必修1：物质的量

第 1 页 共 3 页 物物 质质 的的 量量 粘在教材 P10 11 物质的量物质的量 n 是一个物理量 它表示一定数目粒子 微观粒子 原子 分子 离子 电子 质子 中子 等 的集合体 单位为 mol 摩尔 摩 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 一 阿伏加德罗常数一 阿伏加德罗常数 NA 物质的量 物质的量 n 与粒子数与粒子数 N 的关系 的关系 1 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 NA 等于 约等于 mol 1 意思为 6 02 1023个 mol 1 例 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数 NA 约 6 02 1023mol 1 个粒子 的应用 1mol H 原子含 个 或 H 原子 2mol 氢气含 个 或 H2O 分子 3mol H 离子含 个 或 H 离子 0 5mol 电子含 个 或 e 0 1mol 质子含 个 或 质子 0 2mol 中子含 个 或 中子 2 物质的量 物质的量 n 与粒子数与粒子数 N 的关系的关系 n N 粒子数之比 物质的量之比 例 1 含 3 01 1023个 Na 原子的钠的物质的量是 mol 含 1 204 1024个 CO2分子的干冰的 物质的量是 mol 含 1 806 1023个 Fe3 的铁离子的物质的量是 mol 2 2mol H2和 1mol CO2的分子数之比为 推论 粒子数之比 推论 粒子数之比 粒子的物质的量之比 粒子的物质的量之比 3 包含关系 1mol 12C 原子 含 个 12C 原子 mol 质子 个质子 mol 中子 个中子 mol e 个 e 3 2mol 氦气 注 单原子分子 含 个 He 原子 4 包含关系 1mol H2O 含 个 或 H2O 分子 mol H 原子 mol O 原子 共 mol 原子 共 个原子 mol e 个质子 5 包含关系 注 一般含金属阳离子或 NH4 的化合物是离子化合物 由阴 阳离子构成 不存在分 子 1mol Na2SO4 含 mol Na 个 Na mol SO42 个 SO42 共 个离子 含 0 5mol Cl 的 MgCl2的物质的量为 mol 含 mol Mg2 共含 mol 离子 共 个离 子 6 包含关系 SiO2是由 Si 原子 O 原子通过一定的化学作用力构成 无分子存在 0 2 mol SiO2含 mol Si 原子 mol O 原子 共 mol 原子 共 个原子 二 摩尔质量二 摩尔质量 M 单位 单位 g mol 或或 g mol 1 物质的量 物质的量 n 与质量与质量 m 和摩尔质量和摩尔质量 M 的关系的关系 1 1mol 物质的质量物质的质量 1mol 物质的粒子数 1 个粒子的质量 1mol H2O 的质量 NA 1 个 H2O 分子的质量 g 教材 P12 上 1mol Al 的质量 NA 1 个 Al 原子的质量 g 教材 P12 上 结论 1mol 物质的质量在数值上等于物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量该物质的相对原子质量 或相对分子质量或相对分子质量 以以 为单位 为单位 附 相对原子质量 以一个 12C 原子的质量的 1 12 作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的比值 如 35Cl 原子的质量是 a g 12C 原子的质量是 b g 则35Cl 原子的相对原子质量为 Mr 例 1 mol H 原子的质量为 g 2 mol H2O 的质量为 g 0 5 mol H 的质量为 g 0 2 mol NaOH 的质量为 g 0 5 mol CaCO3的质量为 g 2 摩尔质量 摩尔质量 M 单位 单位 g mol 或或 g mol 1 单位 物质的量 即每摩 的物质所具有的质量 教材 P12 下 Mg 的相对原子质量为 1mol Mg 的质量为 Mg 的摩尔质量是 SO2的相对分子质量为 1mol SO2的质量为 SO2的摩尔质量是 结论 物质的相对分子质量 摩尔质量 1mol 的质量的关系是数值上 单位 第 2 页 共 3 页 KCl 的摩尔质量是 CO32 的摩尔质量是 3 物质的量物质的量 n 与质量与质量 m 和摩尔质量和摩尔质量 