【备战2012】高考化学最新模拟分类汇编 专题09 化学反应速率与化学平衡

20122012 高考物理月刊专版高考物理月刊专版 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 6分 共 42 分 1 双选题 2012 临沂模拟 一定条件下在 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和 2 mol O 2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 进行到 4 min 时 测得n SO2 1 2 mol 下列说法正确的是 A 反应进行到 2 min 时 容器中n SO3 可能为 0 5 mol B 当v SO2 v O2 v SO3 2 1 2 时该反应达平衡状态 C 温度升高时正反应速率增大 逆反应速率减小 D 4 min 内氧气的平均反应速率为 0 05 mol L 1 min 1 解析 平衡时n SO3 0 8 mol 因为化学反应速率是平均速率 故前 2 min 反应速 率大于平均速率 故前 2 min 的n SO3 0 4 mol A 正确 该反应速率比未体现出反应方 向 B 错误 温度升高 正 逆反应速率都要增大 C 错误 4 min 内 O2的平均反应速率为 0 05 mol L 1 min 1 D 正确 答案 AD 2 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2 一定条件下使反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如图所示 由图可得出正 确的结论是 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2 时 SO2 的转化率 a b 段小于 b c 段 解析 本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识 意在考查考生读图分析问题的 能力 A 项 c 点v正最大 但不一定达到平衡 B 项 a 点反应物的浓度大于 b 点的浓度 C 项 反应初始阶段 随着反应的不断进行 反应速率逐渐加快 说明该反应为放热反应 即反应物的总能量大于生成物的总能量 D 项 由于 b c 段v正大于 a b 段 故 b c 段 SO2的转化率大于 a b 段 答案 D 3 已知反应 CO g CuO s CO2 g Cu s 和反应 H2 g CuO s Cu s H2O g 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 该温度下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常数为K 则下列说法正确的是 A 反应 的平衡常数K1 c CO2 c Cu c CO c CuO B 反应 的平衡常数K K1 K2 C 对于反应 恒容时 温度升高 H2浓度减小 则该反应的焓变为正值 D 对于反应 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 解析 在书写平衡常数表达式时 纯固体不能表示在平衡常数表达式中 A 错误 由 于反应 反应 反应 因此平衡常数K B 正确 反应 中 温度升高 H2浓度 K1 K2 减小 则平衡左移 即逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 因为 Hc d T1 T2 Q 0 B a b c d T1 T2 Q 0 C a bT2 Q 0 D a b c d T1 T2 QT1 温度越高平衡时生成物浓度越小 说明升高温度平衡向逆 反应方向移动 则正反应为放热反应 Qc d 答案 B 5 2012 烟台模拟 在密闭的容器中进行如下反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度T1和T2时 产物的量和时间的关系如 图所示 根据图像判断正确的是 A T1 T2 HT2 H 0 C T10 D T1 T2 H 0 解析 由图像可知 温度为T2时达到化学平衡所需的时间短 表明温度T2 T1 从 T1 T2 表示升温 达到平衡时 HI 含量降低 表明正反应是放热反应 即 H0 D 25 C 时 该反应的平衡常数K 2 2 解析 本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能 力 由于固体量改变不会引起平衡的移动 A 项错误 加入固体 Sn NO3 2后 溶液中 c Sn2 增大 平衡向左移动 从而使c Pb2 增大 B 项错误 升高温度时c Pb2 增大 表明平衡向左移动 逆反应吸热 正反应的 H 0 C 项错误 由图像中平衡时两种离子的 