吉林省延边州龙井三中2013-2014学年高二(上)月考化学试卷(理科)

版权所有 中华资源库 2013 2014 学年吉林省延边州龙井三中高二 上 月考化学试卷学年吉林省延边州龙井三中高二 上 月考化学试卷 理科 理科 9 月份 月份 一 选择题 本题一 选择题 本题 25 个小题 每题只有一个选项符合题意 每小题个小题 每题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共分 共 50 分 分 1 2 分 2013 秋 元宝山区期末 2011 年 7 月 21 日 世界各国领导人在南非德班共同 商讨应对气候变化的道路 拯救人类的最后机会 要想节能减排下列属最有希望的新能源 是 天然气 煤 石油 水能 太阳能 地热能 风能 氢能 A B C D 除 外 2 2 分 2013 秋 宜昌期末 下列叙述中错误的是 A 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B 绿色植物进行光合作用时 将太阳能转化为化学能 贮存 起来 C 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能 电能 D 吸热反应没有利用价值 3 2 分 2007 秋 莱芜期末 2007 年 10 月党的十七大报告中提到 形成节约能源和保 护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证 你认为下列行为中有悖于这一 保证的是 A 开发太阳能 水能 风能等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 B 研究采煤 采油新技术 提高产量以满足工业生产的快速发展 C 在农村推广使用沼气 D 减少资源消耗 增加资源的重复使用和资源的循环再生 4 2 分 2013 浙江校级学业考试 已知反应 A B C D 的能量变化如图所示 下列说 法正确的是 A 该反应为放热反应 版权所有 中华资源库 B 该反应为吸热反应 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 该反应只有在加热条件下才能进行 5 2 分 2012 江苏 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中 E1表示正反应的活 化能 E2 表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 6 2 分 2013 秋 秦安县期末 分析表中的四个热化学方程式 判断氢气和丙烷的燃烧 热分别是 嫦娥一号 发射火箭燃 料 液氢 H2 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 2H2 l O2 l 2H2O g H 482 6kJ mol 1 北京奥运会 祥云 火炬 燃料 丙烷 C3H8 C3H8 l 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2013 8kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2221 5kJ mol 1 A 571 6 kJ mol 1 2221 5kJ mol 1 B 241 3kJ mol 1 2013 8kJ mol 1 C 285 8kJ mol 1 2013 8kJ mol 1 D 285 8kJ mol 1 2221 5kJ mol 1 版权所有 中华资源库 7 2 分 2005 乐山一模 已知在 25 101kPa 下 1g C8H18 辛烷 燃烧生成二氧化 碳和液态水时放出 48 40kJ 热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1 B C 8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1 C C 8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1 D C8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 8 2 分 2013 秋 红花岗区校级期末 在一定条件下 CO 和 CH4燃烧的热化学方程式 分别为 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 由 1mol CO g 和 3mol CH4 g 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧 恢复至室温释 放的热量为 A 2912kJB 2953kJC 3236kJD 3867kJ 9 2 分 2010 天心区校级模拟 根据以下 3 个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3 kJ mol 判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是 A Q1 Q2 Q3B Q1 Q3 Q2C Q3 Q2 Q1D Q2 Q1 Q3 10 2 分 2013 秋 桃城区校级期末 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确 的是 A H1 H2 H3 H4B H1 H2 H3 H4 C H1 H2 H3 H4D H1 H2 H3 H4 11 2 分 2014 秋 嘉峪关校级期中 下列说法或表示方法中正确的是 版权所有 中华资源库 A 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧 后者放出的热量多 B 氢气的燃烧热为 285 8kJ mol 1 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 C Ba OH 2 8H2O s 2NH4Cl s BaCl2 s 2NH3 g 10H2O l H 0 D 已知中和热为 57 3kJ mol 1 若将含 0 5mol H2SO4的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出的热量可能大于 57 3kJ 12 2 分 2014 秋 西夏区校级期中 已知反应 101kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热小于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出的热量小于 57 3 kJ 13 2 分 2009 春 永州期末 已知在 1 105Pa 298K 条件下 2mol 氢气燃烧生成水蒸 气放出 484kJ 热量 下列热化学方程式正确的是 A H2O l H2 g O2 g H 242 kJ mol 1 B 2H 2 g O2 g 2H2O l H 484 kJ mol 1 C 2H 2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 