高一化学寒假专题—离子反应与离子方程式鲁教版知识精讲

用心 爱心 专心 高一化学高一化学寒假专题寒假专题 离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式鲁教版鲁教版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 寒假专题 离子反应与离子方程式 二二 知识分析 说明 离子方程式的书写是高中化学的重要基本技能 初学时 要按书写步骤逐步来 写 熟练后则必须达到目测心想 简便快速准确地写出相关的离子方程式 一 概念 1 离子反应的定义 在水溶液中 或熔融状态下 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的分类 一般可分为两大类 复分解类型和氧化还原类型 复分解类型发生的条件是有生成难溶物 气体 难电离物质 而氧化还原类型发生的 条件是元素的化合价发生变化 一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生 思考 判断下列反应是否离子反应 1 醋酸与锌反应 2 碳酸钙与盐酸 3 铜与稀硝酸 4 固体氯化铵与消石 灰加热 5 铝粉与氧化铁高温 6 氯水与二氧化硫反应 7 铝与碱液反应 8 二氧化硅与纯碱高温 9 铜与浓硫酸加热 10 醋酸与氨水 解答 属于离子反应的有 1 2 3 6 7 10 其余不是 3 离子方程式的定义 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子称离子方程式 4 离子方程式表示的意义 表示的是一类反应 二 应用 离子方程式的书写 离子方程式的书写应注意以下几点 1 强酸 强碱和易溶且易电离的盐在溶液中只以离子形式存在 必须拆写成离子方程式 2 弱酸 弱碱 水 难溶盐 氧化物 气体物质等则在离子方程式中保留化学式 3 离子方程式必须同时满足质量守恒和电荷守恒 对氧化还原类型的还要满足转移电子 数守恒 练习 a 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙与盐酸 2 氢氧化钠与醋酸溶液 3 氢氧化钾与氯化铁溶液 4 硫酸与氢氧化钡溶液 5 氯化铝与氨水 6 小苏打溶液与苛性钠 7 氧化 铝与氢氧化钠溶液 8 石灰水与少量二氧化碳 解答 1 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 2 CH3COOH OH CH3COO H2O 3 Fe3 3OH Fe OH 3 4 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 5 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 6 HCO3 OH CO32 H2O 7 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 8 Ca2 CO2 2OH CaCO3 H2O 点评 上述离子方程式涉及的是物质的复分解反应 书写关键要分清哪些物质该拆开 哪些不能拆 同时要注意配平 用心 爱心 专心 b 写出下列反应的离子方程式 1 钠与水 2 氯气与水 3 氯化亚铁溶液与氯气 4 铜与稀硝酸 5 氯水与二氧化硫 6 铝与碱液 解答 1 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 Cl2 H2O Cl H HclO 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4 8H 2NO3 3Cu 3Cu2 2NO 4H2O 5 Cl2 SO2 2H2O 2Cl SO42 4H 6 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 点评 这些离子方程式都是关于氧化还原反应的 明确物质性质 掌握反应规律 准 确写出产物是关键 同时还要注意配平 注意元素化合价升降数是否相同 c 写出下列反应的离子方程式 1 氯化铝溶液与过量烧碱 2 氢氧化钠溶液与过量二氧化碳 3 碳酸氢钠与少 量石灰水 4 向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳 5 稀硝酸与过量铁反应 6 向明矾溶液中滴入氢氧化钡至铝离子恰好沉淀 解答 1 Al3 4OH Al OH 4 2 OH CO2 HCO3 3 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO32 4 2 Al OH 4 CO2 2Al OH 3 CO32 H2O 5 8H 2NO3 3Fe 3Fe2 2NO 4H2O 6 2Al3 3SO42 6OH 3Ba2 2Al OH 3 3BaSO4 点评 给定条件下的离子方程式的书写 当然要特别注意条件是什么 过量与少量的 区别何在 然后紧紧扣好题目条件 写出正确的离子方程式 三 离子共存问题 正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应 如 能生成沉淀 生 成气体 生成弱电解质 大致可分为以下几种情况 1 H 与弱酸的酸根离子 OH 不能大量共存 如 CO32 HCO3 CH3COO HS S2 F SO32 HSO3 PO43 HPO42 H2PO4 等都不能与 H 大量共存 2 OH 与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根 H 不能大量共存 如 NH4 Fe3 Fe2 Cu2 Al3 Zn2 HCO3 HS H2PO4 HPO42 HSO3 等 与 OH 不能大量共存 3 能生成难溶 微溶 物质的两种离子不能大量共存 如 Ca2 与 CO32 Ba2 与 SO42 Cu2 与 S2 Pb2 与 SO42 Ca2 与 SO42 等不能大量共存 4 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如 Fe3 与 S2 H 与 NO3 及 Fe2 等等 不能大量共存 5 审题时应注意题中给出的附加条件 1 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等 2 有色离子 MnO4 Fe3 Fe2 Cu2 等 3 MnO4 ClO 等在酸性条件下具有强氧化性 4 注意题目要求 大量共存 还是 不能大量共存 练习 1 某饱和溶液中含有三种阳离子 Ag Ba2 Al3 同时测知此溶液中 用心 爱心 专心 pH 3 则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 A CO32 B SO42 C NO3 D S2 2 下列各组离子 可以在溶液中大量共存的是 A Ag Ca2 Br SO42 B H SO32 SO42 Ba2 C Na