高中化学《核外电子排布与周期律》教案4 苏教版必修2_第1页
高中化学《核外电子排布与周期律》教案4 苏教版必修2_第2页
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文档简介

用心 爱心 专心1 第四课时第四课时 元素周期表及其应用元素周期表及其应用 教师活动 引入 把元素按元素周期律排成一个表格 这就是元素周期表 交流与讨论 周期表中每一行为一个周期 指出周期表中有多少个周期 每一周期各有多少种元素 每一列为一个族 指出周期表中有多少个族 讲述 把 1 2 3 周期称为短周期 4 5 6 周期称为长周期 第 7 周期称为不完全周 期 元素周期表共有 18 个纵行 除了 8 9 10 三个纵行称为 外 其余的每一个 纵行称为一个 族 故元素周期表共有 16 个族 其中 7 个主族 7 个副族 一个 0 族 一个 族 主族用 A 表示 A A A A A A A 副族用 B 表示 B B B B B B B 第 族 8 9 10 三个纵行 零族 第 18 纵行 即稀有气体元素 思考 根据已学过的 1 18 号元素分析 元素所在的周期 族 各与原子结构的哪一部分 有关 板书 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 思考 参照 1 18 号元素 指出同一周期元素的金属性 非金属性的变化规律 讲解 同一周期元素的金属性减弱 非金属性增强 举例 依据碳 氮元素在周期表中的位置 在下列空格中填上必要的内容 板书 1 核电荷数 碳 氮 2 原子半径 碳 氮 3 非金属性 碳 氮 4 热稳定性 甲烷 氨气 5 酸 性 碳酸 硝酸 小结 用心 爱心 专心2 同周期元素由左向右 随着核电荷递增 最外层电子逐渐增多 原子半径逐渐减小 原子 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 交流与讨论 根据氟 氯 溴 碘在周期表中的位置以及下列事实 1 它们的单质与氢气反应越来越难 2 它们气态氢化物的热稳定性顺序为 氟 氯 溴 碘 分析同一主族元素金属性与非金属性随核电荷数增加的变化 小结 同主族元素 随着核电荷数递增 电子层数逐渐增加 原子半径逐渐增大 原子失去 电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 元素金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 举例 根据氮 磷 砷在周期表中的位置 对以下各物质的性质排序 1 热稳定性 PH3 NH3 As
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