2013一轮复习人教版课时作业(二十六)　[第26讲　盐类的水解]

1 盐类的水解 基础热身 1 判断正误 1 所有盐在水中都水解 2 盐水解的实质就是促进了水的电离 3 盐水解程度的大小由外界条件起决定作用 4 能水解的盐的浓度越低 水解程度越大 溶液的酸碱性增强 5 弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程 符合勒夏特列原理 6 盐溶液显酸碱性 一定是由水解引起的 7 等浓度的弱酸与其对应的盐溶液混合 不给其他信息 认为溶液显酸性 8 碱和盐溶液混合 不给其他信息 认为溶液显碱性 9 碳酸钠溶液中 CO水解后造成溶液中的离子种类和数目增多 2 3 10 盐类水解的逆反应是中和反应 11 HCO溶液呈碱性说明 HCO的电离能力弱于水解能力 3 3 12 盐类水解规律 有弱才水解 谁强显谁性 13 pH 5 的 NH4Cl 溶液和 pH 9 的 Na2CO3溶液中水的电离程度相等 14 pH 5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c H 10 9 mol L 1 15 pH 均等于 5 的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液中水的电离程度相等 能力提升 2 下列离子方程式正确的是 A Na2CO3溶液显碱性 CO 2H2O H2CO3 2OH 2 3 B 碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液 HCO OH CO H2O 3 2 3 C 硫化钠的水解反应 S2 H3O HS H2O D HO 中投入 Na2O2 18 2 2HO 2Na2O2 4Na 4OH 18O2 18 2 3 物质的量浓度相同的下列溶液 由水电离出的 c H 由大到小的顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 4 2011 海淀一模 常温下 若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH 7 下列说法不合 理的是 A 反应后 HA 溶液可能有剩余 B 生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7 C HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等 D HA 溶液的 c H 和 NaOH 溶液的 c OH 可能不相等 5 2011 韶关二模 现有 a mol L 1 NaX 和 b mol L 1 NaY 两种盐溶液 下列说法不 正确的是 A 若 a b 且 pH NaX pH NaY 则酸性 HXHY C 若 a b 且 c X c Y 则酸性 HXc H B 混合溶液中 c CH3COO 0 1 mol L 1 C 混合溶液中 c Na c CH3COO D 混合溶液中 c Na c CH3COO 8 2011 上海联考 氯化铵晶体溶于重水中 溶液呈现出酸性 下列说法正确的是 A NH水解生成 NH3 H2O 和 HD2O 4 B NH水解生成 NH3 DHO 和 H2DO 4 C NH水解生成 NH3 D2O 和 H2DO 4 D NH水解生成 NH3 DHO 和 D3O 4 9 2011 海口调研 有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1 mol L 1的两种溶液混合而成 CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3 下列选项正确的是 A pH B c CH3COO C 溶液中 c H D c CH3COOH 10 2011 郑州三模 常温下 下列离子浓度的关系正确的是 A pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合 c NH c Cl c H c OH 4 B 0 2 mol L 1的 CH3COONa 溶液与 0 1 mol L 1的 HCl 等体积混合 c Na c Cl c CH3COO c H c OH C 0 1 mol L 1的 HCN 弱酸 和 0 1 mol L 1的 NaCN 等体积混合 c HCN c CN c OH c Na c H D 相同物质的量浓度时 溶液中 c NH 由大到小的顺序 4 NH4Al SO4 2 NH4Cl CH3COONH4 NH3 H2O 11 常温时 浓度都是 1 mol L 1的四种正盐溶液 AX BX AY BY AX 的溶液 pH 7 且溶液中 c X 1 mol L 1 BX 的溶液 