M 的关系的关系 n m M 推论推论 不同物质 物质的量相等时质量之比等于不同物质 物质的量相等时质量之比等于 同种物质 物质的量不等时质量之 同种物质 物质的量不等时质量之 比比 等于等于 例 1 1 1g 氢气的物质的量是 mol 36g H2O 的物质的量是 mol 8 8g CO2的物质的量是 mol 49g H2SO4的物质的量是 mol 2 2 mol Mg 的质量为 g 0 2 mol Al 的质量为 g 0 5 mol Fe3 的质量为 g 3 等物质的量的 CO2 SO2的质量之比为 2 mol H2O 和 1mol H2O 的质量之比为 4 0 2 mol 物质 X 的质量为 1 28 g 则物质 X 的摩尔质量为 0 5 mol 物质 R 的质量为 14 g 则物质 R 的相对分子质量为 0 4mol 金属 Y 的质量为 9 2 g 则 Y 的摩尔质量为 例 2 1 阿伏伽德罗常数为 NA N 个 X 分子的质量为 m g 则 X 的摩尔质量为 2 Y 原子的质量为 a g 12C 原子的质量为 b g 则 Y 的摩尔质量为 或 小结小结 摩尔质量的计算法 摩尔质量的计算法 M M NA m 粒子粒子 Mr M Mr g mol 4 以 以 物质的量物质的量 为中心进行换算为中心进行换算 n 例 1 16g CH4 1 5 mol NH3 1 806 1024个 H2O 73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序 是 例 2 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 0 5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0 2 mol 磷酸钠 A B C D 例 3 1 g CO2含有 x 个分子 则阿伏加德罗常数为 例 4 阿伏加德罗常数为 NA a 个 Y 分子的质量为 b g 则 Y 的摩尔质量为 例 5 阿伏加德罗常数为 NA a 个 Y 分子的质量为 b g 则 c g Y 的分子数为 例 6 质量相同的 SO2和 SO3 分子数之比为 O 原子数之比为 电子数之比为 例 7 某硫原子的质量是 a g 12C 原子的质量是 b g 若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值 则下列说法中 正确的是 该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物质的量为mol 12a b m aNA 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A B C D 注注 以上计算同样适用于混合物 以上计算同样适用于混合物 例 1 O2和 O3的混合物 0 2 mol 质量为 8g 则该混合物的平均摩尔质量为 该混合 物含 个分子 含 mol O 原子 个 O 原子 5 混合物的平均摩尔质量 混合物的平均摩尔质量 M MA a MB b a b 指混合物中各成分的物质的量分数 指混合物中各成分的物质的量分数 混合物中混合物中 A 物质的物质的 物质的量物质的量 分数分数 100 例 1 含 1 mol H2和 3mol O2的混合气体的平均摩尔质量为 含 1 mol N2和 2mol CO 的混合气体的平均相对分子质量为 含 2 mol N2和 1mol CO 的混合气体的平均相对分子质量为 注 平均值的特点 平均值介于大值和小值之间 两个值都等于平均值 CH CH N NA m M nA nA nB nA nA nB m n m 原子 m 12C 1 12 nA n 总 第 3 页 共 3 页 两个值一个大于平均值 一个小于平均值 例 2 0 5 mol H2和 O2的混合气体的质量为 8 5g 该混合气体的平均摩尔质量为 该混合气体中 H2和 O2的分子数之比为 其中 H2的物质的量分数为 6 十字交叉法的应用 十字交叉法的应用 十字交叉法是混合物列方程组的一种巧解 一般用于已知平均摩尔质量 平均分 子式求各成分的物质的量之比 物质的量分数 M1 M2 大的减小的 M M M2 M1 M 例 1 CH4 CO2的混合气体平均相对分子质量为 30 求混合气体中 CH4 CO2的分子数比 2 CH4 CO2的混合气体平均相对分子质量为 23 求混合气体中 CH4的物质的量分数 3 CO