浙教版酸碱盐综合复习中考

阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 教师 锁老师 学生 时间 2015 年 4 月 26 日 第 课时 1 教学课题 教学目标 1 了解酸碱盐的物理性质 化学性质 2 理解复分解反应及其条件 3 酸碱盐之间的相互反应 二 授课内容与重点难点 1 复分解的反应及反应条件 2 酸碱盐的相互反应 3 教学流程与授课详案 一 知识归纳 一 知识归纳 知识点 1 酸 酸 一 1 电离 一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程 2 酸 一些物质电离时 其阳离子全部是氢离子的化合物 3 常见的酸 盐酸 HCI HCI H CI 硫酸 H2SO4 H2SO4 2H SO42 硝酸 HNO3 HNO3 H NO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 4 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度 1 物质酸碱性 酸碱指示剂 2 溶液的酸碱度 PH 试纸 二 酸的通性 1 1 酸酸使指示剂变色 使指示剂变色 酸使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞不变色酸使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞不变色 2 2 酸酸 碱碱 盐盐 水水 3HCI AI OH 3 AICI3 3H2O 用胃舒平治疗胃酸过多 H2SO4 2 NaOH Na2SO4 H2O 3 3 酸酸 某些盐某些盐 新盐新盐 新酸新酸 2HCI CaCO3 CaCI2 H2O CO2 实验室制取 CO2 HCI AgNO3 AgCI HNO3 用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸 阳铭学堂个性化辅导教案提纲 阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 H2SO4 BaCI2 BaSO4 2HCI 用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸 4 4 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 6HCI Fe2O3 2 FeCI3 3 H2O 用稀盐酸清除铁锈 铁锈溶解 形成黄色溶液 H2SO4 CuO CuSO4 H2O 氧化铜黑色粉末溶解 形成蓝色溶液 5 5 酸酸 某些金属某些金属 盐盐 氢气氢气 Fe 2HCI FeCI2 H2 Zn H2SO4 Zn SO4 H2 实验室用于制 H2 三 酸的个性 1 盐酸 HCI 盐酸是 HCI 气体的水溶液 具有挥发性 挥发出的 HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白 雾 浓盐酸敞口放置会使质量减轻 浓度变小 工业盐酸因常含 Fe 而显黄色 2 硫酸 H2SO4 1 浓硫酸有很强的腐蚀性 皮肤不慎沾上浓硫酸后 应立即用干布拭去 再用大量的水冲洗 最后用小 苏打溶液冲洗 2 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中 并不断用玻璃棒搅拌 使产生的热量迅速散失 极易溶于水放出大量的热 3 浓硫酸的脱水性 使纸上字迹变黑 4 浓硫酸的吸水性 可做某些气体的干燥剂 浓硫酸敞口放置使质量增加 浓度变小 碱 一 1 碱 电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物 二 碱的通性 1 1 碱使指示剂变色 碱使指示剂变色 碱使无色酚酞变红色碱使无色酚酞变红色 2 2 碱 碱 酸酸 盐盐 水水 Ca OH 2 2 HCI CaCI2 2H2O 中和反应 酸和碱反应 生成盐和水的反应 实验时用酸碱指示剂指示酸 碱是否恰好完全反应 3 3 碱 碱 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 盐盐 水水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊 以此检验 CO2 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体 4 4 碱 碱 某些盐某些盐 新碱新碱 新盐新盐 3NaOH FeCI3 Fe OH 3 3NaCI 生成红褐色沉淀 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 生成蓝色沉淀 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 工业上制取 NaOH 阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 三 碱的个性 1 氢氧化钠 NaOH 1 俗称 烧碱 苛性钠 2 易潮解 易和空气中 CO2反应而变质 故应密封保存 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 极易溶于水 放出大量的热 2 