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第四章电化学基础第一节原电池 1 电池 化学能 电能 2 教师演示 提炼模型 提炼模型 3 此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应 电流是如何产生的 4 正极 还原反应2H 2e H2 负极 氧化反应Zn 2e Zn2 电子e SO42 电流 H Zn2 5 以上单液电池因氧化剂与还原剂直接接触 会发生非原电池反应 放电时间短 转化为电能的效率不高 如何提高效率呢 下面我们做专门探究 6 橘子实验提炼模型 仪器和药品 灵敏电流计 铜片 锌片 导线 培养皿 橘子注意 铜片 锌片较尖锐 使用时小心 请利用所给材料设计橘子电池 观察实验现象并提炼出原电池模型 学生小组实验 设计橘子电池 7 方案1 电极插入单瓣橘子 提炼模型 8 方案2 电极插入两瓣未分开的橘子 提炼模型 分池 9 为何两瓣未分开的橘子也能产生电流 强调 膜 的功能 分区但又允许离子通过 方案2 电极插入两瓣未分开的橘子 10 方案3 电极插入两瓣分开的橘子 两瓣分开的橘子不能产生电流 如何改进才能产生电流 11 2 两瓣接触 3 连隧道 4 搭桥 1 加NaCl溶液 方案3 两瓣分开的橘子 改进产生电流 12 3 连隧道 4 搭桥 这两种方法为何能产生电流 请提炼模型 方案3 两瓣分开的橘子 改进产生电流 13 建立盐桥模型 介绍盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 14 单池 分池 膜 分池 盐桥 15 分析盐桥模型的工作原理 此装置中正负极分别发生了什么反应 电流是如何产生的 16 理论分析 果汁 含电解质溶液 Zn Cu G 正极 还原反应 得电子 负极 氧化反应 失电子 电子e Yn 电流 H 17 根据反应Zn CuSO4 ZnSO4 Cu设计原电池 说说你的设计思路 思考交流 根据反应设计电池 氧化还原反应拆分成电极反应 根据电极反应选择电极和电解质溶液 18 仪器和药品 灵敏电流计 铜片 锌片 导线 培养皿 ZnSO4溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 浸有NaCl溶液的滤纸条 盐桥 注意 及时清洗电极 按图中装置及所给材料 根据Zn CuSO4 ZnSO4 Cu设计原电池并实验 学生探究实验 Zn CuSO4电池 19 可能设计的方案 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 20 对比分析各方案 为何Zn表面变黑 分析异常现象认识能量损耗 21 此装置中为何能产生电流 对比分析各方案 22 结合模型 进行理论分析 CuSO4 Zn Cu 提供电子的物质 接受电子的物质 负极 氧化反应Zn 2e Zn2 正极 还原反应Cu2 2e Cu 负极液作用 正极液作用 电子e Yn 电流 H 23 三个模型理论发展 双池双液 双池单液 单池单液 24 提供电子的物质 接受电子的物质 阴离子 负极 氧化反应Zn 2e Zn2
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