【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 离子反应第2课时教案 新人教版必修1

1 第二节第二节 离子反应离子反应 第 2 课时 课时教案 备选例题 课时教案 备选例题 例例 1 1 完成下列离子方程式 1 把金属铁放入稀硫酸中 2 碳酸钠溶液中加入过量的盐酸 3 大理石与盐酸反应制气体 CO2 4 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 5 碳酸钙溶解于稀硝酸中 6 把金属铁放入稀盐酸中 答案 答案 1 Fe O 2H Fe H2 2 CO2 3 2H CO2 H2 O O 3 CaCO3 2H CO2 H2Ca2 4 Ba2 SO2 4 2H 2OH BaSO4 2H2 O 6 Fe 5 CaCO3 2H CO2 H2 Ca2 2H Fe H2 例例 2 2 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Na Mg2 Cl OH B H Mg2 CO2 3 NO 3 C Cu2 K SO2 4 NO 3D Na CO2 3OH Ca2 解析 解析 A 项 和反应生成沉淀 B 项 和 和都能反应 D 项 Mg2 OH Mg OH 2 H CO2 3Mg2 CO2 3 和能反应 CO2 3Ca2 答案 答案 课时练案 备选习题 课时练案 备选习题 1 下列离子方程式正确的是 A 澄清的石灰水与稀盐酸反应 O Ca OH 2 2H Ca2 2H2 B 铝与盐酸的反应 Al 3H Al3 H2 C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Ag Cu2 D 大理石溶于盐酸的反应 O CaCO3 2H Ca2 H2CO2 2 答案 答案 D 解析 解析 A 项 澄清的石灰水应写成离子形式 B 项 铝与盐酸反应的离子方程式没有配平 C 项 离 子方程式没有配平 2 下列反应完成后没有沉淀的是 溶液与溶液加足量稀盐酸 A BaCl2Na2CO3 溶液与溶液加足量稀硫酸 B Ba OH 2KNO3 溶液与溶液加足量稀盐酸 C AgNO3Na2CO3 溶液与溶液加足量稀硝酸 D AgNO3FeCl3 答案 答案 A 解析 解析 A 项 溶液与溶液先反应生成沉淀 加足量稀盐酸后 沉淀溶解 B 项 BaCl2Na2CO3BaCO3BaCO3 溶液与溶液不反应 加足量稀硫酸 生成沉淀 C 项 溶液与溶液反应生成 Ba OH 2KNO3BaSO4AgNO3Na2CO3 沉淀 加足量稀盐酸后沉淀可转化成 AgCl 沉淀 D 项 溶液与溶液反应生成 AgCl Ag2CO3Ag2CO3AgNO3FeCl3 沉淀 加足量稀硝酸后 沉淀不溶解 3 下列各组离子中 能在 强酸溶液里大量共存 并且溶液呈无色透明的是 A MnO 4K Na SO2 4B Na K CO2 3Cl C Mg2 NH 4Cl NO 3D Ba2 K Cl SO2 4 答案 答案 解析 解析 A 项 为紫红色 B 项 能与强酸反应 C 项 各离子均不能发生反应 D 项 MnO 4 CO2 3 和可反应生成沉淀 Ba2 SO2 4 BaSO4 4 下列各项中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Ba2 Na CO2 3OH B Mg2 Ba2 OH NO 3 C H K CO2 3 SO2 4D Al3 Fe3 SO2 4Cl 答案 答案 D 解析 解析 A 项 B 项 C 项 Ba2 CO2 3 BaCO3 Mg2 2OH Mg OH 2 O D 项 各种离子能在溶液中大量共存 2H CO2 3 CO2H2 5 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸钠溶液跟稀硫酸反应 O CO2 3 2H H2CO2 3 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 O Ca OH 2 2H Ca2 2H2 C 澄清的石灰水跟盐酸反应 O 2H 2OH 2H2 D 碳酸钙溶于盐酸中 CO2 3 2H H2O CO2 答案 答案 A 解析 解析 B 项 澄清石灰水中 应拆写成离子形式 C 项 化学计量数没有化简 错误 D 项 Ca OH 2 碳酸钙不溶解 应写化学式 6 某河道两旁有甲乙两厂 它们排放的工业废水中共含 六种离 K Ag Fe3 Cl OH NO 3 子 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中所含的三种离子是 乙厂的废水中含有另外三种离子 如果加一定量 选填 活性炭 硫酸亚铁 或 铁粉 可以回收其中的金属 填写金属元素符号 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 可以使废水中的 填写 离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田 答案 答案 铁粉 Ag OH Cl K