2015届湖南省湘中名校高三第二次联考

2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 在下列变化中 只发生物理变化的是 A 空气液化制取氮气B 酸雨侵蚀建筑物 C 荔枝酿酒D 生石灰遇水成为熟石灰 答案 A 解析 试题分析 A 空气液化制取氮气只是分离物质 没有产生新的物质 是物理变化 正确 B 酸雨侵蚀建筑物 发生化学反应 产生新的物质 是化学变化 错误 C 荔枝酿酒产生了 新的物质 是化学变化 错误 D 生石灰遇水成为熟石灰产生了新的物质 是化学变化 错误 考点 考查物质变化过程的种类的分辨的知识 2 52 5分分 题号 2516760 题型 选择题 难度 较易 使用次数 49 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起 下列各项中的物质 能满足如图中 阴影部分关系的是 ANaClK2SO4KCl NH4 2SO4 BNa2SO4K2SO4KClNH4Cl CNaClK2SO4KClNH4Cl DNa2SO4K2SO4KCl NH4 2SO4 答案 B 解析 试题分析 A NaCl 是钠盐但是不是硫酸盐 NH4 2SO4是铵盐但是不是盐酸盐 错误 B 各种 物质分类无误 正确 C NaCl 是钠盐但是不是硫酸盐 错误 D NH4 2SO4是铵盐但是不是盐 酸盐 错误 因此选项正确的是 B 考点 考查盐的分类的知识 2 52 5分分 题号 2516761 题型 选择题 难度 较易 使用次数 27 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 下列叙述中 正确的是 A 14C 中含有 14 个中子 B 1H 2H 3H 是同一种核素 C 根据酸溶液中 c H 大小 可将酸分为强酸和弱酸 D 根据分散质颗粒大小 可将分散系分为浊液 胶体和溶液 答案 D 解析 试题分析 A 14C 中含有 8 个中子 错误 B 1H 2H 3H 是同一种元素的三种不同的核素 错误 C 根据酸在水中是否完全电离 可将酸分为强酸和弱酸 错误 D 根据分散质颗粒大 小 可将分散系分为浊液 胶体和溶液 正确 考点 考查物质的分类的知识 2 52 5分分 题号 2516762 题型 选择题 难度 一般 使用次数 68 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 在 25 的条件下 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A 在 c H 10 10 mol L 的溶液中 Al3 NH4 Cl NO3 B pH 13 的溶液中 K Na SO32 Cl C pH 2 的溶液中 K NH4 Cl ClO D 甲基橙呈红色的溶液中 Fe3 Na SO42 CO32 答案 B 解析 试题分析 A c H 10 10 mol L 的溶液是碱性溶液 在碱性溶液中 Al3 NH4 会发生离子 反应而不能大量共存 错误 B pH 13 的溶液是碱性溶液 在碱性溶液中 K Na SO32 Cl 不会发生离子反应而能大量共存 正确 C pH 2 是酸性溶液 在酸性溶液 中 H ClO 会形成弱电解质而不能大量共存 错误 D 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液 在酸性溶液中 H 和 CO32 会发生反应而不能大量共存 错误 考点 考查离子大量共存的知识 2 52 5分分 题号 2516763 题型 选择题 难度 一般 使用次数 80 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 利用下列实验装置进行的相应实验 不能达到实验目的的是 A 用图 1 所示装置可制取氨气 B 用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液 C 用图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D 用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性 强氧化性 SO2具有漂白性 还原性 答案 B 解析 试题分析 A CaO 与 H2O 