是 A K 牌咖啡 滴滴香浓 决不含任何化学物质 B 雪山牌 矿泉水 真正的纯水 C 大自然 牌蔬菜 天然种植 不含任何元素 真正的 绿色 食品 D 没有水就没有生命 2 2009 年 10 月 6 日 瑞典皇家科学院宣布 将 2009 年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家 高锟 表彰他在 有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面 取得的突破性成就 光导纤 维的主要成分是 A Si B SiO2 C H2SiO3 D Na2SiO3 3 下列说法正确的是 A 我国流通的硬币材质是金属单质 B 所有的不锈钢都只含有金 属元素 C 广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具 D 镁合金的硬度和强度均高 于纯镁 4 美英联军在伊拉克战场上 不顾全世界人民的反对 使用了后患无穷的贫铀炸弹 其中 含有 则该原子中含有的中子数为 A 238 B 92 C 146 D 330 5 关于 SO2的叙述中 正确的是 A SO2的摩尔质量为 64g B SO2在有的反应中显示氧化性 有的反应中显示还原性 C 一定量 SO2气体通入 NaOH 溶液中一定得到 Na2SO3 D SO2气体通入 BaCl2溶液中 能生成白色沉淀 6 科学家已发现一种新型氢分子 其化学式为 H3 在相同条件下 等质量的 H3和 H2具有相 同的是 A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量 7 下列除去杂质 括号内的物质为杂质 的方法中错误的是 A FeSO4 CuSO4 加足量铁粉后 过滤 B CO CO2 用 NaOH 溶液洗气 后干燥 C MnO2 KCl 加水溶解后 过滤 洗涤 烘干 D CO2 HCl 用 NaOH 溶液洗气 后干燥 用心 爱心 专心 2 8 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A 存放液溴 B 量取 9 50 mL 水 C 称量 8 55g 氯化钠固体 D 配制 240 mL 0 1mol L 的 NaCl 溶液 9 在强酸性溶液中 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Na K SO42 Cl B Na ClO SO42 Fe2 C Ba2 K HCO3 NO3 D Ba2 Na SO42 AlO2 10 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化 下列酸化处理的措施正确的是 A 定性检验溶液中是否含有 SO32 所用 BaCl2溶液用 HNO3酸化 B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力 用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C 检验溶液中是否含有 Br 时 用盐酸酸化 D 检验溶液中是否含有 SO42 时 在无其它阳离子干扰下 先用盐酸酸化 所得溶液再 加 BaCl2溶液 二 选择题 共二 选择题 共 10 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共分 共 30 分 分 11 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 2 4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0 1 NA B 2g 氢气所含原子数目为 NA C 0 5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1 5 NA D 标准状况下 22 4L H2O 中所含水分子数目为 NA 12 禽流感是 A 型禽流感病毒所引起的 是一种急性高度致死性传染病 防治禽流感时需要 大量使用过氧乙酸 含氯类消毒剂等 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂 它与水可以发生 复分解反应 其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4 5 倍 有关氯胺 NH2Cl 分子中 Cl 的化合价为 1 价 的说法错误的是 A 氯胺与水发生复分解的产物为 NH2OH 和 HCl B 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C 氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D 氯胺中的氮元素为 3 价 13 氯气 Cl2 和氧气 O2 都是活泼的非金属单质 在一定条件下它们都能跟甲烷 CH4 反应 已知 O2和 CH4充分反应后的生成物是 CO2和 H2O 由此推断 Cl2和 CH4充分反应后的生成物是 A CCl4和 HCl B CCl4和 H2 C CH2C12和 H2 D C和 HCl 14 下列离子方程式书写正确的是 A 向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O B 向 Ba OH 2溶液中加入 H2SO4溶液 Ba2 SO42 BaSO4 容积 250mL 用心 爱心 专心 3 C 向 Na2CO3溶液中加入少量稀 H2SO4溶液 CO32 2H CO2 H2O D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色 5SO32 6H 2MnO4 5SO42 2Mn2 3H2O 15 下列说法错误的一组是 不溶于水的 BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0 5 mol L 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0 5 mol L 熔融态的电解质都能导电 A B C D 16 已知自然界氧的同位素有 16O 17O 18O 若氢的同位素有 H D 从水分子的原子组成 来看 自 然界的水分子一共有 A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 12 种 17 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2 HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的 KI 得到 I2最多 的是 A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO3 18 把铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂 分成两等份 前一份在高温下两者恰好完全反应 将 