2011届高考化学一轮复习 专题16 实验化学 新人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高三一轮复习 专题届高三一轮复习 专题 1616 实验化学实验化学 1 2010 2010 福州模拟 福州模拟 下列有关实验说法错误的是 A 只用盐酸就可以区别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 B 用以下反应制取硫酸铜 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 符合绿色化学的理念 C 配浓硫酸和浓硝酸混酸时 应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中 及时搅拌和冷却 D 测溶液的 PH 值需先用蒸馏水润湿 PH 试纸 再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上 并与标 准比色卡对照 答案 D 2 2010 2010 福州模拟 福州模拟 下述实验设计能够达到目的的是 编号实验目的实验设计 A 除去 CO2中少量的 SO2将混合气体通过饱和 Na2 CO 溶液 B 除去 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量稀硝酸 C 证明镁的金属活动性比铝强向 A1C13溶液中投入镁条 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强将 CO2通人 Na2SiO3溶液中 答案 D 3 2010 2010 泉州模拟 泉州模拟 下列实验操作正确的是 A 用洁净的玻璃棒蘸取试液 点在湿润的 pH 试纸上测定试液的 pH B 将称量好的固体直接加入容量瓶中 加水溶解并稀释至刻度 配制成一定物质的量浓度的溶液 C 欲从碘水中分离出 I2 可将适量的 CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D 为减小中和滴定误差 锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 解析 选 C A 项 用 pH 试纸上测定试液的 pH 时 试纸不能润湿 否则会将试液稀释 B 项 容量瓶 不能用来溶解物质或稀释浓溶液 C 项 I2 在 CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 所以欲从碘水中 分离出 I2 可将适量的 CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D 项 进行酸碱中和滴定操作时 锥形瓶 中是否有蒸馏水对实验结果无影响 但不能用待测液润洗锥形瓶 4 2010 2010 福州模拟 福州模拟 为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷 C6H12 的影响 以检验新型镍催化剂 的性能 采用恒压微型反应装置进行如下实验 在反应时间等其他条件相同时 定时取样分离出氢 气后 分析成分如下 温度 8595100110 240280300340 用心 爱心 专心2 苯 96 0591 5580 85023 3536 9072 37 科 网 质量分 数 环己烷 3 958 4519 1510076 6563 1027 63 下列说法错误的是 A 由表中数据来看 随着反应温度的升高 苯的转化率先升高后降低 B 在 110 240 C 苯的转化率为 100 说明该镍催化剂活性较高 能够在较宽的温度范围内催化而 且不发生副反应 C 增大压强有利于提高苯的转化率 但不能改变该反应的平衡常数 D 当温度超过 280 C 苯的转化率迅速下降 可能是因为该反应为吸热的可逆反应 答案 D 5 2010 2010 南通模拟南通模拟 下列化学实验能达到目的的是 A 用激光笔检验某 KI 溶液中是否溶有淀粉 B 加入适量溴水后过滤 可除去苯中的少量苯酚 C 向碘水中加入苯或酒精 均可从碘水中萃取碘 D 向 AgCl 沉淀中滴加少量 KI 溶液 可说明Ksp AgCl Ksp AgI 答案 A 6 2010 2010 盐城模拟盐城模拟 下列化学实验事实解释正确的是 A 过量的铜屑与稀硝酸作用 反应停止后 再加入 1mol L 稀硫酸 铜屑又逐渐溶解 是因为铜可 直接与 1mol L 稀硫酸反应 B 铁钉放在浓硝酸中浸泡后 再用蒸馏水冲洗 然后放入 CuSO4溶液中不反应 说明铁钉表面形成 了一层致密稳定的氧化膜 C 