高二化学上学期期中试题 理3.doc

科.网Z.X.X 广东高州中学2016-2017学年度第一学期期中考试高二化学试题（理科）考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na: 23 I:127 K:39 S:32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1L0.1 molL1的氨水中含有0.1NA个OHB78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D常温下，4gCH4中含有4NA个CH共价键2、如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是( )XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性DT元素肯定是金属元素3下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小4有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是( )A正反应是吸热反应，且mnpq B正反应是吸热反应，且mnpq D正反应是放热反应，且mnb B常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C25时，将pH4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH7D25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸 的体积比是1：108如图所示，在其他条件一定时，反应2A+B2C H0，A的最大转化率与 温度关系曲线，下列叙述正确的是：A.X或Y两点相对应的速率，V（正）V（逆）B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）V（逆）C.W点表示非平衡状态，V（正）V（逆）D.相应反应速率大小的点：W Y N9一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3 Cl2PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A0.8mol B0.4mol C0.4molx0.8mol D0.4mol10已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H2=393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 A+283.5kJ/mol B+ 172.5kJ/mol C-172.5kJ/mol D-504 kJ/mol11. 已知HH键的键能为436 kJ/mol，OO键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g) O2(g) H2O( l )H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为( )A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220 kJ/mol12在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab13已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)； H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A13 B11 C14 D231425时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是( ) A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH)降低 B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H)增大，Kw不变 C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H)降低 D、 将水加热，Kw增大，pH不变15向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大16下列反应能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A. 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂 B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成 C. 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压17. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P % 的变化情况如下图，则该反应( ) A正反应放热，L是固体 B正反应放热，L是气体 C正反应吸热，L是气体 D正反应放热，L是固体或气体18在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 molL11 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）1 molL1119室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（ ）A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液20在密闭容器中进行反应N2O22NO，下列条件能加快反应速率的是( )A增大体积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne21（12分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3，请写出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式： ；铁粉的作用有：除去溶液中的Fe3+， 。（2）沉淀反应的离子方程式是 。（3）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有 。（4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是 。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 ，可得到副产品。 22（15分）、将物质的量均为3mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3AB2C， 在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：(1)T0对应的反应速率v(正) v(逆)(用“”、“”或“”表示，下同)；(2)此反应的正反应为 热；(填“放”或“吸”)(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y X；(4)温度TT0时，C%逐渐增大的原因是： ；(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为多少？（写出计算过程）、对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H ”、“”或“=”)890.3 kJ。（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2 ,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则: 上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。 若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示, 则CH4的转化率为 。（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量, 但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H= 。（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的 研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B将固态碳合成为C60,以C60作为燃料C寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)24（18分）某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还 原，以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体； d将分液漏斗充分振荡后静置上述操作正确的顺序是（填序号）（3）已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是b中反应所产生的I2的物质的量是mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg广东高州中学2016-2017学年度第一学期高二期中考试化学试卷答案12345678910CADAABDBDB11121314151617181920ACABADBBDB21. (1）TiOSO4 + 2H2O = H2TiO3+ H2SO4 （2分） 与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al(OH)3 沉淀（2分）（2）2NH3H2O + Fe2+ = Fe(OH)2+2NH4+（2分） （3）防止温度过高时，NH3H2O发生分解（2分） （4）氢氧化亚铁易被O2氧化（2分）（5）冷却结晶、过滤洗涤（2分