D H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 14 2 分 2008 江门一模 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态 水 并放出热量 b kJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4b kJ mol B C 2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l H 2b kJ mol C 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2b kJ mol 版权所有 中华资源库 D 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H b kJ mol 15 2 分 2013 秋 湄潭县校级期中 下列热化学方程式正确的是 A 甲烷的标准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 B 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 C 已知在 120 101 kPa 下 1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量 其热化学方程式 为 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 D 25 101 kPa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 硫酸 溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4 aq 2KOH aq K2SO4 aq 2H2O l H 57 3 kJ mol 1 16 2 分 2008 宁夏 已知 H2 g C2H4 g 和 C2H5OH l 的燃烧热分别是 285 8kJ mol 1 1411 0kJ mol 1和 1366 8kJ mol 1 则由 C2H4 g 和 H2O l 反应生成 C2H5OH l 的 H 为 A 44 2 kJ mol 1 B 44 2 kJ mol 1 C 330 kJ mol 1D 330 kJ mol 1 17 2 分 2012 春 葫芦岛期中 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时 吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的 如图为 N2 g 和 O2 g 反应生 成 NO g 过程中的能量变化 下列说法正确的是 A 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 具有的总能量小于 2 mol NO g 具有的总能量 C 通常情况下 N2 g 和 O2混合能直接生成 NO D NO 是一种酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 版权所有 中华资源库 18 2 分 2011 上海 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列 有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A B C D 19 2 分 2015 洛阳二模 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 则氢气的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 B 已知 NaOH aq HCl aq NaCl aq H 2O l H 57 3 kJ mol 1 则含 40 0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和 放出小于 57 3kJ 的热量 C 己知 2C s 2O2 g 2CO2 g H a 2C s O2 g 2CO g H b 则 a b D 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则石墨比金刚石稳定 20 2 分 2009 春 永州期末 在 2A B 3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L s B B 1 mol L s C C 0 8 mol L s D D 0 3 mol L s 21 2 分 2012 南京模拟 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百 分数 从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 22 2 分 2013 春 东城区期末 设 C CO2 2CO Q1 反应速率 v1 N2 3H2 2NH3 Q2 反应速率 v2 对于上述反应 当温度升高时 v1和 v2的变化情况为 A 同时增大B 同时减小 版权所有 中华资源库 C v1增大 v2减小D v1减小 v2增大 23 2 分 2011 惠城区校级学业考试 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A 增大反应物的量B 增加压强 C 升高温度D 使用催化剂 24 2 分 2011 东湖区校级一模 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 能增大正 反应速率的措施是 A 通入大量 O2B 增大容器容积C 移去部分 SO2D 降低体系温度 25 2 分 2012 春 红山区校级期末 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2 开始反应时 按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 甲 在 500 时 SO2和 O2各 10mol 反应 乙 在 500 时 用 V2O5作催化剂 10mol SO2和 5mol O2反应 丙 在 450 时 8mol SO2和 5mol O2反应 丁 在 500 时 8mol SO2和 5mol O2反应 A 甲 乙 丙 丁B 乙 甲 丙 丁C 乙 甲 丁 丙D 丁 丙 乙 甲 二 填非选择题 本题二 填非选择题 本题 9 个小题 共个小题 共 50 分 分 26 6 分 2013 秋 龙井市校级月考 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol 请回答下列问题 1 生成物能量总和 填 大于 小于 或 等于 反应物能量总和 2 若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气 则放出的热量 572kJ 填 或 已知 1mol Cu s 