【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第二单元化学物质及其变化第2节离子反应教学案 新人教版

1 第第 2 节节 离子反应离子反应 考纲点击考纲点击 1 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 2 了解常见离子的检验方法 3 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 4 能正确书写离子方程式 一 有关电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的概念 1 电解质和非电解质 在 或 下能导电的化合物 叫做电解质 在 和 下都 不能导电的化合物 叫做非电解质 2 强电解质和弱电解质 溶于水后 电离的电解质叫做强电解质 如氢氧化钠固体 硫酸钡粉末等 溶于水 后 电离的电解质叫做弱电解质 如硫化氢 醋酸 氢氧化铝等 3 判断电解质强 弱的方法 判断电解质的强 弱 除了用定义进行判断外 我们常用物质分类的方法进行判断 如 都是电解质 非金属氧化物及大多数有机物是非电解质 单质既不是电解质也不是非电解质 强酸 如 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4 强碱 如 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 和大多数盐是强电解质 其余酸 碱大多数为弱电 解质 如 HClO H2CO3 H2SO3 Cu OH 2 NH3 H2O Al OH 3等 即时训练即时训练 1 有下列物质 铝 硫化氢 金刚石 氢氧化铝 干冰 液氯 氯水 氢氧化钠固体 碳酸氢钾溶液 硫酸钡粉末 液氨 氨水 冰醋 酸 乙醇 其中在常温下能导电的是 属于非电解质的是 属于电解质 的是 属于弱电解质的是 特别提示特别提示 1 判断电解质注意点 电解质和非电解质均是化合物 电解质不一定导电 如固态 NaCl 液态 HCl 等 导电物质不一定是电解质 如铁 铝等金属单质 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 如金刚石 单质硫等一些非 金属单质 电解质必须是化合物本身电离出离子 否则不属于电解质 如 CO2 NH3 Cl2等物 质的水溶液虽能导电 但它们并不是电解质 因为它们是与水反应后生成了电解质 才使 溶液导电的 2 判断电解质强 弱注意点 电解质的强弱与其溶解性无关 如 BaSO4是强电解质 CH3COOH NH3 H2O 均易溶于 水 但是弱电解质 电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系 如 1 mol L 1的醋酸溶液 的导电能力就大于 0 000 01 mol L 1的盐酸 所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错 误的 二 电离方程式的书写 1 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过程 2 电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中用 连接 弱电解质及多元弱酸的酸式酸根的电离方 程式中用 连接 即时训练即时训练 2 写出下列物质溶于水的电离方程式 1 HCl 2 H2S 3 Ca OH 2 2 4 KClO3 5 NH4HCO3 6 NH4HSO4 7 BaSO4 特别提示特别提示 书写电离方程式时 首先要判断电解质的强弱 注意符号 的应用 然后多元弱酸的电离要分步写 弱酸酸式盐的电离要分步写 强酸酸式盐的电离 写一步即可 弱碱的电离只写一步即可 三 离子反应 1 概念 离子反应通常是指在溶液中有 参加的反应 2 条件 1 复分解型 生成 如 CaCO3 BaSO4等 生成 物质 如 H2O 弱酸 弱碱等 生成 如 NH3 H2S CO2等 2 氧化还原型 由于发生 反应而使反应物的离子浓度减小 这类反应能否发生取决于有关离 子的氧化性 还原性强弱 3 离子方程式的概念 用 来表示反应的式子 4 离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且还可以表示 并揭示了这类化学 反应的本质 如 HCl HNO3 H2SO4分别与 NaOH KOH 溶液反应的实质为 5 书写步骤 以 NH4Cl 稀溶液与 NaOH 反应为例 即时训练即时训练 3 请写出 2 个与离子方程式对应的化学方程式 必须是不同类别的物质 酸 碱 盐 之间的反应 Ag Cl AgCl 1 2 H OH H2O 3 4 一 离子方程式正误判断 综观近几年高考试题 离子方程式的正误判断 题型的再现率很高 而且这类试题的 失分率居高不下 这类试题的失分率虽很高 但所考查的知识点并不是漫无边际的 做这 类试题要从以下 10 个方面检查 1 检查反应是否符合客观事实 错写反应产物 2 检查是否混淆化学式和离子的书写 3 检查是否符合电荷守恒或原子守恒 4 检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒 3 5 检查是否有隐含条件 6 检查是否漏写部分离子反应 7 检查是否错写反应物或产物的配比关系 8 检查 运用是否得当 9 检查物质的聚集状态 10 检查是否忽视了题设条件及要求 题设中常见条件如 过量 少量 等物质的 量 适量 任意量 以及滴加顺序等对反应的影响 例 1 1 下列反应的离子方程式正确的是 铁溶于稀硝酸 溶液变黄 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 氧化铝溶于 NaOH 溶液 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 醋酸钠水溶液中通入足量 CO2 2CH3COO CO2 H2O 2CH3COOH CO2 3 铝溶于稀硝酸 2Al 6H 2Al3 3H2 过量铁与稀硝酸反应 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 铁与稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 4 碳酸锌溶于稀硝酸中 CO 2H H2O CO2 2 3 氯化镁溶液与氨水反应 Mg2 2OH Mg OH 2 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO NH3通入醋酸溶液中 CH3COOH NH3 CH3COONH4 金属铝溶于稀硫酸中 Al 2H Al3 H2 少量 Cl2通入 KI 溶液中 Cl2 2I 2Cl I2 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 NaNO2溶液中加入 KMnO4酸性溶液 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 3H2O 4 2 3 向氯化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl Fe NO3 3溶液中加入过量的 HI 溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O 2Cl2 3H2O 2SO 4Cl 6H 2 32 3 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO 3Cl H2O 4H 2 4 Ba OH 2溶液与 H2SO4溶液反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 少量 Ba OH 2溶液与 H2SO4溶液反应 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 Na2S 水解 S2 2H2O H2S 2OH 实验室中用 NH4Cl 与消石灰混合加热制取 NH3 NH OH NH3 H2O 4 过量的 SO2通入 NaOH 溶液中 SO2 2OH SO H2O 2 3 溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 3 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应 2HCO Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO 32 3 等物质的量的 Ba OH 2与 NH4HSO4在稀溶液中反应 Ba2 2OH H NH SO 4 BaSO4 NH3 H2O H2O 2 4 方法归纳方法归纳 离子方程式正误判断 除了从上述几个方面进行判断 有时我们也可以用离子共存进 行判断 如 选项中反应后溶液中的 Fe2 H NO不能大量共存 选项中因为石灰 3 29 水过量即 Ca2 过量 所以生成物中一定无大量的 CO 此 离子方程式错误 2 3 例 1 2 2012 河南焦作质检 下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 4 A Fe3O4与稀硝酸反应 2Fe3O4 18H 6Fe3 H2 8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸 CO 2H CO2 H2O 2 3 错误 碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br 2 错误 Fe2 与 Br 的化学计量数之比应 为 1 2 二 离子方程式的书写 1 一般离子方程式的书写步骤 书写离子方程式时 一定要抓住离子反应的实质 由离子反应的实质直接书写出离子 方程式 如 CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式书写步骤 首先分析溶液中的 离子有 Cu2 SO Ba2 OH 然后分析哪些离子相互结合 Cu2 与 OH 反应生成 2 4 Cu OH 2 SO与 Ba2 反应生成 BaSO4 最后根据离子的个数比配平离子方程式 再如 2 4 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 