2012版高考化学一轮 4.3 硫及其重要化合物精品复习学案 新人教版必修1

1 第三节第三节 硫及其重要化合物硫及其重要化合物 高考目标导航 考纲导引考点梳理 1 掌握硫元素单质及其化合物的主要性质 了解其 应用 2 了解硫的重要化合物对环境质量的影响 1 硫 2 二氧化硫和三氧化硫 3 硫的氧化物对大气的污染 4 硫酸 基础知识梳理 一 硫 1 存在形态 1 游离态 硫单质俗名硫黄 主要存在于火山口附近或地壳的岩层里 2 化合态 主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在 如硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4 2H2O 和芒硝 Na2SO4 10H2O 等 2 物理性质 硫为淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于 CS2 用于洗去试管壁上 的硫 硫有多种同素异形体 如单斜硫 斜方硫 弹性硫等 3 化学性质 硫原子最外层 6 个电子 较易得电子 表现较强的氧化性 与金属反应 与变价金属反应 均是金属氧化成低价态 2Na S Na2S 剧烈反应并发生爆炸 2Al 3S Al2S3 制取 Al2S3 的唯一途径 Fe S FeS 黑色 2Cu S Cu2S 黑色 与非金属反应 S O2 SO2 S H2 H2S 说明硫化氢不稳定 与化合物的反应 S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O S 2H2SO4 浓 2SO2 2H2O 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 用热碱溶液清洗硫 4 用途 大量用于制造硫酸 硫化天然橡胶 也用于制药和黑火药 二 二氧化硫和三氧化硫 1 二氧化硫 1 物理性质 SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 容易液化 易溶 于水 2 化学性质 SO2 是酸性氧化物 能跟水反应生成亚硫酸 亚硫酸是中强酸 强还原性 如 SO2 Cl 2 2H2O H2SO4 2HCl 2SO2 O22SO3 氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O 漂白性 能跟有色有机化合物 如品红 生成无色物质 可逆 非氧化还原反应 2 三氧化硫 1 物理性质 熔点 16 8 沸点 44 8 常温下为液态 标准状况下为固态 2 化学性质 酸性氧化物 与 H2O CaO Ca OH 2 NaHSO3 反应的方程式为 H2O SO3 H2SO4 放出大量的热 CaO SO3 CaSO4 Ca OH 2 SO3 CaSO4 H2O 2NaHSO3 SO3 Na2SO4 2SO2 H2O 除去 SO2 中的 SO3 3 硫的氧化物对大气的污染 1 来源 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 2 危害 危害人体健康 形成酸雨 pH 5 6 2 3 治理 燃煤脱硫 改进燃烧技术 三 硫酸 1 硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色黏稠的液体 常用的浓硫酸的质量分数为 98 3 其密度为 1 84 g cm3 物质的量浓度为 18 4 mol L 硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸 易溶于水 能 以任意比与水混溶 特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热 稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中 边加边 搅拌 2 稀 H2SO4 硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离 H2SO4 2H SO42 溶液呈强酸性 与指示剂 碱 碱性氧化物 活泼金属 盐等物质发生反应 3 浓 H2SO4 的特性 1 吸水性 常用作干燥剂 中学化学中常用浓 H2SO4 干燥的气体有 H2 O2 CO2 SO2 Cl2 HCl 等 不能用浓硫酸干燥的气体有 碱性气体 如 NH3 还原性气体 如 H2S 等 干燥气体常用盛浓 H2SO4 的洗气瓶 其装置为 2 脱水性 脱水性 指浓 H2SO4 将有机物里的氢 氧元素按原子个数 2 1 的比例脱去的性质 例如 C2H5OH C2H4 H2O 3 强氧化性 常温下 铁 铝遇浓 H2SO4 发生钝化 原因 常温下 铁 铝遇浓 H2SO4 生成一层致密的氧化膜 所以常温下可用铝槽车装运浓 硫酸 能氧化不活泼的金属 如与 Cu 反应的化学方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 能氧化非金属单质 如与 C 反应的化学方程式为 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 要点名师透析 一 SO2 与 CO2 的比较与鉴别 1 比较 SO2 与 CO2 SO2CO2 物理性质无色 有刺激性气体 易液化易溶 于水 1 40 无色 无气味气体微溶于水 1 1 与水反应 SO2 H2O H2SO3 中强酸CO2 H2O H2CO2 弱酸 3 与碱反应 Ca OH 2 CaSO3 Ca HSO3 2 清液 白 清液 Ca OH 2CaCO3 Ca HCO3 2 清液 白 清液 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O CO2 C 2CO 高温 还原性能被酸性高锰酸钾 氯水 溴水 碘水等氧化剂氧化 无 漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无 色物质而使其褪色 无 与碱性氧化物 