氧化还原反应 (2)

氧化还原反应强化练习题参考答案 一 选择题 每小题只一个选项符合题意 选择题答题框 高一 班 姓名 学号 成绩 题号1234567891011121314 答案DBDCACCDBDCCDD 题号15161718192021222324252627 答案DBACDBACBBBDB 二 完成下列各题 1 答案 1 5 KClO3 HCl 2 12 个 降低 还原 12 个 升高 氧化 KClO3 KClO3 解析 双线桥 箭头由反应物指向生成物 且两端元素是同种元素 在桥上标明电子的 得 与 失 且电子数目相等 电子数 原子个数 每个原子 得 或 失 的电子数 箭头方向不代表电子转移的方 向 仅表示电子转移的前后变化 单线桥 箭头必须由有还原性 失电子 指向氧化剂 得电子 箭头两端对准得失电子的元素 箭头方向 表明电子转移的方向 因此无需标明电子的 得 或 失 电子数目只写成总数形式 2 答案 3 价 化合价降低发生还原反应 反应 CrCl3 中 Cr 由 3 价 3 价 化合价降低发生还原反应 反应 CrCl3 中 Cr 由 3 价 6 价 化合价升高 发生氧化反应 中各元素化合价均未变化 既未发生氧化反应 也未发生还原反应 3 答案 16 8 g 4 2 g 解析 在铜和硝酸的反应中 HNO3是氧化剂 但是参加反应的 HNO3并未全部被还原 起氧化作用的 HNO3占参加反应硝酸总量的 1 4 其余 3 4HNO3表现酸性 价态不变 形成硝酸盐 即铜和参加反应的 HNO3量的关系是 3Cu 8HNO3 3 64 8 63 6 4 g m HNO3 m HNO3 16 8 g 铜和被还原的 HNO3量的关系是 3Cu 2HNO3 3 64 2 63 6 4 g m HNO3 m HNO3 4 2 g 4 答案 1 Cl2 H Cl2 2 氧化性 酸性 酸性 既有氧化性又有还原性 3 Zn 2HCl Z 失去 2e nCl2 H 得到 2e 2 2HClH 得到 2e 2 C 失去 2e l2 电解 4 MnO 4 5 HBr 40 5 还原性 酸性 6 C S N S N C S 和 KNO3 C CO2 K2S 和 N2 解析 被氧化的 HBr 占总的参加反应的 HBr 的 反应中有 MnBr2 KBr 盐 生成 HBr 表现出了酸性 10 16 5 答案 1 6NO 4NH3 5N2 6H2O 2 0 3 mol NO 和 0 7 mol NH3或 0 2 mol NH3和 0 8 mol NO 解析 1 6NO 4N12e H3 5N2 6H2O 2 6 mol NO 还原得到 3 mol N2 4 mol NH3氧化得到 2 mol N2 两者相差 1 mol N2 现相差 1 4 g 1 4 g 28 g mol 1 0 05 mol 相当于 0 3 mol NO 和 0 2 mol NH3反应 依题意 NO 和 NH3的总物质的量为 1 mol 其中必有一种过量 所以有两种情况 0 3 mol NO 和 0 7 mol NH3 0 2 mol NH3和 0 8 mol NO 讨论 1 若 NO 过量 则 n NH3 0 3 mol n NO 1 mol 0 2 mol 0 8 mol 2 若 NH3过量 则 n NO 0 3 mol n NH3 1 mol 0 3 mol 0 7 mol 6 答案 1 Fe3 Mg2 H S2 I Fe2 S 2 3 KMnO4 FeCl3 解析 1 元素处于最高价态时 该元素的离子只能得电子而只具有氧化性 当元素处于最低价态时 该元素的离子只能失电子而只具有还原性 而当该元素处于中间价态时 该元素的离子既可以得电子又可 以失电子 故既具有氧化性又具有还原性 2 若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时 生成物中该元素的价态应介于两种反应 物价态之间 式 N 3H3 N 2O HN 3O2 3 与 2 之间的价态应为 0 价或 1 价 不可能出现 3 价的氮 所以 式不能实现 3 由 知氧化性 FeCl3 I2 还原性 I Fe2 由 知氧化性 Cl2 FeCl3 还原性 FeCl2 FeCl3 由 知氧化 性 KMnO4 Cl2 还原性 Cl Mn2 由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性强弱顺序为 I Fe2 Cl Mn2 所以 KMnO4可氧化 Cl Fe2 及 I Cl2可氧化 Fe2 及 I FeCl3只氧化 I 所以必 须选择比 Cl2氧化能力差而又比 I2氧化能力强的氧化剂 即只能选 FeCl3 7 答案 1 HBr Br2 2 0 5 解析 1 根据 氧化剂 降 得 还 还原产物 有还原性 升 失 氧 氧化产物 可知 KMnO4为氧化剂 HBr 为有还原性 对应产物 Br2为氧化产物 2 根据电子守恒得关系式 2KMnO40 1 mol10HBr0 5 mol 10e 8 答案 1 2KClO3 4HCl 浓 2KCl 2C lO2 Cl2 2H2O 2 3 0 2 4 2 