氢氧化钙 Ca OH 2 1 俗称 熟石灰 消石灰 2 区分 NaOH 和 Ca OH 2两种溶液的方法 方法一 分别通入 CO2 变浑浊的是 Ca OH 2溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 方法二 分别加入 Na2CO3溶液 产生白色沉淀的是 Ca OH 2溶液 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 几种重要的盐 一 1 盐 由金属离子 或 NH4 和酸根离子组成的化合物 2 盐的分类 1 盐酸盐 氯化物 NaCI CaCI2等 2 硫酸盐 Na2SO4 CuSO4等 3 碳酸盐 Na2CO3 CaCO3 BaCO3等 4 硝酸盐 KNO3 Ba NO3 2等 5 铵盐 NH4CI NH4 2SO4等 3 盐的溶解性 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐均可溶 盐酸盐中 AgCI 不溶 硫酸盐中 BaSO4不溶 碳酸盐只 有 Na2CO3 K2CO3可溶 二 几种重要的盐 1 碳酸钠 Na2CO3 俗称纯碱 晶体化学式为 Na2CO3 10H2O 在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末 NaNa2 2COCO3 3虽然是盐 但虽然是盐 但水溶液却显碱性水溶液却显碱性 因而俗称纯碱 因而俗称纯碱 2 碳酸钙 CaCO3 俗称大理石或石灰石 做建筑材料 3 氯化钠 NaCI 俗称食盐 三 盐的通性 1 1 某些盐和酸的反应 某些盐和酸的反应 Na2CO3 2 HCI 2NaCI H2O CO2 2 2 某些盐和碱的反应 某些盐和碱的反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 工业上制取 NaOH 3 3 盐和某些盐的反应 盐和某些盐的反应 阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 NaCI AgNO3 AgCI NaNO3 Na2SO4 BaCI2 BaSO4 2 Na CI Na2CO3 CaCI2 CaCO3 2NaCI 四 复分解反应及其能否发生的条件 1 复分解反应 两种化合物相互交换成分 生成两种新化合物的反应 如 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2 发生的条件 反应后只要有沉淀 水或气体生成 复分解反应就能发生 五 化学肥料 按含 N P K 等营养元素分类 1 氮肥 N NH4CI NH4 2SO4等 能促使作物茎叶生长茂盛 2 磷肥 P Ca H2PO4 2等 使作物根系发达 增强抗旱和抗寒能力 蟪粒增多 子粒饱满 3 钾肥 K 草木灰 K2CO3等 能使作物生长旺盛 茎杆粗壮 增强抗病能力促进糖和淀粉的生成 4 复合肥 含 N P K 元素中的两种或三种 如 KNO3 除杂 干燥问题除杂 干燥问题 1 原则 不增不减易分离 气体法或沉淀法 原则 不增不减易分离 气体法或沉淀法 2 常用气体干燥 除杂的方法 常用气体干燥 除杂的方法 气体除杂时最后除水 气体检验时首先验水气体除杂时最后除水 气体检验时首先验水 导管一般长进短出导管一般长进短出 检验检验 H2 中是否混有中是否混有 CO2 一般选 一般选 Ca OH 2 而不选用而不选用 NaOH 溶液 原因 溶液 原因 NaOH 与与 CO2 反应时无明显反应时无明显 现象 不适合检验 现象 不适合检验 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 除去除去 H2 中混有较多的中混有较多的 CO2 一般选用 一般选用 NaOH 溶液而不选用溶液而不选用 Ca OH 2 溶液 原因 溶液 原因 Ca OH 2 是一种微溶是一种微溶 物质 溶液中溶质的含量较少 不能吸收大量物质 溶液中溶质的含量较少 不能吸收大量 CO2 除水一般选浓硫酸 氢氧化钠固体 无水氯化钙等 检验水的存在一般选用无水除水一般选浓硫酸 氢氧化钠固体 无水氯化钙等 检验水的存在一般选用无水 CuSO4 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 白色 白色 蓝色 蓝色 3 干燥剂的选择 干燥剂的选择 1 浓硫酸可干燥 酸性气体 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 中性气体 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥碱性气体 如 NH3 2 氢氧化钠固体 生石灰 碱石灰可干燥 碱性气体 如 NH3 中性气体 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥酸性气体 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 3 无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色 可检验水的存在 并吸收水蒸气 有关酸碱盐的基础训练有关酸碱盐的基础训练 阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 