反应实质是 HCO与 OH 反应生成更难电离的 H2O Ca2 再与 CO 3 结合生成 CaCO3沉淀 这样我们就可以根据三种离子的个数比写出有关的离子方程式 2 3 2 与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反 应 1 某些氧化还原反应 例如 FeBr2溶液与不同量的氯水反应 Cl2先氧化 FeBr2溶液中的 Fe2 Fe2 完全被 氧化后 再氧化溶液中的 Br 当氯水少量时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 当 FeBr2与 Cl2物质的量之比为 1 1 时 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2 当氯水足量时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 2 铁与稀硝酸反应 铁不足 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 3 铁过量 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 3 铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量 Al3 3OH Al OH 3 强碱过量 Al3 4OH AlO 2H2O 2 4 酸性氧化物与碱反应 例如 CO2与 NaOH 溶液反应 CO2少量 2OH CO2 CO H2O 2 3 CO2过量 OH CO2 HCO H2O 3 类似的还有 SO2与碱的反应 5 酸式盐与碱反应 Ba OH 2与 NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液少量时 因为 Ba OH 2过量 NaHSO4溶液中的 H 和 SO均参加反应 所以参加反应的 H 2 4 和 SO与原溶液中的 H 和 SO相等 即在离子方程式中 H 与 SO的化学计量数之 2 42 42 4 比为 1 1 即 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 NaHSO4溶液足量时 看量少的 Ba OH 2的离子组成 可知离子方程式中 Ba2 与 OH 的化学计量数之比为 1 2 即 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 NaOH 与 Ca HCO3 2溶液混合 NaOH 溶液过量时 应该看 Ca HCO3 2的离子组成 可知离子方程式中 Ca2 与 HCO 5 的化学计量数之比为 1 2 即 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O CO 3 32 3 NaOH 溶液少量时 应该看 NaOH 的离子组成 Na 不参加反应 假设 OH 为 1 mol 1 mol OH 消耗 1 mol HCO生成 1 mol H2O 和 1 mol CO 1 mol CO结合 1 mol Ca2 32 32 3 生成 1 mol CaCO3沉淀 即 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 6 部分多元弱酸盐 如 Na2S Na2CO3 Na2SO3 与非氧化性强酸反应 酸不足 CO H HCO 2 3 3 酸过量 CO 2H CO2 H2O 2 3 例 2 1 写出下列反应的离子方程式 1 纯碱与澄清石灰水 2 大理石与醋酸 3 FeCl3溶液中加入铜粉 4 金属铝溶于 NaOH 溶液中 5 用 NaOH 溶液吸收大量 CO2 6 少量 KHSO4溶液与 Ba OH 2溶液 7 NH4HCO3与过量 Ba OH 2溶液 方法归纳方法归纳 1 当溶液中有多种离子与所加物质反应 一定要注意其反应的先后顺序 如新制氯水与少量 FeBr2 FeI2溶液反应 不可忽视 Fe2 Br I 与氯气反应的先后顺序 Mg HCO3 2溶液与过量 NaOH 反应 不可忽视 Mg OH 2比 MgCO3更难溶 更稳定 2 生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 NaOH 与 AlCl3溶液 足量或不足量 Ba OH 2溶液通入 CO2 少量或过量 有关的 离子方程式都有区别 这类离子反应 只需注意题给的条件 判断产物是否与过量物质继 续反应 以便确定产物形式 3 酸式盐与量有关的离子反应 只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合 过量的物质不需考虑 例 2 2 在复盐 NH4Fe SO4 2溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 可能发生的反应 的离子方程式是 A Fe2 SO Ba2 2OH BaSO4 Fe OH 2 2 4 B 2NH Fe3 2SO 2Ba2 5OH 2BaSO4 Fe OH 3 2NH3 H2O 42 4 C 2Fe3 3SO 