Na2O2 SO2 Na2SO42Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 对环境的影响形成酸雨 直接危害人体健康引起温室效应 2 SO2 与 CO2 的鉴别 可根据物理性质 CO2 无色无味 SO2 具有刺激性气味 利用 SO2 的强还原性 用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 SO2 褪色 CO2 不褪色 利用 SO2 的漂白性 用品红溶液鉴别 SO2 褪色 CO2 不褪色 典例 1 下列物质能与 SO2 气体起反应 但无沉淀产生的是 溴水 Ba OH 2 溶液 石灰水 Na2CO3 稀 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 A 只有 B C D 答案 D 解析 本题是 SO2 化学性质的总结 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 此反应无沉淀生 成 表现出 SO2 的还原性 SO2 与 Ba OH 2 和 Ca OH 2 反应能生成 BaSO3 CaSO3 沉淀 SO2 溶于水生成 H2SO3 与 Na2CO3 反应放出 CO2 但无沉淀生成 H2SO3 酸性比 H2CO3 强 与 不反应 与 Na2SO3 生成酸式盐 SO2 H2O Na2SO3 2NaHSO3 但不是沉淀 二 浓硫酸与稀硫酸的鉴别及 SO离子的检验 2 4 1 浓硫酸与稀硫酸的鉴别 方法一 取少量蒸馏水 向其中加入少量试样硫酸 如能放出大量热则为浓硫酸 反之则 为稀硫酸 方法二 观察状态 浓硫酸为粘稠状液体 而稀硫酸为粘稠度较小的溶液 方法三 比较同体积试样质量 因为浓硫酸的密度较大 相同体积的浓硫酸和稀硫酸 浓 硫酸的质量大得多 方法四 取少量试样 向其中投入铁片 若产生大量气体则为稀硫酸 Fe 2H Fe2 H2 若无明显现象 钝化 则为浓硫酸 方法五 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字 立即变黑 浓硫酸的脱水性 为浓硫酸 另一为稀 硫酸 方法六 将胆矾晶体 CuSO4 5H2O 分别投入少量试样内 若有颜色改变 蓝色消失或变无 色 则为浓硫酸 浓硫酸的吸水性 另一为稀硫酸 方法七 取少量试样 分别投入一小块铜片 稍加热 发生反应的 有气泡产生 溶液变蓝 为 浓硫酸 无现象的是稀硫酸 2 SO的检验 2 4 1 检验 SO时要防止其他离子的干扰 2 4 Ag 干扰 4 先用盐酸酸化 能防止 Ag 干扰 因为 Ag Cl AgCl CO SO干扰 2 32 3 因为 BaCO3 BaSO3 也是白色沉淀 与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中 因此检验 SO时 必须用酸酸化 不能用 HNO3 H2SO4 酸化 例如 2 4 BaCO3 2H H2O CO2 Ba2 所用钡盐不能用 Ba NO3 2 溶液 因为在酸性条件下 SO HSO SO2 等会被溶液中的 2 3 3 NO氧化为 SO 从而得出错误的结论 32 4 2 正确操作 被检液取清液有无白色沉淀 判断有无 SO 加足量 盐酸酸化 滴加BaCl2 溶液2 4 典例 2 对某酸性溶液 可能含有 Br SO42 H2SO3 NH4 分别进行如下实验 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后 加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时 溶液略显黄色 再加入 BaCl2 溶液时 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4 21 世纪教育网 答案 选 B 解析 加热时放出的气体可以使品红褪色 则溶液中一定含有 H2SO3 因 H2SO3 不稳 定 分解产生的 SO2 可使品红褪色 加碱后加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体 即有 NH3 产生 说明溶液中一定含有 NH4 加氯水时溶液显黄色 说明原溶液中含 有 Br 再加有白色 BaCl2 不溶于 HNO3 的沉淀生成 说明此时溶液中含 SO42 但可能 是原溶液含有 也可能是氯水氧化 H2SO3 产生的 故不能确定的为 SO42 感悟高考真题 1 2011 海南高考 3 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应 能产生气泡并有沉淀生 成的是 A NaHCO3 和 Al OH 3 B BaCl2 和 NaCl C HClO3 和 K2SO4 D Na2SO3 和 BaCO3 答案 选 D 解析 挥发性的弱酸盐和稀 H2SO4 反应放出气体 常见的硫酸盐中 BaSO4 和 PbSO4 难溶 CaSO4 和 Ag2SO4 微溶 A 选项中的物质 都能和稀 H2SO4 反应 但只有 CO2 气体产生 没 有沉淀生成 B 选项中的物质 只有都 BaCl2 能和稀 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀 但没有 气体产生 C 选项中的物质 都不能和稀 H2SO4 反应 D 选项的物质中 Na2SO3 能和稀 H2SO4 反应放出 SO2 气体 BaCO3 能和稀 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀和 CO2Q 气体 2 2011 上海 6 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显 示的性质是 A 酸性 B 脱水性 C 强氧化性 D 吸水性 答案 A 解析 浓硫酸具有吸水性 脱水性和强氧化性 在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显 示酸性 