2013届高考化学一轮复习 单元检测评估 第三单元金属及其化合物

用心 爱心 专心1 单元检测评估单元检测评估 三三 时间 50 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 钾 K 与 Na 在性质上具有很大的相似性 但 K 比 Na 的活泼性强 下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测 其中正确的是 A K 是银白色金属 硬度大 熔点高 B K 可以被空气中的氧气所氧化 且产物只有 2 K O C K 与水能够反应 但不如 Na 与水的反应剧烈 产物都有氢气 D K 也可以与氯气反应 且比 Na 与氯气的反应剧烈 解析 碱金属的原子最外层电子数都是 1 都容易失去最外层的 1 个电子 因此在性质上 有相似性 但随着电子层数的增加 原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱 失去电子的能力 增强 因此它们的金属活动性逐渐增强 碱金属单质的硬度都很小 熔点都较低 故 A 错误 由于 K 的活动性比 Na 更强 更容易与 2 O 2 Cl 2 H O 等反应 故 B C 错误 D 正确 答案 D 2 2012 江西南昌外国语学校月考 为确定下列置于空气中的物质是否变质 所选检验试剂 括号内物质 不能达到目的的是 A 23 Na SO 溶液 2 BaCl B 2 FeCl 溶液 KSCN C KI 淀粉溶液 D HCHO 溶液 石蕊试液 解析 3 BaSO 和 4 BaSO 均为白色沉淀 故 A 项不能达到检验的目的 答案 A 3 2012 合肥一中高三测试 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气 以下能够加快 该反应速率的是 用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少 量硫酸铜 A 全部 B C D 解析 用浓硫酸代替稀硫酸 铝会发生钝化 增大稀硫酸的体积但不能增大与铝的接触面 积 加热能够加快该反应速率 用铝粉增大了与铝的接触面积 加入少量硫酸铜可生成铜单质 铜 单质会和铝形成原电池 加快了反应速率 答案 B 4 下列各组物质相互作用 生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A Na 和 2 O B NaOH 和 2 CO C 3 NaHCO 和 NaOH D 23 Na CO 和 HCl 用心 爱心 专心2 解析 A 项反应条件不同 产物不同 B 项和 D 项反应物的用量不同 产物不同 答案 C 5 2012 福建三明二中阶段测试 通过置换反应不可能生成 A 34 Fe O B 2 F C 23 Al O D C 解析 34 Fe O 可由炽热的铁与水蒸气通过置换反应制得 23 Al O 可由铝热反应制得 铝热 反应都是置换反应 C 可由金属镁在二氧化碳中燃烧制得 该反应为置换反应 答案 B 6 2012 福建三明二中阶段测试 下列反应的离子方程式正确的是 A 过氧化钠溶于水 222 2Na OH O 2 222NaOHH B 铜片加入稀硝酸中 3 CuNO 4H 2 CuNO 2 2H O C 氯化铝溶液中加入过量氨水 3 Al 32 3NHH O 4 33Al OHNH D 在 3 2 Ca HCO 溶液中加入过量 NaOH 溶液 2 3 CaOHHCO 32 CaCOH O 解析 A 项不生成氢气 B 项不遵守电荷守恒 D 项忽视了 NaOH 过量 应为 2 3 2CaHCOOH 2 332 2CaCOCOH O 答案 C 7 2012 河北正定中学模拟 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸 稀硝酸反应 二者比较 相等的是 铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积 标准状况 反应中氧化剂得到的电子总 数 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D 只有 解析 根据铜原子守恒和电子守恒可知 正确 而 错误 铜与浓 稀硝酸反应的反应 速率不同 故 错误 答案 C 8 2012 合肥八中月考 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量 横 纵坐标单位 mol 的变化的是 用心 爱心 专心3 A 图 1 n 2 2O mol 时 高温下 C 和 2 O 在密闭容器中的反应产物 B 图 2 n NaOH 1 mol 时 2 CO 和 NaOH 溶液反应生成的盐 C 图 3 n HCl 1 mol 时 23 K CO 和 HCl 溶液在敞口容器反应生成的气体 D 图 4 n 3 1HNO mol 时 Fe 和稀硝酸反应生成的氧化产物 还原产物为 NO 解析 图 1 中知 n 2 1O mol C 少量时生成 2 CO 过量时生成 CO 可生成 4 mol CO A 选项错误 向 n NaOH 1 mol 的溶液中通入 2 CO 应该是先生成 23 Na CO 再生成 