无机3高一学生版-钠.doc

高中化学VIP一对一专用加油站 主讲：岳阿娟老师态度决定高度细节决定成败 1 金属及其化合物 1.1 钠及其重要化合物1、钠（1）钠的原子结构原子结构示意图： 化学性质特点：化学性质原子结构原子最外层只有一个电子化学反应中容易失去一个电子，表现强还原性，是强还原剂。(2)钠的物理性质。颜色状态熔点、沸点密度较低，熔点较低于水的熔点。（3）化学性质。钠在化学反应中主要表现为强还原性。与非金属单质（Cl2 、S 、O2等）反应。1、 2、钠在氧气中燃烧： 3、钠在氯气中燃烧： 4、钠与硫的反应; 与水反应 与滴加酚酞的水反应的现象及解释浮- 溶- 游 响- 红- 与酸反应离子方程式： 钠与水的反应比与水的反应更剧烈。与盐溶液反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如Na 投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式： 离子方程式为： 金属钠的保存金属钠容易与水、O2反应，因此应避免与空气中的O2、水蒸气接触，少量金属钠可保存在 1把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟2、下列实验中包括三种基本反应类型的是（ ）A、将钠投入水中B、将钠与硫磺粉末混合研磨C、将钠投入氯化铁溶液，先产生红褐色絮状沉淀，后产生少量红色沉淀D、将钠投入足量碳酸氢钙溶液中3将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A100B100C100D1004.下列关于钠的叙述错误的是( )A实验后剩余少量钠要放回原试剂瓶中B用一般的化学还原法不能制取金属钠C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D钠可以用少量水密封保存5取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D6钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强还原性 点睛：（1）钠可与水、酸或盐溶液等发生置换反应，其实质是钠与水或酸电离出的H+发生反应。钠与酸反应时，先与酸反应，过量的钠再与水反应。钠与盐反应时先与水反应，生成的NaOH可能继续与溶液中的离子反应。（2）应注意在溶液中金属钠不能置换出金属单质，只有在熔融状态下才能发生金属间的置换反应。 2、氧化钠和过氧化钠Na2O2Na2O氧元素化合价颜色状态物质类别稳定性电子式化学性质与水的反应与CO2的反应与酸、盐的反应反应类型氧化还原反应非氧化还原反应用途做氧化剂、漂白剂、呼吸面具供氧剂 用途较少转化关系点睛：（1）氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比相等，均为1：2(2) 过氧化钠中氧的化合价为-1，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，是强氧化剂。（3）中学阶段化学式为A2B2型的化合物主要有Na2O2、C2H2 、H2O2（4）Na2O2与水、CO2反应过程中。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中每生产1mol O2转移电子数2NA 这两个反应中电子转移数目一直是阿伏加德罗常数考察的热点。1.下列关于Na2O2的说法正确的是( )A. Na2O2和Na2O都是碱性性氧化物B. 将Na2O2投入到硫酸铜溶液中现象是只产生蓝色沉淀C.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D. Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂2下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂3下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化 3、氢氧化物NaOH(1)俗名： （2）结构：电子式： ，属于 ，含有 （3）物理性质。常温下是一种白色晶体，具有 溶解时放出大量的热，其水溶液呈 （4）化学性质-具有碱的通性。与酸碱指示剂反应 与单质反应 与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 离子方程式; 与盐反应3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O ， 与非金属氧化物反应 点睛：（1）：NaOH易潮解，易吸收空气中的CO2，因此必须密封保存。（2）保持NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，只能用橡胶塞，防止玻璃中的SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3把瓶和塞粘在一起，类似的还有酸式滴定管不能用于盛装碱液熔化烧碱不能用坩埚钳，其原理都是防止SiO2与NaOH反应。 4、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名颜色、状态溶解性溶于水、溶解度比Na2CO3稳定性加热易分解：与盐酸反应与NaOH反应与CaCl2稀溶液反应相互关系主要用途用于制造玻璃、造纸等工业发酵粉的主成分之一点睛：（1）NaHCO3加热易分解，因此可用于加热方法鉴别固体NaHCO3 、Na2CO3；可用加热方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可用通入过量CO2的方法。（3）鉴别NaHCO3 、Na2CO3溶液，可加入BaCl2或,CaCl2稀溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 重点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应规律（以盐酸为例）（1）盐酸反应放出CO2的速率快慢原因的分析将等浓度的盐酸分别滴入等浓度的NaHCO3溶液 和Na2CO3溶液中，前者放出气体速度较快。NaHCO3与盐酸反应立即放出CO2气体，故放出气体速度较快，反应方程式： 第一步反应生成，此时尚无气体放出，反应方程式： 第二步为生成的生成的再与盐酸反应放出CO2气体。（2）NaHCO3和Na2CO3混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析。向NaHCO3 和Na2CO3混合溶液逐滴加入盐酸，由于CO32-更容易结合H+，因此盐酸首先与Na2CO3反应，当完全变为HCO3-时，再滴入的盐酸才与HCO3-反应。 解惑：1、金属钠久置在空气中有什么变化？会发生怎样的反应？ 2、实验室用托盘天平称量NaOH固体应注意什么问题？为什么？（1） (2) 3、在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，为什么？ 产生白色沉淀的原因有三点：（1） （2） （3） 4、若金属钠在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么？用什么灭火效果好？ 今天，你收获了吗？ 1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为( )A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO32、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸NaHCO33.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3最好采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加热4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上制高压钠灯5下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是( ) A、Ca2+、Cu2+、Mg2+ B、K+、Na+、Ba2+ C、K+、Ba2+、Ag+ D、Na+、Cu2+、Ba2+6金属钠着火时，能用来灭火的是( )A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙7.下列俗称表示同一物质的是( )A.苏打、小苏打 B.胆矾、明矾 C.苛性钠、火碱 D.纯碱、烧碱8纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打9（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A B C D E F 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。10（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。11下列四种鉴别无水碳酸钠和