2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分） B中科院于2003年1月22日提出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实等为原料制成的液体燃料，是优质的柴油代用品。下列说法错误的是A 生物柴油是可再生能源 B 生物柴油的化学成分与矿物柴油相同C 发展生物柴油有益于保护环境 D 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入 D2002年12月湖北九连墩古墓发掘1000多件战国时期的珍贵文物，出土大量高规格的青铜礼器和竹木漆器。下列说法正确的是A 青铜器表面的绿色物质，适宜用硝酸将其除去 B 制作这些青铜器主要是铜、锡及锌等形成的合金，先腐蚀的是铜C 这些文物出土后不经处理就可展示D 这些文物出土后可用明矾溶液浸泡并涂上防腐材料等处理 D在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为A GaP B AlP C GaAs D InP D化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24克12C所含碳原子数定为阿佛加德罗常数。使0.1mol（新定义）金属钠跟过量的水反应（设反应后溶液的体积为100毫升）。则在“新定义”条件下溶液pH为A 14 B 14lg2 C 14lg2 D 142lg2 D在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热 A2002年12月26日，俄罗斯特种部队在解救人质中使用了强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）；目前医疗上用于砷中毒的最好药物是BAL（二巯基丙醇，分子式为C3H8S2O，结构类似于甘油），可进行肌肉注射或静脉注射。与该氟烷（CF3CHClBr）互为同分异构体的卤代烃（不含本身）有X种（不计光学异构体）；二巯基丙醇的可能结构有Y种。则XYA 5种 B 6种 C 7种 D 8种 B下列说法（6句）均摘自某科普杂志，其中有科学性错误的有铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”；有机玻璃和聚乙烯薄膜是常见的线型高分子，而硫化橡胶和电木（酚醛塑料）是常见的体型高分子；海底的可燃冰是组成为mCH4nH2O的笼型结构，该笼内除范德华力外还有氢键作用力。A 1句 B 2句 C 3句 D 4句 C在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 AFe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2Fe2O3NO2O2（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 无法计算 A把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是57，则xy为 A 12 B 11 C 57 D 75二、选择题（每小题只有12个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） B、D2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是13的是A 1，2，3三甲基苯 B 金刚烷（C10H16） C 异丙醇 D 醋酸叔丁酯 A、C一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A CaCl2 B (NH4)2CO3 C NaOH D (NH4)2SO4 A、B将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是 A 钾石墨是一类离子化合物 B 钾石墨导电性比石墨强C 钾石墨与水相遇不发生任何反应 D 题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 C中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是A 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B 用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D 用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱比较 B某溶液中仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法错误的是A 若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO)c(Na) 则该溶液一定呈中性B 溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H )C 若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H )D 若溶液中粒子间满足：c(CH3COO) c( Na)c(H )c(OH)，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH。 B、D1993年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。一位化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出的双香豆素的结构简式如右图所示。关于双香豆素的下列推论中错误是A无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药B化学式为C19H12O6，易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂C可由香豆素（C9H6O3）和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D1mol 双香豆素最多可与2mol NaOH反应 D下列说法正确的是A 只含有非极性共价键的单质一定是非极性分子B ABn型分子中，若中心原子含有孤对电子，则该分子必为极性分子C 科学史上，微观粒子的发现顺序为（古今）：分子原子原子核电子质子中子D CsICl2是正盐，BiOCl是碱式盐，KHF2是酸式盐，(NH4)2Fe(SO4)2是复盐，CaOCl2是混盐，Na3AlF6是配合物 C下列反应的离子方程式正确的是A XeF2通入水中：2XeF22H2O2Xe4F4HO2B 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OC FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2D 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最多：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)3BaSO4三、（本题包括3个小题，共23分） （1）N2O4（1分。