3 NaHCO B 选项错误 向 n HCl 1 mol 的溶液中通入 23 K CO 生成的 2 CO 到达最大之后 并不会减小 C 选项错误 向 n 3 1HNO mol 的溶液中加入 Fe 首先得到 3 3 Fe NO 当 3 HNO 反应完后 3 3 Fe NO 又会与过量的 Fe 发生归中反应得到 3 2 Fe NO 答案 D 9 2012 山东师大附中第一次阶段测试 由 22 Na O 23 Na CO 3 NaHCO NaCl 中某几种 组成的混合物 向其中加入足量的盐酸有气体放出 将气体通过足量的 NaOH 溶液 气体体积 减少一部分 将上述混合物在空气中加热 有气体放出 下列判断正确的是 A 混合物中一定有 22 Na O 3 NaHCO B 混合物中一定含有 23 Na CO 3 NaHCO 22 Na O C 混合物中一定不含 22 Na O NaCl D 混合物中一定不含有 23 Na CO NaCl 解析 混合物在空气中加热有气体放出 则必有 3 NaHCO 其中加入足量的盐酸有 用心 爱心 专心4 气体放出 且气体不能全部被足量的 NaOH 溶液吸收 说明必有 22 Na O 答案 A 10 下列 A D 四组反应中 和 可用同一个离子方程式表示的是 选项 A 向 2 Ca OH 溶液中加入足 量 3 NaHCO 溶液 向 3 NaHCO 溶液中加入足量 2 Ca OH 溶液 B 向 32 NHH O 溶液中加入过 量 3 AlCl 溶液 向 3 AlCl 中加入过量 3 NH 2 H O 溶 液 C 将少量 HCl 溶液滴入过量 23 Na CO 溶液中 将少量 23 Na CO 溶液滴入过量 HCl 溶液 中 D 将少量氯气通入过量 2 FeBr 溶液中 将过量氯气通入少量 2 FeBr 溶液中 解析 A 项中 的离子方程式为 2 3 22CaOHHCO 2 332 2CaCOCOH O 的离子方程式为 2 3 CaOHHCO 32 CaCOH O A 项错误 B 项中的离子方程式均为 3 32 3AlNHH O 3 Al OH 4 3NHB 项正确 C 项中 的离子方程式为 2 3 HCO 3 HCO 的离子方程式为 2 3 2COH 22 H OCO C 项错误 D 项 中 2 Fe 和Br 不会全 部被氧化 中 2 Fe 和Br 全部被氧化 D 项错误 答案 B 11 2012 安徽省城名校高三联考 某固体物质是由 NaOH 3 AlCl 24 K SO 3 CaCO 3 2 Ba NO 中的几种均匀混合而成 取样品进行如下实验 部分产物略去 则下列判断正确的是 A 沉淀 X 一定只含有 3 CaCO 和 4 BaSO 用心 爱心 专心5 B 气体 Z 的成分无法确定 C 取滤液 Y 测得其 pH 7 滤液 Y 中含有的含氧根离子可能是 2 AlO 3 NO D 向实验 后的溶液中滴加过量的烧碱 没有沉淀生成 说明肯定没有 3 AlCl 解析 沉淀 X 一定含有 3 CaCO 还可能含有 4 BaSO 和 3 Al OH 所以 A 错 气体 Z 的成 分是 2 CO 可以确定 B 错 D 中加入了过量的烧碱 所以无法肯定是否有 3 AlCl D 错 答案 C 12 将某合金 仅含铜 铁 全部投入 50 mL b 1 mol L 的硝酸溶液中 加热使其充分反应 假设 NO 是唯一的还原产物 下列说法正确的是 A 若金属有剩余 在溶液中再滴入硫酸后 金属又开始 溶解 B 若金属全部溶解 则溶液中一定含有 3 Fe C 若硝酸有剩余 溶液中可能含有 2 Fe D 若金属全部溶解 且产生 336 mL 气体 标准状况下 则 b 0 3 解析 加入硫酸后 溶液中存在H 和 3 NO 能与金属反应 A 项正确 金属全部溶解时 溶 液中有可能只含有 2 Fe 和 2 CuB 项不正确 若硝酸有剩余 Fe 将全部被氧化为 3 FeC 项 不正确 当产生 336 mL NO 气体时 被还原的硝酸为 0 015 mol 还有起酸性作用的硝酸 该 部分硝酸的物质的量与金属失去电子的物质的量相等 为 0 015 mol 3 0 045 mol 则 1b 2 D 项不正确 答案 A 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 52 分 13 14 分 2012 山东潍坊三县联考 某氯化铁样品含有少量 2 FeCl 杂质 现要测定其中铁 元素的质量分数 实验按以下步骤进行 请根据上面流程 回答以下问题 1 操作 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外 还必须有 填 仪器名称 操作 必须用到的仪器是 填编号 A 50 mL 烧杯 B 50 mL 量筒 C 100 mL 量筒D 25 mL 滴定管 2 请写出加入溴水发生的离子反应方程式 加入氨水要过量的原因是 用心 爱心 专心6 3 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 4 若蒸发皿质量是 1W g 蒸发皿与加热后固体总质量是 2W g 则样品中铁元素的质量分 数是 列出原始计算式 不需化简 若称量准确 最终测量的结果偏大 则造成 误差的原因可能是 写出一种原因即可 解析 