2012-2013学年度高中化学 单元评估卷 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 新课标人教版新课标人教版 20122012 20132013 学年度高二化学选修学年度高二化学选修 单元评估卷单元评估卷 第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 单元评估卷 单元评估卷 A A 时间 时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 一 选择题包括 20 个小题 每小题 3 分 共 60 分 每小题有 1 2 个正确选项 1 升高温度时 化学反应速率加快 主要是由于 A 分子运动速率加快 使反应物分子间的碰撞机会增多 B 反应物分子的能量增加 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 化学反应速率加快 C 该化学反应的过程是吸热的 D 该化学反应的过程是放热的 解析 升温 可提高活化分子百分数 同时 分子运动加快 使有效碰撞次数增多 因而化学 反应速率加快 答案 B 2 对于在密闭容器中进行的反应 N2 O2 2NO 下列不能加快该反应的反应速率的条件是 A 缩小体积 B 充入更多的 NO C 体积增大到原来的 2 倍 D 升高温度 解析 体积增大到原来的 2 倍 浓度减小为原来的 化学反应速率减小 1 2 答案 C 3 在可逆反应 2A g 3B g xC g D g 中 已知 起始浓度 A 为 5mol L B 为 3mol L C 的反应速率为 0 5mol L min 2min 后 测得 D 的浓度为 0 5mol L 则关于此反应的下列说法中正确的 是 A 2min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5 3 B x 1 C 2min 末时 B 的浓度为 1 5mol L D 2min 末时 A 的消耗浓度为 0 5mol L 解析 依题意 c C 0 5mol L min 2min 1mol L 而 c D 0 5mol L 所以x 2 2A 3B 2C D 起始浓度 mol L 5 3 0 0 变化浓度 mol L 1 1 5 1 0 5 2min 末浓度 mol L 4 1 5 1 0 5 用心 爱心 专心2 可知 C 正确 答案 C 4 已知反应 A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 下列说法正确的是 A 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小 B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 解析 升高温度正 逆反应速率都增大 A 错 升高温度平衡逆向移动 C 项错 减小压强有 利于平衡逆向移动 D 项错 答案 B 5 如图中的曲线表示在一定条件下 2NO O2 2NO2 正反应为放热反应 反应中 NO 的转化 率与温度的关系曲线 图中标出 a b c d 四点 其中表示未达到平衡状态 且v 正 v 逆 的 点是 A a 点 B b 点 C c 点 D d 点 解析 由图像知 a b 达平衡 c d 未达平衡 c 点需平衡右移可达平衡 d 需平衡左移达平 衡 故答案 C 答案 C 6 有完全相同的两容器 A 和 B 已知 A 中装有 SO2和 O2各 1g B 中装有 SO2和 O2各 2g 在相 同温度和相同体积下 反应达到平衡 设此时 A 中 SO2的转化率为a B 中的转化率为b A B 两容器 SO2的转化率的大小关系为 A a b B a b C a b D 无法确定 解析 欲得到初始量 SO2和 O2均为 2g 的平衡体系 可采取 2 个步骤 一是把 2gsO2 2g O2加 入体积为原容积 2 倍的容器中 建立的平衡体系中与初始量 SO2 O2均为 1g 的平衡体系中的 SO2的 转化率相等 二是把建立的平衡体系体积压缩为 可得符合题意的平衡体系 而加压时 平衡右 1 2 用心 爱心 专心3 移 SO2转化率增大 即 SO2转化率由a 增大为b 可用下图表示 T VSO2 1g O2 1g SO2转化率 相等 T 2VSO2 2g O2 2g SO2转化率增大 加压 T V A SO2 2g O2 2g B 或比较 A B 两个平衡体系 B 相当于在 A 平衡中又加入 1gsO2和 1g O2 而外加与原平衡等量 的物质在分析 SO2转化率问题上等同于将原平衡体系加压 SO2转化率增大 答案 C 7 对于化学反应能否自发进行 下列说法中错误的是 A 若 H0 任何温度下都能自发进行 B 若 H 0 S0 S 0 低温时可自发进行 D 若 H 0 Sb 解析 将容器体积增加一倍 若平衡不发生移动 则 B 的浓度是原来的 50 现在 B 的浓度是 原来的 60 说明平衡向正反应方向移动 答案 A 9 反应 N2O4 g 2NO2 g H 57kJ mol 1 在温度为T1 T2时 平衡体系中 NO2的体积 分数随压强变化曲线如右图所示 下列说法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点气体的颜色 A 深 C 浅 用心 爱心 专心4 C 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 D A C 两点气体的平均相对分子质量 A C 答案 C 10 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0 6mol L 1 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应速率为 0 3mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应速率为 0 6mol L 1 s 1 2s 时物质 A 的转化率为 70 2s 时物质 B 的浓度为 0 7mol L 1 其中正确的是 A B C D 解析 由 2A g B g 2C g c 始 mol L 1 2 1 0 c 变 mol L 1 0 6 0 3 0 6 c 2s mol L 1 1 4 0 7 0 6 故v A 0 3mol L 1 s 1 0 6 mol L 1 2 s 正确 v B 0 3mol L 1 s 1 0 15mol L 1 s 1 