相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多 说明乙酸铅属于非电解质 D 浓 NH4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火 是因为处理后幕布质量增加 着火点升高 答案 B 7 2010 2010 南京模拟南京模拟 下列实验能达到的预期目的的是 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 用乙醇从碘水中萃取碘 用盐析方法分离提纯蛋白质 用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 用心 爱心 专心3 用氨水清洗试管壁附着的银镜 A B C D 答案 A 8 2010 2010 潍坊模拟 潍坊模拟 为提纯下列物质 括号内的物质是杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确 的 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A NaBr 溶液 Nal 氯水 CCl4萃取 分液 B NH2C1 溶液 FeCl3 NaOH 溶液过滤 C CO2 CO CuO 粉末通过灼热的 CuO 粉末 D SiO2 A12O3 NaOH 溶液过滤 答案 C C 9 2010 2010 日照模拟 日照模拟 下列做法正确的是 A 一学生用试纸pH去测某氯水的pH B 用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 C NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D 向食盐中加入淀粉溶液 检验食盐中是否含有碘元素 答案 C 10 10 2010 2010 淄博模拟 淄博模拟 答案 A 11 11 2 2010 010 烟台模拟 烟台模拟 用心 爱心 专心4 答案 12 12 2010 2010 烟台模拟 烟台模拟 用心 爱心 专心5 答案 13 13 2010 2010 日照模拟 日照模拟 用心 爱心 专心6 答案 14 2010 2010 天津和平区模拟 天津和平区模拟 某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料 想利用 氧化氮与过氧化钠 反应制备亚硝酸钠 设计装置如下 忽略装置中空气的影响 请回答下列问题 1 装置 A 的试管中发生反应的化学方程式是 用心 爱心 专心7 2 猜测 B 中可以观察的主要现象是 C 瓶出来的气体是 3 已知 室温下存在反应 232 3HNO HNO 2NO H O 在酸性溶液中 2 NO 可将 4 MnO还原为 2 Mn且无气体生成 写出检验 D 中产物是亚硝酸钠的方法 写出必要的离子反应方 程式 4 E 装置的作用是 5 同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷 请指出可能存在的缺陷 答案 1 3222 C 4HNO CO 4NO 2H O 浓 3 分 2 溶液逐渐变蓝 2 分 NO 或一氧化氮 2 分 3 方法 将生成物置于试管中 加入稀硫酸 若产生无色气体并在液面上方变为红棕色 则 D 中产 物是亚硝酸钠 反应的离子方程式是 232 3NO 2H NO 2NO H O 方法 将生成物置于试管中 加入酸性 4 KMnO溶液 若溶液紫色褪去 则 D 中产物是亚硝酸钠 反 应的离子方程式是 2 2432 5NO 2MnO 6H 5NO 2Mn 3H O 其它合理答案均得分 4 分 4 吸收 D 中未反应完的NO 以免污染空气 其它合理答案均得分 2 分 5 在 C D 之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶 或装无水 2 CaCl的干燥管 或尾气处理生成的 2 NO会污染空 气 需用NaOH溶液进一步吸收 15 2010 2010 昆明模拟 昆明模拟 某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质 装置如下图所示 A 装 置未画出 其中 A 为气体发生装置 A 中所用试剂 从下列固体物质中选取 a NH4HCO3 b NH4Cl c Ca OH 2 d NaOH 检查装置气密性后 先将 C 处铂丝网加热至红热 再将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻后 撤去 C 处酒 用心 爱心 专心8 精灯 