2005年7月物化下A考试.doc

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级 题号一二三四五六七八九十总分题分203014121212100 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一 选择题（20分，每题2分）1根据双电层理论，溶胶在下列何种条件下最不稳定？（ ）A0 B0 C0 D无法确定2溶液表面层对溶质B发生吸附, 若(表面浓度) 1mm B. 1nm C. 1 nm1000nm D. 无法确定6在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ ）AAlCl3ZnSO4KCl B. KCl ZnSO4 AlCl3CZnSO4KCl AlCl3 D. KCl AlCl3 B. -C. + D. -，,） 5. 亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾()，该胶团的结构式为( ), 胶粒所带电荷的符号为( )。 6. 胶体系统能在一定程度上稳定存在，主要是由于( )、( )和( )作用造成的。三. 在25时测得电池 的电动势为0.798V。已知电池在25可逆放电2F时，其电池反应的 =15 ， 。（1） 写出电极反应和电池反应；（2） 计算25时该H2SO4溶液的离子平均活度系数；（3） 计算25时电池反应的、和温度系数。（14分）四. 已知25时，下列电极的标准电极电势E(Cu2+|Cu）=0.3402V，E(Cu+|Cu）=0.522 V。（1）计算E(Cu2+|Cu+）为多少？（2）在25时，Cu粉与0.01 molkg-1的CuSO4溶液混合，试计算平衡时Cu+的浓度为多少？ (12分)五. 反应 Br2+CH4 CH3Br +HBr 的反应机理如下： Br2 2Br 2Br Br2 Br+ CH4 CH3 +HBr CH3 + HBr Br+ CH4 CH3 + Br2 CH3 Br+ Br 设 Br和CH3 处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。 (12分)六. 1,3-氯丙醇(A)在NaOH(B)存在条件下，发生环化作用生成环氧氯丙烷的反应为二级反应（对A和B均未一级），已知8.8时，kA = 3.29 dm3mol-1min-1，若反应在8.8进行，计算： （1）当A和B的初始浓度同为0.282 moldm-3，A转化95 %所需的时间； （2）当A和B的开始浓度分别为0.282和0.365 moldm-3反应经9.95 min时，A转化率可达多少？ (12分)武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸| 课程名称物理化学（上） （ A 卷）一. 选择题答案 :BADBC;ACDAB二. 填空题答案 :1. 变大 变小2. ; 0.1113. 链的引发 链的传递 链的终止4. 5. 胶粒带负电 6. 布朗运动; 胶体粒子带电; 溶剂化作用三. 解:(1) 负极: 正极: (2) (3) 四. 解：（1）Cu2+ +2e- Cu DG1= -2FE1 Cu+e-Cu DG2= -FE2 Cu2+ +e- Cu+ DG3=DG1-DG2= -FE3 E3= E(Cu2+|Cu+)= -DG3/F = -(DG1- DG2) / F = -（-2FE1- FE2）/F =2 E1- E2 =（20.3402-0.522）V = 0.1584 V (5分) （2）Cu粉与CuSO4溶液反应生成Cu+，反应式为： Cu + Cu2+（0.01 molkg-1）= 2 Cu+ 0.01-x 2x K= 4x2+ Kx-0.01 K=0 该反应可设计成一电池：Cu|Cu+|Cu2+|Cu E= E(Cu2+|Cu) - E(Cu+|Cu) =（0.3402-0.522）V = -0.1818 V lg K=F E/(2.303RT) = -6.1471 K= 7.12710-7 将K代入上述多项式后解得x= 4.2210-5 即平衡时Cu+ 的质量摩尔浓度为：b(Cu+)=4.2210-5 mol kg-1 (12分)五 解：=2k1c(Br2)2k-1c(Br) 2k2c(Br) c(CH4)k-2c(CH3)c(HBr)k3c(CH3)c(Br2)=0（3分）= k2c(Br) c(CH4)k-2c(CH3)c(HBr) k3c(CH3)c(Br2)=0 ； （4分）以上两式相加，得 2k1c(Br2)2k-1c(Br) 2 =0 ；所以 c(Br)=c(Br2)1/2 （6分）又由 = 0，