【同步导学】2012高中化学 2.2.2练习 苏教版必修1

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 2 2 22 2 2 苏教版必修 苏教版必修 1 1 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 下列物质中不能与 CO2反应的是 A Na2O2固体 B Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液 D BaCl2溶液 解析 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 NaHCO3与 CO2不 反应 与 BaCl2不反应 不要误认为 BaCl2 CO2 H2O BaCO3 2HCl 在有 HCl 存在的条 件下 BaCO3不可能存在 答案 CD 2 有相同质量的两份 NaHCO3粉末 第一份加入足量的盐酸 第二份先加热使其完全分 解 冷却后再加足量的盐酸 则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是 A 2 1 B 1 1 C 1 2 D 4 1 解析 根据守恒关系 因为最终生成 NaCl 而 Na 是守恒的 故耗酸相同 答案 B 3 欲使 0 1 mol L NaHCO3溶液中c H c CO c HCO 都减少 其方法是 2 3 3 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 解析 A 项中有 CO2 H2O H2CO3 H HCO而使c HCO 增大 C 项中因 3 3 HCl 溶于水电离出 H 而可能使c H 增大 故 D 符合要求 答案 D 4 应用 Na2CO3和 NaHCO3的下列性质设计实验 不能够鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体的是 A 水溶性 B 热稳定性 C 与酸反应 D 焰色反应 答案 D 5 2010 年石家庄高一期末 为使以面粉为原料的面包松软可口 通常用 NaHCO3作发泡 剂 因为它 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 A B C D 解析 NaHCO3热稳定性差 加热可以分解产生 CO2 使面包松软可口 答案 B 6 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠 现加热 5 00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 使 碳酸氢钠完全分解 混合物质量减少了 0 31 g 则原混合物中碳酸钠的质量为 原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g 解析 本题属于一道小计算题 利用所给条件 进行差量计算 即可得出结果 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 168 g 62 g x 0 31 g 解得x 0 84 g x 168 g 0 31 g 62 g 所以原混合物中含 Na2CO3的质量为 5 00 g 0 84 g 4 16 g 答案 C 7 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气 体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3 B Na2O2 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2O2 NaOH Na2CO3 用心 爱心 专心 2 解析 Na2O2与 NaHCO3的混合物受热分解时 首先是 NaHCO3分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 产生的 CO2与 H2O 均可与 Na2O2反应 由于 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 而 NaOH 又可与 CO2反应生成 H2O 故可以认为是 CO2先与 Na2O2反应 CO2耗尽后 H2O 才开始反应 而根据 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2可知 生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2完全反应生成 Na2CO3 H2O 不会再与 Na2O2反应 故最终固体产物只有 Na2CO3 答案 A 8 检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是 A 加热看是否有气体产生 B 滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C 溶解后检验溶液的酸碱性 D 加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 解析 检验的依据是由 OH 和 CO的性质而定的 故 D 项最佳 至于 B 项 H2SO4 2 3 首先中和 OH 然后再与 CO反应 故加入量少时 现象不明显 2 3 答案 D 二 非选择题 9 欲除去下列物质中的少量杂质 请填写所用方法及反应的化学方程式 欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式 1 Na2CO3固体中的 NaHCO3 2 NaCl 溶液中的 Na2CO3 3 NaOH 溶液中的 Na2CO3 解析 1 将固体混合物加热 即可将 Na2CO3固体中的 NaHCO3除去 2 除杂原则是不增加新的杂质 所以要除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3应用 HCl 来除去 3 将混合液加入适量的石灰水 过滤蒸干即可除去杂质 答案 1 加热 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2 加入适量的盐酸至无气体放出 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 3 加入适量的石灰水 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 10 我国化学家侯德榜 下图所示 改革国外的纯碱生产工艺 生产流程可简要表示如下 1 上述 生产纯碱的方法称 副产品的一种用途为 2 沉淀池中发生的化学反应方程式是 3 写出上述流程中 X 物质的分子式 4 使原料氯化钠的利用率从 70 提高到 90 以上 主要是设计了 填上述流程 用心 爱心 专心 3 中的编号 的循环 从沉淀池中取出沉淀的操作是 5 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 可取少量试样溶于水后 再滴加 6 向母液中通氨气 加入细小食盐颗粒 冷却析出副产品 通氨气的作用有 a 增大 NH的浓度 使 NH4Cl 更多地析出 4 b 使 NaHCO3更多地析出 c 使 NaHCO3转化为 Na2CO3 提高析出的 NH4Cl 纯度 答案 1 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或炸药等 2 NH3 CO2 H2O NaCl NH4Cl NaHCO3 3 CO2 4 I 过滤 5 稀硝酸和硝酸银溶液 6 ac 11 1 将 100 mL 浓度为 1 mol L 1的 Na2CO3溶液滴入到浓度为 1 2 mol L 1的 100 mL 盐酸溶液中 计算生成 CO2的体积 在标准状况下 2 将 100 mL 浓度为 1 2 mol L 1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为 1 mol L 1的 100 mL Na2CO3溶液中 计算生成 CO2的体积 在标准状况下 对比二者结果有何不同 解析 1 当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时 由于每次滴入的碳酸钠溶液均不 足 盐酸溶液过量 产生的二氧化碳均从反应体系逸出 化学方程式为 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 计算过程 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 1 2 1 0 1 mol 0 12 mol n CO2 因为 Na2CO3过量 可用 HCl 计算生成的二氧化碳 n CO2 0 06 mol V CO2 0 06 mol 22 4 L mol 1 1 344 L 2 当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时 由于开始加入的盐酸不足 首先发生 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 当 Na2CO3反应完时 再发生 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 如果盐酸非常少 甚至无气体产生 计算过程 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 1 1 1 0 1 mol 0 12 mol n NaHCO3 反应消耗 HCl 0 1 mol 剩余 HCl 0 02 mol 生成 NaHCO3 0 1 mol NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 1 1 1 0 1 mol 0 02 mol n CO2 NaHCO3过量 用 HCl 求得n CO2 0 02 mol V CO2 0 02 mol 22 4 L mol 1 0 448 L 答案 1 1 344 L 2 0 448 L 12 能力提高 2009 年海淀模拟 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白 色固体 用不同的方法做了以下实验 如下图所示 用心 爱心 专心 4 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项序号 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管 B 中装入的固体最好是 填化学 式 解析 1 Na2CO3 NaHCO3均能与 HCl 反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO2 但 NaHCO3比等质量 Na2CO3反应快 且产生