部分实验现象如下 铂丝继续保持红热 F 处铜片逐渐溶解 1 实验室制取 A 中气体时若只用一种试剂 该试剂是 填代表备选试剂的字母 此 时 A 中主要的玻璃仪器有 填名称 2 A 中产生的物质被 B 中 Na2O2充分吸收 写出任意一个 B 中发生反应的化学方程式 3 对于 C 中发生的可逆反应 下列说法正确的 a 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率 b 工业上进行该反应时 可采取高压的条件提高反应物转化率 c 该反应在一定条件下达到平衡时 反应物的平衡浓度之比一 定是 4 5 d 使用铂丝网可以使正反应速率增大 同时也增大逆反应速率 4 请在图 16 坐标中画出 C 装置中反应发生过程中的能量变化示意 图 并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式 5 待实验结束后 将 B 中固体混合物溶于 500 mL 1 mol L 1 的盐酸中 产生无色混合气体甲 溶液 呈中性 则实验前 B 中原有 Na2O2的物质的量是 mol 甲在标准状况下是 L 忽略气体溶解 答案 1 a 试管 酒精灯 导管 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 或 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 3 a d 4 如右图 5 0 25 2 8 16 2010 2010 曲靖模拟 曲靖模拟 侯德榜是我国著名的工业化学家 又是一个伟大的爱国者 他所发明的制碱法 为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献 被誉为 侯氏制碱法 请你回答以下问题 用心 爱心 专心9 1 侯氏制碱法 中的 碱 其实不是烧碱 请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程 式 2 某同学为了验证 3 NaHCO和 23 Na CO的稳定性 设计了如图甲的实验装置 铁架台 夹持仪器 加热装置等已省略 你认为在 X 中应放的物质 填化学式 3 某化学研究性学习小组在老师的指导下 模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置 A 实验的操作步骤中 你认为打开旋塞 1 K 2 K的合理顺序应为 先打开 后打开 填字母代号 简述理由 B 在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为 能析出碳酸氢钠 晶体的原因是 填序号 a 碳酸氢钠难溶于水b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小 所以在溶液中首先结晶析出 装置中气胆的作用是 C 工业上若需制备纯碱 则上述原料中除了饱和食盐水外 其他原料用工业常用方法制取 写出工 业制备两种原料气的主要化学反应方程式 4 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法 5 绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率 根据 联合制碱法 总反应 列出计算原子利 用率的表达式 原子利用率 用心 爱心 专心10 答案 17 2010 2010 福州模拟 福州模拟 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂 并回收 铜 探究过程如下 请回答下列问题 1 步骤 中先加入热的 Na2CO3溶液除油污 操作甲的名称是 2 步骤 中 除发生反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 外 其他可能反应的离子方程式为 3 溶液 C 的颜色是 溶液 D 中可能含有的金属阳离子有 4 可以验证溶液 B 中是否含有 Fe2 的一种试剂是 填选项序号 a 稀硫酸 b 铁 c 硫氰化钾 d 酸陛高锰酸钾溶液 5 操作乙的名称是 步骤 产生金属铜的化学方程式为 答案 1 过滤 1 分 2 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 4 分 3 棕黄色 1 分 Fe2 Cu2 Fe3 3 分 用心 爱心 专心11 4 d 3 分 5 电解 1 分 CuCl2 Cu Cl2 18 2010 2010 泉州模拟 泉州模拟 生铁中除铁外 还含有碳和硫等其他元素 其中碳元素主要以碳化铁的形态存 