高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应的基本概念教学案.doc

专题四氧化还原反应专题四氧化还原反应考纲展示命题探究1氧化还原反应的基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得到电子(或共用电子对偏向)的物质(或反应物中有元素化合价降低的物质)。还原剂：在反应中失去电子(或共用电子对偏离)的物质(或反应物中有元素化合价升高的物质)。(2)氧化反应和还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫作氧化反应。还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫作还原反应。(3)氧化性和还原性物质得到电子的性质叫作氧化性，氧化剂具有氧化性；物质失去电子的性质叫作还原性，还原剂具有还原性。(4)氧化产物和还原产物氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物，还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。2氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：学霸巧学卡(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。(3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。(4)得失电子数目的正确表述是abe，a表示失或得电子的原子数目，b表示每个原子失去或得到的电子数目(化合价升高或降低的数目)，当a或b为1时，可以省略。(2)单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况，这种方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式为：学霸巧学卡(1)箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。(2)不标“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。(3)线桥只出现在反应物中。3氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。(3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。(4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。学霸巧学卡氧化还原反应中的几个“不一定”(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。例如，在反应2H2O2H2O2中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如H2CuOCuH2O中，H2表现出还原性，作还原剂。(3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。(4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为1价，在HClO4中Cl元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均为6价，但浓H2SO4具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。(5)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如在反应Cl2H2O=HClHClO中，被氧化与被还原的元素都是氯元素。1.思维辨析(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(5)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。()(6)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_，还原剂是HCl，氧化产物是_，生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_，盐酸显示的性质是_。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_ _。答案MnO2Cl22NA2 mol还原性和酸性考法综述氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点，常见题型是以社会实际问题或工业生产等实例为载体进行考查，而氧化还原的基本概念是解决问题的基础。命题法1氧化还原概念的分析典例1赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，下列关于该反应的说法中，正确的是()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子解析Cu2S、Cu2O中Cu均显1价，S、O均显2价，利用双线桥分析有Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。每生成0.3 mol Cu，反应中转移0.3 mol电子。答案B【解题法】正确辨析氧化还原概念的方法技巧(1)理清知识主线(2)要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CuFeS2Cu：2Fe：2S：2；K2FeO4Fe：6；Li2NHN：3；LiNH2N：3；AlNN：3；Na2S2O3S：2；C2OC：3；HCNC：2N：3；CuHCu：1H：1；FeOFe：(8n)；Si3N4Si：4N：3命题法2氧化性、还原性相对强弱的比较典例2常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为X2ZRM2CZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原D常温下可发生反应：2M2Z2=2M32Z解析氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性：Z2XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性：X2Z，根据反应知，还原性：RM2，根据反应知，还原性：ZM3，根据反应知，氧化性：Z2R2，则氧化性：Z2M3，故常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z，D正确。答案A【解题法】氧化性、还原性相对强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OO24HCl(浓)2Cl22H2O氧化性：KMnO4MnO2O22Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2还原性：NaMg(3)依据被氧化还原的程度判断相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：(4)依据“两表”判断根据元素周期表判断根据金属活动顺序表(5)依据“两池”判断原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(6)依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。1下列说法正确的是()A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCOH2CO2H2O途径b：CCO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油答案C解析C2H6O有两种同分异构体，即乙醇和二甲醚，两者的化学性质不同，A项错误；途径a中C与H2O在高温下的反应是吸热反应，两种途径放出的热能相等，B项错误；氧化还原反应中得失电子数目相等，C项正确；水由H、O两种元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C、H两种元素，化学变化过程中元素种类不可能发生变化，D项错误。2下表中对应关系正确的是()答案B解析CH2=CH2HClCH3CH2Cl是加成反应，A项错误；ZnCu2=Zn2Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。3下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O答案D解析氧化还原反应Na2O2SO2=Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，作用不同；C项，Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2属于非氧化还原反应；D项，3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，作用相同。4已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子2 molC参加反应的氧