来源 21 世纪教育网 3 2011 上海 7 下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 答案 D 解析 A 生成 BaSO3 沉淀 SO2 溶于水显酸性 被 Ba NO3 2 氧化生成硫酸 进而生成 BaSO4 沉淀 SO2 通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀 5 4 2010 全国卷 1 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 22 Li O B 将 SO2 通入 2 BaCl 溶液可生成 3 BaSO 沉淀 C 将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 答案 C 解析 A 错误 因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O 直接取材于第一册课本第二章第三 节 B 错误 酸性 HCl H2SO3 H2CO3 所以通入后无 BaSO3 沉淀 因为 BaSO3 2HCl BaCl2 H2O SO2 D 错误 溶液中该反应难以发生 先是 2NH3 2H2O CuSO4 Cu OH 2 NH4 2SO4 接着 Cu OH 2 CuO H20 溶液中 NH3 不能还原 CuO 为 Cu 要还原必须是干燥的固态 C 正确 强酸制弱酸 酸性 H2CO3 HClO 反应为 CO2 H20 Ca ClO 2 CaCO3 2HClO 直接取材于课本第一册第四章第一节 考查无机元素 及其化合物 如碱金属 氯及其化合物 碳及其化合物 硫及其化合物 氮及其化合物等 A B C 选项直接取材于高一课本 D 取材于高二第一章氮族 5 2011 重庆高考 29 臭氧是一种强氧化剂 常用于消毒 灭菌等 1 O3 与 KI 溶液反应生成的两种单质是 和 填分子式 2 O3 在水中易分解 一定条件下 O3 的浓度减少一半所需的时间 t 如表所示 已知 O3 的起始浓度为 0 0216 mol L pH 增大能加速 O3 分解 表明对 O3 分解起催化作用的是 在 30 pH 4 0 条件下 O3 的分解速率为 mol L min 据表中的递变规律 推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 填字母 代号 a 40 pH 3 0 b 10 pH 4 0 c 30 pH 7 0 3 O3 可由臭氧发生器 原理如图 电解稀硫酸制得 图中阴极为 填 A 或 B 其电极反应式为 若 C 处通入 O 2 则 A 极的电极反应式为 若 C 处不通入 O 2 D E 处分别收集到xL 和有 y L 气体 标准状况 则 E 处收集的气 体中 O 3 所占的体积分数为 忽略 O 3 的分解 6 答案 1 I2 O2 2 OH 1 00 10 4 b a c 3 A 2H 2e H2 O2 4 H 4e 2H2O 解析 1 利用公式 t C v 计算 O3 的化学反应速率 2 电解稀硫酸的实质是电解水 利用电子转移守恒计算 O3 的体积分数 2 利用公式 t C v 3 电解稀硫酸的实质是电解水 A 极反应 2H 2e H2 若 C 处通入氧气 在 A 极上 O2 得电子 再与 H 作用生成 H2O 若 C 处不通入氧气 D 处产生的是氢气 E 处产生 O2 和 O3 设 O2 的物质的量为 m mol O3 的物质的量为 n mol 根据电子转移守恒可得 4m 6n 2 422 x 又 m n 4 22 y 可得 n 4 22 y2 x 进而可得 O3 的体 积分数 y 2y x nm n 6 2011 江苏高考 16 12 分 以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制备氯化铁晶体 FeCl3 6H2O 的工艺流程如下 回答下列问题 1 在一定条件下 SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2 O2SO3 该反应的平衡常数表达式 为 K 过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 7 3 通氯气氧化时 发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 尾气中污染空气的气体为 写化学式 答案 1 k c2 SO3 c O2 c2 SO2 SO2 NaOH NaHSO3 2 提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3 水解 3 Cl2 Fe2 2Cl Fe3 Cl2 HCl 解析 本题让元素化合物知识与生产工艺 化学平衡原理结合起来 引导中学化学教学 关注化学学科的应用性和实践性 本题考查学生在 工艺流程阅读 相关反应化学方程式 书写 化学反应条件控制的原理 生产流程的作用 等方面对元素化合物性质及其转化关 系的理解和应用程度 考查学生对新信息的处理能力 元素化合物知识教学要与基本实验 实验 化工生产工艺 日常生活等结合起来 做到学以致用 而不是简单的来回重复和死 记硬背 7 2010 广东理综卷 16 分 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时 利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾 气进行吸收处理 1 请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2 NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 2 4 请设计实 验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2 的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试 剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫色石蕊试液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4 至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 步骤 2 步骤 3 答案 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 SO32 ClO 都存在 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4 至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 8 步骤 2 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 步骤 3 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4 溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 解析 1 NaOH 过量 故生成的是正盐 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 S 元素的价态从 4 6 失去电子做表现还原性 故还原剂为 Na2SO3 3 很明显 假设 3 两种离子都存在 加入硫酸的试管 若存在 SO32 ClO 分别生成了 H2SO3 和 HClO 在 A 试管中滴加紫 色石蕊试液 若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4 溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 8 2010 山东卷 16 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式为 24 3 0 5 nn m Fe OHSO 广 泛用于污水处理 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS SiO2 等 制备聚铁和绿矾 FeSO4 7H2O 过程如下 1 验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 2 实验室制备 收集干燥的 SO2 所需仪器如下 装置 A 产生 SO2 按气流方向连接 各仪器接口 顺序为 a f 装置 D 的作用是 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 3 制备绿矾时 向溶液 X 中加入过量 充分反应后 经 操作得到溶液 Y 再经浓缩 结晶等步骤得到绿矾 4 溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 若溶液 Z 的 pH 偏小 将导致聚铁中铁的质量分数偏 答案 1 将气体通入品红溶液中 如品红褪色 加热后又变红 证明有 SO2 2 d e b c 安全瓶 防止倒吸 尾气处理 防止污染 3 铁粉 过滤 4 将试纸放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 点到试纸的中央 然后跟标准比色卡对比 9 低 解析 1 检验 SO2 的方法一般是 将气体通入品红溶液中 如品红褪色 加热后又变红 2 收集干燥的 SO2 应先干燥 再收集 SO2 密度比空气的大 要从 b 口进气 最后进行 尾气处理 因为 SO2 易与 NaOH 反应 故 的作用是安全瓶 防止倒吸 3 因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气 故溶液 Y 中含有 Fe3 故应先加入过量的铁粉 然后过滤除去剩余的铁粉 4 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为 将试纸放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 点到试纸 的中央 然后跟标准比色卡对比 Fe OH 3 的含铁量比 Fe2 SO4 3 高 若溶液 Z 的 pH 偏小 则生成的聚铁中 OH 的含量减少 SO42 的含量增多 使铁的含量减少 9 09 北京 15 分 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 21 世纪教育网 4 11O2 高温 2Fe2O3 8SO2 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 依据工艺流程图判断下列说法正确的是 选填序号字母 a 为使黄铁矿充分燃烧 需将其粉碎 b 过量空气能提高 SO2 的转化率 c 使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率 d 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4 每 160 g SO3 气体与 H2O 化合放出 260 6 kJ 的热量 该反应的热化学方程式是 5 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的 SO2 和铵盐 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2 SO2 吸收 Br2 的离子方程式是 为测定该铵盐中氮元素的质量分数 将不同质量的铵盐分别加入到 50 00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中 沸水浴加热至气体全部逸出 此温度下铵盐不分解 该气体经干燥后用浓硫 酸吸收完全 