浙江省宁波市五校2013届高三化学5月适应性考试试题新人教版VIP

1 浙江省宁波市五校浙江省宁波市五校 20132013 届高三届高三 5 5 月适应性考试月适应性考试 化学试题化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分 满分本试题卷分选择题和非选择题两部分 满分300300分 考试时间分 考试时间150150分钟 分钟 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂 写在答题纸上 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂 写在答题纸上 可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量 H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 S 32S 32 Fe 56Fe 56 K 39K 39 Ba 137Ba 137 选择题部分选择题部分 注意事项 注意事项 1 答题前 考生务必将将自己的座位号 姓名 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写 在答题纸相应的位置上 2 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡 皮擦干净后 再选涂其它答案标号 不能答在试题卷上 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1717 小题 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 小题 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 7 下列有关说法正确的是 A H7N9 型禽流感是一种新型禽流感 流感病毒通常检测方法是基于核酸检测的原理 核酸 一种是蛋白质 B 侯德榜发明了侯氏制碱法 维勒用氮气和氢气合成了氨气 阿伦尼乌斯创立了电离学说 扫描隧道显微镜的发明和 STM 技术应用等等 这些都对化学学科的应用和发展作出了重要的 贡献 C 使用可再生资源 注重原子的经济性 推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材 料等都是绿色化学的内容 D 化学帮助人类创造和合成了大量材料 如高纯硅制作太阳能电池 聚氯乙烯塑料用来食 品包装 人造刚玉 Al2O3用作耐高温材料等等 8 下列有关说法正确的是 A 以下是精确配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液的实验步骤 其中操作正确的有 4 步 B 苯的硝化实验三种溶液混合过程中 应先在试管中加入浓硝酸 再沿试管壁缓慢加入浓 硫酸混合均匀 冷却到 50 以下 再在不断振荡下逐滴加入苯 C 火柴头中硫元素的检测实验中 应用少量 1mol L 1较大浓度的高锰酸钾溶液来吸收 SO2 气体 以便于观察到褪色的明显实验现象 D 在试管中加入 2mL 硝酸银溶液 然后加入几滴 NaCl 溶液 再加入几滴 KI 溶液 可以观 察到白色沉淀变成黄色沉淀 可以说明 AgI 的 KSP小于 AgCl 的 KSP 9 短周期元素 A B C D E F 的原子序数依次增大 A 与 E B 与 F 属于同一主族 且 A 与 E 可以形成某种化合物 X 其中 A 的质量分数为 50 C D F 最高价氧化物对应的水 化物两两之间都能反应 且 C D F 原子最外层电子数之和等于 C 的原子序数 则下列说 法正确的是 A D F 两种元素能形成如图所示的二聚分子 则该化合物的化学式是 D2F6 为离子化合物 在熔融状态下能导电 B B F 两元素形成的氢化物稳定性中 B 的氢化物比较稳定 其原因为其分子间存在氢键 C 将标况下 22 4L 的 X 加入到足量的水中 完全吸收后得 1mol 的对应的酸 2 D 用电解法可制得 C D F 的单质 10 下列有关说法正确的是 A 由 CH3 OH COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中 属于弱电解质的有 4 种 B 某种兴奋剂的结构简式如右图 1mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗 Br2 为 6mol C 有机物X Y M 的转化关系为 X 可 X可用新制的氢氧化铜检验 现象为蓝色沉淀变成降蓝色溶液 加热后变成砖红色 D 高分子化合物 