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Fe OH 3 2 4 D 3NH Fe3 3SO 3Ba2 6OH 3BaSO4 Fe OH 3 3NH3 H2O 42 4 三 解答离子共存 一 二 三 四 1 一色 即溶液颜色 若限制溶液为无色 则 Fe2 Fe3 Cu2 MnO等有色离子均不能存在 4 2 二性 即溶液的酸 碱性 1 强酸性溶液 题干中限制溶液呈酸性的方式有多种 如 pH 1 pH 试纸变红 石蕊溶液变红 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如 CO SO ClO AlO 2 32 3 CH3COO 等 均不能大量存在 2 2 强碱性溶液 题干中限制溶液呈碱性的方式有多种 如 pH 14 pH 试纸变 蓝 紫色石蕊溶液变蓝 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如 NH Fe3 Al3 等 4 均不能大量存在 3 可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液 与 Al 反应生成 H2 常温下由水电 离出的c H 或c OH 为 10 10 mol L 1 3 三特殊 即三种特别注意的情况 1 NO H 组合具有强氧化性 3 2 NH与 CH3COO CO HCO等离子均能水解且水解相互促进 但总的水解 42 3 3 程度较小 且氨气极易溶于水 它们在溶液中能大量共存 3 AlO与 HCO水解均显碱性 但在溶液中不能大量共存 2 3 AlO HCO H2O Al OH 3 CO 2 32 3 6 4 四反应 指离子间通常发生的四种反应类型 1 复分解反应 如 H 与 SiO OH 与 Mg2 H 与 CO OH 与 NH等 2 32 3 4 2 相互促进的水解反应 如 Fe3 Al3 与 CO HCO AlO等 2 3 3 2 3 氧化还原反应 如 MnO ClO NO H 与 SO Fe2 S2 I 等 4 32 3 4 络合反应 如 Fe3 与 SCN 例 3 1 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液中 K Na MnO SO 42 4 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO Na 3 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO NO HCO 2 3 3 pH 1 的溶液中 Fe2 NO SO Na 32 4 在 pH 0 的溶液中 Na NO SO K 32 3 在 pH 12 的溶液中 K Cl HCO Na 3 含大量 OH 的溶液中 CO Cl F K 2 3 1012的溶液中 NH Al3 NO Cl c H c OH 4 3 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl HCO SO NH 32 4 4 由水电离出的c OH 10 14mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl HCO 3 c Fe3 0 1 mol L 1的溶液中 K ClO SO SCN 2 4 含大量 Al3 的溶液中 K Na NO ClO 3 方法归纳方法归纳 解答离子共存的题目时 首先看题目中的附加条件 解答此类问题的步骤为 一看前 置条件 二看相互反应 如果告知是无色溶液 应在各待选项中排除具有颜色的离子组 如果无法直接排除 则把限制条件分别添加到各选项中 防止遗漏 如 项就变成 K ClO SO SCN Fe3 2 4 例 3 2 2012 吉林实验中学模拟 下列各组离子在溶液中能够大量共存 当溶液 中c H 10 1mol L 1时 有气体产生 而当溶液中c H 10 13 mol L 1时 又能生成沉淀 则该组离子可能是 A Na Ba2 NO CO 32 3 B Ba2 K Cl NO 3 C Mg2 NH SO Cl 42 4 D Fe2 Na SO NO 2 4 3 离子反应的应用实验探究 1 离子的推断 鉴别与检验 1 常见阳离子 NH Fe2 Fe3 Mg2 Al3 均可用 NaOH 溶液检验 4 Ag 用 Cl 检验 Ba2 用 SO检验 并加入稀硝酸检验 2 4 2 阴离子 SO CO用 Ba2 或 Ca2 和稀盐酸鉴别 2 32 3 I Br 用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的 AgNO3溶液 2 物质的分离提纯 利用离子间的相互反应生成沉淀 气体等分离提纯物质 实验典例 某无色溶液中含有 K Cl OH CO SO 为检验确认其中所含的各种阴离 2 32 4 子 限用的试剂有 稀盐酸 稀硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 澄清石灰水和酚酞溶液 其中检验 OH 的实验方法从略 已知检验其他阴离子的过程如下图所示 7 请你根据实验操作及现象分析完成下列各题 1 图中现象 a b c 表明检验出的阴离子分别是 a b c 