Ag Fe3 Cl OH KNO3 解析 解析 甲厂排放的废水明显呈碱性 一定含有 与可以共存的离子只有 OH OH K Cl NO 3 考虑到与不能共存 所以甲厂废水中所含的三种离子是 乙厂的废水中含有 Ag Cl K Cl OH 在乙厂的废水中加入一定量铁粉可得到 Ag 甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 Ag Fe3 NO 3 与 与可反应生成 AgCl 和沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田 Ag Cl Fe3 OH Fe OH 3KNO3 其他课本 教参中的优秀题目其他课本 教参中的优秀题目 1 鲁科版必修 1 请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质 并尝 试总结这些反应有哪些共同的特点 1 NaOH 溶液与溶液的反应 CuSO4 2 NaCl 溶液与溶液的反应 AgNO3 3 KCl 溶液与溶液的反应 AgNO3 答案 答案 与结合生成沉淀 2 3 与结合生成 AgCl 沉淀 实质是 1 OH Cu2 Cu OH 2 Cl Ag 离子间的反应 共同特点 离子相互交换位置 复分解反应 生成了沉淀 这类反应的特点就是向着降低 4 某些 参加反应的 离子的浓度方向进行 解析 解析 复分解反应的条件是生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 难 电离物质 这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度方向进行 2 鲁科版必修 1 结合本节学习内容 回答下列问题 1 列举一些你所熟悉的电解质 2 在 KCl 溶液与溶液中大量存在的微粒分别有哪些 为什么 AgNO3 3 通过分析 KCl 溶液与溶液反应的实质 写出该反应的离子方程式 AgNO3 4 离子方程式可以表示一类化学反应 请列举 2 3 个与上述反应实质相同的化学反应 5 请从多个角度谈谈你对酸 碱 盐的认识 答案 答案 1 HCl COOH HClO NaOH O NaCl NaClO AgCl CH3HNO3H2SO4Ca OH 2NH3H2 BaSO4CaCO3 因为 KCl 2 K Cl Ag NO 3K Cl AgNO3 Ag NO 3 AgCl 3 Ag Cl 4 NaCl AgCl Cl AgCl HCl AgCl AgNO3NaNO3NH4AgNO3NH4NO3AgNO3HNO3 5 酸碱盐 电离角度 阳离子全部是H 阴离子全部是OH 金属阳离子 或 NH 4 酸根阴离子 组成角度含氢元素含氢元素和氧元素 含金属元素 或铵根离子 pH 7 7不确定 3 鲁科版必修 1 写出下列反应的离子方程式 溶液与溶液的反应 1 BaCl2K2SO4 2 NaOH 溶液与硝酸的反应 溶液与硫酸的反应 3 Na2CO3 4 碳酸钙与盐酸的反应 答案 答案 O O 1 Ba2 SO2 4 BaSO4 2 H OH H2 3 CO2 32H H2CO2 O 4 CaCO3 2H Ca2 H2CO2 解析 解析 正确写出化学方程式是基础 正确判断出易溶于水 易电离的物质 强酸 强碱 可溶性盐 并写成离子形式是关键 最后注意删 查 5 4 鲁科版必修 1 有三种白色固体分别为氯化钠 硫酸钠和碳酸钠 请用实验方法进行鉴别 写出 相关反应的离子方程式 答案 答案 分别取三种白色粉末于三支试管中 加入水配成溶液 再各加入少量稀盐酸 有气泡冒出的 是碳酸钠 再在剩余的两支试管中各加入氯化钡溶液 有沉淀生成的是硫酸钠 无明显现象的是氯化钠 溶液 O CO2 32H H2CO2 Ba2 SO2 4 BaSO4 解析 解析 利用离子反应发生后产生的明显现象对离子进行检验 三种阴离子中可选 Cl CO2 3 SO2 4 用来鉴别 故所选用的试剂为盐酸 剩余的 只需利用来检验 H CO2 3Cl SO2 4Ba2 5 鲁科版必修 1 水污染问题是当前全世界关注的焦点问题 我们每一个人都应该自觉地保护水资 源 防止污水的随意排放 化学实验过程中往往会产生污水 污水中的重金属离子如 Cu2 Ba2 对水的污染作用很强 Ag 某次化学实验后 回收的废液中可能含有 和 Cu2 Ba2 Ag 1 请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子 写出你的实验方案及相关反应的离子方程 式 2 若废液中存在 和这三种离子 你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒 Cu2 Ba2 Ag 掉 写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式 答案 答案 1 取少量废液 滴入少量 NaCl 溶液 如果生成白色沉淀 证明废液中含有 Ag Ag AgCl 静置 向上层清液中滴入少量溶液 如果生成白色沉淀 证明废液中含有 Cl Na2SO4 Ba2 继续向上层清液中滴入少量 NaOH 溶液 如果生成蓝色沉淀 证明废液中含有 