发生反应产生 Ca OH 2 反应消耗水 使氨气的平衡逆向移动 逸出氨 气 反应放出热量 是溶液的温度升高 加速一水合氨的分解 产生氨气 故可以用图 1 所示 装置可制取氨气 正确 B CH3COOC2H5不能溶于水而容易溶解在有机溶剂 CH3CH2OH 因此不能 用分液的方法分离二者的混合液 错误 C 制取的乙烯若有还原性 容易被氧化 则产生的乙 烯通入酸性 KMnO4溶液中时 溶液的紫色褪去 因此用图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被 氧化 正确 D 能硫酸有脱水性 使蔗糖碳化 浓硫酸吸收其中的水 放出热量使温度升高 这时 C 被浓硫酸氧化为 CO2 硫酸则被还原为 SO2 用品红溶液褪色可以证明 SO2具有漂白性用酸 性 KMnO4溶液褪色可以证明 SO2具有还原性 正确 考点 考查实验装置与完成的实验目的的关系的知识 2 52 5分分 题号 2516764 题型 选择题 难度 一般 使用次数 42 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 物 质杂 质所 选 试 剂方 法 A 乙烷乙烯酸性 KMnO4溶液洗气 B 溴苯溴 H2O 萃取 C 乙酸苯酚NaOH 溶液蒸馏 D 乙酸乙酯乙酸饱和 Na2CO3溶液分液 答案 D 解析 试题分析 A 乙烷中混有乙烯气体 若用酸性 KMnO4溶液来洗气 乙烯会被氧化产生 CO2 引入 新的杂质气体 错误 B 溴苯中混有溴单质 若用水来作溶剂 由于溴在水中溶解度不大 而 更溶液溶解在有机物中而不能除去 错误 C 乙酸和苯酚都能与 NaOH 发生反应 所以不能达到 目的 错误 D 乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中不能溶解 密度比水溶液小 分层 而乙酸能够 与 Na2CO3反应产生容易溶于水的物质 然后分液除去 正确 考点 考查混合物中杂质的除去方法和试剂的选择使用的知识 2 52 5分分 题号 2516765 题型 选择题 难度 一般 使用次数 64 标题 来源 化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的 是 A 20 g 氖气中所含的原子数目为 NA B 25 时 pH 12 的 NaHCO3溶液中含有 OH 的数目为 0 01NA C 含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L 溶液 其物质的量浓度为 1 mol L 1 D 常温常压下 6 4 g Cu 与 40 mL 10 mol L 1浓 HNO3作用 产生 NO2分子的数目为 0 2NA 答案 A 解析 试题分析 A 20 g 氖气的物质的量是 1mol 由于 Ne 是单原子分子 因此在 1mol 的该物质中所 含的原子数目为 NA 正确 B 缺少溶液的体积 因此无法计算微粒数目的多少 错误 C 含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L 溶液 则发生反应产生 NaOH 根据 Na 守恒可得 c NaOH 2 mol L 错误 D 常温常压下 6 4 g Cu 与 40 mL 10 mol L 浓 HNO3作用 开始反应产生 NO2 当反应进行到一定程度 硝酸变为稀硝酸 这时发生反应产生 NO 因此产生 NO2分子的数 目小于 0 2NA 错误 考点 考查阿伏加德罗常数的计算的知识 2 52 5分分 题号 2516766 题型 选择题 难度 一般 使用次数 42 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 如下图所示 两个连通容器用活塞分开 左右两室各充入一定量 NO 和 O2 且恰好使 两容器内气体密度相同 打开活塞 使 NO 与 O2充分反应 最终容器内混合气体密度比原来 A 增大B 减小C 不变D 无法确定 答案 C 解析 试题分析 打开后二者会发生反应产生 NO2 由于气体的质量不变 气体的体积不变 所以气 体的密度也不变 因此选项是 C 考点 考查物质的反应及气体的密度的关系的知识 2 52 5分分 题号 2516767 题型 选择题 难度 一般 使用次数 85 