63 解析 1 观察反应式中各元素的化合价变化知 只有氯元素的化合价发生了变化 根据氧化还原反应 中化合价变化规律 可知氯酸钾中的氯元素转化二氧化氯 化合价降 1 一部分盐酸中的氯元素转变成氯气 化合价升 1 2 浓盐酸既表现了还原性 又表现了酸性 3 每生成 1 mol Cl2转移了 2 mol 电子 所以生成 0 1 mol Cl2要转移电子 0 2 mol 4 氯气 二氧化氯作消毒剂 实质上都是起氧化作用 所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原 反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率 每摩尔氯气分子可得到 2 mol 电子 每摩尔二氧化氯分子 可得到 5 mol 电子 再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率 9 答案 1 1 2 CuI 0 5 解析 在 CuI 中 Cu 为 1 价 I 为 1 价 而根据反应可看出 CuI 中 Cu 只有一部分被还原生成单 质 另一部分仍显 1 价 Hg 显 2 价 反应中 4 mol CuI 只失去 2 mol e 故 1 mol CuI 参加反应 失去 0 5 mol e 氧化还原反应强化练习题 一 选择题 每小题只一个选项符合题意 1 下列反应中 属于氧化还原反应的是 A CaSO3 2HCl CaCl2 H2O SO2 B Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 C BrCl 2NaOH NaCl NaBrO H2O D 3NO2 H2O 2HNO3 NO 答案 D 解析 A B 项中所有元素均无化合价变化 C 项中的 BrCl 变为 HCl 和 HBrO 后 化合价不变 D 项中 的氮元素化合价发生变化 2 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 Fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色 Fe3 若榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生 这说明维生素 C 具有 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 答案 B 解析 现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为黄色 说明 Fe2 Fe3 发生了氧化反应 加入维生素 C 可有效防止这种现象发生 证明维生素 C 具有还原性 故选 B 3 下列说法正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B 氧化还原反应一定有氧元素参加 C 氧化反应一定先于还原反应 D 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 答案 D 解析 氧化还原反应的本质是电子的转移 特征是元素化合价的升降 只要有元素化合价升降 或电子 转移 的反应就是氧化还原反应 与是否有氧元素参加无关 氧化反应与还原反应一定同时发生 若同一物 质中的不同种 或同种 元素化合价有升 有降 则该物质同时发生氧化反应和还原反应 如反应 2KClO3 2KCl 3O2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Mn2O2 得电子4e 4 在反应 2KClO3 2KCl 3O2 中 电子转移总数是 A 2 B 6 C 12 D 5 答案 C 5 离子反应 复分解反应 置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示 正确的是 答案 A 解析 化学反应根据反应物和生成物的种类和多少 可分为化合反应 分解反应 置换反应和复分解 反应 根据有没有离子参加 可分为离子反应和非离子反应 根据有没有电子得失或偏移 可分为氧化还原 反应和非氧化还原反应 在四种基本反应类型中均有离子反应和非离子反应 在氧化还原反应中有离子反 应 也有非离子反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 由此可以判断 出 A 项是正确的 6 P 单质在反应 4P 3KOH 3H2O 3KH2PO2 PH3中的变化是 A 被氧化 B 被还原 C 既被氧化又被还原 D 既未被氧化又未被还原 答案 C 7 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 失电子难的原子 容易获得电子 答案 C 解析 氧化还原反应 被氧化和被还原的元素有可能是同一元素 也不一定有单质参加 失电子难的原 子 有可能得电子也难 例如碳元素原子等 8 在 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 