2 白色沉淀 A 加过量试剂 发生反应的离子方程式是 3 无色溶液 A 加试剂 的主要目的是 4 白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂 对实验结果有无影响 选填 有影响 无 影响 或 无法确定 5 气体 B 通入试剂 中发生反应的离子方程式是 1 高考集萃 下列反应的离子方程式正确的是 A 2011 课标全国理综 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B 2012 江苏化学 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热 NH OH 4 NH3 H2O C 2011 课标全国理综 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O D 2012 江苏化学 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO NH 3 4 E 2012 江苏化学 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI 5I IO 3H2O 3I2 6OH 3 F 2012 江苏化学 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H 3NO Ag NO H2O 3 G 2012 海南化学 二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2 ClO 2OH SO Cl H2O 2 4 H 2012 海南化学 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 I 2012 海南化学 硫化钡加入稀硫酸 BaS 2H H2S Ba2 2 改编自 2012 上海化学 含有下列各组离子的溶液中 通入过量 SO2气体后仍能大 量共存的是 A H Ca2 Fe3 NO B Ba2 K Cl OH 3 C Na NH I HS D Na Ca2 K Cl 4 3 2013 广东湛江期中 实验室欲配制一种仅含四种离子 不考虑来源于水电离的离 子 的溶液 且溶液中四种离子的浓度均为 1 mol L 1 能达到此目的的是 A Al3 Cu2 SO Cl 2 4 B Mg2 K SO NO 2 4 3 C ClO I K Na D Mg2 HCO SO OH 32 4 4 某溶液中可能含有 Na NH Ba2 SO I S2 分别取样 用 pH 计测 42 4 试 溶液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检验的离子 是 A Na B SO2 4 C Ba2 D NH 4 5 2012 北京海淀模拟 下列解释事实的化学 或离子 方程式正确的是 8 A 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2 等金属离子 通常添加难溶电解质 MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去 Cu2 S2 CuS B 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 C 用醋酸除去暖瓶胆内水垢 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 的稀溶液中逐滴加入足量 Ba OH 2稀溶 液 NH Fe2 SO Ba2 3OH BaSO4 Fe OH 2 NH3 H2O 42 4 6 某无色溶液 其中可能存在 Na Ba2 AlO S2 SO SO 取该溶液进 22 32 4 行有关实验 实验结果如下图所示 请回答下列问题 1 沉淀甲的化学式为 2 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 3 沉淀丙中一定含有 填化学式 下同 可能含有 如何用一化学实验来确定其成分 4 综合上述信息 该溶液中肯定存在的离子有 9 参考答案参考答案 基础梳理整合基础梳理整合 一 1 水溶液中 熔融状态 水溶液中 熔融状态 2 完全 部分 3 酸 碱 盐 即时训练 1 二 1 自由移动离子 2 即时训练 2 1 HCl H Cl 2 H2SH HS HS H S2 3 Ca OH 2 Ca2 2OH 4 KClO3 K ClO 3 5 NH4HCO3 NH HCO HCOH CO 4 3 3 2 3 6 NH4HSO4 NH H SO 42 4 7 BaSO4 Ba2 SO2 4 三 1 离子 2 1 沉淀 难电离 气体 2 氧化还原 3 实际参加反应的离子符号 4 一类化学反应 H OH H2O 5 NH4Cl NaOH NH3 H2O NaCl NH Cl Na OH NH3 H2O Cl Na 4 NH OH NH3 H2O 质量 电荷 4 即时训练 3 1 AgNO3 HCl AgCl HNO3 2 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 3 NaOH