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 用如图所示装置制取表格中的四种干燥 纯净的气体 必要时可以加热 a b c d 表示相应仪器中加入的试剂 其中正确的是 选项气体 abcd ASO2 浓硫酸 CuH2O 浓硫酸 BCl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液浓硫酸 CNH3 饱和 NH4Cl 溶液消石灰空集气瓶固体 NaOH DNO 稀硝酸铜屑 H2O 浓硫酸 答案 D 解析 试题分析 A 浓硫酸与 Cu 在加热时发生反应产生 SO2 SO2容易溶于水 所以不能使用水来作 为除杂试剂 错误 B 浓盐酸与 MnO2在加热时发生反应产生 Cl2 由于 Cl2与 HCl 都能与 NaOH 发生反应 所以不能用 NaOH 溶液阿狸除去杂质 错误 C 应该使用固体 NH4Cl 和消石灰 混合加热来制取氨气 而且氨气的密度比 空气小 要用向下排空气的方法收集 错误 D 稀 硝酸与 Cu 反应产生 NO NO 不溶于水 可以用来除去杂质 而且 NO 与浓硫酸不能发生反应 所 以可以用于干燥该气体 正确 考点 考查气体的制取 除杂 干燥 收集等操作的知识 2 52 5分分 题号 2516768 题型 选择题 难度 较难 使用次数 91 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 在复杂的体系中 确认化学反应先后顺序有利于解决问题 下列化学反应先后顺序判断 正确的是 A 含等物质的量的 AlO2 OH CO32 的溶液中 逐滴加入盐酸 AlO2 OH CO32 B 含等物质的量的 FeBr2 FeI2的溶液中 缓慢通入氯气 I Br Fe2 C 含等物质的量的 Ba OH 2 KOH 的溶液中 缓慢通入 CO2 KOH Ba OH 2 K2CO3 BaCO3 D 含等物质的量的 Fe3 Cu2 H 的溶液中加入锌粉 Fe3 Cu2 H Fe2 答案 D 解析 试题分析 A 含等物质的量的 AlO2 OH CO32 的溶液中 逐滴加入盐酸 反应的顺序是 OH AlO2 CO32 错误 B 由于还原性 I Fe2 Br 所以向含等物质的量的 FeBr2 FeI2 的溶液中 缓慢通入氯气 I Fe2 Br 错误 C 含等物质的量的 Ba OH 2 KOH 的溶液 中 缓慢通入 CO2 反应的先后顺序是 Ba OH 2 KOH K2CO3 BaCO3 错误 D 物质的氧化性 Fe3 Cu2 H 所以向含等物质的量的 Fe3 Cu2 H 的溶液中加入锌粉 反应的先后顺序是 Fe3 Cu2 H Fe2 正确 考点 考查化学反应的先后顺序的知识 3 03 0分分 题号 2516769 题型 选择题 难度 一般 使用次数 67 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若它们的温度和密度均相 同 试根据甲 乙的摩尔质量 M 关系 判断下列说法正确的是 A 若 M 甲 M 乙 则气体体积 甲 乙 B 若 M 甲 M 乙 则气体的压强 甲 乙 C 若 M 甲 M 乙 则气体的摩尔体积 甲 乙 D 若 M 甲 M 乙 则气体的分子数 甲 乙 答案 B 解析 试题分析 A m V 两个密闭容器中 分别充有等质量 等密度的甲 乙两种气体 则气 体的体积相等 错误 B 若 M 甲 M 乙 根据 n m M 则气体的物质的量 n 甲 n 乙 气体的物质的量越多 则容器的压强就越大 所以气体的压强 甲 乙 正确 C 根据 n m M 若 M 甲 M 乙 则气体的物质的量 n 甲 Fe2 n Cl2 0 01mol 发 生反应 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl 错误 D 向明矾溶液中滴加 Ba OH 2溶液 SO42 恰好沉淀完全时 Al 的存在形式是 AlO2 反应的方程式是 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O 错误 考点 考查离子方程式书写的正误判断的知识 2 52 5分分 题号 2516771 题型 选择题 难度 一般 使用次数 70 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 已知 