与适量 O2 g 发生反应 生成 CuO s 放出 157kJ 热量 写出 该反应的热化学方程式 27 4 分 2013 秋 龙井市校级月考 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 秒 后测得 C 的浓 度为 0 6mol L 1 则 用物质 A 表示的反应的平均速率 2s 时物质 B 的浓度为 28 4 分 2013 秋 龙井市校级月考 氢气是一种清洁 高效的新型能源 I 用甲烷制取氢气的反应分为两步 其能量变化如图所示 版权所有 中华资源库 1 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 在容积为 1L 的密闭容器内 加入 0 1molCO 和 0 1molH2O 在催化剂存在的条件下高 温加热使其反应 测得 CO2的浓度随时间变化的图象如图 2 在该温度下 从反应开始至达到平衡时 CO 的平均反应速率为 29 6 分 2013 秋 龙井市校级月考 两套如图所示装置 各盛有 2g 锌粒 颗粒大小相 同 分别加入 40ml 1mol L 和 40ml 4mol L 的硫酸 比较二者收集 10ml H2时所用的时间 1 当收集到 10mL H2时 哪个实验所耗时间较长 为什么 2 活塞外移的情况是 A 均匀外移 B 先快后慢 C 先慢后快 D 先慢后快然后又逐渐减慢 你选择的理由是 30 12 分 2015 房山区一模 已知测定中和热的实验步骤如下 量取 50mL 0 25mol L 硫酸倒入小烧杯中 测量温度 量取 50mL 0 55mol L NaOH 溶液 测量温度 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中 混合均匀后测量混合液温度 请回答 1 NaOH 溶液稍过量的原因 2 加入 NaOH 溶液的正确操作是 填字母 A 沿玻璃棒缓慢加入 B 一次迅速加入 C 分三次加入 3 使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 起始温度 t1 温度 实验次数H2SO4 终止温度 t2 温度差平均值 t2 t1 NaOH 平均 值 125 025 225 128 53 4 224 925 125 028 33 3 325 625 425 529 03 5 版权所有 中华资源库 4 设溶液的密度均为 1g cm 3 中和后溶液的比热容 c 4 18J g 1 请根据实验数 据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式 5 若将含 0 5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出的热量 填 小于 等于 或 大于 57 3kJ 原因是 31 4 分 2013 秋 龙井市校级月考 1 5g 火箭燃料二甲基肼完全燃烧时放热 50kJ 求 充分燃烧 0 5mol 二甲基肼放出多少千焦热量 32 8 分 2013 秋 龙井市校级月考 l mol MnO2粉末加入 50mL 过氧化氢的溶液里 1 1g L 1 在标准状况下 放出气体的体积 y 和时间 t 的关系曲线如图所示 1 实验时放出气体总体积是 2 放出一半气体所需的时间约为 3 A B C D 各点反应速率快慢的顺序是 4 过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 33 6 分 2013 广东模拟 1 实验测得 5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体 和液态水时释放出 113 5kJ 的热量 试写出甲醇燃烧的热化学方程式 2 由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能 从化学键的角度分析 化 学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程 在化学反应过程 中 拆开化学键需要消耗能量 形成化学键又会释放能量 已知反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H a kJ mol 1 化学键 H HN H N N 键能 kJ mol 1 436391945 试根据表中所列键能数据估算 a 的数值 3 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算 已知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 571 6kJ mol 1 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H3 2 599kJ mol 1 版权所有 中华资源库 根据盖斯定律 计算 298K 时由 C 石墨 s 和 H2 g 生成 1mol C2H2 g 反应的焓变 版权所有 中华资源库 2013 2014 学年吉林省延边州龙井三中高二 上 月考学年吉林省延边州龙井三中高二 上 月考 化学试卷 理科 化学试卷 理科 9 月份 月份 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一 选择题 本题一 选择题 本题 25 个小题 每题只有一个选项符合题意 每小题个小题 每题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共分 共 50 分 分 1 2 分 2013 秋 元宝山区期末 2011 年 7 月 21 日 世界各国领导人在南非德班共同 商讨应对气候变化的道路 拯救人类的最后机会 要想节能减排下列属最有希望的新能源 是 天然气 煤 石油 水能 太阳能 地热能 风能 氢能 A B C D 除 外 考点 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 节能减排的含义是指节约物质资源和能量资源 减少废弃物和减少环境有害物排 放 解答 解 天然气 煤 石油都是不可再生资源 煤 石油燃烧会污染空环境 不 符合节能减排的原则 水能 太阳 风能 都是可再生能源 对环境无污染是 清洁能源 氢气燃烧只生成水 是洁净能源 符合节能减排原则 故 A C D 错误 B 正确 故选 B 点评 本题从节能减排角度考查了对常见能源的了解 题目难度不大 解题时注意抓住节 能减排的含义 2 2 分 2013 秋 宜昌期末 下列叙述中错误的是 A 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B 绿色植物进行光合作用时 将太阳能转化为化学能 贮存 起来 C 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能 电能 D 吸热反应没有利用价值 考点 常见的能量转化形式 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 A 煤 石油 天然气属于化石燃料 根据化石能源的特点来回答 B 