本实验的测定原理为 将氯化亚铁氧化成氯化铁 然后用氨水将三价铁沉淀为氢氧 化铁 再灼烧得氧化铁 称量氧化铁的质量即可求得铁的质量分数 答案 1 250 mL 容量瓶 胶头滴管 D 2 2 2 2FeBr 3 22FeBr 使 3 Fe 全部转化为沉淀 3 取最后一次洗出液少量于试管中 滴加几滴 3 AgNO 溶液 若无沉淀生成 则证明已 洗涤干净 反之 则未洗涤干净 合理的答案均可 21 1120 WW 160a 4 100 固体加热时未完全分解变为 23 Fe O 14 12 分 2012 河南长葛市第三实验高中调研 铁是日常生活中用途最广 用量最大的金 属材料 1 常温下 可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 2 某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应 试管中反应的化学方程式是 实验结束后 取出少量反应后的固体于试管中 加入过量盐酸 固体完全溶解 所得溶液中 存在的阳离子是 填序号 a 一定有 2 Fe H 和 3 Fe b 一定有 2 Fe H 可能有 3 Fe c 一定有 2 Fe 3 Fe 可能有 H d 一定有 3 Fe H 可能有 2 Fe 3 另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中 加热 充分反应后收集气体 经测定气体中含 有 2 SO 2 CO 和 2 H 气体中混有 2 CO 的原因是 用化学方程式表示 将 672 mL 标准状况 收集到的气体通入足量溴水中 发生反应 用心 爱心 专心7 2 SO 22 2BrH O 24 2HBrH SO 然后加入足量 2 BaCl 溶液 经洗涤 干燥得到 固体 4 66 g 由此推知收集到的气体中 2 SO 的体积分数是 解析 2 固体完全溶解 如果加热时固体中有 Fe 剩余 则溶解后溶液中可能不存在 3 Fe 即使盐酸全部消耗 溶液中也会因 2 Fe 3 Fe 的水解而存在H 3 由关系式 2 SO 4 BaSO 可求得 2 SO 的物质的量 进一步可求得 2 SO 的体积分数 答案 1 浓硫酸具有强氧化性 与铁反应在铁表面生成一层致密的氧化膜 铁遇浓硫酸 发生钝化 2 2 34 FeH O g 342 4Fe OH b 3 24 2 CH SO 浓 2 CO 2 2SO 2 2H O 66 7 15 12 分 某无色溶液中只可能含有 4 NH K 3 Al 3 Fe Cl 2 4 SO 离子中的几 种离子 该溶液的焰色反应呈现出紫色 取 10 mL 该溶液于试管中滴加 3 2 Ba NO 溶液 加稀硝酸酸化后过滤得到 0 03 mol 白色 沉淀 向滤液中加入 3 AgNO 溶液未见沉淀产生 另取 10 mL 该溶液于试管中 滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀 当沉淀增加到一定量后开始产 生气体 必要时可加热 最后沉淀完全溶解 并且随 NaOH 溶液的加入 沉淀和气体的变化关 系如下图所示 1 该溶液中一定含有 填离子符号 离子 一定不含有的 离子 有 填离子符号 2 根据图中所示数据 计算实验中使用的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 在配制实验所需 100mL NaOH 溶液时 用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒 量筒外 还需要 填仪器名称 3 根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 解析 钾元素的焰色反应为紫色 故该溶液中含有K 由图像看出 加入氢氧化钠溶液 时 先生成沉淀 后沉淀完全消失 说明含有 3 Al 不含有 3 Fe 且可知 10 mL 该溶液中其物 用心 爱心 专心8 质的量为 0 01 mol 含 4 NH 0 02 mol 根据步骤 可知原溶液中含有 2 4 SO 不含Cl 综 上所述可知该溶液中一定含有K 4 NH 3 Al 2 4 SO 一定不含有Cl 3 Fe 根据 图中数据 生成的 0 01 mol 氢氧化铝溶于 10 mL 氢氧化钠溶液 50 mL 60 mL 则氢氧化 钠溶液的物质的量浓度为 0 01 mol 0 01L l 1 mol L 根据上述分析 溶液含有K 4 NH 3 Al 2 4 SO 且 10 mL 该溶液中 4 NH 3 Al 2 4 SO 物质的量分别为 0 02 mol 0 01 mol 0 03 mol 根据溶液电中性原则可计算 出K 的物质的量为 0 03 20mol 01 3mol 0 02 mol 0 01 mol 则其浓度为 0 01 mol 0 01 L 1 1 mol L 答案 1 K 4 NH 3 Al 2 4 SO Cl 3 Fe 2 1 1 mol L 100 mL 容量瓶 胶头滴管 3 1 1 mol L 16 14 分 2011 广东理综 32 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气 这些杂 质可采用吹气精炼法除去 产生的尾气经处理