FeS2与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe NO3 3 H2SO4和某单一的还原产物 若 FeS2 和参与反应的 HNO3的物质的量之比为 1 8 则该反应的还原产物是 A NO2B NOC N2OD NH4NO3 答案 B 解析 试题分析 在氧化还原反应中还原剂失去的电子的物质的量与氧化剂得到电子的物质的量相等 1mol 的 FeS2失去电子 1 2 7 15 由于产生 1mol 的 Fe NO3 3需要 3mol 的硝酸 则发生氧化 还原反应的硝酸的物质的量是 8 3 5mol 所以每 1mol 的硝酸得到电子的物质的量是 15mol 5mol 3 所以反应后 N 的化合价是 5 3 2 所以该反应的还原产物是 NO 选项是 B 考点 考查守恒方法在氧化还原反应中的物质的判断的应用的知识 2 52 5分分 题号 2516772 题型 选择题 难度 一般 使用次数 48 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 某 pH 1 的工业废液 只可能含有以下离子中的若干种 H Mg2 Ba2 Cl CO32 SO42 现取两份 100 mL 溶液进行如下实验 第一份加入足量 AgNO3溶液 得干燥沉淀 3 50 g 第二份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 2 33 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量不变 根据上述实验 以下推测正确的是 一定存在 Mg2 可能存在 CO32 一定存在 Cl 可能存在 Ba2 可能存在 Mg2 A B C D 答案 A 解析 试题分析 某工业废液 pH 1 则溶液显酸性 在酸性溶液中 H CO32 会发生复分解反应而 不能大量共存 所以不存在 CO32 在第一份加入足量 AgNO3溶液 得干燥沉淀 3 50 g 则可 能产生 Cl SO42 第二份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 2 33 g 经足量盐酸洗涤 干燥 后 沉淀质量不变 则含有 SO42 其物质的量是 n SO42 2 33 g 233g mol 0 01mol 由 于含有 SO42 而 SO42 与 Ba2 会发生反应而不能大量共存 所以不含有 Ba2 第一份加入足 量 AgNO3溶液 得干燥沉淀 3 50 g 若全为 Ag2SO4 则其质量是 0 01mol 312g mol 3 12g 3 50 g 说明在溶液中除了产生若产生 Ag2SO4沉淀外 还形成了 AgCl 沉淀 则还含有 Cl n Cl 3 50 g 3 12g 143 5g mol 0 0026mol 则负电荷总 数是 0 0026mol 1 0 01mol 2 0 0226mol 而 H 所带的正电荷总数是 0 1mol 0 1L 0 01mol Fe2 若反应完成后溶 液中有 1 2 的 Fe2 被氧化成 Fe3 则 I 反应完全 假设原碘化亚铁溶液的物质的量是 x 则根据 电子转移数目相等可得 2x x 2 0 15 2 解得 x 0 12mol 则 c FeI2 0 12mol 0 1L 1 2mol L 考点 考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识 2 52 5分分 题号 2516774 题型 选择题 难度 一般 使用次数 76 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应 10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化产 物比还原产物多 1 75mol 则下列判断正确的是 A 生成 40 0LN2 标准状况 B 有 0 250molKNO3被氧化 C 转移电子的物质的量为 1 25molD 被氧化的 N 原子的物质的量为 3 5mol 答案 C 解析 试题分析 A 根据反应方程式可知 若产生 16mol 的 N2 电子转移 10mol 氧化产物比还原产 物多 14mol 现在氧化产物比还原产物多 1 75mol 则产生的 N2的体积是 16 22 4 1 75L 14 44 8L 所以选项 