其链节为对苯二甲酸 和乙二醇 11 臭氧是常见的强氧化剂 广泛用于水处理系统 制取臭氧的方法很多 其中高压放电 法和电解纯水法原理如下图所示 下列有关说明不正确的是 A 高压放电法 反应的原理为 B 高压放电出来的空气中 除含臭氧外还含有氮的氧化物 C 电解法 电极 b 周围发生的电极反应有 3H2O 6e O3 6H 2H2O 4e O2 4H D 电解时 H 由电极 a 经聚合固体电解质膜流向电极 b 12 下列有关说法正确的是 A 常温下 向 20mL0 1mol L 1酒石酸 用 H2T 表示 溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液 有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图 1 则当 VNaOH 10mL 时 溶液中存 在 2C Na C H2T C HT C T 2 B 用 0 0100mol L 1硝酸银标准溶液 滴定浓度均为 0 100mol L 1的 Cl Br 及 I 的混 合溶液 由图 2 曲线 可确定首先沉淀的是 Cl C 已知 25 101kPa 时 2Na s 1 2O2 g Na2O s H 414 kJ mol 1 2Na s O2 g Na2O2 s H 511 kJ mol 1 则常温时 Na2O 比 Na2O2稳定 D 由图 3 可说明烯烃与 H2加成反应是放热反应 虚线表示在有催化剂的条件下进行 13 有一未知的无色溶液 只可能含有以下离子中的若干种 忽略由水电离产生的 H OH H NH4 K Mg2 Cu2 Al3 NO3 CO32 SO42 现取三份 100mL 溶液进行如下 实验 第一份加足量 AgNO3溶液后 有白色沉淀产生 第二份加足量 BaCl2溶液后 有白色沉淀产生 经洗涤 干燥后 沉淀质量为 6 99 g 第三份逐滴滴加 NaOH 溶液 测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图 根据上述实验 以 3 下推测不正确的是 A 原溶液一定不存在 H Cu2 CO32 B 不能确定原溶液是否含有 K NO3 C 原溶液确定含 Mg2 Al3 NH4 且 n Mg2 n Al3 n NH4 1 1 2 D 实验所加的 NaOH 的浓度为 2mol L 1 非选择题部分非选择题部分 注意事项 注意事项 1 用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上 不能答在试题卷上 2 在答题纸上作图 可先使用 2B 铅笔 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑 26 有一应用前景广阔的纳米材料甲 其由 A B 两种短周期非金属元素组成 难溶于水 且硬度大 熔点高 取材料甲与熔融的烧碱反应 生成一种含 A 元素的含氧酸盐乙和一种 含 B 元素的气体丙 且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 乙能溶于水 加盐酸产生白色沉淀 盐酸过量沉淀不溶 解 1 甲的化学式为 其晶体属于 晶体 2 乙的水溶液俗称 其可以用来做 写出一种用途 3 B 元素的一种氢化物丁 相对分子质量为 32 常温 下为液体 其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染 因 此可用作火箭燃料 燃料电池燃料等 则 丁的电子式 为 常温下 8g 的丁完全燃烧放出的热量为 Q kJ 写出其 燃烧热的热化学方程式为 丁与空气组成可组成碱性燃料电池 丁转化为一种稳定的气体和液体 写出该电池负极 的电极反应式 4 化合物戊由丙和一种酸反应得到盐 其相对式量为 63 已知常温下戊的水溶液 pH 7 且戊能与新制 Cu OH 2悬浊液共热有红色沉淀生成 戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为 戊与银氨溶液反应的化学方程式为 27 一 以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点 下面为 CO2加氢制取乙醇的反 应 在密闭容器中 按 CO2与 H2的物质的量之比为 1 3 进行投料 在 5MPa 下测得不同温度下平 衡体系中各种物质的体积分数 y 如下图所示 完成下列填空 1 表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是 选填序号 2 在一定温度下反应达到平衡的标志是 A 平衡常数 K 不再增大 B CO2的转化率不再增大 