福建省泉州市2013届高三化学毕业班质量检测试题苏教版

1 福建省泉州市福建省泉州市 20132013 年高中毕业班第一次质量检查理综试题 化学部年高中毕业班第一次质量检查理综试题 化学部 分 分 6 下列关于化学与生产 生活的认识正确的是 A 加快化石燃料的开采与使用 有利于节能减排 保护环境 B 葡萄糖溶液不能产生丁达尔现象 不属于胶体 C 催化法处理汽车尾气的原理可表示为 CO NOC NO2 D 明矾是一种水处理剂 可用于水的消毒 杀菌 7 下列关于有机物的认识正确的是 A 油脂 葡萄糖 蛋白质都是人体重要的营养物质 它们都会水解 B 分子组成为 CH4或 C2H6O 的有机物都不存在同分异构现象 C 只用新制的 Cu OH 2悬浊液可以鉴别乙酸溶液 葡萄糖溶液和淀粉溶液 D 乙烯和乙醇完全燃烧时 生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为 1 1 8 根据元素周期表和元素周期律 下列推断正确的是 A HF HCl HBr HI 的酸性逐渐增强 说明 F Cl Br I 的非金属性逐渐增强 B 元素 R 最高正价为 7 价 表明 R 元素属于 A 族元素 C 若 M 和 R2 具有相同的电子层结构 则原子半径 M R D 从元素在周期表中的位置可以推断 硅和锗都可用作半导体材料 9 常温下 10mL 浓度为 amol L 1的醋酸溶液 pH 4 下列能使溶液的 pH 7 的措施是 A 将溶液稀释到 10L B 将溶液与 10mL 浓度为 amol L 1的 NaOH 溶液混合 C 将溶液与 10mL pH 10 的 NaOH 溶液混合 D 往溶液中加入适量的氢氧化钠 使溶液中c Na c CH3COO 10 下列有关化学实验的说法错误的是 A 为了除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性 B 稀释浓硫酸时 将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中 并用玻璃棒不断搅拌 C 某试样与 NaOH 浓溶液共热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 则试样中含有 NH4 D 做完实验后 剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患 11 在给定条件下 下列物质的制取可以实现的是 12 控制适合的条件 将反应 Fe3 Ag Fe2 Ag 设计成如右图所示的原电池 盐桥 装有琼脂 硝酸钾溶液 灵敏电流计的 0 刻度居中 左右均有刻度 已知 接通后 观察 到电流计指针向右偏转 下列判断正确的是 A 在外电路中 电子从石墨电极流向银电极 2 B 盐桥中的 K 移向乙烧杯 C 一段时间后 电流计指针反向偏转 越过 0 刻度 向左边偏转 D 电流计指针居中后 往甲烧杯中加入一定量的铁粉 电流计指针将向左偏转 23 1 Mg 在 N2中燃烧生成离子化合物氮化镁 写出氮离子的结构示意图 2 10mL 0 1mol L 1NH4Al SO4 2溶液中 c NH4 c Al3 c SO42 填 或 若向该溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液 30 mL 此 时铝元素的主要存在形式为 3 将氯化氢催化氧化可以制得氯气 HCl O2 H2O Cl2 下图是当 n HCl n O2 1 1 条件下 反应温度和压强变化对 HCl 平衡转化 率的影响曲线 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H akJ mol 1 H2 g Cl2 g 2HCl g H bkJ mol 1 请写出氯化氢催化氧化的热化学方程式 KA和KB分别表示 A B 两点的平衡常数 则KA KB 填 或 若 n HCl n O2 4 1 HCl 的转化率将 填 增加 减少 或 不变 vB和vC分别表示 B C 两点的反应速率 则vB vC 填 或 3 24 硅孔雀石是一种含铜的矿石 含铜形态为 CuCO3 Cu OH 2和 CuSiO3 2H2O 同时含有 SiO2 FeCO3 Fe2O3 Al2O3等杂质 以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如 下图 请回答下列问题 1 写出步骤 中在矿粉中加入 30 稀硫酸时 CuSiO3 2H2O 发生反应的化学方程式 2 步骤 中加入双氧水的作用是 用离子方程式表示 3 步骤 调节溶液 pH 约为 4 可以达到除去 Fe3 而不损失 CuSO4的目的 调节溶液 pH 可选用的最佳试剂是 A Fe OH 3 B NH3 H2O C CuO D NaOH 4 已知常温下 Ksp Al OH 3 3 2 10 