Ba2 SO2 4 BaSO4 Cu2 Cu2 2OH Cu OH 2 2 先加入溶液 再加入生石灰 Na2SO4 Ba2 SO2 4 BaSO4 2Ag SO2 4 Ag2SO4 CaO O AgOH 2AgOH O O H2Ca OH 2 Cu2 2OH Cu OH 2 Ag OH Ag2H2 解析 解析 废液中的 可用检验 可用检验 可利用与生成蓝色沉淀证明 Ag Cl Ba2 SO2 4Cu2 OH 的除杂同样利用上述原理使它们转化为沉淀除去 Ag Ba2 Cu2 一 判断离子方程式正误的步骤与方法 学案版全解 1 以化学反应的客观事实为依据 看是否有凭空臆造事实上不存在的物质 离子及离子反应 例如 6 化学反应 稀 不存在 Cu H2SO4CuSO4 H2 离子方程式 错误 Cu 2H Cu2 H2 化学反应 Fe 2HCl 正确 FeCl2 H2 离子方程式 正确 Fe 2H Fe2 H2 离子方程式 错误 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以质量守恒定律为依据 看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律 例如 化学反应 2Al 6HCl 正确 2AlCl3 3H2 离子方程式 正确 2Al 6H 2Al3 3H2 离子方程式 错误 Al 3H Al3 H2 3 以离子的电荷守恒为依据 看离子方程式的配平是否违背电荷守恒 例如 化学反应 Fe 正确 2FeCl33FeCl2 离子方程式 Fe 正确 2Fe3 3Fe2 离子方程式 Fe 错误 Fe3 2Fe2 4 以只有易溶且易电离的物质才能用离子符号表示为依据 看物质的化学式的拆分是否正确 例如 化学反应 正确 BaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 H2O CO2 离子方程式 正确 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 离子方程式 错误 CO2 3 2H H2O CO2 5 以只有各物质的化学计量数中都有大于 1 的公约数时才能对化学计量数进行约分 看化学计量数 的简化是否正确 例如 化学反应 O 正确 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2 离子方程式 O 正确 2H 2OH SO2 4 Ba2 BaSO4 2H2 离子方程式 O 错误 H OH SO2 4 Ba2 BaSO4 H2 6 以反应条件及物质的状态为依据 看是否漏写某些符号 如 化学反应 2HCl 正确 Na2CO32NaCl H2O CO2 离子方程式 正确 CO2 3 2H H2O CO2 离子方程式错误 CO2 3 2H H2O CO2 7 二 判断溶液中离子是否大量共存的方法 学案版全解 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间不发生化学反应 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生 离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共 存 1 生成难溶物或微溶物 如与 与 与等不能大量共存 Ca2 CO2 3Ag Br Ba2 SO2 4 2 离子之间生成气体或易挥发的物质 如与 与 NH 4OH H CO2 3 HCO 3S2 HS 等不能大量共存 SO2 3 3 生成难电离的弱电解质 水 弱酸 弱碱等 如与 生成弱 H CH3COO CO2 3S2 SO2 3 酸 与生成 O 弱碱 与生成水 这些离子不能大量共存 OH NH 4 NH3H2 H OH 4 随着学习的深入 我们还将了解到离子间若发生氧化还原反应 双水解反应及络合反应等也不 能大量共存 2 解答离子共存题的注意事项 1 首先看准题干要求 是共存还是不共存 是一定共存还是可能共存 2 审清题目中的附加隐含条件 溶液无色透明时 则溶液中肯定没有有色离子 如 蓝色 Cu2 棕黄色 浅绿色 紫红色 等都有颜色 若为无色溶液 则说明这些离子不能 Fe3 Fe2 MnO 4 大量存在 强碱性溶液中肯定不大量存在与起反应的离子 OH 3 从题干要求和附加隐含条件两方面入手 结合选项逐一审视 作出正确的判断 三 离子方程式的书写 鲁科版必修 1 1 写出化学方程式 盐酸与氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式为 HCl NaOH O NaCl H2 2 改写化学方程式 将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质改用离子符号 即该物质电离产物的符号 表示 而难 溶于水的物质 挥发性物质和水仍用化学式表示 则可将上述化学方程式改写为 H Cl Na OH H2O Na Cl 3 写出离子方程式 将上式中在反应前后没有发生变化 实质是不参与反应 的离子的符号删去 便可得到该反应的离 8 子方程式 O