C 混合气体的平均相对分子质量不再改变 4 D 反应物不再转化为生成物 3 其他条件恒定 如果想提高 CO2的反应速率 可以采取的反应条件是 选填 编号 达到平衡后 能提高 H2转化率的操作是 选填编号 A 降低温度 B 充入更多的 H2 C 移去乙醇 D 增大容器 体积 4 图中曲线 b 和 c 的交点 k 对应的体积分数 yk 二 PM2 5 可入肺颗粒物 污染跟燃煤密切相关 燃煤还同时排放大量的 SO2和 NOX 旋转 喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一 工艺流程如下图所示 1 写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式 2 500 时 在催化剂存在条件下 分别将 2mol SO2和 1mol O2置于恒压容器 I 和恒容 容器 II 中 两容器起始容积均为 2L 充分反应 二者均达到平衡后 两容器中 SO3的体积分数关系是 I II 填 或 若平衡时测得 容器 II 中的压强减小了 30 则该条件下的平衡常数 K t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入 2mol SO3 则两容器中 SO3的体积分数随时间 变化曲线图正确的是 填序号 28 三草酸合铁 酸钾晶体 K3 Fe C2O4 3 XH2O 易溶于水 难溶于乙醇 可作为有 机反应的催化剂 实验室可用铁屑为原料制备 相关反应的化学方程式为 Fe H2SO4 FeSO4 H2 FeSO4 H2C2O4 2H2O FeC2O4 2H2O H2SO4 2FeC2O4 2H2O H2O2 H2C2O4 3K2C2O4 2K3 Fe C2O4 3 6H2O 回答下列问题 1 铁屑与稀硫酸反应前 应用 10 Na2CO3溶液浸泡几分钟 操作目的是 浸泡后 倒掉碱液 用 法分离并洗涤铁屑 这种 方法用到的玻璃仪器是 2 铁屑中常含硫元素 因而在制备 FeSO4时会产生有毒的 H2S 气体 该气体可用氢氧化 钠溶液吸收 下列吸收装置正确的是 选填序号 3 在将 Fe2 氧化的过程中 需控制溶液温度不高于 40 理由是 4 得到 K3 Fe C2O4 3 溶液后 再想获得其晶体 常加入 溶剂 填编号 A 冰水 B 无水乙醇 C 四氯化碳 D 蒸馏水 5 晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定 主要步骤有 称量 置于烘箱中脱结晶水 冷却 称量 重复 步 计 5 算 步骤 的操作其目的是 如何判断 6 重量分析法测定时 步骤 未在干燥器中进行 那么测得的晶体中所含结晶水含量 填 偏高 偏低 或 无影响 7 三草酸合铁 酸钾晶体用重量分析法测定时 4 91g 的晶体经操作最终获得了 4 37g 无水物 则 X 29 某相对分子质量为 26 的烃 A 是一种重要的有机化工原料 以 A 为原料在不同的反应 条件下可以转化为烃 B 烃 C 且 B C 的核磁共振谱显示都只有一种氢 B 分子中碳碳 键的键长有两种 以 C 为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机 物 M M 分子的球棍模型如图所示 1 B 能使溴的四氯化碳溶液褪色 则 B 的结构简式为 B 与等物 质的量 Br2作用时可能有 种产物 2 C D 的反应类型为 M 的分子式为 3 写出 E F 的化学方程式 4 G 中的含氧官能团的名称是 写出由 G 反应生成高分子的化学 反应方程式 5 M 的同分异构体有多种 写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 遇 FeCl3溶液不显 紫色 1mol 该有机物与足量的钠反应生成 1mol 氢气 一个碳原子上同时连接两个 OH 的结构 不稳定 化学答案 7C 8B 9D 10C 11D 12A 13B 26 15 分 1 Si3N4 2 分 原子 1 分 2 水玻璃 1 分 黏合剂 木材等的防腐剂或防火剂 任答一种 1 分 6 3 2 分 N2H4 l O2 g N2 g 2H2O l H 4QkJ mol 2 分 N2H4 4e 4OH N2 4H2O 2 分 4 c HCOO c NH4 c H OH 2 分 未写 C 而是用 代替 扣 1 分 2 分 只写加热 未写水浴加热扣 1 分 未配平扣 1 分 沉淀符号未标不扣分 27 14 分 一 1 b 1 分 2 BC 2 分 漏选扣 1 分 错选全扣 3 B 1 分 C 1 分 4 18 75 2 分 二 1 2SO2 2Ca OH 2 O2 2CaSO4 2H2O 2 分