34 测得滤液 A 中 Al3 的浓度为 1 10 2mol L 则在滤渣 B 中 填 有 或 没有 Al OH 3 5 为充分利用母液 某学生设计二种方案回收铜 乙方案中铜将在 填 A 或 B 极析出 为保持乙方案中电流恒定 B 极应该使用 填 铁 或 石墨 作电极材料 该方案和甲相比较 最大的缺点是 25 硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 较硫酸亚铁不易被氧气氧化 是分析化学中重要的 试剂 常用于代替硫酸亚铁 硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解 回答下列问 题 1 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解 发生了氧化还原反应 固体产物可能有 FeO 和 Fe2O3 气体产物可能有 NH3 SO3 H2O N2和 2 为检验分解产物的成份 设计如下实验装置进行实验 加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解 完全 A 中固体充分加热较长时间后 通入氮气 目的是 为验证 A 中残留物是否含有 FeO 需要选用的试剂有 4 A KSCN 溶液 B 浓盐酸 C KMnO4溶液 D 稀硫酸 装置 B 中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成 若含有该气体 观察到的现象为 若 A 中分解产物有 N2 固体残留物只有 Fe2O3 Fe2O3的物质的量为 amol C 中沉淀物质 的量为 bmol 则 a b 填 大于 小于 或 等于 现欲将 B 中溶液准确稀释至 100 00mL 应将锥形瓶中的溶液转移入 填仪器名称 定容 实验中 观察到 C 中有白色沉淀生成 则 C 中发生的反应为 用离子方程式表示 3 已知亚铁离子被氧气氧化的反应是 4Fe2 O2 4 2x H2O2Fe2O3 xH2O 8H 硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化 其原因是 30 铁合金中常含有碳 铁 碳材料在日常生活 工业生产和科学研究中具有极其重要的 用途 回答以下问题 1 铁元素基态原子核外未成对电子数有 个 2 足球烯 C60 熔沸点较低 硬度较小 易溶于苯 酒精等有机溶剂 不导电 C60的 晶体类型是 2 低温条件下合成金刚石的反应如下 4Na 3CO 2 C 2Na2CO3 上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是 该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是 3 以丙烯腈为原料可制得质轻 有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维 该纤维广 泛应用于制造高级文体用品 丙烯腈 CH2 CH C N 分子中 键和 键的个数比为 该分子中碳原子的轨道杂化类型有 4 石墨层间化合物在电池材料 储氢材料等方面具有广阔应用前景 某种石墨层间化合 物是在石墨层间插入钾 其结构如上图所示 该化合物化学式为 31 分子式为 C8H8O3的芳香族化合物有多种不同结构 这些物质在食品 化妆品行业有广 泛用途 1 尼泊金酯和香兰素分子组成均为 C8H8O3 它们的结构简式如下图所示 5 下列与尼泊金酯和香兰素相关的说法中 不正确的是 a 一定条件下 都能发生水解反应 b 一定条件下 都能发生取代反应 c 1mol 的尼泊金酯或香兰素最多都可以和 4mol H2加成 d 可以用银氨溶液来鉴别尼泊金酯和香兰素 尼泊金酯与足量 NaOH 溶液加热反应的化学方程式为 2 尼泊金酯的另一种同分异构体甲 具有如下特征 a 遇 FeCl3溶液显紫色 b 苯环上的一氯代物有两种 甲可能的结构简式是 任写两种 3 已知 有机物 X 的分子式也是 C8H8O3 A 在常温下呈气态 其产量是衡量一个国家石油化工水平的 标志 由 A 制 CH3CH2Br 的反应类型是 X Y 反应的化学方程式是 福建省泉州市福建省泉州市 20132013 年高中毕业班第一次质量检查理综试题 化学部分 参考答案年高中毕业班第一次质量检查理综试题 化学部分 参考答案 6 B 7 C 8 D 9 D 10 B 11 C 12 D 23 1 2 Al OH 3 3 4HCl g O2 g 2H2O l 2Cl2 g H a 2b kJ mol 1 减少 24 1 CuSiO3 2H2O H2SO4 CuSO4 H2SiO3 2H2O 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 6 3 C 4 有 5 A 铁 耗能 25 1 SO2 2 使