2015届高三化学一轮考点突破训练：1-3《物质的量浓度》

重 点 突 破 锁定高考热点 探究规律方法 考点 1 有关物质的量浓度的计算 1 溶质的质量 溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 以物质的量为桥梁进行转化计算 即 n c V m M 2 已知气体溶质的体积 标准状况 水的体积和溶液的密度与质量 计算溶质的物质 的量浓度 Error c n V 3 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c c 为溶质的物质的量浓度 单位 mol L 1 为溶液密度 单位 1 000 M g cm 3 为溶质的质量分数 M 为溶质的摩尔质量 单位 g mol 1 此公式可按溶液 体积为 1 L 进行推导 c 或 n V 1 000 V M V 1 000 M m 溶质 m 溶液 V c M V 1 000 cM 1 000 4 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后 溶液中溶质的物质的量总量不变 即有 c1 V1 c2 V2 c1V1 c2V2 c混V混 可以计算有关的量 特别提醒 1 溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关 2 物质的量浓度中的体积是指溶液的体积 而不是溶剂的体积 3 溶液稀释或混合时 溶液的体积一般不可直接相加 而应根据溶液质量和密度求算 4 在应用物质的量浓度进行计算时 要注意溶质的质量 物质的量守恒及溶液的电荷 守恒 如含 K Na SO的溶液中存在关系 c K c Na 2c SO 2 42 4 题组训练 1 在 80 g 密度为 d g cm 3的硫酸铁溶液中 含有 2 8 g Fe3 则此溶液中 SO 的物质的量浓度 mol L 1 为 2 4 A d B d 15 16 5 16 C d D d 3 8 5 8 解析 n Fe3 0 05 mol n Fe2 SO4 3 0 025 mol n SO 0 075 mol V 溶 2 4 液 L c SO 80 1 000d2 4 n SO2 4 V 溶液 答案 A 2 在 t 时 将 a g NH3完全溶于水 得到 V mL 溶液 假设该溶液的密度为 g mL 1 质量分数为 其中含有 NH的物质的量是 b mol 下列叙述正确的是 4 A 溶质的质量分数 100 a V a B 溶质的物质的量浓度 c mol L 1 1 000a 35V C 溶液中 c OH mol L 1 c H 1 000b V D 向上述溶液中加入 V mL 水 所得溶液的质量分数大于 0 5 解析 溶质的质量分数 100 A 项错误 氨水中的溶质在计算时以 NH3为准 a V 而不是以 NH3 H2O 为准 将 100 代入公式 c 化简可得 a V 1 000 M c mol L 1 B 项错误 氨水中含有的阳离子为 H 和 NH 含有的阴离子只有 1 000a 17V 4 OH 结合电荷守恒可知 C 项正确 由于氨水的密度小于水的密度 与水等体积混合所得 稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍 故其质量分数小于 0 5 D 项错误 答案 C 3 2014 江西第二次联考 在氢氧化钠溶液中 已知钠离子与水分子的物质的量之比 为 a b 溶液的密度为 d g cm3 则溶液的浓度为 A 100 B 23a 18b 23a 40a 40a 18b C mol L D mol L a 40a 18b 1 000da 40a 18b 解析 溶液的质量分数为 100 物质的量浓度为 40a 40a 18b a mol 40a 18b d 10 3 L mol L 1 000da 40a 18b 答案 D 4 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL 溶液密度为 d g cm 3 质量分 数为 物质的量浓度为 c mol L 1 溶液中含氢氧化钠的质量为 m g 1 用 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 S 为 2 用 m V 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 3 用 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 4 用 c d 表示溶液中溶质的质量分数为 解析 1 S 100 g 溶解度定义 1 2 c 1 000 mL L 1 m g V mL 1 40 g mol 1 mol L 1 25m V 3 c 1 000 mL L 1 d g cm 3 40 g mol 1 25d mol L 1 4 100 40 g mol 1 c mol L 1 1 000 mL L 1 d g cm 3 4c d 答案 1 100 g 1 2 mol L 1 25m V 3 25d mol L 1 4 4c d 归纳总结 1 气体溶于水 溶质是该气体与水反应生成的物质 NH3溶于水后主要溶质是 NH3 H2O 但以 NH3计算 2 气体溶于水 溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和 应根据 V 进行计算 m 气体 m 溶剂 考点 2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 分析依据 c 以配制 NaOH 溶液为例 在进行误差分析时 根据实验操作弄 n V m MV 清是 m 还是 V 引起的误差 再具体分析 具体情况如下 特别提醒 1 在配制一定物质的量浓度的溶液时 定容时加蒸馏水 一旦超过刻度线 要重新配制 2 配制时完全不需要计算水的用量 因此容量瓶不必是干燥的 有少量蒸馏水不影响 结果 3 定容后必须反复摇匀 静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓 