（广东专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（七）A专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）

1 专题限时集训专题限时集训 七七 A A 专题七专题七 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 时间 40 分钟 1 下列叙述与图像对应符合的是 图 7 1 A 对于达到平衡状态的 N2 g 3H2 g 2NH3 g 图 表示在t0时刻充入了一定的 NH3 平衡逆向移动 B 由图 可知p2 p1 T1 T2 C 图 表示的方程式为 2A B 3C D 对于反应 2X g 3Y g 2Z g Hv逆 D T 时 平衡常数K 1 27 CO2与 H2的转化率相等 5 下列图像能正确地表达可逆反应 3A g B g 2C g Hv逆 C 容器 中反应至平衡时吸热 20 kJ D 容器 中c D 0 4 mol L 7 双选 已知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 1 一定 3 条件下 向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 测得 CO2和 CH3OH g 的浓 度随时间的变化曲线如图 7 4 所示 下列叙述中正确的是 图 7 4 A 欲增大平衡状态时c CH3OH c CO2 的比值 可采用升高温度的方法 B 3 min 时 CO2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率 且二者浓度相同 C 欲提高 H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D 从反应开始到平衡 H2的平均反应速率v H2 0 225 mol L 1 min 1 8 双选 在三个 2 L 恒容密闭容器中 保持温度相同 分别发生反应 A g 3B g 2C g 5 min 后各容器反应达平衡状态 其中甲容器中 A 的物质的量为 0 4 mol 下列说法正确的是 A 乙中 5 min 内 C 的反应速率为 0 08 mol L min B 达到平衡时 丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍 C 丙中反应的平衡常数等于甲中反应的平衡常数 D 达到平衡时 甲乙两容器中 C 的物质的量分数相等 9 2012 年 2 月 27 日深圳宣称进入 200 万辆汽车时代 汽车尾气已成为重要的空气 污染物 1 汽车内燃机工作时引起反应 N2 g O2 g 2NO g 是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一 T 时 向 5 L 密闭容器中充入 8 mol N2和 9 mol O2 5 min 后达平衡时 NO 物 质的量为 6 mol 该反应的速率v NO 为 计算该条件下的平衡常数 写出计算过程 2 恒温恒容 能说明反应 2NO g N2 g O2 g 达到平衡的是 填代号 A 单位时间内消耗 2 mol NO 同时消耗 1 mol N2 4 B NO N2 O2的浓度之比为 2 1 1 C N2的浓度不再发生变化 D 容器内气体密度不再发生变化 3 H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 则 H2 g 与 NO g 反应生成 N2 g 和 H2O l 的热化学方程式为 图 7 5 当质量一定时 增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率 图 7 5 是反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 中 NO 的浓度随温度 T 催化剂表面积 S 和时间 t 的 变化曲线 据此判断该反应的 H 0 填 或 无法确定 若催化剂的 表面积S1 S2 在图中画出 NO 的浓度在T1 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 并注明 条件 10 已知 NO2和 N2O4可以相互转化 2NO2 g N2O4 g H 或 p1 T1 T2 B 项正确 图 表示的是可逆反应 C 项错误 由 D 中方 程式看出 温度升高 平衡将逆向移动 Y 的百分含量将增大 D 项错误 2 A 解析 加入催化剂 化学反应速率增大 但平衡不移动 A 项正确 对气体体积 不变的反应平衡体系 压缩体积 其反应速率增大 但平衡不移动 B 项错误 升高温度 吸热反应的平衡常数增大 而放热反应的平衡常数减小 C 项错误 在同一反应的同一反应 时间内 各种物质的消耗速率或生成速率等于其化学方程式中的化学计量数之比 D 项错误 3 D 解析 由曲线看出 500 时甲醇的平衡含量比 300 低 说明温度高 平衡 左移 则该反应为放热反应 故升高温度 平衡常数减小 A 项错误 催化剂参与化学反应 生成中间产物 但最后又生成原来的物质 B 项错误 500 反应达到平衡时 