测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果 铵盐质量为 10 00 g 和 20 00 g 时 浓硫酸增加的质量相同 铵盐质量为 30 00 g 时 浓 10 硫酸增加的质量为 0 68 g 铵盐质量为 40 00 g 时 浓硫酸的质量不变 计算 该铵盐中氮元素的质量分数是 若铵盐质量为 l5 00 g 浓硫酸增加 的质量为 计算结果保留两位小数 答案 15 分 1 FeS2 2 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 3 abd 4 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 1 5 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 14 56 2 31g 10 09 全国卷 浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 浓 C CO2 2 H2O 2SO2 请从下图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并检出反应产物的装置 现提供浓 H2SO4 木炭和酸性 KMnO4 溶液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器用的 玻璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 并写出该仪器中应加试剂的名称及其作 用 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验 SO2 A 酸性 KMnO4 除去 SO2 A 澄清石灰水 检验 CO2 的存在 解析 成套装置包括反应装置 检验装置和尾气处理装置 C 中加入浓硫硫和木炭作 为反应物的发生器 产物中必须先检验水 因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水 可选用装置 B 放入无水硫酸铜 若变蓝则说明有水 接着检验 SO2 气体 用装置 A 放入 品红检验 若品红褪色 则说明有 SO2 气体产生 再用装置 A 放入酸性 KMnO4 溶液以除 去 SO2 最后再用装置 A 放入澄清石灰水来检验 CO2 的存在 因 SO2 也可以使澄清石灰水 变浑 故先要除去 SO2 11 09 上海卷 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空 1 若用启普发生器制取硫化氢气体 则制取气体的原料可选用 a 稀硫酸与硫化亚铁 b 稀硝酸与硫化亚铁 c 稀硫酸与硫化钠 d 稀盐酸与硫化亚铁 11 2 现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置 请在下图中选择合适的仪器 填编号 3 如右图 在一个充满氧气 的集气瓶中加入少量品红稀硫 溶液 点燃硫化氢气体 在火焰自动熄灭后 停止通入气体 瓶内可观察到 的现象是 4 在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体 振荡 发生反应的化学方程式为 反应过程中 溶液的 pH 填 变大 变小 或 不变 5 点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸 为了防止意外 可连接一个安全装置 下图 的装置能起到此作用的是 6 已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4 3 45 5 时会发生爆炸 当硫化氢气体在 空气中的体积分数为 30 时 其爆炸产物是 答案 1 a d 2 3 品红溶液褪色 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 4 222 SO2H S3S2H O 变大 5 b 6 S H2O 考点模拟演练 21 世纪教育网 一 选择题 1 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅 B 硫 C 铜 D 铁 答案 B 2 下列有关二氧化硫的说法中正确的是 A 二氧化硫能漂白某些物质 说明它具有还原性 B 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红 说明它没有漂白性 C 将足量二氧化硫通人酸 I 生高锰酸钾试液中紫色褪去 说明二氧化硫具有还原性 D 因二氧化硫具有强还原性 所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫 答案 C 12 3 锌与 100 mL 18 5 mol L 1 的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体甲 33 6L 标准状况 将反应后的溶液稀释至 1 L 测得溶液的 pH 1 下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗 1 8 mol H2SO4 B 气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4 1 C 反应中共消耗 97 5 g Zn D 反应中共转移 3 mol 电子 答案 B 4 在如图所示的实验装置中 实验开始一段时间后 观察到的现象不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体变为白色粉末 C 小试管内有晶体析出 D pH 试纸变红 答案 选 D 解析 A 项浓硫酸吸水造成苹果块干瘪 B 项胆矾中的 H2O 被浓硫酸吸收后变成白色的 CuSO4 C 项浓硫酸吸水后溶液过饱和 会析出部分晶体 D 项 pH 试纸会被浓硫酸脱水碳化 发黑 5 2011 汕头模拟 