在 它使生铁性能坚硬而脆 所以生铁的用途不大 一般用做炼钢的原料 某兴趣小组设计按下图 所示的实验装置 C 的加热装置省略 测定生铁中的碳的质量分数 请回答下列问题 1 硫在生铁中是有害元素 它使生铁产生热脆性 硫元素在生铁中最有可能存在的价态是 A 2B 0C 4 D 6 2 写出在烧杯 E 中发生反应的离子方程式 3 D 中 30 双氧水的作用是 若无此装置 所测定的碳的质量分数将 填 偏高 偏低 或 不影响 4 反应完成后 欲验证生铁含有硫元素 你所设计的实验方案是 写出实验步骤 现象 5 待 C 管的样品充分反应后 测得 E 中生成的沉淀为 bg 请计算出生铁中碳的质量分数为 6 实验过程中 该兴趣小组应注意的安全问题是 任写一种 答案 19 2010 2010 南通模拟南通模拟 实验室制备甲酸铜晶体 Cu HCOO 2 4H2O 的流程如下 用心 爱心 专心12 回答下列问题 1 生成碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 的离子方程式为 2 操作 a 的名称是 该操作使用的玻璃仪器有 3 证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 趁热过滤 的原因是 4 用无水乙醇洗涤晶体的目的是 答案 2Cu2 4HCO3 Cu2 OH 2CO3 3CO2 H2O 过滤 玻璃棒 漏斗 烧杯 取最后滤出的洗涤液 无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 20 2010 2010 南通模拟南通模拟 元素氯及其化合物在生产 生活 科研中有广泛的应用 25 时 PbCl2固体在不同浓度盐酸 mol L 1 中的溶解度 mmol L 1 如右图 在制备 PbCl2的实验中 洗涤 PbCl2固体最好选用 a 蒸馏水 b 1mol L 1盐酸 c 5 mol L 1盐酸 d 10mol L 1盐酸 当盐酸的浓度小于 1mol L 1时 随着盐酸浓度的增大 PbCl2的溶解度减小 其原因是 TCCA 广泛用于漂白 杀菌消毒 其学名为三氯均三嗪 2 4 6 三酮 分子式为 C3Cl3N3O3 TCCA 分子具有完全对称的结构 并含有一个六元环 则其结构简式为 用心 爱心 专心13 使用 TCCA 时 需先将该物质溶解于水 其水解产物之一为 C3H3N3O3 另一种产物具有强氧化性 能够杀菌消毒 写出另一种产物的电子式 高氯酸铵 AP 作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射 目前 较为先进的制备方法是电解 高纯次氯酸得到高纯高氯酸 再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵 写出由次氯酸电解制备高氯酸的 阳极反应式 答案 b Cl 浓度增大 PbCl2的溶解平衡逆向移动 HClO 3H2O 6e ClO4 7H 21 2010 2010 南通模拟南通模拟 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 提出假设 该反应的气体产物是 CO2 该反应的气体产物是 CO 该反应的气体产物是 设计方案 如图所示 将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应 测定参加反应 的碳元素与氧元素的质量比 查阅资料 氮气不与碳 氧化铁发生反应 实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 NaNO2 饱和溶液混合 加热反应制得氮气 请写出该反应的离子方程式 实验步骤 按上图连接装置 并检查装置的气密性 称取 3 20g 氧化铁 2 00g 碳粉混合均匀 放入 48 48g 的硬质玻璃管中 加热前 先通一段时间纯净干燥的氮气 停止通入 N2后 夹紧弹簧夹 加热一段时间 澄清石灰水 足量 变浑浊 用心 爱心 专心14 待反应结束 再缓缓通入一段时间的氮气 冷却至室温 称得硬质玻璃管和固体总质量为 52 24g 过滤出石灰水中的沉淀 洗涤 烘干后称得质量为 2 00g 步骤 中都分别通入 N2 其作用分别为 数据处理 试根据实验数据分析 写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善 甲同学认为 应将澄清石灰水换成 Ba OH 2溶液 其理由是 从环境保护的角度 请你再提出一个优化方案 答案 CO2 CO 的混合物 NH4 NO2 N2 2H2O 步骤 中是为了排尽空气 步骤 