HCl NaCl H2O 4 NaOH NaHSO4 Na2SO4 H2O 其他合理答案均可 核心归纳突破核心归纳突破 例 1 1 答案 答案 27 30 解析 解析 铁溶于稀硝酸 溶液变黄 生成 Fe3 错误 醋酸的酸性强于碳酸 错误 活泼金属与稀硝酸反应不生成 H2 错误 铁与稀硝酸反应生成 Fe3 和 NO Fe3 又与 过量的 Fe 反应最终生成 Fe2 正确 铁与稀硫酸反应生成 Fe2 错误 盐酸与高锰酸 钾溶液发生氧化还原反应 错误 碳酸锌不溶于水 错误 NH3 H2O 是弱碱 错误 HClO 是弱酸 应写化学式 错误 CH3COONH4是强电解质 错误 电荷不守恒 错 误 氧原子不守恒 错误 符合客观事实 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 正 确 不符合得失电子守恒及电荷守恒 错误 HI 提供 H 使溶液呈酸性 NO与 H 3 结合具有强氧化性 Fe2 不能大量存在 错误 氯气具有强氧化性 SO被氧化成 2 3 SO 错误 因为溶液呈强碱性 所以不会生成 H 错误 只注意了 Ba2 与 SO 2 4 21 反应 而漏掉了 H 与 OH 的反应 错误 漏掉了 Mg2 与 OH 反应 错误 应写成 2 4 22 23 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 错误 S2 的水解极其微弱 且是分步进行 2 4 24 的 不能有 H2S 气体逸出 此反应不是在水溶液中进行的 不能写成离子方程式 只能 25 写化学方程式 错误 过量的 SO2应生成 HSO 错误 过量氯气可以把 FeBr2中的 26 3 27 Fe2 Br 全部氧化 所以参加反应的 Fe2 与 Br 的物质的量之比为 1 2 正确 反应 28 中的 Ca OH 2少量 所以化学方程式中 Ca2 和 OH 的物质的量之比应为 1 2 错误 反 29 10 应中 HCO量少 所以方程式中 Ca2 和 OH 的物质的量之比应为 1 1 错误 此类题最好 3 用离子共存来判断 因为石灰水过量即 Ca2 过量 所以生成物中一定无大量的 CO 2 3 等物质的量的 Ba OH 2与 NH4HSO4溶液反应 1 mol Ba2 正好消耗 1 mol SO 2 mol 30 2 4 OH 正好与 1 mol H 及 1 mol NH反应 正确 4 例 1 2 B 解析 解析 A 选项不能生成氢气 错误 C 选项中还有 NH和 OH 反应 4 错误 D 选项中 Fe2 的还原性强于 Br 的 所以 Cl2先与 Fe2 反应 剩余 Cl2再与 Br 反 应 离子方程式正确 例 2 1 答案 答案 1 Ca2 CO CaCO3 2 3 2 CaCO3 2CH3COOH Ca2 CO2 H2O 2CH3COO 3 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 4 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 5 OH CO2 HCO 3 6 Ba2 H OH SO BaSO4 H2O 2 4 7 NH HCO Ba2 2OH BaCO3 NH3 H2O H2O 4 3 解析 解析 1 Na2CO3提供的 CO与 Ca OH 2提供的 Ca2 结合生成沉淀 CaCO3 2 CaCO3 2 3 是固体 CH3COOH 是弱酸 均不能拆开 5 大量 CO2应该生成 HCO 6 KHSO4少量 所 3 以离子方程式中 H SO的化学计量数之比为 1 1 7 NH4HCO3少量 所以离子方程式 2 4 中 NH HCO的化学计量数之比为 1 1 4 3 例 2 2 C 解析 解析 依 NH4Fe SO4 2 NH Fe3 2SO 假设溶液中含有 1 42 4 mol NH 1 mol Fe3 2 mol SO 因为 NH3 H2O 会与 Fe3 反应 所以 OH 先与 Fe3 42 4 反应 所以参加反应的 NH不大于 Fe3 的物质的量 B D 均错 当 Ba OH 2少量时 NH 4 不参加反应 只有 Fe3 SO参加反应 离子方程式中 Ba2 与 OH 的化学计量数之比 42 4 为 1 2 1 mol Ba2 消耗 1 mol SO 2 mol OH 消耗 mol Fe3 即 2 4 2 3 Ba2 SO 2OH Fe3 BaSO4 Fe OH 3 所以 C 正确 溶液中无 Fe2 A 错 2 4 2 3 2 3 误 例 3 1 答案 答案 解析 解析 MnO有颜色 错误 甲基橙的变色范围为 3 1 4 4 显黄色时 4 pH 4 4 可能为酸性溶液 在酸性溶液中 I 与 NO发生氧化还原反应 错误 HCO 3 与 AlO OH 均反应 错误 在酸性溶液中 Fe2 与 NO反应 错误 SO与 H 3 2 32 3 反应 在酸性溶液中 SO与 NO发生氧化还原反应 错误 HCO与 OH 反应 错误 2 3 3 3 溶液显酸性 且无强还原剂 正确 溶液可能为强酸性 也可能为强碱性 H 与 HCO反应 OH 与 HCO NH均反应 不能大量共存 错误 Fe3 与 SCN 反应 错 3 3 4 误 Al3 水解显酸性 ClO 水解显碱性 所以不能大量