2014 安徽 某研究性学习小组在验证 碱使酚酞试液变红 的实验时 发现一个意外现象 将酚酞试液滴人 某 NaOH 溶液中 溶液变成了红色 可是过一会儿红色却消失了 提出问题 是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色 猜想与假设 他们分别对这种意外现象 作如下猜想 甲同学 可能是酚酞与 O2 发生了反应 乙同学 可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应 丙同学 可能 与 NaOH 溶液浓度大小有关 你认为可能还与 有关 写一条即可 设计实验 三位同学分别设计实验验证自己的猜想 1 甲同学设计了 如下实验 请你填写下表 阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 2 乙同学设计如图装置进行实验 一段时间后 试管中溶液的红色褪去 于是认定自己的猜想正确 请写出 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 甲同学认为乙同学的实验不够严谨 理 由是 有关酸碱盐物质推断有关酸碱盐物质推断 天津中考天津中考 19 通过学习化学 我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系 如图中的物质均为初中化学 常见的物质 其中甲 乙 丙 丁 戊均为单质 丙是空气中含量最多的物质 常温下 丁为黑色固体 戊 为紫色金属 G 是一种具有刺激性气味的气体 其水溶液显碱性 工业上用甲和丙化合制备 G 农业上常用 F 改良土壤 如图中部分反应条件已省略 回答下列问题 1 D 为 G 为 2 H 和 E 反应生成 C 和戊的化学方程式为 3 工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质 此反应的化学方程式为 河北中考河北中考 16 如图所示的是几种常见物质的转化关系 其中 A B C D E 是单质 甲 乙 丙 丁是氧化物 已 知 丙是红色固体 E 是最清洁的燃料 丙高温下与乙反应可生成 D 部分反应物 生成物及反应条件己 略去 请回答下列问题 1 乙的化学式为 CO 2 甲的化学式可能为 SO2 只写一种 3 丙与乙反应的化学方程式为 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 4 写出 A 的一条用途 供给呼吸 阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 湖南长沙湖南长沙 21 A B C D F 分别为酸 碱 盐中的六种不同物质 它们都易溶于水 且有如图所示的转化关系 已知 G 是 一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀 1 试判断 B 的化学式 B 2 写出 C 与 F 反应的化学方程式 21 1 H2SO4 2 Na2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2NaNO3 湖北黄冈湖北黄冈 36 5 分 李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳 如 氧化铜 氢氧化铜 碳酸铜等与 硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水 同学们兴趣很高 也进行了归纳 1 甲物质与盐酸反应时生成物中有 NaCl 和 H2O 甲物质可以是 和 请填两种不同类别物质的化学式 上述转化过程中 属于中和反应的化学方程式是 2 A B C D E 都是初中化学常见的物质 其中 D 是一种紫红色金属单质 它们之间的转化关系如右图所 示 反应条件均已略去 图中 E 的化学式是 若 A 是化合物 反应 A B C D 的化学方程式是 1 NaOH Na2CO3 其它合理的也可以 如 Na Na2O NaHCO3等 NaOH HCl NaCl H2O 2 O2 成都中考成都中考 17 A B C 是三种常见的含钙化合物 它们之间有如图所示的转化关系 部分产物略去 1 A 物质的化学式是 B 物质的俗称是 C 物质的名称是 2 向 A 的块状固体上滴加水 观察到大量的水蒸气产生 该现象说明 3 举出 B 物质在农业生产中的一种用途 4 反应 的化学方程式为 该反应可以用来检验二氧化碳气体 实验现象 是 5 反应 的基本反应类型是 该反应前后碳元素的化合价 填 改变 或 不 改变 来源 中 教网 17 1 CaO 熟石灰 或消石灰 碳酸钙 2 氧化钙与水反应放出大量的热 3 改良酸性土壤 或者杀菌消毒 4 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 生成白色沉淀 阳铭学堂 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 5 复分解反应 不改变 沈阳中考沈阳中考 18 5 分 构建物质之间相互反应的知识网络是提高学习效率的有效方法 下图中的甲 乙 丙 丁是初中 化学常见的四种不同类别的物质 相邻两种物质可发生化学反应 生成 A B C D 四种物质 部分生成物 已略去 其中乙是应用最广泛的金属 丙是一种蓝色溶液 B 为硫酸盐 C 为单质 请