写NO2不给分，但下面得分。）（2）N2O42NO2 2NO22NOO2（各1分）（3）光照射时，密封室中的气体分子数增多，引起压强增大，驱动活塞。（1分，或用pVnRT）答AgCl或HNO3，最多给2分（4分）光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。在光照射时，A能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。（1）A是中学教材上的常见物质，它的化学式是 ；（2）写出A在密封室中的全部化学反应方程式；（3）简单分析密封室活塞被驱动的原因。 （1）N2 4NH35O24NO6H2O（2）S 2H2SSO23S2H2O（2）Cu Cu2S2O22CuOSO2 2CuOCu2S4CuSO2（条件不要求，各1分）（7分）A、B、C是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见化合物。他们之间的相互关系如右图所示。（1）如果A是非金属，且是气体，则A的化学式是 ，XCYZ的反应方程式是 ；（2）如果A是非金属，且是固体，则A的化学式是 ，XYAZ的反应方程式是 ；（3）如果A是金属，则A的化学式是 ，XCYZ的反应方程式是 ，XYAZ的反应方程式是 。 （1）CaOK2CO3H2OCaCO32KOH（或CaONaCO3H2OCaCO32NaOH，2分，分步写也可，若Ca(OH)2替代CaO给1分）（2）Na2CO3Fe2O32NaFeO2CO2 2NaFeO2H2O2NaOHFe2O3（各1.5分，写Na2CO3在Fe2O3条件下分解为Na2OCO2，再与H2O反应总共给1分）（3）隔膜中Na、Cl均可透过，离子交换膜只有Na透过而无Cl透过所得NaOH溶液纯度高，NaCl含量低（各1分）（4）阳极：2ClCl22e；阴极：2NaHg2e2Na(Hg)（写Na扣0.5分）溶解室：2Na(Hg)2H2O2Na2OHH2Hg 总反应：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（各1分）在生产过程中有汞蒸气逸出，污染环境，危害操作人员。（1分）（12分）苛性碱是重要的化工原料，在化学发展史上有多种制备方法：（1）苛性碱的制备最早记载在我国晋朝炼丹家葛洪编著的肘后备急中：“取白炭灰，荻灰等分，煎令如膏。”请写出化学反应方程式。（2）1882年德国化学家将干燥的碳酸钠和氧化铁混合后熔融，所得产物溶于水可得苛性钠，写出反应方程式。（3）用电解NaCl水溶液的方法制备苛性钠是无机工业中最重要的反应。19世纪初末开始，隔膜法得到广泛使用；到20世纪60年代被离子交换膜法所替代。离子交换膜和隔膜的最大区别是什么？离子交换膜的最大优点是什么？（4）1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取氢氧化钠，并取得专利。该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。其电解原理如右图所示（在水银电极上钠离子（Na）比氢离子（H）容易放电）：请写出电极反应、溶解室反应和总反应方程式；与隔膜法和离子交换膜法相比较，该方法的最大缺点是什么？四、（本题包括2个小题，共16分） （1）不能（1分）（2）振荡的剧烈程度（或填溶解氧气的浓度）（1分）（3）还原剂 催化剂或指示剂（各1分）（4）可以代替（0.5分） 因为其中含丰富维生素C，维生素C具有还原性（1分）（5）不能（0.5分） 一段时间后葡萄糖全部转化为其他物质（1分）（注：一段时间葡萄糖在NaOH作用下发生异构化、分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去）（7分）亚甲基蓝（Methylene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。亚甲基蓝的结构简式如下： 著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如右上图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O、3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入35滴2的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上、可重复多次。试回答：（1）某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中（如上图，A试管充满溶液），塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色： （选填：能或不能）（2）该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有 ；（3）从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是 ，亚甲基蓝的作用是 ；（4）上述实验中葡萄糖能否用鲜橙汁代替，为什么？ （5）该实验中、操作能否无限次重复进行，为什么？ （1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分，全对给分）（2）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（1分，产物CO32或化学方程式不给分）（3）途径（0.5分） 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径直接向A加入盐酸得到的AlCl3（4）溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径，通入C（CO2）气体，得DAl(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径更合理。