A 错误 B 根据方程式可知 若有 2mol 的 KNO3被还原 氧化产物比还原 产物多 1 75mol 错误 C 转移电子 10mol 氧化产物比还原产物多 14mol 现在氧化产物比 还原产物多 1 75mol 则电子转移的物质的量是 1 75mol 10 14 1 25mol 正确 D 被氧化的 N 原子的物质的量为 30 32 mol 44 8L 22 4L mol 2 3 75mol 错误 考点 考查安全气囊在起保护作用时发生氧化还原反应原理的知识 2 52 5分分 题号 2516775 题型 填空题 难度 一般 使用次数 36 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 12 分 A B C D 四种可溶性盐 知其阳离子分别是 Na Ba2 Cu2 Ag 中的某 一种 阴离子分别是 Cl SO42 CO32 NO3 中的某一种 且阴阳离子均不重复 现做以下实验 将四种盐各取少量 分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的四支试管中 只有 B 盐溶液呈蓝色 分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸 发现 A 盐溶液中产生白色沉淀 C 盐溶液中有较多气 泡产生 而 D 盐溶液无明显现象 1 根据上述事实 推断这四种盐的化学式分别为 A B C D 2 写出实验步骤 中涉及到的所有反应的离子方程式 答案 12 分 1 A AgNO3 B CuSO4 C Na2CO3 D BaCl2 各 2 分 2 Ag Cl AgCl 2 分 CO32 2H CO2 H2O 2 分 解析 试题分析 1 将四种盐各取少量 分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的四支试管中 只有 B 盐溶 液呈蓝色 则 B 中含有 Cu2 分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸 发现 A 盐溶液中产生白色 沉淀 则 A 中含有 Ag 能够与 Ag 大量共存的只有 NO3 则 A 是 AgNO3 C 盐溶液中有较多气泡 产生 C 中含有 CO32 由于 Ba2 与 CO32 会形成沉淀而不能大量共存 所以 C 是 Na2CO3 而 D 盐 溶液无明显现象 则 D 中含有 Ba2 Ba2 与 SO42 会形成沉淀而不能大量共存 所以 D 是 BaCl2 因此 B 是 CuSO4 2 实验步骤 中涉及到的所有反应的离子方程式 Ag Cl AgCl CO32 2H CO2 H2O 考点 考查溶液成分的确定 离子方程式的书写的知识 2 52 5分分 题号 2516776 题型 填空题 难度 一般 使用次数 74 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 8 分 在酸性介质中 往 MnSO4溶液里滴加 NH4 2S2O8 连二硫酸铵 溶液会发生如下离 子反应 1 配平 2 该反应常用于检验 Mn2 的存在 其特征现象是 3 若反应中有 0 1 mol 还原剂参加反应 则转移电子数为 NA 消耗氧化剂的物质的 量 mol 答案 8 分 1 2Mn2 5S2O82 8H2O 2MnO4 10SO42 16H 2 分 2 溶液变成紫色 2 分 3 0 5 0 25 各 2 分 解析 试题分析 1 根据氧化还原反应中电子守恒 元素守恒和电荷守恒 该反应的方程式是 2Mn2 5S2O82 8H2O 2MnO4 10SO42 16H 2 该反应常用于检验 Mn2 的存在 若存 在 Mn2 则反应后溶液的颜色会由无色变为紫色 3 根据方程式可知 若反应中有 0 1 mol 还原剂参加反应 则转移电子数为 0 5 NA 反应消耗氧化剂的物质的量 0 25mol 考点 考查氧化还原反应方程式的配平 应用及相应的计算的知识 2 52 5分分 题号 2516777 题型 填空题 难度 一般 使用次数 60 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 10 分 现有金属单质 A B C 和气体甲 丙以及物质 D E F G H 它们之间的 相互转化关系如下图所示 