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 版权所有 中华资源库 C 根据能量之间的相互转化知识来回答 D 吸热反应可以为人类所利用 解答 解 A 煤 石油 天然气属于化石燃料 其物质内部蕴藏着大量的能量 故 A 正 确 B 绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能 贮存 起来的过程 故 B 正确 C 放热反应是将化学能转化为热能 原电池就是将化学能转化为电能的装置 故 C 正确 D 吸热反应原理可以为人类利用 如 摇摇冰 的上市就是利用了吸热反应原理 故 D 错误 故选 D 点评 能源 信息 材料 环境是当今世界四大首要问题 在能源危机日趋严重的今天 它既是社会热点 也是化学考查的热点 主要侧重能源的分类 能源使用对环境的 影响 新能源开发的技术和前景等 3 2 分 2007 秋 莱芜期末 2007 年 10 月党的十七大报告中提到 形成节约能源和保 护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证 你认为下列行为中有悖于这一 保证的是 A 开发太阳能 水能 风能等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 B 研究采煤 采油新技术 提高产量以满足工业生产的快速发展 C 在农村推广使用沼气 D 减少资源消耗 增加资源的重复使用和资源的循环再生 考点 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 版权所有 专题 热点问题 分析 节能减排是指节约物质资源和能量资源 减少废弃物和环境有害物 包括三废和噪 声等 排放 节能减排重在节约能源 减少污染物的排放 保护环境 因此只要是 能对节能减排起作用的相关措施均是正确的 解答 解 A 研究开发太阳能 水能 风能 可燃冰等新能源 减少使用煤 石油等化石 燃料 能减少二氧化硫等有毒气体的排放 有利于节能减排 保护环境 故 A 正确 B 采煤 采油新技术 提高产量以满足工业生产的快速发展 化石燃料在地球上的 含量是有限的 加大开采 必然带来能源的匮乏和污染物的增多 故 B 错误 C 在农村推广使用沼气 沼气是由植物秸秆等发酵制得的 属于可再生资源 故 C 正确 D 减少资源消耗 增加资源的重复使用和资源的循环再生 符合节约能源和保护生 态环境的内容 故 D 正确 故选 B 点评 本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵 对能源的高效利用措施 新能源的开 发利用 注重化学与生活的联系 题目难度不大 版权所有 中华资源库 4 2 分 2013 浙江校级学业考试 已知反应 A B C D 的能量变化如图所示 下列说 法正确的是 A 该反应为放热反应 B 该反应为吸热反应 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 该反应只有在加热条件下才能进行 考点 吸热反应和放热反应 化学反应中能量转化的原因 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 化学上把有热量放出的反应叫做放热反应 把吸收热量的反应叫做吸热反应 解答 解 该反应不一定是在加热条件下才能进行 也可能光照反应 故 D 错误 由图知 C D 的总能量大于 A B 的总能量 故该反应为吸热反应 故选 B 点评 本题考查吸热反应和放热反应的区别 难度不大 5 2 分 2012 江苏 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中 E1表示正反应的活 化能 E2 表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 版权所有 中华资源库 考点 化学反应中能量转化的原因 反应热和焓变 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 A 依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断 B 催化剂改变速率不改变平衡 C 催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能 D 图象中分析判断 解答 解 A 图象中反应物能量低于生成物能量 故反应是吸热反应 故 A 错误 B 催化剂不能改变该反应的焓变 只能改变反应速率 故 B 错误 C 催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能 故 C 正确 D 图象分析逆反应的活化能 E2小于正反应的活化能 E1 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查了化学反应的能量变化分析 催化剂的作用实质 图象识别和理解含义是 解题关键 6 2 分 2013 秋 秦安县期末 分析表中的四个热化学方程式 判断氢气和丙烷的燃烧 热分别是 嫦娥一号 发射火箭燃 料 液氢 H2 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 2H2 l O2 l 2H2O g H 482 6kJ mol 1 北京奥运会 祥云 火炬 燃料 丙烷 C3H8 C3H8 l 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2013 8kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2221 5kJ mol 1 A 571 6 kJ mol 1 2221 5kJ mol 1 B 241 3kJ mol 1 2013 8kJ mol 1 C 285 8kJ mol 1 2013 8kJ mol 1 D 285 8kJ mol 1 2221 5kJ mol 1 考点 燃烧热 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 依据燃烧热概念分析 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热 版权所有 中华资源库 结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断 解答 解 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 热化学方程式是 2mol 氢 气燃烧生成稳定氧化物的反应 燃烧热为 285 8kJ mol 1 2H2 l O2 l 2H2O g H 482 6kJ mol 1 热化学方程式生成的是气体水 不是稳定氧化物 不能据此计算 C3H8 l 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2013 8kJ mol 1 反应生成的水 是气体 不是稳定氧化物 不能据此计算 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2221 5kJ mol 