是为了赶出所有的 CO2 确保完全吸收 2C Fe2O3 2Fe CO CO2 Ba OH 2溶解度大 浓度大 使 CO2被吸收的更完全 M BaCO3 M CaCO3 称量时相对误差小 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 22 2010 2010 盐城模拟盐城模拟 过氧化尿素 CO NH2 2 H2O2 是一种无毒 无味的白色结晶粉末 具有尿素和过 氧化氢双重性质 是一种新型的氧化剂和消毒剂 广泛应用于漂白 纺织 医药 农业 养殖业等 领域 其合成如下 试回答下列问题 1 实际生产中需控制n H2O2 n CO NH2 2 1 2 1 并控制合成温度在25 30 其主要原因是 2 从母液中分离出H2O2和尿素 采用的操作是 a 盐析 过滤 b 分液 过滤 c 减压蒸馏 结晶 d 常压蒸馏 萃取 3 为测定产品中活性氧的含量 活性氧16 相当于H2O234 称取干燥样品12 000g 溶解 在 用心 爱心 专心15 250mL容量瓶中定容 准确量取25 00mL于锥形瓶中 加入1mL6mol L的硫酸 然后用 0 2000mol LKMnO4标准溶液滴定 至滴入最后一滴时 溶液显浅红色且半分钟内不褪色 三次滴 定平均消耗KMnO4溶液20 00mL KmnO4溶液与尿素不反应 KMnO4溶液应盛放在 式 选填 酸 碱 滴定管中 完成并配平方程式 MnO4 H2O2 H Mn2 H2O 根据滴定结果 可确定产品中活性氧的质量分数为 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡 滴定后消失 会使测得的活性氧含量 选填 偏高 偏低 或 不变 根据本次实验测得的活性氧含量 可判断该实验产品所含的一种主要杂质为 答案 1 H2O2在实验过程中会有部分分解 增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度 2 分 2 c 1 分 3 酸 1 分 2 5 6 2 8 5O2 2 分 13 3 2 分 偏高 2 分 尿素 写水杨酸稳定剂也得分 23 2010 2010 盐城模拟盐城模拟 由磷矿石 石英 氯化氢等为原料生产白炭黑 SiO2 nH2O 磷及甲醇 下列 工艺过程原料综合利用率高 废弃物少 1 上述反应中 属于置换反应的是 选填 2 已知 SiHCl3的沸点为 33 0 提纯 SiHCl3适宜的方法是 3 高温下进行的反应 的化学方程式为 固体废弃物 CaSiO3可用于 4 反应 需在高温 隔绝氧气和无水条件下进行 其原因是 5 CH3OH 可用作燃料电池的燃料 在强酸性介质中 负极的电极反应式为 答案 1 2 分 2 分馏 蒸馏 2 分 3 Ca3 PO4 2 5C 3SiO23CaSiO3 2P 5CO 2 分 生产水泥 砖瓦或作为建筑材料等 2 分 4 SiHCl3会水解 同时产生的 H2 与 O2混合发生爆炸等 2 分 5 CH3OH H2O 6e CO2 6H 24 2010 2010 盐城模拟盐城模拟 钛是继铁 铝后的第三金属 常温下钛的化学活性很小 仅能与氟气 氢氟 用心 爱心 专心16 酸等几种物质起作用 但在较高温度下 钛可与多种单质和化合物发生反应 工业上冶炼钛主要以 钛铁矿 金红石 含 TiO2大于 96 等为原料生产 1 由金红石为原料采用亨特 Hunter 法生产钛的流程如下 沸腾氯化炉中反应 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g 在常温下能否自发进行 已知该反 应 H 184kJ mol S 57 74J K 选填 能 或 不能 已知 Ti s 2Cl2 g TiCl4 l H 804 2kJ mol 2Na s Cl2 g 2NaCl s H 882 0kJ mol Na s Na l H 2 6 kJ mol 则 TiCl4 l 4Na l Ti s 4NaCl s H kJ mol 海绵钛破碎后用 0 5 1 5 的盐酸洗涤 再用蒸馏水洗涤至中性 用盐酸洗涤的目的 2 科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发 找出了冶炼钛的新工艺 试回答下列有关问题 TiO2直接电解法 剑桥法 生产钛是一种较先进的方法 电解质为熔融的氯化钙 原理如右 图所示 阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为 SOM技术是一种绿色环保先进技术 阳极用金属陶瓷 并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开 