15第四章复习-教师.doc

第四章 (A)燃烧与灭火一、基本考点考点1燃烧（1） 定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。（2）燃烧的条件：可燃物；必须与氧气（或空气）接触；温度要达到着火点。注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。考点2灭火的原理和方法（1） 燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。由燃烧的条件可推论灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；使可燃物隔绝氧气（或空气）；使温度降低到可燃物的着火点以下。（2） 以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物；用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气；用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。（3）常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾， 采用不同的灭火器。考点3爆炸及易燃物、易爆物的安全知识（1） 爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（2） 易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。（3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图7-16-3所示：考点4燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点） (1)燃烧和缓慢氧化的相同点是：都是氧化反应；都放出热量； 不同点是：燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，燃烧发光，缓慢氧化不发光。 (2)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 (3)四者的关系如下：&k.Com剧烈氧化（发光）平静燃烧急速燃烧无限空间有限空间 爆炸缓慢氧化 自燃（发光）热量积蓄达到着火点氧化反应（放热） 注：这里的爆炸指的是化学爆炸。考点5燃料的充分燃烧 1燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够多的空气；燃烧与空气要有足够大的接触面2使燃料充分燃烧的措施：连续通入足量空气、氧气；将固体燃料粉碎，将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面 3燃料充分燃烧的意义： 节约能源、减少环境污染第四章 (B)碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质（同素异形体）金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2： C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 ） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业三、二氧化碳1、物理性质： 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰。2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧。不能供给呼吸。 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、制法a、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 H2收集方法b、二氧化碳的实验室制法 1) 原理：用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用浓盐酸：产生的气体不纯含有HCl气体；不能用稀硫酸：生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的继续进行。2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。c、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24、用途：a 灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 b干冰用于人工降雨；作致冷剂，保存食品 c温室肥料；制纯碱、汽水等。5、对环境的影响：过多排放二氧化碳会引起温室效应。四、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水.2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 3）毒性：正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时危及生命。五、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用碳酸和碳酸盐（都可以与酸反应生成CO2）化学式来源和性质用途CaCO3（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解，能与酸反应建筑材料Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应食品、造纸、洗涤剂NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打）能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解洗涤剂、灭火剂本章反应方程式：1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳与水 CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7、 碳酸钙分解 CaCO3 高温CaO+CO28、石灰水和过量二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3CO2H2OCa(HCO3)29、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO310、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)11、建筑房屋：CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O12、溶洞形成：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O石灰石的检验：加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 生石灰的检验：加水溶解，产生热量，取上层清液，通二氧化碳气体，溶液变浑浊。 熟石灰的检验：加水溶解，取上层清液，通二氧化碳气体，溶液变浑浊。 检验生石灰中是否有未分解的石灰石：加盐酸，看是否有气泡生成。 除去生石灰中的未分解的石灰石：高温煅烧。 检验石灰石中是否有生石灰：加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳，看是否变浑浊。 除去石灰石中的生石灰：加大量水溶解、冲洗。 检验熟石灰已变质：取样品，加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 检验熟石灰已部分变质：取样品，加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；另取样品，加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳，看到溶液变浑浊。 检验熟石灰已全部变质：取样品，加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；另取样品，加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳，看到溶液不变浑浊。【考点清单】一、基本考点考点1燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（2）易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。（3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图考点2.燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、N O2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2 C2H5OH点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性C2H5OH + 3O2点燃2 CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生考点3燃料燃烧对空气的影响（1）煤的燃烧对空气的污染：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害；煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气；酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林；腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。（2）汽车用燃料的燃烧对空气的污染：汽车使用的燃料主要是汽油和柴油；汽车尾气的主要成分是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；减少汽车尾气对空气污染的措施：a. 改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；b. 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；c. 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；d. 