反应热与原电池练习

反应热与原电池练习反应热与原电池练习 一 单项选择题 每小题只有一个选项正确 一 单项选择题 每小题只有一个选项正确 1 下列说法正确的是 A 若氢气和氧气化合是放热反应 则水分解生成氢气和氧气是吸热反应 B 放热反应不需要加热就能进行 C 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D 对放热反应 A B C D A B 的能量总和小于 C D 的能量总和 2 下列说法不正确的是 A 需要加热才能开始进行的反应不一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 吸热反应在一定条件下也可以发生 3 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B NH4Cl 与 Ba OH 2 8H2O 的反应 C 灼热的碳与 CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧 4 已知下列两个式子 O O O2 H 493kJ mol 1 和 N N N2 H 946kJ mol 1 从中可得出的正确结论是 A 在常温下氧气比氮气稳定 B 氮气和氧气在常温下为气体 C 氮气和氧气的密度不同 D 在常温下氮气比氧气稳定 5 当两个原子形成共价键时 原子的能量将 A 升高 B 降低 C 保持不变 D 一个升高 一个降低 6 在相同条件下 下列两个放热反应 2H2 g O2 g 2H2O g 2H2 g O2 g 2H2O l 当相同物质的量的氢气燃烧后 关于上述两反应放热的叙述正确的是 A 放得多 B 放得多 C 两者一样多 D 无法确定 7 氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰 在反应过程中 破坏 1mol H2 化学键消耗的能量为 Q1 kJ 破坏 1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ 形成 1mol HCl 中的化学键释放的能量 为 Q3 KJ 下列关系式中正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q2 2Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q1 Q2 2Q3 8 下列化学电池中 不易造成环境污染的是 A 铅蓄电池 B 锌锰电池 C 镍镉电池 D 氢氧燃料电池 9 下列关于原电池的叙述中正确的是 A 原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是把化学能转变为电能的装置 C 在原电池中 电子流出的一极是负极 该极上发生还原反应 D 原电池工作时 电子的方向是从正极经外电路到负极 10 下列关于原电池的说法中正确的是 A 任何化学反应都可以实现化学能与电能的转化 B 在原电池中 电子流出 发生氧化反应的一极为负极 C 在原电池中 正极发生氧化反应 D 在原电池的组成中 活泼的金属作正极 不活泼的金属做负极 11 随着生活质量的提高 废旧电池必须集中处理的问题被提到议程 其首要原因是 A 回收废旧电池的外壳 B 防止电池中汞 镉等重金属对土壤和水源的污染 C 不使电池中泄露的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极 12 把金属 M 放入盐 N NO3 2的溶液中 发生如下反应 M N2 M2 N 以下叙述 正确的是 A N 比 M 活泼 且常温下都不跟水反应 B M 和 N 用导线相连放入稀硫酸中 M 极上有 H2放出 C 由 M N N NO3 2构成的原电池 M 一定是负极 且 N 极上附着 N D 由 M N N NO3 2构成的原电池 M 一定是负极 且 N 极上产生 H2 13 下列反应不可能是原电池反应的是 A Fe 2H Fe2 H2 B 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 C 2H2 O2 2H2O D H OH H2O 14 已知 纽扣 电池的电极反应为 Zn 极 Zn 2OH 2e ZnO H2O HgO 极 HgO H2O 2e Hg 2OH 据此判断 HgO 极是 A 正极 被还原 B 负极 被氧化 C 负极 被还原 D 正极 被氧化 15 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解质溶液 电池反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 Mn2O3 s 下列说法错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池的正极为 MnO2 s C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路每通过 0 2mol 电子 锌的质量理论上减少 6 