等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后 缓慢通入 BaCl2 溶液 再滴入品红 试液 应发生的现象是 A 无沉淀生成 溶液显红色 B 无沉淀生成 溶液显无色 C 有沉淀生成 溶液显无色 D 有沉淀生成 溶液显红色 解析 选 D Cl2 与 SO2 等物质的量通入水中发生反应 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 故溶液失去漂白作用 溶液中的 SO42 与 Ba2 结合生成 BaSO4 沉淀 6 2011 珠海模拟 下列实验一定能证明有 SO2 存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色 再滴加 Ba NO3 2 溶液有白色沉淀生成 先通入足量的 NaOH 溶液 再滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 A 都能证明 B 都不能证明 C D 答案 选 D 解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 SO2 如 CO2 错误 能使蓝色石蕊试纸 变红色 说明该气体溶于水后呈酸性 但不一定是 SO2 如 HCl 错误 能使品红溶液褪 色的并不一定是 SO2 如 Cl2 错误 CO2 同样会发生实验 中的现象 错误 能使溴 水褪色说明该气体具有还原性 再滴入 Ba NO3 2 溶液可产生不溶于 HNO3 的白色沉淀 说 明溶液中含有 SO42 即该气体是 SO2 正确 7 2011 成都统测 有一瓶 Na2SO3 溶液 由于它可能部分被氧化 某同学进行如下实验 13 取少量溶液 滴入 Ba NO3 2 溶液 产生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 充分振荡后 仍有 白色沉淀 对此实验下述结论正确的是 A Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B 加入 Ba NO3 2 溶液后 生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D 此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 答案 CD 解析 加入硝酸钡生成的沉淀可能是 BaSO3 也可能是 BaSO4 或 BaSO3 与 BaSO4 二者的 混合物 因稀硝酸可将 BaSO3 氧化成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀 所以向产生的白色沉淀中 再加入足量稀硝酸 沉淀一定为 BaSO4 沉淀 但不能确定原沉淀是 BaSO3 还是 BaSO4 故 答案为 CD 8 2011 合肥一检 多硫化钠在溶液中可被氧化成 而 被还原成 反应中与的物质的量之比为 1 16 在结构上与 相似 则下列有关说法正确的是 A 该反应中是氧化剂 是还原剂 B含有离子键和极性共价键 C参加反应 有 32mol 电子转移 D中的 X 数值为 2 答案 C 9 将一定量的锌与 100 mL 18 5 mol L 1 浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气 体 A 16 8 L 标准状况 将反应后的溶液稀释到 1 L 测得溶液的 pH 0 则下列叙述中 错误的是 A 气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B 气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 4 1 C 反应中共消耗锌 97 5 g D 反应中共转移电子 1 5 mol 答案 C 解析 n H2SO4 1 85 mol 剩余的为 1 L 1 mol L 0 5 mol n 气体 0 75 1 2 mol 无论是 SO2 还是 SO2 与 H2 的混合物 反应转移 1 5 mol 电子 反应的 Zn 为 0 75 mol n ZnSO4 0 75 mol n SO2 1 85 mol 0 5 mol 0 75 mol 0 6 mol n H2 0 15 mol A B D 选项正确 C 选项符合题意 10 有一固体混合物 可能由 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CaCl2 NaCl 混合而成 为检验它 的成分 做了如下实验 将固体混合物溶于水 搅拌后得无色透明溶液 往此溶液中 滴加硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 过滤 将沉淀物置于稀硝酸中 发现沉淀全部溶解 则该固体混合物中 A 肯定有 Na2SO4 可能有 CuSO4 B 一定有 NaCl 肯定没有 Na2SO4 C 一定有 Na2CO3 可能有 NaCl D 可能有 CaCl2 一定没有 CuSO4 14 答案 C 11 2011 莆田质检 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法 不正确的是 A 浓硫酸有脱水性 稀硫酸没有脱水性 B 浓硫酸有氧化性 稀硫酸没有氧化性 C 浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D 常温下 浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 答案 B 解析 浓硫酸有氧化性 稀硫酸也有氧化性 只不过浓硫酸的氧化性是 6 价的 S 体现出来的 而稀硫酸的氧化性是 1 价的 H 体现出来的 B 错 12 2011 洛阳模拟 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液 溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁的容器存放 