浓度及平衡常数表达式知 25 C 时该反应的平衡常数为 2 2 D 项正确 答案 D 7 某同学在三个容积相同的密闭容器中 分别研究三种 不同条件下化学反应 2X g Y g W g 的进行情况 其中实验 控温在T1 实验 控温在T2 它们的起始 浓度均是c X 1 0 mol L 1 c Y c W 0 测得反应 物 X 的浓度随时间的变化如图所示 下列说法不正确的是 A 与实验 相比 实验 可能使用了催化剂 B 与实验 相比 实验 若只改变温度 则温度 T1 或 c3 B a b 90 8 C 2p2 p3 D 1 3 1 4 可假设丙的容积为甲或乙的两倍 达平衡时浓度与甲或乙相等 再压缩至容积相 等 若平衡不移动 则 CH3OH 浓度丙为甲的 2 倍 体系压强丙为乙的 2 倍 但实际平衡向 正反应方向移动 则有 2c1p3 A C 不正确 甲 乙两容器从两个相反的方向建立 相同的平衡 a b 90 8 B 不正确 答案 1 CD 2 80 250 3 DF 4 D 10 15 分 2010 广东四校联考 某课外活动小组研究 Fe3 与 I 发生反应的速率关 系和平衡移动原理的应用 1 试写出 FeCl3溶液和 KI 溶液发生反应的离子方程式 2 在其他条件不变时 上述反应达到平衡后 取 2 mL 平衡混合物加入 2 mL 苯充分振 荡 填操作名称 所看到的实验现象是 化 学平衡将向 移动 3 由于 Fe3 与 I2水的稀溶液颜色接近 肉眼比较难区分上述反应是否发生 如果要 看到发生反应则应有的操作及实验现象是 该小组同 学希望通过鉴别 Fe2 达到目的 取样加入 2 滴黄色 K3 Fe CN 6 铁氰化钾 溶液 生成带 有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀 该反应的离子方程式为 4 Fe3 与 I 发生反应的正反应速率v与c Fe3 和c I 的关系为v kcm Fe3 cn I k为常数 c Fe3 mol L 1 c I mol L 1 v mol L 1 s 1 0 800 200 032k 0 400 600 144k 0 200 800 128k 通过上表数据计算得m n 5 现有 0 10 mol L 1 FeCl3溶液和 0 10 mol L 1 KI 溶液各 2 mL 在试管中充分反 应达到平衡 测得平衡时c Fe3 变为 0 01 mol L 1 没有碘固体析出 试计算此条件下 该反应的平衡常数K 解析 Fe3 与 I 发生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 mL 平衡混合物加入 2 mL 苯 充分振荡 苯要萃取平衡混合物中的 I2 由于苯的密度比水小 故上层是溶有 I2的苯 为 紫色 下层溶液中 I2的量减小 平衡向正反应方向移动 Fe3 与 I2水的稀溶液颜色接近 要区分可采用淀粉溶液 I2遇淀粉变蓝 将表中的三组数据代入v kcm Fe3 cn I 可解得 m 1 n 2 平衡时c Fe3 变为 0 01 mol L 1 则消耗的n Fe3 0 10 2 10 3 mol 0 01 4 10 3 mol 1 6 10 4 mol 则生成的c Fe2 1 6 10 4 mol 4 10 3L 0 04 mol L 1 消耗的n I 1 6 10 4 mol 平衡时c I 0 10 2 10 3 1 6 10 4 mol 4 10 3 L 0 01 mol L 1 再由化学平衡常数公式 即可算出K的值 答案 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 此处写 不扣分 2 萃取 分层 上层为紫色 浅紫色到紫红色均给分 下层接近无色 正反应方向 或右 3 加入淀粉后溶液变蓝 2 Fe CN 6 3 3Fe2 Fe3 Fe CN 6 2 4 1 2 5 3 2 103 11 16 分 2012 山东高考 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 1 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用 反应 6NO2 8NH3 7N2 12H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2 mol 电子时 消耗的 NO2在标准状况下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明 反应达到平衡状态的是 况下的体积为 6 72 L 2 根据盖斯定律 由第一个反应减去第二个反应 然后除以 2 可 得 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 则 H 196 6 kJ mol 1 113 0 kJ mol 1 41 8 kJ mo