度是固定的 不需要再加入蒸馏水 否则浓度偏低 4 定容时俯视 仰视对结果的影响 仰视刻度线 图 导致溶液体积偏大 俯视刻度线 图 导致溶液体积偏小 题组训练 5 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制 450 mL 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 用托盘天平称取 NaOH 固体 1 8 g 2 配制 500 mL 0 1 mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾 8 0 g 3 用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 Na2CO3溶液 Na2CO3晶体已部分失去结晶水 用该晶体 所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度 4 配制 NaOH 溶液时 NaOH 固体中含有 Na2O 杂质 5 配制 NaOH 溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 6 配制 NaOH 溶液时 NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 7 天平砝码有锈蚀 其他均正确 8 配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液 需称量溶质 4 4 g 称量时放置颠倒 9 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 用不干燥的量筒量取浓硫酸 10 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后 用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 11 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 12 配制 NaOH 溶液时 将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移 到容量瓶中并定容 13 转移到容量瓶的过程中 有少量的溶液溅出 14 转移后 未洗涤小烧杯和玻璃棒 或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 15 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 16 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 17 定容时仰视刻度线 18 称量溶质的小烧杯没有干燥 19 配制前容量瓶中有水滴 20 定容摇匀后少量溶液外流 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏大 4 偏大 5 偏小 6 偏小 7 偏大 8 偏 小 9 偏小 10 偏大 11 偏大 12 偏大 13 偏小 14 偏小 15 偏小 16 偏小 17 偏小 18 无影响 19 无影响 20 无影响 考点 3 溶液的稀释与混合的计算 1 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即 m1 1 m2 2 2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即 c1V1 c2V2 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 1 混合后溶液体积保持不变时 c1V1 c2V2 c混 V1 V2 2 混合后溶液体积发生改变时 c1V1 c2V2 c混V混 其中 V混 m混 混 3 溶质相同 质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质 质量分数分别为 a b 的两溶液混合 1 等体积混合 当溶液密度大于 1 g cm 3时 必然是溶液浓度越大 密度越大 如 H2SO4 HNO3 HCl NaOH 等多数溶液 等体积混合后质量分数 a b 1 2 当溶液密度小于 1 g cm 3时 必然是溶液越浓 密度越小 如酒精 氨水溶液 等体积混合后 质量分数 1 g cm 3还是 2p q2p q 2时 如 H2SO4溶液 HNO3溶液 q 2p 当 1 2时 如氨水 酒精溶液 q 2p 答案 1 2 名 师 究 错 易错追根溯源 挑战高考满分 典例 把一定质量的 NaCl 在小烧杯中完全溶解后 再将溶液全部转移到 500 mL 的容量瓶中 用蒸馏水稀释至刻度线 摇匀后 从中取出溶液 100 mL 该溶液恰好与 20 mL 0 100 mol L 1 AgNO3溶液完全反应 则最初溶解的 NaCl 的质量是 A 0 117 g B 0 351 g C 0 585 g D 0 234 g 错因分析 本题若忽略溶液的体积 500 mL 及反应的是溶液的 1 5 则容易错选 A 项 解析 该反应的化学方程式为 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 则 n NaCl n AgNO3 0 100 mol L 1 0 02 L 0 002 mol m NaCl 0 002 mol 58 5 g mol 1 5 0 585 g 答案 C 纠错训练 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 完全沉 淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 完全沉淀 反应中消耗 x mol H2SO4 y mol AgNO3 据 此得知原混合溶液中的 c Na mol L 1为 A y 2x a mol L 1 B y