（1.5分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分，各0.5分）（5）2CuO22H2SO48H2O2CuSO45H2O（分步也算正确）CuH2O2H2SO43H2OCuSO45H2O（各1分，写CuSO4不扣分）（6）后者的方案不合理（0.5分） 因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。（1.5分）（9分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 。（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子反应方程式。（3）在滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，为什么？（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（5）选用两种满足绿色工艺的方法，用滤渣F制备胆矾晶体，分别写出总化学方程式。（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是 。五、（本题包括2个小题，共17分）（1）（1分，写不得分，但不影响后面的得分）（2）CH3CH2CHO；CH3COCH3；CH2CHCH2OH；CH2C(OH)CH3；CH3CHCHOH；CH2CHOCH3；（各0.5分，其它合理答案也得分）（3）（2分，产物1分，方程式1分，可以按）（7分）二氧化碳变成可回收塑料的设想，最先在1969年由一位日本化学家实现，但由于催化剂效率和成本问题，其后研究进展缓慢。广州化学所的研究人员最近合成了可降解塑料，在国内外引起了巨大的震动。用CO2和环氧丙烷按11的比例混合聚合而成的，被命名为“聚亚烃氧基碳酸酯树脂”的可降解塑料，可替代目前市场上广泛使用的快餐包装容器，既解决了CO2所导致的环境问题，又可避免塑料包装使用中产生的“白色污染”。（1）环氧丙烷的结构为 。（2）写出环氧丙烷的全部同分异构体（不包括立体异构体，不要顾及所画结构是否稳定）；（3）请写出CO2与环氧丙烷在催化剂作用下按11聚合成碳酸酯的化学方程式。（1）碳酸二乙酯（1分） COCl24NH3NH2CONH22NH4Cl（1分，写HCl给0.5分）CO（1分，写COCl给0.5分）NHCOCl NCO（各1分）（2）CCl4H2SO4SO3COCl22ClSO3H（或HClSO3）（2分）（3）Cl3COOCCl3（2分，六元环化合物不得分）BTC常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。（10分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。（1）光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是 ；光气与足量氨气反应的化学方程式 ；足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式 ；光气与苯胺分两步（不同类型）反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是 ，异氰酸苯酯的结构简式是 。（2）实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4SO3）反应制备光气，写出化学方程式。（3）BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为7882，沸点为203206。1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。BTC的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 ；除毒性外，BTC比光气还有什么优点？六、（本题包括2个小题，共22分） （试题在答卷）2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟 满分：150分）班级： 姓名： H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共72分）一12345678910二1112131415161718三、（本题包括3个小题，共23分）19（4分）（1） ；（2） ；（3） 。20（7分）（1） ， ；（2） ， ；（3） ， ； 。21（12分）（1）（2）（3）（4）四、（本题包括2个小题，共16分）22（7分）（1） （2） ；（3） ， ；（4） ；（5） 。23（9分）（1） ；（2） ；（3） ， ；（4） ；（5）（6） ， 。五、（本题包括2个小题，共17分）24（7分）（1）（2）（3）25（10分）（1） ； ； ； ， 。（2）（3）六、（本题包括2个小题，共22分） （1）55.79/12.0112.88/1.00812.75411（1分）设X分子中Y与碳原子的个数比是1a，则31.33/MY55.79/12.011a（或4b）；MY6.74a（1分）讨论得a4（或b1）时，存在合理的Y：Al（26.98）（2分）X的最简式为AlC4H11（1分）X可能结构简式：AlH(C2H5)2（1分，其它合理答案也可）（2）AlH(C2H5)22（1分） （1分）（3）AlH(C2H5)226H2O2Al(OH)32H24C2H6（1分）（9分）化合物X由C、H及未知元素Y组成，其中碳、氢的质量分数分别是55.79%、12.88%。（1）通过计算确定该未知元素Y，写出X的最简式和可能结构简式；（2）已知X分子呈现中心对称，确定最简单的X的化学式和结构简式，画出X的结构图；（3）X一定条件下可水解，写出化学反应方程式。（1）2AgCrO42Ag2CrO4（1分） 5.30104mol/L（1分，有效数字不正确不给分）Ag7.1106mol/L（1分） Cl2.5105mol/L（1分）2CrO422HCr2O72H2O（1分，产物HCrO4也可，但H2CrO4不给分）（2）Fe3（1分） 5.16104mol/L（2分，有效数字不正确给1分）（3）设生成x mol Ag、9x mol AgCl，则由氯原子守恒知生成的HClO3为（0.119x）mol。从得失电子角度看，以得失电子守恒有 x1（0.119x