得到的生成物与足量的盐酸作用 后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应 前后 两者生成的气体物质的量之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 9 8 19 美国 海狼 核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 单质钠和单质铝熔合而成 作载 热介质 下列有关说法错误的是 A 还原性 Na Al B 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液 则 n Al n Na C 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中 肯定有氢氧化铜沉淀析出 D 若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中 放出的 H2越多 则铝的质量分数越小 20 将总量为 m mol 的 Na2O2和 NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至 250 使其充分反应 已知混合物中 Na2O2的物质的量分数为 X 那么当 0 X 1 3 时 产生的气体的成分 保持 250 应该是 A O2 H2O CO2 B O2 H2O C O2 CO2 D O2 第第 II 卷卷 非选择题 共非选择题 共 50 分 分 三 填空题 本题包含三 填空题 本题包含 4 个小题 共个小题 共 39 分 分 21 3 分 下列说法或操作正确的是 用酒精萃取碘水中的碘 下层液体由分液漏斗下口放出 上层液体由上口倒出 使用容量瓶之前必须进行检漏操作 取出试剂瓶中的金属 Na 发现取量过多 切割后又把多余的 Na 放回原试剂瓶 据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸 二元酸等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液 胶体和浊液 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时 应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 22 13 分 已知 A F 是中学化学中常见物质 其中 A C E F 为气体 B D 为液体 D 的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志 F 的浓溶液与 X 共热通常用于实验室制 备黄绿色单质 C X 是一种黑色粉末 B 分子中有 18 个电子 是一种常见的绿色氧化剂 反 用心 爱心 专心 4 应中部分生成物已略去 试回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 A B C 2 写出反应 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 根据图中方程式 B C D X 氧化性从强到弱的顺序是 填化学式 23 12 分 如图所示 是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 其中各试剂 瓶装的试剂分别为 B 品红溶液 C 氯化亚铁溶液 D 碘化钾淀粉溶液 E 水 H 紫色石蕊试液 I 饱和食盐水 实验开始时 先点燃 A 处酒精灯 打开活塞 a 和 b 让氯气充满整个装置 再点燃 G 处酒精灯 回答下列问题 1 下列装置中的现象是 B D 假设该步反应中 氯气没有过量 请写出 C 中的离子反应方程式 2 在 G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉 发生氧化还原反应 一种产物能使 H 处紫色石蕊 试液变红 另一产物能使澄清石灰水变浑浊 写出 G 中的反应的化学方程式 3 在 H 处 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 4 G 处反应完毕后应先关闭活塞 填 a 或 b 移去酒精灯 但由于余热 的作用 处仍有氯气产生 此时应该关闭活塞 填 a 或 b D F 水 X D F E X Cu B A C 用心 爱心 专心 5 5 若将 E 中的水换成氢氧化钠溶液 则装置 E 中不但有 NaClO 还有 NaClO3 若两者的物 质的量之比为 2 1 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 24 11 分 按照下图所示装置进行实验 容器 A 中的反应开始时 弹簧夹 C 处于打开状态 一段时间后 关闭弹簧夹 C 容器 A 中的反应仍在进行 回答下列问题 1 最终在 填写 A 或 B 容器中观察到白色沉淀 该实验中涉及到的化学 方程式有 探究思考探究思考 实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色 那么如何解 释出现灰绿色或绿色的现象呢 2 甲同学查阅资料后 得到 Fe OH 2如下信息 资料名称 物理性质描述化学性质描述 化学辞典 顾翼 东编 1989 年版 P637 白色无定形粉末或白色至淡绿 色六方晶体 与空气接触易被氧化 将细粉喷 于空气中 则立即燃烧出火花 大学普通化学 下 册 傅鹰著 P637 白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色 Fe3 OH 8 普通化学教程 下册 P788 白色能强烈吸收 O2 迅速变成棕色 Fe OH 3 这时作为氧化的中 间产物为土绿色 其中含有 Fe2 Fe3 阅读该资料后 你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是 资料中提及的微绿色 Fe3 OH 8 用氧化物的形式表示可写成 3 乙同学依据配色原理 白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识 认为绿色可能 是形成 Fe OH 2 nH2O 所致 用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀 观察到沉淀由绿变白的趋 势 加热时 装置中弹簧夹 C 应处于 填 打开 或 关闭 状态 容器 A 中的反 应须处于 填 停止 或 发生 状态 写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式 是 四 计算题 本题包含四 计算题 本题包含 2 个小题 共个小题 共 11 分 分 25 5 分 已知 NaCl s H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 现有 117g NaCl 晶体和足量的 浓硫酸完全 反应 求 1 产生的 HCl 在标况时的体积为多少 2 将所得 HCl 气体完全溶于 100