高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试化学试题高一上学期期中考试化学试题 命题人 王金云 一 单项选择题一 单项选择题 3 分 14 42 分 1 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用 近年来逐步实行了垃圾分 类投放的方法 其中塑料袋 废纸 旧橡胶制品等属于 A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质 2 下列关于胶体的叙述不正确的是 A 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式 可以据此把胶体和溶液 悬浊液区 别开来 B 光线透过胶体时 胶体发生丁达尔效应 C 用渗析的方法净化胶体时 使用的半透膜只能让较小的分子 离子通过 D 胶体粒子具有较大的表面积 能吸附阳离子或阴离子 故在电场作用下会 定向移动 3 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 23gNa 变为 Na 时失去的电子数为 NA B 18g 水所含的电子数为 NA C 8g He 所含的分子数为 NA D 16g O2与 16g O3所含的原子数均是 NA 4 下列说法正确的是 A 非金属氧化物都是酸性氧化物 B 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 C 与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 D 金属氧化物都是碱性氧化物 5 只用下列试剂中的一种就能鉴别 Ba NO3 2 Na2CO3 K2SO4三种溶液 则 该试剂是 A KNO3溶液 B 稀 H2SO4 C NaOH 溶液 D Na2SO4溶液 6 现有三组溶液 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质 溴的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液 C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液 7 淀粉溶液是一种胶体 并且淀粉遇到碘单质 可以出现明显的蓝色特征 现 将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合 装在半透膜中 浸泡在盛蒸馏水的烧杯内 过一 段时间后 取烧杯中液体进行实验 能证明半透膜完好无损的是 A 加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B 加入碘水不变蓝 C 加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D 加入碘水变蓝 8 在下列现象中 不能用有关胶体的知识解释的现象是 A 在河流入海口处易形成三角洲 B 将 FeCl3饱和溶液滴到沸水中 得到红褐色液体 C 在 NaCl 溶液中加入 KNO3溶液看不到沉淀 D 同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 9 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 2 3 CO 3 NO C Cu2 K D Na H OH Ca2 2 4 SO 3 NO 10 下列离子方程式书写正确的为 A 石灰石与盐酸反应 2H H2O CO2 2 3 CO B 醋酸与烧碱溶液反应 H OH H2O C 氧化铜与盐酸反应 O2 2H H2O D 硫酸与氨水混合 H NH3 H2O H2O 4 NH 11 能用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaOH 溶液和 CO2反应 B Ba OH 2溶液和稀 H2SO4反应 C NaOH 溶液和盐酸反应 D 氨水和稀 H2SO4反应 12 下列叙述正确的是 A 1 mol 任何物质都含有 6 02 1023个原子 B 0 012 kg12C 含有 6 02 1023个碳原子 C 硫酸的摩尔质量是 98 g D 常温常压下 1 mol 氧气的体积为 22 4 L 13 已知m mol 某气体的质量为a g 则b g 该气体在标准状况下的体积 L 为 A 22 4am b B 22 4b am C 22 4bm a D 22 4a bm 14 现用 5 mol L 1的氢氧化钠溶液配制 1 mol L 1的氢氧化钠溶液 则所取 原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 5 B 1 4 C 3 1 D 1 1 二 非选择题二 非选择题 共 58 分 15 下列物质中能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 汞 液氨 氯水 氯化钠晶体 盐酸 干冰 液氯 金刚石 16 单质 氧化物 酸 碱和盐的相互关系 可以用图简单表示 限选择铁 碳 氧气 盐酸 氧化钙 二氧化碳 水 氢氧化钙 8 种物质作为反应物 将图中指定序号的转变用化学方程式表示 所写化学方程式不得重复 C O2CO2 点燃 17 A B C D 分别是盐酸 碳酸钠 氯化钙 硝酸银 4 种溶液中的一种 将 它们两两混合后 观察到的现象是 A 与 B 或 C 混合都产生沉淀 C 与 B 或 D 混合也产生沉淀 D 与 B 混合产生无色气体 完成下列问题 1 写出 D 与 B 反应的离子方程式 2 这四种溶液分别是 A B C D 18 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种 Na Mg2 Cu2 OH Cl 现进行如下实验 2 3 CO 3 NO 1 用红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色 2 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量 无气体放出 再加入 BaCl2溶液后 没有沉淀生成 3 另取少量溶液用硝酸酸化后 加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成 根据上述实验推断 原溶液中肯定有 离子 肯定没有 离子 不能肯定存在 离子 19 在陶瓷工业生产中往往由于陶土里混有氧化铁而使产品质量受到影响 解 决的方法是 将陶土和水一起搅拌 使陶土粒子直径达到 10 9 10 7 m 然 后插入两根电极 接通直流电源 这时正极聚集 负极聚集 从而除去氧化铁 理由是 20 某化学课外小组用海带为原料抽取了少量碘水 现以四氯化碳从碘水中萃 取碘并用分液漏斗分离两种溶液 其实验操作可分为以下几步 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 把 50 mL 碘水和 15 mL 四氯化碳加入分液漏斗中 并盖好玻璃塞 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 倒转分液漏斗用力振荡 并不时旋开活塞放气 最后关闭活塞 把分 液漏斗放正 旋开活塞 用烧杯接收溶液 从分液漏斗上口倒出上层水溶液 将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 静置分层 就此实验 完成下列填空 1 正确操作的顺序是 用上述操作的编号填写 2 上述 步骤的操作中应注意 上述 步骤的操作 目的是 3 选用四氯化碳萃取碘的理由是 21 8 分 用 98 的浓硫酸 其密度为 1 84 g cm 3 配制 100 mL 1 0 mol L 1稀硫酸 若实验仪器有 A 100 mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL 容量瓶 E 10 mL 量筒 F 胶头滴管 G 50 mL 烧杯 H 100 mL 容量瓶 1 需量取浓硫酸的体积为 mL 2 实验时选用的仪器有 填序号 3 配制过程中 下列情况会使配制结果偏高的是 填序号 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡 摇匀 静置 发现液面低于刻度线 再加蒸馏水补至刻 度线 4 在容量瓶使用方法中 下列操作不正确的是 填序号 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再