阳极通入某种还原性气体 可防止CO CO2污染物产生 通入的气体是 3 海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯 也可通过碘提纯法 原理为 Ti s 2I2 g 400 TiI4 g 1250 下列说法正确的是 a 该反应正反应为的 H 0 b 在不同温度区域 TiI4 的量保持不变 用心 爱心 专心17 c 在提纯过程中 I2 的量不断减少 d 在提纯过程中 I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 答案 1 不能 2 分 970 2 2 分 除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化 物 1 分 2 TiO2 4e Ti O2 或 Ca2 2e Ca 2Ca TiO2 2CaO Ti 2 分 H2 1 分 3 d 25 2010 2010 盐城模拟盐城模拟 据报道 美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳 利用类似 FT 合成的 方法生产短链不饱和烃 以作为汽油的替代品 研究发现 如果使用铁作催化剂 二氧化碳与氢气 反应产生 30 的甲烷 其余的短链烃可以被用来提炼燃料 1 为延缓全球温室效应 二氧化碳捕获和封存技术 CCS 是当今化学的前沿技术 下列通过化学 反应捕获二氧化碳的反应 其原子利用率达 100 的是 a CO2 CaO CaCO3 b K2CO3 CO2 H2O 2KHCO3 c 2Mg CO22MgO C d 2 用二氧化碳合成烃 需要提供辅助原料氢气 下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 a 用太阳能光解海水制氢 b 利用天然气与水高温催化制氢 c 利用活泼金属与海水反应制氢 d 利用核反应堆多余的电能电解海水制氢 3 所谓 FT 合成 就是 CO 在金属催化剂上催化氢化反应 生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过 程 CO2与 H2合成汽油 平均组成设为 C8H18 反应的化学方程式为 4 某文献报道 在 300 30MPa 以 Fe CoCl2作催化剂条件下 CO2和 H2反应生成丁烷和戊烷 假定在一实验容器中充入一定量的 CO2和 H2 加入催化剂 若 CO2和 H2转化率均为 100 产 物只有丁烷和戊烷 n H2 n CO2 a a 取值范围为 据问题 今有标准状况下的 CO2448L n 丁烷 n 戊烷 x 消耗 H2的物质的量为 y 则 y 用 x 表示 答案 1 abd 2 分 选对 1 个或 2 个得 1 分 多选错选不得分 2 ad 2 分 选对 1 个得 1 分 多选错选不得分 3 8CO2 20H2C8H18 16H2O 2 分 用心 爱心 专心18 4 3 2 a 3 25 2 分 260 x 320 4x 5 26 2010 2010 盐城模拟盐城模拟 硫酸钾是重要的化工产品 生产方法很多 如曼海姆法 石膏两步转化法等 1 本实验中 采用抽滤方法 图中 A B 两仪器名称分别为 2 在一部转化反应器中发生的反应为 CaSO4 2H2O 2NH4HCO3 NH4 2SO4 CaCO3 CO2 3H2O 该步反 应温度必须低于 35 其主要目的是 3 在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为 4 两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂 其目的是 5 磷石膏主要成分为二水硫酸钙 CaSO4 2H2O 还含有未分解的磷矿 未洗涤干净的磷酸 氟化钙 铁铝氧化物等 欲检验母液中含 Fe3 可用亚铁氰化钾溶液检验 该检验反应的离子方程式为 6 该法优点除 K2SO4产率高外 再列举一个优点 答案 1 布氏漏斗 安全瓶 各 1 分 共 2 分 2 防止 NH4HCO3分解 2 分 本卷中所有合理答案均酌情给分 3 NH4 2SO4 2KCl K2SO4 2NH4Cl 2 分 4 降低 K2SO4溶解度 有利于 K2SO4析出 提高产率 2 分 5 Fe3 K Fe CN 6 4 KFe Fe CN 6 2 分 用心 爱心 专心19 6 原料得到充分利用 同时得到副产品化肥等 27 2010 2010 南京模拟南京模拟 过氧化氢 H2O2 是一种绿色氧化剂 1 某文献报道了不同金属离子及其浓度对 