pH 4 BY 的溶液 pH 6 则 AY 的溶液 pH 为 A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 D 无法判断 12 2011 巢湖一检 将 0 10 mol L 1的 AlCl3溶液 10 mL 与 0 10 mol L 1的 KOH 溶 液 40 mL 充分混合 所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A c K c Cl c AlO c OH c H 2 B c K c Cl c AlO c H c OH 2 C c Cl c K c OH c AlO c H 2 D c Cl c K c AlO c OH c H 2 13 2011 哈九中期末 常温下 某水溶液 M 中存在的离子有 Na A2 HA H OH 存在的分子有 H2O H2A 根据题意回答下列问题 1 写出酸 H2A 的电离方程式 2 若溶液 M 由 10 mL 2 mol L 1 NaHA 溶液与 2 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合而得 则溶液 M 的 pH 7 填 1 C c OH 2c H2R2O4 c HR2O c H 4 D c Na 0 1 mol L c R2O 2 4 3 0 1 mol L 1 NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 4 若 0 1 mol L 1 NaHA 溶液的 pH 2 则 0 1 mol L 1 H2A 溶液中氢离子的物质的量 浓度可能 0 11 mol L 1 填 或 c A2 c OH c HA c H 5 4 10 10 3 4 均有可能 解析 2 NaHA 与 NaOH 等物质的量反应后生成 Na2A 共 0 02 mol 由于 A2 水解使 得溶液显碱性 可得溶液中离子浓度的大小顺序为 c Na c A2 c OH c HA c H 由反应式 Ba2 A2 BaA 可得 沉淀后 A2 过量 0 01 mol 溶液中 c A2 1 3 mol L 1 根据 BaA 的 Ksp可得 c Ba2 5 4 10 10 mol L 1 Ksp c A2 3 3 种溶液溶质分别是 H2A NaHA H2A 与 NaHA 的混合物 它们的浓度分别相等 由于 HA 的存在会抑制 H2A 的电离 故 c H2A 最大的是 最小的是 由于 H2A 的存 在会抑制 HA 的水解 故 pH 最大的是 最小的是 4 因 104 说明两者反应后溶液呈酸性 但考虑到 H2A 是二元弱酸且电离程 c H c OH 度未知 故无法比较 V1与 V2的大小 14 1 碱性 酸性 无法判断 2 CD 3 c Na c HA c H c A2 c OH 4 第一步电离产生的 H 抑制了 HA 的电离 解析 1 在 Na2A 溶液中存在水解平衡 A2 H2O HA OH 故该溶液呈碱性 而在 NaHA 溶液中不存在水解平衡 只存在 HA 的微弱电离 溶液呈酸性 在 NaHR2O4 溶液中同时存在 HR2O R2O H 与 HR2O H2O H2R2O OH 两个平衡 4 2 4 4 2 4 因两个平衡程度的强弱无法确定 故难以确定溶液的酸碱性 2 在 0 1 mol L 1的 NaHR2O4溶液中 若在室温下 选项 A 正确 在该溶液中 c H 一 定小于 0 1 mol L 1 故溶液 pH 1 若 HR2O的水解程度大 则有 c OH c R2O 4 2 4 c H2R2O4 c H 若 HR2O的电离程度大 则有 c OH c H 故选项 C 一定不 4 可能 由于 HR2O一定不能完全电离 故在 NaHR2O4溶液中 c Na c R2O 故选 4 2 4 项 D 一定不可能 3 0 1 mol L 1NaHA 溶液中 NaHA Na HA HA H A2 H2O H OH 由题意可知 c Na 0 1 mol L 1 HA 部分电离 其浓度小于 0 1 mol L 1 所以溶液中各种离子浓度大小的 顺序为 c Na c HA c H c A2 c OH 4 由题意可以得知 0 1 mol L 1NaHA 溶液中 c H 0 01 mol L 1 即 0 1 mol L 1 HA 电离产生的 c H 0 01 mol L 1 在 0 1 mol L 1 H2A 溶液中 因第一步电离产生的 H 抑制了 HA 的电离 故使溶液中 H 的物质的量浓度小于 0 11 mol L 1 挑战自我 15 C 解析 根据题中信息 水解原理是水解物质和水分别解离成的两部分两两重 新结合成新的物质 结合方式是正价部分与负价部分互相结合 元素的化合价不变 PCl3 的水解产物是 H3PO3和 HCl C