加大尾气监测力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；e. 改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。（3）煤和油等化石燃料燃烧造成空气污染的原因；燃料成分中含有一些杂质如硫、氮等；燃料燃烧不充分产生空气污染物一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。二、能力与综合考点考点4燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点）（1）燃烧和缓慢氧化的相同点是：都是氧化反应；都放出热量；不同点是：燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，燃烧发光，缓慢氧化不发光。（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。剧烈氧化（发光）平静燃烧急速燃烧无限空间有限空间爆炸缓慢氧化 自燃（发光）热量积蓄达到着火点氧化反应（放热）（3）四者的关系如下：注：这里的爆炸指的是化学爆炸。煤热（干馏）隔绝空气加焦炭煤焦油煤气（主要成分：H2、CH4、CO等）（1）煤和石油：煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。 b. 考点5使用和开发新的燃料及能源（实际应用考点）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O； 点燃（1）乙醇：乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH；乙醇是一种可再生的清洁能源；乙醇具有可燃性： 乙醇被用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料。（2）能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、水能、地热能等，这些能源既能解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。考点5氢能源（拓展考点）发展氢能源需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。怎样发展、利用氢能源是许多科学家致力研究的问题。三、创新考点考点6人类能源的新希望可燃冰（探究性考点）（1）可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。（2）可燃冰是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，因此称为“可燃冰”。（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，而且海底还存有大量的可燃冰。【解题指导】例1.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（ ）。A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救B.室内起火，不要急于开窗C.所在处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离D.在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区选D.解析：这是一道考查学生对生活知识的运用能力的习题，D选项山林着火应逆风跑，否则人是跑不过火的。例2.下列情况所采用的灭火方法，不恰当的是（ ）。A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭C.炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖D.图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭选B.解析.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖起到降温和隔绝空气的作用，电器因短路起火，不能用水也不能用泡沫灭火器扑灭因为它们会导电，同时会对电器造成危害C.炒菜时油锅起火，盖上锅盖起到隔绝空气的作用，图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器，二氧化碳灭火后不留痕迹。小结：本单元中考试题难度不大，中考热点一般常出燃烧的条件和灭火原理，以及燃料对环境影响方面的填空和简答题为主。例3用水可以熄灭着火的木材，这是因为（ ） A水蒸发吸热，降低了木材的着火点 B水的密度比木材大 C水蒸发吸热，提高了木材的着火点 D蒸发吸热，温度降到着火点以下，且水蒸气又使可燃物隔绝空气 解析：水可用来灭火，这是许多人都知道的常识。但水为什么可以熄灭着火的木材，其道理就不一定人人都明白了。从燃烧的条件可以推断灭火常用的三种方法，这就是移走可燃物、使可燃物与空气隔离、将温度降到可燃物的着火点以下。在燃烧着的木材上浇水，水受热后蒸发吸收热量，一方面能使温度降低到木材的着火点以下，另一方面产生的水蒸气又能使可燃物与空气隔绝，从而达到了灭火的目的。答案：D。例4酸雨的危害很大，某活动小组进行了一次模拟酸雨危害的实验。实验过程如下：（1）用SO2和水反应制得“酸雨”(PH小于5.6的水溶液)；（2）在两只烧杯中分别放入一颗新鲜的小草和一块光滑的大理石块，加入一定量(1)中制得的“酸雨”，一段时间后取出小草和大理石块。试回答：说出(2)中小草和大理石块可能发生的变化。请你谈一谈怎样才能防止酸雨的发生(写出两条即可)。解析：酸雨泛指各种形式的 pH小于5.6的降水。我们知道，pH小于7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强，对植物及各种矿物、金属制品的腐蚀性越强。要避免酸雨的危害，就要防止酸雨的发生，从根本上讲，就是要在工农业及化工生产中减少二氧化硫等酸性气体的排放。本题的参考答案是：小草枯萎(或发黄、发蔫等)，大理石块表面变得粗糙(或不光滑)；开发新型清洁的能源；工业尾气须经处理后再排放(或将煤经过脱硫处理等)。【小结】本单元知识中考主要考查燃烧的条件及灭火，及其燃料的开发和利用等相关知识，大多出现填空和简单等试题中，难度不会太大，需要记忆的较多。【练习巩固】1.2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战都在汉城兰芝岛举行，世人瞩目的足球场下埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供了部分的能源。 （1）沼气的化学式是 。 （2）以下说法正确的是 。 A、将秸杆、杂草、粪便等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气。B、沼气的应用对解决农村的燃料问题、改善环境有重要意义。C、点燃沼气与空气的混合气体能发生爆炸。2.北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会申办成绿色奥运，下列做法不可取的是（ ）A关闭所有化工企业B用天然气逐步取代民用燃料C提高污水处理率D降低机动车辆的尾气污染 3下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D4卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是A泡沫、海绵是可燃物 B泡沫、海绵的着火点很高C燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处5下列燃料中属于“零污染燃料”的是 （ ）A天然气 B酒精 C氢气 D一氧化碳6使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是 （ ）A、二氧化碳 B、氮气 C、甲烷 D、一氧化碳 7森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟”防火隔离带”,其主要目的是 （ ）A.隔离空气 B.隔离可燃物 C.降低可燃物的温度 D.开辟运输水的道路8下列标志表示“严禁烟火”的是 （ ）9 近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。引起爆炸的主要气体是 （ ）A氢气 B甲烷 C.一氧化碳 D氧气二、填空题10沼气是一种廉价的能源。农村有大量玉米稻草秸杆杂草等废弃物。它们经微生物发酵后，便可产生沼气。用来烧水做饭，甚至发电照明。下图是目前发明的一种超小型沼气发酵罐，一般在50小时即可点燃，5天左右可以正常使用。（1）（）煤和沼气哪一种燃料对环境污染比较小，为什么？（2）如果建立沼气发电站，可以实现把 能转化为 。 11学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。 （1）家用燃气热水器不完全燃烧产生的主要有毒气体是 。 （2）今年我市加大对九龙江水质的整治力度，请你说出造成水质污染的原因之一 。 （3）形成酸雨的原因是空气受SO：和氮氧化合物的污染，酸雨给人类和环境带来的危 害有 。 （4）某校九年级学生到郊外野炊，负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝， 结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是 ；活动结束后，同学 们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是 。12阅读材料，回答问题。 材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。(1)聚氨酯泡沫塑料属于 材料(填“有机”或“无机”)。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 。(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填标号)A提供氧气B使可燃物的温度达到着火点C提供可燃物(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。(答一点)氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。13物质燃烧必须同时满足三个条件(如下图1)。请回答有关问题：蘸有水的棉花棉花 图1 图2 (1) 通过图2所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是_。 (2) 实验时如果不慎碰倒酒精灯，