【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 特色训练3 以框图为背景的无机综合推断

1 特色训练特色训练 3 3 以框图为背景的无机综合推断以框图为背景的无机综合推断 1 已知 A B C D 是中学化学的常见物质 且 A B C 均含有同一种元素 在一定条件 下它们之间的相互转化关系如图所示 部分反应中的 H2O 已略去 请回答下列问题 1 若 A 可用于自来水消毒 D 是生产 生活中用量最大 用途最广的金属单质 加热蒸 干 B 的溶液不能得到 B 则 B 的化学式可能是 工业上制取 A 的离子方程式 为 2 若 A 是一种碱性气体 常用作制冷剂 B 是汽车尾气之一 遇空气会变色 则反应 的化学方程式为 3 若 D 是氯碱工业的主要产品之一 B 有两性 则反应 的离子方程式是 4 若 A C D 都是常见气体 C 是导致酸雨的主要气体 则反应 的化学方程式为 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中 每隔一定时间测酸雨的 pH 发现在 起始一段时间内 酸雨的 pH 呈减小趋势 用离子方程式解释原因 解析 1 氯气常用于自来水消毒 则 A 为 Cl2 铁是使用最广泛的金属单质 D 是铁 则 B 为 FeCl3 C 是 FeCl2 2 碱性气体为 NH3 汽车尾气中遇空气变色的气体是 NO 3 常 见的两性物质是 Al2O3和 Al OH 3 D C 分别为 NaOH 和 NaAlO2 故 B 为 Al OH 3 4 导 致酸雨的主要气体是 SO2 A 与 SO2均含有硫元素 且二者反应生成硫单质 故 A 为 H2S 酸雨的主要成分是 H2SO3 在放置过程中被氧化为 H2SO4 酸性增强 答案 1 FeCl3 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 电解 2 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 4 2H2S SO2 3S 2H2O 2H2SO3 O2 4H 2SO2 4 2 右图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 某些产物和反 2 应条件已略去 化合物 B 在常温常压下为气体 B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5 化合物 D 是重要的工业原料 1 写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 2 写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 3 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式 4 将 5 mL 0 10 mol L 1的 E 溶液与 10 mL 0 10 mol L 1的 NaOH 溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其 pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 解析 常见的固体单质除了金属之外还有 B C Si P S I2 而能在空气中反应生成 气体化合物的只有 C S 由 A 在加热条件下可与氢气反应 B C 的相对分子质量之比 为 4 5 确定 A 是单质硫 因为 SO2和 SO3的相对分子质量之比恰好为 4 5 硫酸是重 要的工业原料 化合物 E 应为 H2SO3 将 5 mL 0 10 mol L 1的 E H2SO3 溶液与 10 mL 0 10 mol L 1的 NaOH 溶液混合 两者恰好完全反应 所得溶液为 Na2SO3溶液 由于 SO H2O HSO OH 所以溶液显碱性 根据水解的特点可知加热溶液可以促进 2 3 3 水解 答案 1 S H2H2S 2 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 3 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 其他合理答案也可 4 H2SO3 2OH SO 2H2O 大于 Na2SO3是强碱弱酸盐 水解后溶液呈碱性 2 3 增大 水解是吸热反应 加热促使 SO水解程度增大 因而 pH 增大 2 3 3 2012 四川理综 26 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液 相互之间 的转化关系如下图所示 部分产物及反应条件已略去 已知 A B 为气态单质 F 是地壳 中含量最多的金属元素的单质 E H I 为氧化物 E 为黑色固体 I 为红棕色气体 M 为红褐色沉淀 3 请回答下列问题 1 B 中所含元素位于周期表中第 周期 族 2 