高三化学 专题二第1讲物质结构与元素周期律课后作业 新人教版

用心 爱心 专心 1 专题二第专题二第 1 1 讲物质结构与元素周期律课后作业讲物质结构与元素周期律课后作业 1 2010 年安徽八校联考 鸟巢 被评为 2008 年世界最具影响力的十大建筑之一 合 金钢 Q460 是支撑 鸟巢 的铁骨钢筋 除含有铁元素外 还含有 Mn 锰 Ti 钛 Cr 铬 Nb 铌 等元素 下列有关说法正确的是 A 工业上利用热还原法冶炼金属 Fe Cr Mn B Fe 位于元素周期表的第四周期 B 族 C TiO2 TiO2 TiO2互为同位素 462248225022 D Nb3 原子核内有 51 个中子 核外有 41 个电子 9241 解析 选 A 工业上 用 CO 还原氧化铁冶炼铁 用铝热法冶炼铬 锰 A 项正确 铁位 于元素周期表第四周期 族 B 项错误 Nb3 的电子数为 41 3 38 D 项错误 2 2010 年南开中学模拟 居室装修用石材的放射性常用Ra 作为标准 居里夫人 22688 Marie Curie 因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖 下列叙述中正确的是 A 一个Ra 原子中含有 138 个中子 22688 B Ra 元素位于元素周期表中第六周期 A 族 C RaCl2的熔点比 CaCl2高 D Ra OH 2是一种两性氢氧化物 解析 选 A 质子数 中子数 质量数 则中子数为 226 88 138 由于 88 86 2 故该元素位于元素周期表的第七周期 A 族 因为 Ra2 的半径大于 Ca2 的半径 故 RaCl2的 熔点比 CaCl2低 又因 Ra 的金属性强于 Ba 故 Ra OH 2是一种强碱 3 下列原子序数所对应的元素组中 两者可形成离子键的是 A 1 和 17 B 12 和 9 C 14 和 6 D 15 和 8 解析 选 B A 项分别为 H 和 Cl 形成共价键 B 可形成离子键 C 中是 Si 和 C 形成 共价键 D 中元素分别为 P 和 O 形成共价键 4 2009 年高考安徽卷 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新 材料 结构示意图如图 可由石墨剥离而成 具有极好的应用前景 下列 说法正确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素 B 0 12 g 石墨烯中含 6 02 1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D 石墨烯中碳原子间以共价键结合 解析 选 D 同位素的研究对象是原子 A 错 0 12 g 石墨烯的物质的量为 0 01 mol 所含碳原子个数为 6 02 1021 B 错 石墨烯是一种碳单质 不是有机物 C 错 石墨烯中碳 原子间以共价键结合 D 对 5 2009 年高考海南卷 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第 四周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 X 是其中的一种 类硅 元 素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关 X 性质的描述中错误的是 A X 单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢还原为 X C XCl4的沸点比 SiCl4的高 D XH4的稳定性比 SiH4的高 解析 选 D X 位于 A 族 具有类似 Si 的性质 X 单质不易与水反应 A 对 X 的还原 性比 C 弱 其氧化物可被碳或氢还原为 X B 对 XCl4 SiCl4结构相似 XCl4的相对分子质 量比 SiCl4的大 因此 XCl4的沸点比 SiCl4的高 C 对 X 的非金属性比 Si 弱 因此 XH4的 稳定性比 SiH4的弱 D 错 6 2010 年高考大纲全国卷 下列判断错误的是 A 熔点 Si3N4 NaCl SiI4 用心 爱心 专心 2 B 沸点 NH3 PH3 AsH3 C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 D 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 解析 选 B A 项 氮化硅为原子晶体 氯化钠为离子晶体 碘化硅为分子晶体 晶体 熔 沸点的一般规律为原子晶体 离子晶体 分子晶体 正确 B 项 N P As 为同主族元素 它们的氢化物的熔 沸点高低与其相对分子质量大小成正比 但由于氨气分子间存在氢键 所以其熔 沸点要高一些 故沸点正确的顺序为 NH3 AsH3 PH3 C 项 根据非金属单质的氧 化性越强 其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的判断规律可知该项正确 