无机化学练习(二)答案.docx

一.判断题（）1在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度a减小，使溶液的pH增加。-（）2.1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。-（）3.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。-（）4.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-（）5.将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中H+浓度均减小为原来的1/2。-（）6.分别中和同浓度、同体积HAc和HCl，所用碱量基本相同。-（）7.AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。-（）8. HAc溶液中，加入NaAc会使KHAc减小。-（）9.用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。-（）10电对H2O2/H2O,O2/OH-,MnO2/Mn2+,MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH值无关。（）二选择题1pH=1的溶液是pH=5的溶液的H+的倍数是-（D）A.5倍B.4倍C.4000倍D.10000倍2下列各组溶液能组成缓冲溶液的是-（B）A.Hac +HClB.HAC+NaOHC.HAc +NaClD.NaOH +KCl3. Fe2S3的溶度积K与溶解度s之间的关系为-（D）A.K=s2B.K=5s2C.K=81s3D.K=108s54.为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为-（B）A.增加NH3的浓度B.减小NH3的浓度C.加入NH4ClD.加入NaCl5.将pH=2和pH=11的强酸和强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为-（C）A.1.35B.3.35C.2.35D.6.506Mg(OH)2在下列哪种溶液中溶解度最大-（C）A.纯水B.0.01mol.L-1MgCl2C.0.01mol.L-1NH4ClD.1.00mol.L-1NaCl7欲配制pH=9.5的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为-（B）A.NH2OH，Kb=1X10-9B.NH3H2O，Kb=1.8X10-5C.HAc，Ka=1.8X10-5,D.HCOOH，Ka=1X10-48电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是-（B）A.C（zn2+）的减小B.C（zn2+）的增大C.锌片面积的增大D.三者都不是9原电池(-) PtFe2+(c1), Fe3+(c2)Ce4+(c3), Ce3+(c4)Pt(+)，其电池总反应方程式为-（C）A.Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+B.3Ce4+Ce=4Ce3+C.Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D.2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+10在原电池中，正极上发生的反应是-（B）A.氧化反应B.还原反应C.置换反应D.沉淀反应11原电池(-)ZnZn2+(c1)Zn2+(c2)Zn(+)，下列说法正确的是-（B）A.这种电池电动势必为零，B.当c1 C2时构成自发电池，D.根本不能组成原电池三填充题1.向0.10 molL的氨水溶液中加入NH4Cl少量固体时，电离平衡向左移动，OH-浓度减小，电离度减小，若加入少量NaOH固体，OH-浓度增加，电离度减小，若加入较多NaCl固体，电离度增大，pH值增大。2Ag2SO4饱和水溶液中，溶解度为2.5X10-2molL，其溶度积KSP为6.25X10-5。Ag2SO4在0.5 molL的AgNO3溶液中溶解度为molL。将Ag2SO4溶于0.625 molL的硫酸中，溶解度为molL。3.已知E(Zn2+/ Zn)E(Cu2+/ Cu)E(Fe3+/ Fe2+)其中最强氧化