1 是 1mol 丙烷 完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为 2221 5kJ mol 1 故选 D 点评 本题考查了燃烧热概念的分析理解和热化学方程式的判断应用 把握概念是解题关 键 题目较简单 7 2 分 2005 乐山一模 已知在 25 101kPa 下 1g C8H18 辛烷 燃烧生成二氧化 碳和液态水时放出 48 40kJ 热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1 B C 8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1 C C 8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1 D C8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 考点 热化学方程式 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 1g C8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48 40kJ 热量 则 1mol C8H18燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为 48 40kJ 114 5518kJ 以此来解答 解答 解 由 25 101kPa 下 1gC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48 40kJ 热量 则 1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为 48 40kJ 114 5518kJ 标明物质的聚集状态 该反应为放热反应 则 热化学反应方程式为 C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 版权所有 中华资源库 即为 C8H18 l 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1 故选 B 点评 本题考查热化学反应方程式的书写 明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程 式书写的方法即可解答 较简单 8 2 分 2013 秋 红花岗区校级期末 在一定条件下 CO 和 CH4燃烧的热化学方程式 分别为 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 由 1mol CO g 和 3mol CH4 g 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧 恢复至室温释 放的热量为 A 2912kJB 2953kJC 3236kJD 3867kJ 考点 有关反应热的计算 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答 解答 解 由 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 1可知 1molCO 燃烧放出的 热量为kJ 283kJ 由 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1可知 3molCH4 g 充分燃烧放出的热量为 3 890kJ 2670kJ 所以由 1mol CO g 和 3mol CH4 g 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧 放出的热量为 2670kJ 283kJ 2953kJ 故选 B 点评 本题考查学生利用热化学反应方程式的计算 明确物质的量与反应中的热量关系是 解答本题的关键 题目难度不大 9 2 分 2010 天心区校级模拟 根据以下 3 个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3 kJ mol 判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是 版权所有 中华资源库 A Q1 Q2 Q3B Q1 Q3 Q2C Q3 Q2 Q1D Q2 Q1 Q3 考点 反应热的大小比较 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 三个反应都为放热反应 物质发生化学反应时 生成液态水比生成气态水放出的热 量多 反应越完全 放出的热量越多 以此解答该题 解答 解 已知 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3kJ mol 与 相比较 由于 S SO2放热 则 Q1 Q2 与 相比较 由于 H2O l H2O g 吸热 则 Q2 Q3 则 Q1 Q2 Q3 故选 A 点评 本题考查反应热的大小比较 题目难度中等 本题注意从物质反应的程度以及物质 的聚集状态的角度比较反应热的大小 10 2 分 2013 秋 桃城区校级期末 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确 的是 A H1 H2 H3 H4B H1 H2 H3 H4 C H1 H2 H3 H4D H1 H2 H3 H4 考点 用盖斯定律进行有关反应热的计算 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 利用盖斯定律解决本类习题时 注意反应的方向 A B 的 H 是 B A 的 H 的相反 数 据此分析即可 解答 解 A A B B C C D A D 四个反应的 H 不可能相同 故 A 错误 B H3 H4是 B D 的 H 用 B A D 的 H 表示应为 H1 H2故 B 错误 C 从反应方向分析 H4应等于 H1 H2 H3 故 C 错误 D 从反应方向和盖斯定律可知 A D 的 H 就是 A B C D 的 H 的和 即 版权所有 中华资源库 H1 H2 H3 H4 故选 D 点评 本题是对盖斯定律的深层次理解 注意反应方向即可 11 2 分 2014 秋 嘉峪关校级期中 下列说法或表示方法中正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧 后者放出的热量多 B 氢气的燃烧热为 285 8kJ mol 1 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 C Ba OH 2 8H2O s 2NH4Cl s BaCl2 s 2NH3 g 10H2O l H 0 D 已知中和热为 57 3kJ mol 1 若将含 0 5mol H2SO4的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出的热量可能大于 57 3kJ 考点 反应热和焓变 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 