H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响 实验结 果如下图所示 注 以上实验均在温度为 20 H2O2 0 25 pH 7 12 海藻酸钠溶液浓度为 8mg L 条件下进行 图 I 中 a H2O2 b H2O2 Cu2 c H2O2 Fe2 d H2O2 Zn2 e H2O2 Mn2 图 II 中 f 反应时间为 1h g 反应时间为 2h 由上述信息可知 下列叙述正确的是 填字母 A 海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢 B Zn2 对该降解反应的催化效率比 Cu2 和 Fe2 高 C 相同条件下 Cu2 浓度越大 该降解反应速率越快 D 一定条件下 Cu2 浓度一定时 反应时间越长 溶液粘度越小 由图 I 知 Mn2 能使该降解反应的反应速率 填 减慢 或 加快 其原因可能是 2 H2O2可用于制备过氧乙酸 弱酸 所以在过氧乙酸中常残留 H2O2 某研究性学习小组为测定某产品中过氧乙酸的浓度 进行如下操作 步骤 1 准确量取 V mL 待测溶液于锥形瓶中 滴加少量硫酸 步骤 2 用浓度为 c1 mol L 的 KMnO4标准溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液体积为 V1mL 只发生 反应 MnO 4 H2O2 H Mn2 O2 H2O 未配平 步骤 3 向步骤 2 所得溶液中加入足量的 KI 溶液 摇匀 暗处放置 5 10min 此时过氧乙酸转 化为乙酸 用心 爱心 专心20 步骤 4 用浓度为 c2mol L 的 Na2S2O3标准溶液滴定步骤 3 所生成的 I2 接近终点时加入指示剂 最终消耗 Na2S2O3溶液体积为 V2mL 发生反应为 I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 写出步骤 3 中 过氧乙酸转化为乙酸 的离子方程式 步骤 4 中加入的指示剂为 上述实验测得过氧乙酸的浓度为 mol L 用含字母的代数式表示 答案 1 ACD 2 分 减慢 2 分 Mn2 能导致溶液中 H2O2含量迅速降低 2 分 2 2 分 淀粉溶液 2 分 2 22 2V Vc 28 2010 2010 南京模拟南京模拟 碘酸钾是一种白色结晶粉末 无臭无味 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化 剂 与氢碘酸 二氧化硫等还原性物质作用 被还原为单质碘 在碱性介质中 碘酸钾能被氯气 次氯酸盐等氧化为高碘酸钾 碘酸钾在常温下稳定 加热至 560 开始分解 工业生产碘酸钾的流 程如下 在反应器中发生反应的化学方程式为 23232 2 I KClO H OKH IO KCl Cl 未配平 1 已知步骤 反应器发生的反应中 两种还原产物所得电子数相同 请配平该反应的化学方程式 2 步骤 中 用稀酸酸化的作用是 在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是 其原因是 用心 爱心 专心21 3 步骤 要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气 排出氯气的原因为 4 参照下表碘酸钾的溶解度 步骤 11 得到碘酸钾晶体 你建议的方法是 温度 01020406080 3 100KIO gg水 4 606 278 0812 618 324 8 答案 29 2010 2010 苏北四市联考苏北四市联考 阿斯匹林 乙酰水杨酸 是由水杨酸和乙酸酐合成的 在生成乙酰水杨酸的同时 水杨酸分子之间也能发生聚合反应 生成少量聚合物 副产物 合 成乙酰水杨酸的实验步骤如下 zxxk 向 150 mL 干燥锥形瓶中加入 2 g 水杨酸 5 mL 乙酸酐和 5 滴浓硫酸 振荡 待其溶解后 控制 温度在 85 90 条件下反应 5 10 min 然后冷却 即有乙酰水杨酸晶体析出 减压过滤 用滤液淋洗锥形瓶 直至所有晶体收集到布氏漏斗中 抽滤时用少量冷水洗涤晶体几 次 继续抽滤 尽量将溶剂抽干 然后将粗产品转移至表面皿上 在空气中风干 将粗产品置于 100 mL 烧杯中 搅拌并缓慢加入 25 mL 饱和碳酸氢钠溶液 加完后继续搅拌 2 3 min 直到没有二氧化碳气体产生为止 过滤 用 5 10 mL 蒸馏水洗涤沉淀 合并滤液于烧杯中 不 断搅拌 慢慢加入 15 mL 4mol L 盐酸 将烧杯置于冰水中冷却 即有晶体析出 抽滤 用冷水洗涤 晶体 1 2 次 再抽干水分 即得产品 第 步中 要控制温度在 85 90 