Cl SO42 SO32 D H Na Cu2 S2 3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na OH Cu2 Cl B HCO3 Na OH K C K CO32 Br SO42 D H Cl Na SO32 4 向 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中通入过量 CO2后 溶液中存在的主要离子是 A Na B Na C D Na OH 2 3 CO 3 HCO 3 HCO 2 3 CO 解答 1 C 2 C 3 C 4 B 点评 离子是否能共存 取决于离子是否能发生反应 做题时应该遵循题目要求 全 面推敲 仔细判断 典型例题典型例题 例题 1 下列反应属于离子反应的是 A H2 和 O2 反应生成水 B 锌片投入稀硫酸中 C KMnO4 加热分解制取 O2 D NH3 遇 HCl 气体生成白烟 NH4Cl 小颗粒 答案 B 解析 凡是有离子参与的反应都是离子反应 常见的有电解质在溶液中进行的反应 A D 是分子间的反应 C 中 KMnO4 的分解 也属于离子反应 点评 NH3 与 HCl 都是由分子构成的 虽生成了离子化合物 NH4Cl 但未电离 故 不是离子反应 一定要区分 HCl 气体与盐酸 如将 NH3通入盐酸中发生的反应就是离子反 应 写为 NH3 H NH4 有些反应 如 2Na 2H2O 2NaOH H2 看似无离子 参与 实际是离子反应 因实质是 H2O 电离出的 H 得电子生成 H2 一般有水参与的反应 都是离子反应 例题 2 某同学从一种未知的无色溶液中检验出有 Ba2 Ag 同时溶液的酸性较强 准备继续检验溶液中是否含有 Cu2 Cl CO3 2 K SO42 NO3 等离子 显然有 些离子还必须检验 有些离子已不需检验 你认为还必须检验的离子有 答案 K NO3 解析 由溶液呈无色 推知无 Cu2 因含有大量 H Ba2 Ag 故与之不能大量 共存的离子 Cl CO3 2 SO42 不能存在 无需检验 但剩余离子还需检验 点评 此题是离子共存问题的变形题 应熟记常见难溶物 仔细审题 综合考虑 模拟试题模拟试题 答题时间 70 分钟 一 选择题 每题有 1 或 2 个正确答案 1 正确书写离子方程式时 下列各项中 应使等式两边相等的是 离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟 阴离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子数目相等 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 2 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳 其溶液导电性的变化是 用心 爱心 专心 A 由弱变强 B 由强变弱 C 由强变弱 再变强 D 由弱变强 再变弱 3 下列各组中的离子 相互间不发生离子反应的是 A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 CO32 NO3 C Cu2 K SO42 NO3 D Na HCO3 OH Ca2 4 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的 当电解质紊乱时 人体就要出现一 系列不适症状 甚至会危及生命 为维持人体内电解质平衡 在大量出汗后应及时补充的 离子是 A Mg2 B Ca2 C Fe 3 D Na 5 下列离子方程式中正确的是 A 稀硫酸滴在铜片上 Cu 2H Cu2 H2 B 硫酸钠与氯化钡溶液混合 SO42 Ba2 BaSO4 C 硝酸滴在石灰石上 CaCO3 2H Ca2 H2CO3 D 氧化铜与硫酸混合 Cu2 SO42 CuSO4 6 下列离子方程式书写正确的是 A 铁跟稀硫酸 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氢钙与稀硝酸 HCO3 H H2O CO2 C 铝与氯化铜溶液反应 Al Cu2 Al3 Cu D 氧化钙与盐酸 O2 2H H2O 7 在强酸性溶液中可以大量共存的是 A Na Ba2 Cl SO4 2 B Mg2 H OH NO3 C Mg2 HSO3 Na Cl D NH4 NO3 K SO42 8 在溶液中能共存 加 OH 有沉淀析出 加 H 能放出气体的是 A Na Cu2 Cl B Ba2 K OH 2 4 SO 3 NO C H Al3 D Na Ca2 Cl NH4 2 3 CO 3 HCO 9 在 pH 1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A Al3 Ag Cl B Mg2 Cl NO3 NH4 NO3 C Ba2 K S2 Cl D Zn2 Na NO3 SO4 2 10 下列各组离子中 能在 pH 1 的溶液里大量共存 并且溶液呈无色透明的是 A K Na B Na K SO32 Cl MnO4 SO4 2 C Mg2 Cl D Ba2 K S2 NH4 NO3 SO4 2 二 填空题 11 1 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离 子方程式 2 在上述溶液中继续滴加 Ba OH 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 12 有 A B C D E F 六种化合物 它们之间的反应关系如下 A B C E C NaOH 蓝色沉淀 D F D A E 用心 爱心 专心 F Ba NO3 2 白色沉淀 NaNO3 1 试写出它们的化学式 A B C D E F 2 写出反应 的离子方程式 13 将 HCl H2SO4 Ba NO3 2 三种溶液 按一定顺序滴入到 Na2CO3溶液中至恰好 完全反应有以下现象 1 加入 A 时有白色沉淀 2 往 1 中沉淀里加入 B 时沉淀溶解 并有气体逸出 3 往 2 中溶液里加入 C 时 又有白色沉淀生成 根据以上现象判断 A B C 分别是 HCl 溶液 H2SO4溶液 Ba NO3 2溶液中的 哪种 A B C 14 现有一包白色粉末 其中可能含有 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl CuSO4 进行 如下实验 溶于水得无色溶液 向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀 再加盐酸时沉淀消 失 据上述实验现象推断 一定不存在 一定存在 可能存在 对于可能存在的 物质应如何近一步检验 写出简要的步骤和有关的离子方程式 用心 爱心 专心 试题答案试题答案 一 1 D 2 C 3 C 4 D 5 B 6 B 7 D 8 D 9 AC 10 C 二 11 1 Ba2 2OH 2H SO42