A 固体变为气体 吸收热量 B 反应放出热量 H 0 C 反应吸热 H 0 D 如是浓硫酸 溶于水放热 解答 解 A 固体变为气体 吸收热量 则等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧 前 者放出的热量多 故 A 错误 B 反应放出热量 H 0 应为 H 571 6 kJ mol 1 故 B 错误 C 反应吸热 H 0 故 C 错误 D 如是浓硫酸 溶于水放热 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查反应热与焓变 题目难度不大 注意反应热的表示方法 易错点为 D 注 意浓硫酸溶于水放热的特点 12 2 分 2014 秋 西夏区校级期中 已知反应 101kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热小于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ mol 版权所有 中华资源库 C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出的热量小于 57 3 kJ 考点 化学能与热能的相互转化 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 A CO 燃烧生成二氧化碳继续放出热量 B 反应热包含符号 的反应热为 221 kJ mol 1 C 根据中和热的概念分析 D 醋酸是弱电解质 电离需吸收热量 解答 解 A 由反应 可知 1mol 碳燃烧生成 CO 放出的热量为 110 5 kJ CO 燃烧生成 二氧化碳继续放出热量 故 1mol 碳完全燃烧放出的热量大于 110 5 kJ 所以碳的燃 烧热大于 110 5 kJ mol 故 A 错误 B 反应热包含符号 的反应热为 221 kJ mol 1 故 B 错误 C 中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成 1mol 水放出的热量 H 57 3 kJ mol 所以稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol 故 C 错误 D 醋酸是弱电解质 电离需吸收热量 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水 放出的热量小于 57 3 kJ 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查学生对于反应热 中和热的理解及有关计算等 难度不大 注意稀的强酸 强碱的中和热为 H 57 3kJ mol 13 2 分 2009 春 永州期末 已知在 1 105Pa 298K 条件下 2mol 氢气燃烧生成水蒸 气放出 484kJ 热量 下列热化学方程式正确的是 A H2O l H2 g O2 g H 242 kJ mol 1 B 2H 2 g O2 g 2H2O l H 484 kJ mol 1 C 2H 2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 D H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 考点 热化学方程式 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 版权所有 中华资源库 分析 A 根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析 B 根据物质的聚集状态来判断 C 根据反应放热时焓变符号为负来判断 D 根据反应放热时焓变符号为负来判断 解答 解 A 水分解反应为吸热反应 此时焓变符号为正 液态水生成 1mol 氢气吸热大 于 242 kJ 故 A 错误 B 生成的水应该为气态 而不是液态 故 B 错误 C 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量 有 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 故 C 正确 D 反应为放热反应 此时焓变符号为负 原子不守恒 故 D 错误 故选 C 点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则 该题型是现在高考的热点 题目难度 中等 14 2 分 2008 江门一模 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态 水 并放出热量 b kJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4b kJ mol B C 2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l H 2b kJ mol C 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2b kJ mol D 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H b kJ mol 考点 热化学方程式 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出 热化学方程式 解答 解 充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水 并放出热量 b kJ 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知 生成 2mol 二氧化碳气体和液态水 并放出热量 2bkJ 或生成 4mol 二氧化碳气体和液态水 并放出热量 4bkJ 则乙炔 燃烧的热化学方程式为 C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l H 2b kJ mol 或 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 故选 A 点评 本题考查热化学反应方程式的书写 难度不大 明确物质的量与热量的关系 反应 热的符号 数值 单位即可解答 15 2 分 2013 秋 湄潭县校级期中 下列热化学方程式正确的是 版权所有 中华资源库 A 甲烷的标准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 B 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 C 已知在 120 101 kPa 下 1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量 其热化学方程式 为 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 D 25 101 