黑龙江省双鸭山市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版

1 黑龙江省双鸭山市黑龙江省双鸭山市 2012 20132012 2013 学年高二化学上学期期末考试新人教学年高二化学上学期期末考试新人教 版版 可能用到的原子量 Cu 64Cu 64 Cl 35 5Cl 35 5 O 16O 16 C 12C 12 Ag 108Ag 108 Al 27Al 27 H 1H 1 Na 23Na 23 I I 卷卷 2222 个选择题个选择题 共共 6666 分分 一 单项选择题一 单项选择题 每每小小题题只只一一个个正正确确答答案案 每题每题 3 3 分分 共共 3030 分分 1 下列说法正确的是 A 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B 电解饱和食盐水在阳极得到氯气 阴极得到金属钠 C 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 2 物质的量浓度都为 0 1 mol L 的下列溶液中 pH 最小的是 A NH4Cl B NaCl C CH3COONa D NaNO3 3 一定条件下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在 10L 的密闭容器中进行 测得 2min 内 N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol 则 2min 内 N2的反应速率为 A 1 2mol L min B 1mol L min C 0 6mol L min D 0 4mol L min 4 将 H Cl Al3 K S2 OH NO3 NH4 分别加入 H2O 中 基 本上不影响水的电离平衡的是 A B C D 5 下列有关中和滴定的操作 用标准液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检 查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示剂于待测液 洗涤 正确的操作顺序是 A B C D 6 PH 5 的盐酸和 PH 9 的氢氧化钠溶液以体积比 11 9 混合 混合液的 pH 为 A 7 2 B 8 C 6 D 无法计算 7 某固态化合物 A 不导电 但熔化或溶于水都能完全电离 下列关于物质 A 的说法中 正 确的是 A 非电解质 B 弱电解质 C 离子化合物 D 易溶性盐 8 用系统命名法命名烷烃 其名称是 A 2 乙基丁烷 B 二乙基丁烷 C 2 3 二乙基丁烷 D 3 4 二甲基已烷 9 下列化合物中 既可以发生取代反应 又可以发生加成反应 还能使酸性高锰酸钾溶液 褪色的是 A 乙烷 B 甲苯 C 苯 D 甲烷 10 在 0 1mol L 1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡 下列叙述中 正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 2 B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量0 1 mol L 1 HCl溶液 溶液中C H 减小 D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 二二 选选择择题题 每每小小题题只只一一个个正正确确答答案案 每每题题3 3 分分 共共 3 36 6 分分 11 1 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后 最多还能和 6 体积氯气发生取代反 应 由此可以断定原气态烃是 气体体积均在相同条件下测定 A 乙炔 B 丙炔 C 丁炔 D 丁二烯 12 由两种气态烃组成的混合物 体积为 10ml 与过量的氧气混合再充分燃烧 将生成物 通过浓 H2SO4气体体积减少 15ml 再通过碱石灰气体体积又减少 20ml 气体体积均为 同温同压下 混合烃的组成可能为 A C2H4和 C2H2 B C2H6和 C2H4 C CH4和 C3H4 D C4H10和 C2H4 13 在 C2H2 C6H6 C2H4O 组成的混合物中 已知氧元素的质量分数为 8 则混合物中碳元 素的质量分数是 A 92 3 B 87 6 C 75 D 84 14 苯乙烯的结构为 该物质在一定条件下能和氢气完全加成 加成产物的 一溴取代物有 A 7 种 B 6 种 C 5 种 D 4 种 15 设某氨水的 pH X 某盐酸的 pH Y 已知 X Y 14 且 X 11 将上述两溶液分别取等 体积充分混合 混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c NH4 c Cl c OH c H D c Cl c NH4 c OH c H 16 在相同温度下等体积 等物质的量浓度的 4 种稀溶液 Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S 所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A B C D 17 25 时 几种弱酸的电离常数如下 弱酸的化学式 CH3COOHHCNH2S 电离常数 25 1 8 10 54 9 10 10 K1 1 3 10 7 K2 7 1 10 15 25 时 下列说法正确的是 A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH CH3COONa pH Na2S pH NaCN B a mol LHCN 溶液与b mol LNaOH 溶液等体积混合 所得溶液中c Na c CN 则 a一定大于b C NaHS 和 Na2S 的混合溶液中 一定存在 c Na c H c OH c HS 2c S2 3 D 某浓度的 NaCN 溶液的 pH d 则其中由水电离出的c H 10 dmol L 18 当温度不变的情况下 反应 2A g 2B g C g 3D g H 0 现 将 2 mol A 和 2mol B 充入体积为 V 的甲容器 将 2mol C 和 6 mol D 充入乙容器并使 乙容器在反应开始前体积为 2 V 如图 1 关于两容器中反应的说法正确的是 A 甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B 两容器中的反应均达平衡时 平衡混合物中各组分的体积百分组成相同 混合气体 的平均相对分子质量也相同 C 两容器达平衡后升高相同温度 则物质 D 的体积分数随温度变化如图 2 所示 D 在甲容器中再充入 2 mol A 和 2 mol B 平衡后甲容器中物质 C 的物质的量是乙 容器中物质 C 的物质的量的 2 倍 19 