1 2 不正确 A 100 30 不正确 0 6 2 2s 时c B 0 7mol L 1 正确 答案 B 11 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A H2 g I2 g 2HI g B 3H2 g N2 g 2NH3 g C 2SO2 g O2 g 2SO3 g D C s CO2 g 2CO g 解析 对于反应前后气体体积相等的反应 改变压强 平衡不发生移动 答案 A 12 在一定条件下 将 1mol 的 CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应 CO H2O CO2 H2 用心 爱心 专心5 达平衡时测得 CO2为 0 6mol 再通入 4mol 水蒸气 达到新平衡后 CO2的物质的量为 A 0 6mol B 1mol C 大于 0 6mol 小于 1mol D 大于 1mol 解析 因加入 4mol 水蒸气后 平衡右移 故 CO2的物质的量大于 0 6mol 而 CO 只有 1mol 不能完全转化为 CO2 故 CO2的物质的量小于 1mol 故选 C 答案 C 13 在 5L 密闭容器中充入 2molA 气体和 1molB 气体 在一定条件下发生反应 2 A g B g 2C g 达平衡时 在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 则 A 的转化率为 5 6 A 67 B 50 C 25 D 5 解析 同温度同体积时 气体的物质的量之比等于压强之比 故反应后的物质的量为 2 1 mol 2 5mol 再由差量法可知反应掉的 A 为 1mol 即 A 的转化率为 100 50 5 6 1 mol 2 mol 答案 B 14 物质的量之比为 2 3 的 N2和 H2 在一定条件下反应 并达平衡 在此过程中 下列说法 正确的是 A 在建立平衡的过程中 N2和 H2的物质的量之比始终是 2 3 B N2的转化率始终为 H2转化率的 2 倍 C N2的转化率始终为 H2转化率的 1 2 D 达到平衡时 平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为 1 2 解析 设反应的 N2物质的量为x 由 N2 3H2 2NH3 n 始 2 3 0 n 变 x 3x 2x n 平 2 x 3 3x 2x A 项应为 因 0 x3mol 故不可能 则 D 项不正确 5 mol 2x 5 mol 1 2 用心 爱心 专心6 应选 C 答案 C 15 下图表示反应 X g 4Y g Z g H 0 在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 A 第 6min 后 反应就终止了 B X 的平衡转化率为 85 C 若升高温度 X 的平衡转化率将大于 85 D 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减小 解析 A 项 6min 时反应达平衡 但未停止 故错 B 项 X 的变化量为 1mol L 1 0 15mol L 1 0 85mol L 1 转化率为 0 85 1 85 正确 Hv逆 即逆反应减小的倍数大 错误 答案 B 16 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H0 D 25 时 该反应的平衡常数K 2 2 解析 本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力 由于 固体量改变不会引起平衡的移动 A 项错误 加入固体 Sn NO3 2后 溶液中c Sn2 增大 平衡向 左移动 从而使c Pb2 增大 B 项错误 升高温度时c Pb2 增大 表明平衡向左移动 逆反应 吸热 正反应的 H 0 C 项错误 由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知 25 时 该反应的平衡常数为 2 2 D 项正确 答案 D 第 卷 非选择题 共 50 分 本部分包括 5 个小题 共 50 分 21 10 分 密闭容器中 保持一定温度 进行如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 已知加入 1mol N2和 3mol H2 在恒压条件下 达到平衡时生成amol NH3 见下表中编号 1 的一行 在恒容条件下 达到平衡时生成bmol NH3 见下表中编号 4 的一行 若相同条件下 达到平衡时混合物中各组分 的百分含量不变 请填空 用心 爱心 专心9 解析 这是等效平衡问题 形成等效平衡的条件 定压 起始比例等效即为等效平衡 定容 起始配比的物质的量等效 即为等效平衡 恒容时x y z的一般条件 N2 g 3H2 g 2NH3 g 1 x y z 2 x y z 0 z 2 3 2 x 1 即 2x z 2 z 2 y z 3 即 2y 3z 6 3 2 a b的关系 此反应从正反应开始达平衡 分子数减小 恒容比恒压时的压强小 不利于 NH3 形成 所以b p 答案 1 放 2 增大 3 增大 减小 4 减小 5 不变 6 变深 变浅 23 10 分 将等物质的量的 A B C D 四种物质混合 发生如下反应 aA bB cC dD 当反应进行一定时间后 测得 A 减少了nmol B 减少了 mol C 增加了nmol D 增加了nmol 此 n 2 3 2 时达到化学平衡 1 该化学方程式中各物质的化学计量数为 a b c d 2 若只改变压强 反应速率发生变化 但平衡不发生移动 该反应中各物质的聚集状态 A B C D 3 若只升高温度 反应一段时间后 测得四种物质的物质的量又达到相等 则该反应为 反应 填 放热 或 吸热 解析 1 因变化的物质的量之比等于化学计量数比 所以 a b c d n n n 2 1 3 2 故a 2 b 1 c 3 d 2 n 2 3 2 2 因改变压强 速率发生变化说明有气态物质参加反应 使平衡不移动 说明等号两边气态 物质的化学计量数相等 据此可判知 A 为气态 B 为固态或液态 C 为固态 D 为气态 3 升温时 反应一段时间后 四种物质的量又达到相等 说明平衡向逆反应方向移动 所以 逆反应为吸热反应 答案 1 2 1 3 2 2 气态 固态或液态 固态或液态 气态 或气态 气态 气态 固态或液态 用心 爱心 专心11 3 放热 24 10 分 在一定条件下 二氧化硫和氧气发生如下反应