kPa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 硫酸 溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4 aq 2KOH aq K2SO4 aq 2H2O l H 57 3 kJ mol 1 考点 热化学方程式 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 A 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧 热 此定义应注意 可燃物必须为 1mol 为标准 生成的水为液态 B 应注意氨的合成为可逆反应 C 由 1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量 可得出热化学方程式 D 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热 解答 解 A 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃 烧热 此定义应注意 可燃物必须为 1mol 生成的水必须为液态 而甲烷的标 准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 意为 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态的水时 放热才是 890 3 kJ 故 A 错误 B 氨的合成为可逆反应 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 时生成的氨气少于 2mol 故反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 的反应热 H 38 6 kJ mol 1 故 B 错误 C 1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量 即 1molH2燃烧放热 242KJ 故其热化 学方程式为 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 故 C 正确 D 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热 故如果 生成 2mol 水 应放热 114 6KJ 故 D 错误 故答案为 C 点评 本题从燃烧热 中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写 难度中 等 版权所有 中华资源库 16 2 分 2008 宁夏 已知 H2 g C2H4 g 和 C2H5OH l 的燃烧热分别是 285 8kJ mol 1 1411 0kJ mol 1和 1366 8kJ mol 1 则由 C2H4 g 和 H2O l 反应生成 C2H5OH l 的 H 为 A 44 2 kJ mol 1 B 44 2 kJ mol 1 C 330 kJ mol 1D 330 kJ mol 1 考点 用盖斯定律进行有关反应热的计算 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式 利用盖斯定律计算 解答 解 已知 H2 g C2H4 g 和 C2H5OH l 的燃烧热分别是 285 8kJ mol 1411 0kJ mol 和 1366 8kJ mol 则有 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol C2H4 g 3O2 g 2H2O l 2CO2 g H 1411 0kJ mol C2H5OH l 3O2 g 3H2O l 2CO2 g H 1366 8kJ mol 根据盖斯定律 可得 C2H4 g H2O l C2H5OH l H 44 2kJ mol 故选 A 点评 本题考查反应热的计算 题目难度中等 注意盖斯定律应用于反应热的计算 17 2 分 2012 春 葫芦岛期中 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时 吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的 如图为 N2 g 和 O2 g 反应生 成 NO g 过程中的能量变化 下列说法正确的是 A 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 具有的总能量小于 2 mol NO g 具有的总能量 C 通常情况下 N2 g 和 O2混合能直接生成 NO DNO 是一种酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 版权所有 中华资源库 考点 有关反应热的计算 版权所有 专题 化学反应中的能量变化 分析 A 分析能量变化黑球代表氧原子 依据反应焓变 反应物断裂化学键吸收的能量 生 成物形成化学键放出的能量计算判断 B 依据 A 计算的焓变判断反应能量变化 结合反应前后能量守恒分析 C 氮气和氧气在放电条件才能反应 D 一氧化氮不能和氢氧化钠反应 解答 解 A 焓变 反应物断裂化学键吸收的能量 生成物形成化学键放出的能量 N2 O2 2NO H 946kJ mol 498kJ mol 2 632kJ mol 180kJ mol 反应是吸热反应 故 A 错误 B 由图中数据可得反应物键的断裂吸收 946 498 1444kJ mol 的能量 生成物键 的形成放出 2 632 1264 kJ mol 的能量 故该反应是吸热反应 依据能量守恒 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 具有的总能量小于 2 mol NO g 具有的总能量 故 B 正确 C 通常情况下 N2 g 和 O2 g 混合不能直接生成 NO 需要放电条件 故 C 错误 D 一氧化氮不能和氢氧化钠反应 不是酸性氧化物 故 D 错误 故选 B 点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断 反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关 键 题目难度中等 18 2 分 2011 上海 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列 有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A B C D 考点 化学反应中能量转化的原因 催化剂的作用 版权所有 分析 水的分解为吸热反应 反应物的总能量小于生成物的总能量 反应中加入催化剂会 降低活化能 改变反应的速率 但反应热不改变 解答 解 A 水的分解为吸热反应 反应物的总能量小于生成物的总能量 与图不符 故 A 错 B 加入催化剂反应热不变 并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量 故 版权所有 中华资源库 B 正确 C 化