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 A H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性 B 向 Ag2CrO4浑浊液中加 NaCl 溶液 有 AgCl 沉淀生成 那么 Ksp Ag2CrO4 与 Ksp AgCl C I2在 KI 溶液中和在水中的溶解度 D 相同温度下 l0 ml 0 lmol L 一醋酸与 100 ml 0 01 mol L一醋酸中的 H 物质的 量 20 相同温度下 体积均为 0 25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 X2 g 3Y2 g 2XY3 g H 92 6 kJ mol 1实验测得反应在起始 达到平 衡时的有关数据如下表所示 起始时各物质物质的量容器 编号 X2Y2XY3 达平衡时体系能量的变化 130 放热 23 15 kJ 0 61 80 8 Q Q 0 下列叙述不正确的是 A 容器 中反应的平衡常数相等 B 容器 中反应达到平衡时放出的热量为Q C 达到平衡时 两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L 1 D 若容器 体积为 0 20 L 则达平衡时放出的热量大于 23 15 kJ 21 将 pH l 的盐酸平均分成 2 份 l 份加适量水 另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相 同的适量 NaOH 溶液后 pH 都升高了 1 则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 22 将 0 2molAgNO3 0 4molCu NO3 2 0 6molKCl 溶于水 配成 100mL 溶液 用惰性电极 电解一段时间后 若在一极析出 0 3molCu 此时在另一极上产生的气体在标准状况的 4 体积为 A 4 48L B 5 6L C 6 72L D 7 84L IIII 卷卷 包含包含 5 5 道大题 道大题 共共 5454 分分 三 填空题三 填空题 23 12 分 A B C 三种强电解质 它们在水中电离出的离子为 Na Ag NO SO42 Cl 在如图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放足 3 量的 A B C 三种溶液 电极均为石墨电极 接通电源 经过一段时间后 测得乙烧杯中 c 电极质量增加了 10 8 克 常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间t的关系如图所示 据 此回答下列问题 1 M 为电源的 极 填写 正 或 负 甲 乙两个烧杯中的电解质分别为 填写化学式 2 计算电极 f 上生成的气体在标准状况下体积为 L 3 写出乙烧杯中的电解反应方程式 4 若电解后甲溶液的体积为 10L 则该溶液的 pH 为 24 11 分 常温下 将 0 01molNH4Cl 和 0 002molNaOH 溶于水配成 1L 溶液 1 该溶液中存在的三个平衡体系是 2 溶液中共有 种不同的粒子 3 这些粒子中浓度为 0 01mol L 的是 浓度为 0 002mol L 的是 4 物质的量之和为 0 01mol 的二种粒子是 5 和 两种粒子数量之和比 OH 多 0 008mol 25 16 分 1 在一定温度下 向 1L 体积固定的密闭容器中加入 1molA g 发生反应 2A g B g C g B 的物质的量随时间的 变化如图所示 0 2min 内的平均反应速率 v A 相同温度下 若开始加入 A g 的物质的量是原来的 2 倍 则平衡时 是原来 的 2 倍 a 平衡常数 b A 的平衡浓度 c 达到平衡的时间 d 平衡时 B 的体积分数 e 平衡时混合气体的密度 f 平衡时混合气体的平均摩尔质量 2 实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2 反应时溶液中水的电离平衡 移动 填 向左 向右 或 不 若加入少量下列试剂中的 产生 H2的速率将增大 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 e CH3COOH f FeSO4 5 CH4 惰惰性性电电极极 惰惰性性电电极极 溶溶液液B 甲甲池池 乙乙池池 废废液液 CH4 惰惰性性电电极极 惰惰性性电电极极 溶溶液液B 甲甲池池 乙乙池池 CH4 惰惰性性电电极极 惰惰性性电电极极 溶溶液液B CH4 惰惰性性电电极极 惰惰性性电电极极 溶溶液液B 甲甲池池 乙乙池池 废废液液 3 用惰性电极电解 Cu NO3 2 溶液一段时间后 加入 a mol 的 Cu OH 2可使溶液恢复原 状 则电解过程中转移的电子数目为 4 氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂 得 到 含有 Cu2 等的废液 有人提出可以利用如右图的装置 从得到的废液中提炼金属铜 该过程中甲池负极的电极 反应式是 若乙池中装入废液 500mL 当阴极增重 3 2g 时 停止 通电 此时阳极产生气体的体积 标准状况 为 假设气体全部逸出 5 已知 25 时 Ksp Cu OH 2 2 10 20 要使 0 2 mol L 1 CuSO4溶液中 Cu2 沉淀较 为完全 使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入 NaOH 溶液 使溶液的 pH 为 四 实验题四 实验题 26 9 分 实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度 通常用纯净的 Na2CO3 无水 配成 标准溶液进行滴定 具体操作是 称取 W 克纯净无水 Na2CO3装入锥形瓶中 加适量的蒸馏 水溶解 在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定 1 由于 CO2溶在溶液中会影响 pH 值 为准确滴定 终点宜选在 pH 值 4 5 之间 那么在石蕊 甲基橙 酚酞三种指示剂中应选用 当滴定至溶液由 色变为时 即表示到达终点 2 若达到滴定终点时 中和 W 克 Na2CO3消耗盐酸 V 毫升 则盐酸的物质的量的浓 度为 mol L 3 若所称取的 Na2CO3不纯 则测得盐酸的浓度就不准确 现设盐酸的准确浓度为 C1 mol L 用不纯的 Na2CO3标定而测得盐酸浓度为 C2 mol L 在下述情况下 C1与 C2的关 系是 填 或 或 当 Na2CO3中含有 NaHCO3时 则 C1C2 当 Na2CO3中含有 NaOH 时 则 C1C2 五 计算题五 计算题 27 6 分 一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共 10g 混合气体的密度是