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 请回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 B 丙 2 气体甲在 Cl2中燃烧的现象 3 金属 A 与 G 的水溶液反应的化学方程式 4 反应 的离子方程式 答案 10 分 1 Al HCl 各 2 分 2 苍白色火焰 瓶口有白雾 2 分 3 6Na 2FeCl3 6H2O 2 Fe OH 3 3H2 6NaCl 2 分 4 2OH 2H2O 2Al 2AlO2 3H2 2 分 解析 试题分析 根据已知条件及物质的转化关系可知 A 是 Na B 是 Al C 是 Fe D 是 NaOH E 是盐 酸 F 是 FeCl2 G 是 FeCl3 H 是 Fe OH 3 甲是 H2 丙是 HCl 1 物质 B 的化学式 Al 丙 是 HCl 2 氢气在 Cl2中燃烧的现象是苍白色火焰 瓶口有白雾 3 金属 Na 与 FeCl3 溶 液中的水反应产生氢气和 NaOH NaOH 再与溶液中的溶质发生复分解反应形成氢氧化铁沉淀 反 应的总方程式是 6Na 2FeCl3 6H2O 2 Fe OH 3 3H2 6NaCl 4 Al 与 NaOH 溶液 发生反应的离子方程式是 2OH 2H2O 2Al 2AlO2 3H2 考点 考查物质的推断 反应现象的描述 化学方程式和离子方程式的书写的知识 2 52 5分分 题号 2516778 题型 填空题 难度 一般 使用次数 49 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷 带解析 更新日期 2014 11 6 题文 10 分 ClO2气体是一种常用的消毒剂 我国从 2000 年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水 进行消毒 1 工业上可以通过下列方法制取 ClO2 请完成该化学反应方程式 2KClO3 SO2 2ClO2 2 自来水厂用 ClO2处理后的水中 要求 ClO2的浓度在 0 1 0 8 mg L 1之间 碘量法可以 检测水中 ClO2的浓度 步骤如下 取一定体积的水样 加入一定量的碘化钾 再用氢氧化钠溶液调至中性 并加入淀粉溶液 溶液变蓝 加入一定量的 Na2S2O3溶液 已知 2S2O32 I2 S4O62 2I 加硫酸调节水样 pH 至 1 3 操作时 不同 pH 环境中粒子种类如下图所示 请回答 操作 中反应的离子方程式是 确定操作 完全反应的现象是 在操作 过程中 溶液又呈蓝色 反应的离子方程式是 若水样的体积为 1 0 L 在操作 时消耗了 1 0 10 3 mol L 1的 Na2S2O3溶液 10 mL 则水 样中 ClO2的浓度是 mg L 1 答案 1 K2SO4 2 分 2 2ClO2 2I 2ClO I2 2 分 蓝色消失 半分钟内不变色 2 分 ClO 4I 4H Cl 2I2 2H2O 2 分 0 675 2 分 解析 试题分析 1 工业上可以通过 KClO3与 SO2发生氧化还原反应产生 ClO2 根据氧化还原反应 中电子转移数目相等及质量守恒定律 可知该化学反应方程式是 2KClO3 SO2 2ClO2 K2SO4 操作 中 ClO2将 I 氧化为 I2 反应的离子方程式是 2ClO2 2I 2ClO I2 操作 完全反应时溶液中的 I2反应完全 因此溶液的颜色由蓝色 变为无色 且半分钟内不变色 在操作 过程中 溶液又呈蓝色 是由于 ClO在碱性环境 中将 I 又氧化为 I2 I2遇淀粉变蓝色 反应的离子方程式是 ClO 4I 4H Cl 2I2 2H2O 根据反应方程式可得关系式是 2ClO2 I2 2S2O32 n S2O32 1 0 10 3 mol L 0 01L 1 0 10 5mol 所以 n ClO2 1 0 10 5mol m ClO2 1 0 10 5mol 67 5 103mg mol 0 675mg 若水样的体积为 1 0 L 所以水样中 ClO2的浓度是 0 675mg 1L 0 675mg L 考点 考查氧化还原反应方程式的配平 滴定终点的判断 关系式法在化学计算中的应用的知 识 2 52 5分分 题号 2516779 题型 填空题 难度 较难 使用次数 57 标题 来源 2015 届湖南省湘中名校高三第二次联考化