D 项 根据 金属的还原性越强 其对应水化物的碱性越强的规律可知该项正确 7 2009 年高考北京卷改编题 W X Y Z 均为短周期元素 W 的最外层电子数与核外 电子总数之比为 7 17 X 与 W 同主族 Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半 含 Z 元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y Z B 氢化物的稳定性 X W C 离子的还原性 X W D 原子及离子半径 Z Y X 解析 选 B 本题考查物质结构和元素周期律 根据题设条件推知 W 为 Cl X 为 F Y 为 Al Z 为 Na A 项 Al Na 同周期 根据同周期元素递变规律 Na 的金属性大于 Al 错 误 B 项 HF 稳定性高于 HCl 正确 C 项 Cl 的还原性大于 F 错误 D 项 F 的半径 大于 Na Al3 错误 8 2009 年高考广东卷 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 解析 选 B X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 适合的元素是 K S 或 Na O 又 X Y 同周期且 X Y Z 原子序数之和为 36 故 X Y Z 是 Na Cl O 由元素周期律知 A C D 正确 离子半径 O2 Na 故 B 错 9 2010 年高考上海卷 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 XAl 故 A 错 N2 O2 2NO 故 B 错 Al OH 3只溶于强碱 而不溶于氨 水 故 C 错 因 O2的非金属性比 N2强 故反应 4NH3 3O2 2N2 6H2O 可以发生 10 A B C 均为短周期元素 A B 同周期 A C 的最低价离子分别为 A2 和 C B2 和 C 具有相同的电子层结构 下列说法中正确的是 A C 元素的最高正价为 7 价 B 原子半径 A B C C 离子半径 A2 C B2 用心 爱心 专心 3 D 还原性 A2 S F 即 B A C B 错 离子半径 S2 F Mg2 C 正确 还原性 S2 F D 错 11 四种主族元素的离子aX m 1 bYn cZn dRm a b c d为元素的原子序数 它们具有相同的电子层结构 若m n 判断下列叙述正确的是 1 a b n m 2 元素的原子序数 a b c d 3 元素的非金属性 Z R 4 最高价氧化物对应水化物的碱性 X Y A 只有 3 正确 B 1 2 3 4 正确 C 1 2 3 正确 D 2 3 正确 解析 选 D 由题意知 a m 1 b n c n d m又m n 则 1 错误 2 正确 对 于主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数 阴离子所带的负电荷数为 8 族序数 故 Z R 位于 X Y 的上一周期 且 Z 在 R 后 X 在 Y 后 故 3 正确 4 错误 综合以上情 况 故 D 项正确 12 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表 下列有关说法中 正确的是 元素代号 XYZLMQ 原子半径 nm 0 1600 1430 1020 0990 0770 074 主要化合价 2 3 6 2 7 1 4 4 2 A 等物质的量的 X Y 的单质与足量盐酸反应 生成 H2一样多 B Y 与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C Z 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性 D 在化学反应中 M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 解析 选 D 由于 X 和 Y 的化合价不同 相同物质的量的 X 和 Y 的单质与足量盐酸反应 放出氢气的量不同 根据原子半径大小和化合价判断 X 为 Mg Y 为 Al Z 为 S L 为 Cl M 为 C Q 为 O Y 和 Q 形成的化合物是 Al2O3 可以和氢氧化钠溶液反应 Z 的氢化物硫化氢的 热稳定性弱于 L 的氢化物氯化氢 M 容易形成共价键而不容易形成离子键 13 2010 年江南十校联考 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示 序号元素结构及性质 A A 单质是生活中常见金属 它有两种氯化物 相对分子质量相差 35 5 B B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5 C C 是常见化肥的主要元素 单质常温下呈气态 D D 单质被誉为 信息革命的催化剂 是常用的半导体材料 E 通常情况下 E 没有正化合价 A