A 在 B 中燃烧的现象是 3 D E B 的反应中 被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 4 G J M 的离子方程式是 5 Y 受热分解的化学方程式是 解析 解题的关键是利用物质的颜色进行突破 I 为红棕色气体氧化物 一定是 NO2 M 为红褐色沉淀 一定是 Fe OH 3 F 是地壳中含量最多的金属元素的单质 一定是 Al X 电解生成三种物质 其中 A B 是气态单质且能反应生成 D 猜测是电解 NaCl 溶液 生 成的 H2和 Cl2反应生成 HCl 盐酸能与黑色固体 E 氧化物 反应生成气体 B 则 E 应是 MnO2 B 是 Cl2 则 A 是 H2 NO2与 H2O 反应生成 HNO3 N HNO3和 Fe OH 3反应生成 Fe NO3 3 Y Fe NO3 3可分解生成 Fe2O3 H Fe2O3与 HCl 反应生成 FeCl3 J NaOH C 与 Al 反应生成 Na Al OH 4 G Fe3 和 Al OH 4 可以发生水解相互促进反应生成 Fe OH 3 M 答案 1 三 A 2 产生苍白色火焰 3 2 1 4 3 Al OH 4 Fe3 3Al OH 3 Fe OH 3 5 4Fe NO3 32Fe2O3 12NO2 3O2 4 已知 A K 均为中学化学的常见物质 它们之间的转化关系如下图所示 其中 A D 为金 属单质 反应过程中生成的水及其他部分产物已略去 4 请回答以下问题 1 B 的主要用途是 填一项 C 的化学式为 2 E 中阳离子的结构示意图为 CO2的电子式为 3 向 F 中通入足量 CO2生成 K 的离子方程式是 4 J 在工业上可用于净水 其原理是 用离子方程式表示 5 写出 H 在空气中生成 I 的化学方程式 解析 由 I 为红褐色固体 可知其为 Fe OH 3 从而可知 H 为 Fe OH 2 J B 分别为 FeCl3 Fe2O3 G D 分别为 FeCl2 Fe A 为金属 高温条件下能将 Fe 置换出来 则可 知 A 为 Al 从而可知 C 为 Al2O3 E F K 分别为 AlCl3 NaAlO2 Al OH 3 答案 1 作颜料 其他合理答案也可 Al2O3 2 C O O 3 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 4 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 5 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 5 有一化合物 X 可发生如下的转化关系 部分反应物 生成物省略 其中 B D E F 均为无色气体 W K 为常见的金属单质 C 为难溶于水的红褐色固体 在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 H 和 W 反应可放出大量的热 5 1 X 中滴入过量 NaOH 溶液的离子方程式为 2 I 和水反应生成 G 的化学方程式为 3 I 转化为 G 的反应中 当有 2 mol G 生成时 转移的电子数为 4 引发 H 和 W 反应的操作是 解析 根据 C 为难溶于水的红褐色固体可得 C 为 Fe OH 3 A 为 Fe OH 2 X 中含有 Fe2 H 为 Fe2O3 根据 W 为常见金属单质 且 H 和 W 反应能放出大量的热可判断该反应 为铝热反应 根据 B D F 均为气体 且 B 和 D 反应的产物 F 又能和 D 发生反应 可推 知该过程是连续氧化的过程 D 是 O2 气体 B 是 X 溶液中加碱后的产物 结合前面分析 可推知 B 是 NH3 答案 1 Fe2 NH 3OH Fe OH 2 NH3 H2O 4 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3 2NA 或 2 6 02 1023 4 在 Fe2O3和 Al 的均匀混合物上面加少量 KClO3后 插上镁条并点燃 6 2012 川东四市联考 现有短周期元素构成的 3 种单质甲 乙 丙 它们在一定条件下 能发生如下变化 部分产物已略去 1 若反应 可在常温下进行 则 A 的电子式为 若反应 需在加热条件下进 6 行 则反应 的化学方程式为 2 反应 的化学方程式为 该反应是 填 放热 或 吸热 反应 3 从 C 溶液中得到 C 需经过两步操作 先从 C 溶液中得到晶体 再将得到的晶体转化 为 C 从 C 溶液中得到晶体的过程被称为 将得到的晶体转化为 C 的实验条件 是 4 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 解析 在元素化合物中涉及 MnO2的反应主要有 3 种类型 一是 MnO2分别作为 H2O2和 KClO3生成 O2的催化剂 二是作为氧化剂和浓盐酸反应生成 Cl2 三是铝热反应中用来生 成 Mn 本题就是把这 3 个反应组合成