5g 16 氢氧燃料电池是将 H2和 O2分别通入电池 穿过浸有 KOH 溶液的多孔碳电极 电极 反应式 H2 2OH 2e 2H2O 和 1 2 O2 H2O 2e 2OH 下列叙述正确的是 A 通 H2的一极是正极 通入 O2的一极是负极 B 通入 O2的一极是正极 通入 H2的一极是负极 C 工作一段时间后 电解质溶液 pH 值增大 D 工作时 正极区附近 pH 减小 17 某原电池的总离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池是 A Cu 为正极 Fe 为负极 电解质溶液为 FeCl3溶液 B 石墨为正极 Fe 为负极 电解质溶液为 Fe NO3 3溶液 C Fe 为正极 Zn 为负极 电解质溶液为 Fe2 SO4 3溶液 D Ag 为正极 Fe 为负极 电解质溶液为 Fe2 SO4 3溶液 18 对于锌 铜 稀硫酸组成的原电池装置 当导线中有 1mol 电子通过时 理论上的两极变 化是 锌片溶解了 32 5g 锌片增重 32 5g 铜片上析出 lg H2 铜片上析出 1mol H2 A 和 B 和 C 和 D 和 19 下图为氢氧燃料电池原理示意图 按照此图的提示 下列叙述不正确的是 A a 电极是负极 B b 电极的电极反应 4OH 4e 2H2O 2 C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 20 X Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成下图的装置 实验中电流表指针发生偏转 同时 X 棒变粗 Y 棒变细 则 X Y Z 可能是下列中的 XY G Z溶液 21 等质量的两份锌粉 a b 分别加入过量的稀 H2SO4 同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶 液 下列图表示产生 H2的体积 V 与时间 t 的关系 其中正确的是 VV a a b b OO tt A B VV a a b b OO tt C D 22 固体氧化物燃料电池是由美国西屋 Westing house 公司研制开发的 以固体氧化锆 氧化钇为电解质 这种固体电解质在高温下允许氧离子 O2 在其间通过 该电池的工作原 理如下图所示 其中多孔电极 a b 均不参与电极反应 下列判断正确的是 编号XYZ AZnCu稀硫酸 BCuZn 稀硫酸 CCuAg硫酸铜溶液 DAgZn硝酸银溶液 2e 2e 2e 1 2 O 2 O 2 干燥 多孔电极a 固体电解质 多孔电极b H 2 OH 2 A 有 O2放电的 a 极为电池的负极 B 有 H2放电的 b 极为电池的正极 C a 极对应的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH D 该电池的总反应方程式为 2H2 O2 2H2O 二 填空题二 填空题 23 市场上出售的热敷袋 其主要成分是铁屑 碳粉 木屑和少量氯化钠 水等 热敷袋 启用之前用塑料袋使之与空气隔绝 启用时 打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量 使用完 后发现大量铁锈 从化学的角度看 此热敷袋实际上是一个原电池装置 该原电池中 作正极 发生 氧化 还原 反应 若将小颗粒的铁屑 碳粉改成大颗粒的铁珠 碳粒 发现热敷袋发热温度明显降低 原因是 24 银器皿日久表面会逐渐变成黑色 这是由于生成硫化银的缘故 有人设计用原电池原 理加以除去 其处理方法为 将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中 再将变黑的银器浸 入溶液中 放置一段时间后 黑色会褪去 而银不会损失 试回答 写出此原电池中的两 个电极反应方程式 正极 负极 25 航天技术上使用的氢 氧燃料电池具有高能 轻便和不污染环境等优点 氢 氧燃料 电池有酸式和碱式两种 它们放电时的电池总反应式可表示为 2H2 O2 2H2O 酸式燃料 电池的电解质是酸 其负极反应可表示为 2H2 4e 4H 则其正极反应式可表示为 碱式氢 氧燃料电池中的电解质是碱 其正极反应式 为 O2 2H2O 4e 4OH 则其负极反应可表示为 26 从铜 铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池 实现如下反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 则负极为 电极反应式为 正极应选 电极反应式为 27 在由 铜片 锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中 若铜片上放出 3 36L 标准状况下 的 H2且 H2SO4恰好用完 则产生这些气体消耗的 Zn 的质量为多少 原稀 H2SO4的物质的量浓度为 多少 参考答案 参考答案 1 5ABCDB 6 10BDDBB 11 15BCDAC 16 20BCABD 21 22DD 23 碳 还原 反应物颗粒变大 反应