平川中学高二化学第二学期期末测试题

平川中学高二化学第二学期期末测试题平川中学高二化学第二学期期末测试题 第一部分 选择题共 48 分 1 化学在人类生活中扮演着重要角色 以下应用正确的是 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 可达到水果保鲜的目的 B 为改善食物的色 香 味并防止变质 可在其中加入大量食品添加剂 C 使用无磷洗衣粉 可彻底解决水体富营养化问题 D 天然药物无任何毒副作用 可长期服用 2 对实验 中和滴定 中和热的测定 实验室制备乙烯 乙酸乙酯的制取 叙 述 正确的是 A 必须加热 B 必须隔热 C 必须用指示剂 D 必须用催化剂 3 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A 乙醇 甲苯 硝基苯 B 苯 苯酚 己烯 C 苯 甲苯 环己烷 D 甲酸 乙醛 乙酸 4 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A HNO3溶液 H2SO4 适量 BaCl2溶液 过滤 B CO2 SO2 酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 洗气 C KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 结晶 D C2H5OH CH3COOH 加足量 CaO 蒸馏 5 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4碳化硅 晶体硅 C 熔点由高到低 Na Mg Al D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 6 下列反应的离子方程式正确的是 A 锌片插入硝酸银溶液中 Zn Ag Zn2 Ag B 盐酸滴入氨水中 H OH H2O C 少量金属钠加到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 氢氧化铜加到盐酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 7 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通后仍能大量共存的一组是 2 CO A B 2 3 CClNOKa 2 3 NBKa r Si O C D K Ag NH3 H2O NO3 22 42 H Fe SO C l 8 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 H 0 22 2 2 1 SO gCO gCO gs A A A AA A A A AA 催化剂 若反应在恒容的密闭容器中进行 下列有关说法正确的是 A 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变 B 平衡时 其它条件不变 分离出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高的转化率 2 SO D 其它条件不变 使用不同催化剂 该反应的平衡常数不变 9 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构 其中不正确的是 A NH为正四面体形 B CS2为直线形 4 C HCN 为折线形 V 形 D PCl3为三角锥形 10 等浓度的下列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它们的 pH 由小到大排列 正确的是 A B C D 11 仅用下表提供的玻璃仪器 非玻璃仪器任选 就能实现相应实验目的的是 选 项 实验目的玻璃仪器 A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗 烧杯 B 用的盐酸配制 100ml 1pH 的盐酸2pH 100ml 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶 头滴管 C 用溴水 淀粉 KI 溶液比较与 2 Br I2 的氧化性强弱 试管 胶头滴管 D 用和固体制 4 NH CL 2 Ca OH 备并收集 3 NH 酒精灯 烧杯 导管 集气瓶 12 有下列两种转化途径 某些反应条件和产物已省略 下列有关说法不正确 的是 途径 SH2SO4 浓HNO3 途径 SSO2SO3H2SO4 O2 O2 H2O A 途径 反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C 由途径 和 分别制取 1 mol H2SO4理论上各消耗 1 mol S 各转移 6 mol e D 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念是因为途径 比途径 污 染相对小且原子利用率高 13 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液中 c Na c HCO c CO c H2CO3 3 2 3 B 在 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO c H2CO3 3 C 向 0 2 mol L 1 NaHCO3溶液中加入等体积 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 c CO c HCO c OH c H 2 3 3 D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH3COO c H c OH 14 某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器 下列是他所设计的装置 你认为比较 合理的是 15 将 Mg Al Zn 组成的混合物与足量的盐酸作用 放出 H2的体积为 2 8 L 标准状况下 则这三种金属的物质的量之和可能为 A 0 250 mol B 0 125 mol C 0 100 mol D 0 080 mo 16 将 51 2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中 收集到氮的氧化物 含 NO N2O4 NO2 的混合物共 0 9 mol 这些气体恰好能被 500 mL 2 mol L NaOH 溶液完全吸收 生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液 其中 NaNO3的物质 的量为 A 0 2 mol B 0 4 mol C 0 8 mol D 0 9 mol 第二部分 非选择题共 52 分 17 14 分 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为检验溶液 2 32 4 中所含的各种阴离子 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡 溶液 溴水和酚酞试液 检验其中 OH 的实验方法从略 检验其他阴离 子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象 a b c 表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀 A 加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液 C 加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体 E 通入试剂 发生反应的离子方程式是 18 15 分 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如下图所示 已 知 W 的一种核素的质量数为 18 中子数为 10 X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1 Y 的单 质是一种常见的半导体材料 Z 的电负性在同周期主族元素中最大 1 X 位于元素周期表中第 周期第 族 W 的基态原子核外有 个未成对电子 2 X 的单质子和 Y 的单质相比 熔点较高的是 写化学式 Z 的气态氢 化物和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 在 25 C 101 kPa 下 已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 Y 的气态氢化物转化为 Y 的最高价氧化物 平均每转移 1mol 电子放热 190 0kJ 该反应的 热化学方程式是 氮元素可以形成多种化合物 回答以下问题 1 基态氮原子的价电子排布式是 2 C N O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 3 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮 的氢化物 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7kJ mol 1 若该反应中有 4mol N H 键断裂 则形成的 键有 mol 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 则 N2H6SO4的晶体内 不存在 填标号 a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力 19 8 分 乙烯是一种重要的化工原料 以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下 部分反应条件已略去 请回答下列问题 1 A 的化学名称是 2 B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 该反应的类型为 3 D 的结构简式为 4 F 的结构简式为 5 D 的同分异构体的结构简式为 20 15 分 甲 乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮 氢原子个数比 设计了如下实验流程 制取氨气 装有足量干 燥剂的干燥 管 装有氧化铜 的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮气 的体积 试验中 先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气 再连接洗气瓶和气体收集装置 立即加热氧化铜 反应完成后 黑色的氧化铜转化为红色的铜 装有氧化铜的硬质玻璃管 中发生的反应方程式为 2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2O 下图 A B C 为甲 乙两小组制取氨气时可能用到的装置 D 为盛有浓硫酸的洗气瓶 甲小组测得 反应前氧化铜的质量为 氧化铜反应后剩余固体的质量为 m2g 生成氮气 1 m g 在标准状况下的体积 1 V L 乙小组测得 洗气前装置 D 的质量 洗气后装置后 D 的质量 生成氮气在标准 3 m g 4 m g 状况下的体积 2 V L 请回答下列问题 1 写出仪器 a 的名称 2 检查 A 装置气密性的操作时 3 甲 乙两小组选择了不同方法制取氨气 请将实验装置的字母编号和制备原理填写在 下表空格中 实验装置实验药品制备原理 甲小组