加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字 氢氟酸能在玻璃上刻字 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 答案 B 解析 浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性 二氧化硫的化合漂白和 HClO 的氧化漂 白 二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用 而使溴水褪色发生了氧化还原反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 两者都能和浓硫酸反应 但是 HI 与浓硫酸发生了氧化 还原反应 H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O 两者都体现了浓硫酸的强氧化性 包括金属 的钝化 前者是浓硫酸的脱水性 后者是氢氟酸的腐蚀性 4HF SiO2 SiF4 2H2O 综上本题选 B 13 将一定量的锌与 100 mL 18 5 mol L 的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体 A 33 6 L 标准状况 将反应后的溶液稀释至 1 L 测得溶液中 c H 0 1 mol L 则下列 叙述中错误的是 A 反应中消耗的 Zn 的质量为 97 5 g B 气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 1 4 C 反应中被还原的元素只有一种 D 反应中共转移电子 3 mol 答案 选 C 解析 1 生成的 33 6 L 气体可能是 SO2 和 H2 的混合气体 2 假设反应的 Zn 一部分还原出 SO2 一部分还原出 H2 设未知数 列方程计算 设气体 A 中 SO2 H2 的物质的量分别为 x y 则根据两个反应方程式可知 解得 x 0 3 mol y 1 2 mol 15 消耗 Zn 的质量为 x y 65 g mol 97 5 g 转移电子数为 3 mol 被还原的元素有 S H 两种 二 非选择题 14 某同学在学习 硫酸及其盐的某些性质与用途中 进行如下实验探究 实验一 探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后 加热装置甲 夹持和加热装置省 略 1 该装置设计上存在明显缺陷 请指出 反应开始前如何检查甲装置的气密性 2 写出装置甲中反应的化学方程式 实验二 探究明矾晶体的某些性质成分与用途 3 明矾可以净水的原因是 用离子方程式表示 取少量明矾晶体配成溶液 置于洁净的试管中 检验明矾溶液中含有硫酸根离子的操作是 实验三 用 KHSO4 制取 H2O2 并测其质量分数 查阅资料得知 工业上用电解 KHSO4 饱和溶液制取 H2O2 示意图如下 用此法制取一定浓度的 H2O2 并进行下列实验测定 H2O2 的质量分数 离子方程式 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 取 5 00 mL H2O2 溶液 密度为 1 00 g mL 置于锥形瓶中加水稀释 再加稀硫酸酸化 用 0 1000 mol L KMnO4 溶液滴定 用同样方法滴定 三次消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20 00 mL 19 98 mL 20 02 mL 回答下列问题 4 电解饱和 KHSO4 溶液时 阳极的电极反应式为 5 原 H2O2 溶液中溶质的质量分数为 答案 1 装置乙不应有瓶塞 连接好甲装置 关闭分液漏斗活塞 将导气管放入水中 加热烧瓶 观察导气管出口是否有气泡 冷却 导气管有水柱回流 2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 或 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 其他合理答案也给分 3 Al3 3H2O Al OH 3 3H 取少量液放入试管中 滴加盐酸酸化 然后加 BaCl2 溶液 有白色沉淀产生 说明有 16 SO42 4 2SO42 2e S2O82 5 3 4 15 某课外活动小组的同学 在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时 有同学认为产生的气体 除 SO2 外 还可能产生氢气 该同学为了检验他的判断是否正确 设计了如图所示的实验 装置 其中 装置 B 中盛有浓硫酸 装置 C 中放置黑色 CuO 粉末 装置 D 中放置的是无水 硫酸铜粉末 锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X 且该装置略去 试回答 1 A 中加入的试剂可能是 作用是 E 中加入的试剂是碱石灰 作用是 装置 A B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 2 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 3 如果去掉装置 B 还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气 填 能 或 不能 原因是 4 可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是 C 中 D 中 解析 1 浓硫酸与金属反应时 随着浓度的变化会发生不同的反应 2 证明某气体存在时 应用它的特殊性质且应排除各方面的干扰 1 证明 SO2 存在应用品红溶液 故 A 中试剂为品红溶液 酸性 KMnO4 溶液的作用是除去 SO2 D 的作用是证明有 H2O 产生 E 中碱石灰的作用是防止空气中 H2O g 进入 D 中 干