应采用的加热方法是 用这种方法加热需要的玻璃 仪器有 在第 步中 用冷水洗涤晶体 其目的是 在第 步中 加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是 加入盐酸的作用是 如何检验产品中是否混有水杨酸 水浴 1 分 温度计 酒精灯 烧杯 3 分 除去晶体表面附着的可溶性杂质 1 分 减少阿斯匹林的溶解 1 分 使阿斯匹林转化为可溶性盐 2 分 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林 2 分 向水中加入少量产品 滴加氯化铁溶液 若有紫色出现 说明产品中含有水杨酸 用心 爱心 专心22 2010 苏北四市联考 B 实验化学 为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量 某化学学习小组进行了以下实验研究 实验原理 有些溶液本身无色 但加入其他试剂后会有明显的颜色 溶液颜色的深浅和浓度有关 通过比较颜色的深浅可测定物质的含量 实验用品 2 00 10 2 mol L Fe3 的标准溶液 蒸馏水 5 KSCN 溶液 pH 4 的 HAc NaAc 缓冲溶液 1 1 HNO3溶液 复方硫酸亚铁药片 铁架台 铁夹 100 mL 容量瓶 胶头滴管 量筒 烧杯 三脚架 石棉 网 酒精灯 玻璃棒 25 mL 比色管 pH 试纸 实验过程 1 配制系列标准溶液 分别量取 2 00 10 2 mol L Fe3 的标准溶液 6 00 mL 6 50 mL 7 00 mL 7 50 mL 置于 4 支 25 mL 比色管中 再加入 1 0 mL 5 KSCN 溶液和 2 5 mLpH 4 的 HAc NaAc 缓冲溶液 加蒸馏水稀释至刻度 2 制取待测液 取 1 片复方硫酸亚铁药片 准确称量其质量 置于 50 mL 烧杯中 加入 2 mL 蒸馏水溶解 再加入 2 mL 1 1 HNO3溶液 小心加热 2 3min 冷却 后 全部移入 100 mL 容量瓶中 再加入 4 0 mL 5 KSCN 溶液和 10 0 mL pH 4 的 HAc NaAc 缓冲溶液等 振动 定容 摇匀制得待测液 100 mL 取 25 00 mL 待测液加入与 1 相同规格的比色管中 3 比色 将 2 所得比色管中的溶液与 1 各比色管中的溶液进行比较 确定待测液中 Fe3 的浓 度范围 请回答下列问题 1 在含有 Fe3 的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液显 色 2 完成该实验 还缺少的仪器有 3 加入 pH 4 的 HAc NaAc 缓冲溶液的目的是 4 实验中量取 HNO3溶液 HAc NaAc 缓冲溶液量筒即可 原因是 5 标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响 则浓度过小对实验结果造成的影响是 6 若测得待测液中 Fe3 的物质的量浓度为cmol L 药片的质量为m 则药片中铁元素的质量分数为 答案 1 红 2 分析天平 酸式滴定管 3 调节溶液的 pH 使溶液呈酸性 抑制 Fe3 水解 用心 爱心 专心23 4 HNO3溶液 HAc NaAc 缓冲溶液是辅助设计 不必精确量取 5 使比色管中色阶的颜色差变小 不易观察 6 5 6c m 30 2010 2010 泰安模拟 泰安模拟 现有氧化铜和铜粉组成的混合物 某同学利用下图所示装置 通过测定混合物 质量 实验前后 U 型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数 回答下列问题 1 U 形管中可以加入的物质是 填序号 A 浓 24 H SO B 无水硫酸铜粉末C 无水氯化钙颗粒 2 下列步骤按实验操作顺序应为 填字母 a 停止通氢气 b 电热丝通电 c 通人氢气 d 装置气密性检查 e 电热丝停止通电 3 为准确测定数据 你认为本装置是否完整 若需要改进 请在图中虚线下面的方框内画出所需添加 的装置示意图并注明必要的物质名称 若无需改进 则将装置图中虚线部 分改为实线 4 实验结束后 该同学交给老师的实验报告主要项 目如图 具体内容已略 请你根据实验报告的撰写要求 对此份报告作出评价 若已完整 则无需填写 若不完整 请在下面的空 格中写出所缺项目 5 老师看完实验报告后指出 改变实验原理可以设 计出更加简便的实验方案 请用化学方程式表示你设计 的新方案的反应原理 该方案需测定的数据 答案 1 C 2 分 2 d c b e a 2 分 实验目的 实验原理 实验仪器和药品 实验装置 实验数据处理 实验误差分析 实验问题讨论