B C D F 都能与 E 形成化合物 F F 在周期表中可以排 A 族 也有人提出排在 A 族 1 A 原子在周期表中的位置为 2 B 与 C 形成的化合物的化学式为 它属于 化合物 填 离子 或 共价 3 F 与 E 可以形成原子个数比分别为 2 1 1 1 的两种化合物 X 和 Y 区别 X 与 Y 的水溶液的实验方法是 F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X Y 相等 则 M 的分子构型为 N 的结构式为 4 C 与 E 都是较活泼的非金属元素 用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 5 有人认为 B D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池 你认为是否 可以 若可以 试写出负极的电极反应式 若认为不行可不写 解析 根据表格中提供的信息 可以推断 A 为 Fe B 为 Mg C 为 N D 为 Si E 为 O F 为 H 1 Fe 位于第四周期第 族 2 Mg 与 N 形成的化合物为 Mg3N2 属于离子化合物 3 可以利用 MnO2能够催化分解 H2O2产生氧气区别 H2O H2O2 H2O H2O2的电子数分别为 用心 爱心 专心 4 10 18 N 和 H 形成的 10 电子和 18 电子的化合物分别为 NH3和 N2H4 其中 N2H4的结构式为 4 O2的氧化性强于 N2 可以通过单质的置换反应验证 5 Mg Si 的单质用 导线连接插入 NaOH 溶液中可以形成原电池 Si 作为负极 电极反应式为 Si 4e 6OH SiO 3H2O 2 3 答案 1 第四周期第 族 2 Mg3N2 离子 3 分别取 X Y 各少许置于试管中 再各加入少量的 MnO2粉末 迅速产生无色气体的 是 H2O2 无明显现象的是 H2O 利用加其他催化剂 漂白性和氧化性等其他方法合理即可 三角锥形 4 4NH3 3O2 2N2 6H2O 或 N2H4 O2 N2 2H2O 5 Si 4e 6OH SiO 3H2O 2 3 14 2010 年高考天津卷 X Y Z L M 五种元素的原子序数依次增大 X Y Z L 是 组成蛋白质的基础元素 M 是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 1 L 的元素符号为 M 在元素周期表中的位置为 五种元素的原子 半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 2 Z X 两元素按原子数目比 1 3 和 2 4 构成分子 A 和 B A 的电子式为 B 的结构式为 3 硒 Se 是人体必需的微量元素 与 L 同一主族 Se 原子比 L 原子多两个电子层 则 Se 的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族 2 5 周期 元素单质分别与 H2反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下 表示生成 1 mol 硒化氢反应热 的是 填字母代号 a 99 7 kJ mol 1 b 29 7 kJ mol 1 c 20 6 kJ mol 1 d 241 8 kJ mol 1 4 用 M 单质作阳极 石墨作阴极 NaHCO3溶液作电解液进行电解 生成难溶物 R R 受 热分解生成化合物 Q 写出阳极生成 R 的电极反应式 由 R 生成 Q 的化学方程式 解析 组成蛋白质的元素有 H C N O 等元素 又因为 X Y Z L 元素的原子序数依 次增大 因此 X Y Z L 分别为 H C N O 元素 因为 M 是地壳中含量最高的金属元素 M 为 Al 元素 Al 作阳极材料 则阳极上 Al 失电子 Al 3e Al3 因为溶液中有 HCO 形成的 Al3 和 HCO发生双水解生成 Al OH 3沉淀和 CO2 Al OH 3受热分解生成 3 3 Al2O3和 H2O 答案 1 O 第三周期 A 族 Al C N O H 2 HH N 3 34 H2SeO4 b 4 Al 3HCO 3e Al OH 3 3CO2 或 Al 3e Al3 Al3 3HCO Al OH 3 3 3 3CO2 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 15 2010 年湖北八校高三联合考试 A B C D E F 六种物质的相互转化关系如下 图所示 反应条件及部分产物均未列出 用心 爱心 专心 5 1 若 A 为短周期金属单质 D 为短周期非金属单质 且所含元素的原子序数 A 是 D 的两 倍 元素的原子最外层电子数 D 是 A 的两倍 F 的浓溶液与 A D 反应都有红棕色气体生成 则 A 的原子结构示意图为 将上 述红棕色气体收集在一密闭容器中 发现在低温时 气体颜色变浅 原因是 用化学方程式说明 当该反应处于平衡态时 下列措施可使气体颜