用氢气物质 的量浓度减少表示该反应的反应速率应为 v H2 2 mol L min C 项错误 n B V t B 该反应为气体物质的量减小的反应 加压平衡右移 但平衡移动的结果不能抵消只能减弱这 种改变 故氢气的浓度还是增大的 D 项正确 4 B 解析 t0 t1时间内v H2 mol L min A 项正确 t1时 v正 v逆 6 3 t1 t0 反应达到平衡状态 由三段式 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 起始 mol L 1 2 6 0 0 转化 mol L 1 1 3 1 1 平衡 mol L 1 1 3 1 1 平衡常数K CO2与 H2的转化率为 50 D 项正确 t0时 平衡向正方向移动 故 1 27 v正 v逆 C 项正确 t1时 处于平衡状态 升高温度平衡要向逆方向移动 H2的转化率要 减小 B 项错误 5 D 解析 该反应为放热反应 温度越高 反应速率越大 逆反应速率增大的幅度 应比正反应速率增大的快 平衡向逆反应方向移动 反应的限度减小 A 的转化率以及 C 的 百分含量应减小 但 A 的百分含量应增大 A B C 项错误 D 项正确 6 D 解析 由于不知道容器 中反应起始时各物质的浓度 故无法求出其平均反应 速率 A 项错误 容器 中t1时v正 v逆 反应处于平衡状态 容器 中t2时 体系中各物 质的浓度为容器 中t1时的两倍 相当于将容器 中t1时的平衡体系增大压强 平衡应向 左移动 此时v逆 v正 B 项错误 若 容器中 B 的转化率为 20 则容器 中反应至平衡 时吸热 20 kJ 经验证 B 的转化率为 20 时 将各气体物质浓度带入平衡常数表达式 结果 不等于 1 C 项错误 由于各容器中反应温度相同 故平衡常数相同 根据容器 各气体物 质的浓度可求出平衡常数为 1 据此可求出容器 中 D 的平衡浓度为 0 4 mol L 1 D 项正 确 6 7 BD 解析 该反应为放热反应 升温平衡左移 c CH3OH c CO2 减小 A 项错误 由图像看出 3 min 时 CO2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率 且二者浓度相同 但此时反 应未达到平衡 B 项正确 欲提高 H2的平衡转化率可增加 CO2的浓度 加压或及时移走生成 物等 C 项错误 从反应开始到平衡 H2的平均反应速率v H2 3v CO2 0 225 mol L 1 min 1 D 项正确 8 CD 解析 平衡时甲乙两容器中 A B C 的物质的量分别为 0 4 mol 1 2 mol 1 2 mol 乙中 5 min 内 C 的反应速率为 0 12 mol L min A 项错误 1 2 mol 2 L 5 min 丙中初始加料相当于 A B C 分别为 2 mol 6 mol 0 mol 相对于甲容器来说 平衡右移 B 项错误 温度不变 化学平衡常数不变 C 项正确 甲容器和乙容器反应分别从正反应方 向和逆反应方向进行 反应达到平衡后为等效平衡 D 项正确 9 1 0 24 mol L min N2 g O2 g 2NO g 起始浓度 mol L 1 1 6 1 8 0 转化浓度 mol L 1 0 6 0 6 1 2 平衡浓度 mol L 1 1 0 1 2 1 2 平衡常数K 1 2 c2 NO c N2 c O2 1 2 2 1 0 1 2 2 AC 3 2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1 kJ mol 解析 1 v NO 0 24 mol L min 2 单位时间内消耗 2 mol NO n V t 6 mol 5 L 5 min 同时消耗 1 mol N2 说明v NO 正 v N2 逆 2 1 故 A 正确 NO N2 O2的浓度之比为 2 1 1 不一定达到平衡 故 B 错 N2的浓度不再发生变化 说明达到平衡 故 C 正确 恒温恒容时 容器内气体密度是一个常数 故 D 错 3 将已知两反应编号为 根据 盖斯定律 由 可得 2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1 kJ mol 图中 T2比T1先达到平衡 说明T2 T1 说明升高温度平衡向逆反应方向移动 则逆反应是吸热反 应 则正反应是放热反应 其 H 0 以T1 S1为参照物 减小催化剂的表面积 反应速率 减小 达到平衡的时间增大 但平衡时 NO 浓度不变 10 1 X b 和 d B 2 0 04 10 9 3 增大 NO2的浓度 4 B D 解析 1 由于在 10 min 内 X 曲线表示的物质浓度改变了 0 4 mol L 而 Y 曲线表示的 物质浓度改变了 0 2 mol L 则 X 曲线表示 NO2浓度随时间的变化 当曲线处于平台时 此时 7 所表示的物质的浓度不变 表示反应已达平衡 故只有 b d 两点处于平衡状态 该反应体 系中全部是气体 其质量不变 体积不变 气体密度是恒量 与反应是否达到平衡无关 2 v NO2 0 04 mol L min 0 6 mol L 1 0 2 mol L 1 10 min 平衡常数K b c N2O4 c2 NO2 0 4 0