中 被氧化与被还原的氯原子个数比为 A 1 6 B 6 1 C 1 5 D 5 1 答案 D 解析 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时 高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价 态 即两头变中间 只靠近 不交叉 KClO3中的氯由 5 价被还原成 0 价 HCl 中的氯部分被氧化成 0 价 由得失电子守恒 被氧化的氯 化合价升高的氯 和被还原的氯 化合价降低的氯 个数比应为 5 1 9 下列表示正确的是 答案 B 10 下列转化加入氧化剂才能完成的是 A H H2 B MnO Mn2 4 C CO2 CO D S2 SO 2 3 2 4 答案 D 解析 A B 转化过程中化合价降低 H MnO作氧化剂 应加入有还原性才能实现转化 C 中化合 4 价不发生变化 不属于氧化还原反应 D 中 S 的化合价升高 S2 作有还原性 应加入氧化剂才能实现 11 在泡沫橡胶的制造中 要利用下列反应放出氧气 2H2O2 2H2O O2 其中 H2O2 A 是氧化剂 B 是有还原性 C 既是氧化剂 又是有还原性 D 既不是氧化剂 又不是有还原性 答案 C 解析 泡沫橡胶生产过程中 H2O2 放出 O2 产生泡沫 反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O 得 2e 被还原 O 失 2e 被氧化2 H2O2 在上述反应中既作氧化剂 又作有还原性 12 下列物质中不能作有还原性的是 A CO B S2 C K D Fe2 答案 C 13 钛 Ti 被称为继铁 铝之后的第三金属 以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO TiCl4 2Mg2MgCl2 Ti 下列叙述正确的是 高温 高温 A 反应 是置换反应 B 反应 是复分解反应 C 反应 中 TiO2 是氧化剂 D 反应 中金属镁是有还原性 答案 D 解析 置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A 错误 反应 属于氧化还原反应 B 错误 反应 中 Ti 的化合价始终为 4 价 C 是有还原性 化合价由 0 价 2 价 Cl2是氧化剂 化合价由 0 价 1 价 C 错误 反应 中 Mg 的化合价由 0 价 2 价 Mg 是有还原性 14 金属加工后的废切削液中含有 2 5 的 NaNO2 它是一种环境污染物 人们用 NH4Cl 溶液来 处理此废切削液 使亚硝酸钠转化为无毒物质 该反应分两步进行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2 仅是氧化剂 NH4NO2 仅是有还原性 NH4NO2 发生了分解反应 只有氮元素的 化合价发生了变化 NH4NO2 既是氧化剂又是有还原性 A B C D 答案 D 解析 本题考查氧化还原反应的基本概念 第二步反应中 NH4NO2 发生了自身的氧化还原反应 其中氮元素发生了归中反应 NH4NO2 既是氧化剂又是有还原性 从四大基本反应类型看 NH4NO2 发生的也是分解反应 所以 是正确的 15 对于反应 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 有下列判断 其中正确的是 H2只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O 是氧化剂 CaH2中的氢元素被还原 此反应中 的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1 1 A B C D 答案 D 解析 本题先从分析变价元素开始 先定性解决问题 只有 H 元素变价 在 CaH2中 H 为 1 价 被氧 化成 0 价 在水中 H 元素化合价为 1 价 被还原成 0 价 因此 H2既是氧化产物又是还原产物 H2O 是氧 化剂 然后再定量解决问题 Ca OH 2中 2 个 H 原子没有变价 2 个 H2O 分子中的 4 个氢原子只有 2 个被还 原生成 1 分子 H2 CaH2中 2 个氢原子被氧化生成 1 分子 H2 氢气既是氧化产物又是还原产物 分子个数 之比为 1 1 故选 D 16 ClO2 是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 2CO2 K2SO4 2H2O 下列有关该反应的说法正确的是 A KClO3在反应中失去电子 B ClO2 是还原产物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1 mol H2C2O4参加反应有 4 mol 电子转移 答案 B 解析 KClO3中氯元素化合价降低 在反应中得到电子 A 项错误 ClO2 是由 KClO3得到电子被还原 得到的 是还原产物 B 项正确 H2C2O4在反应中碳元素价态由 3 升高到 4 发生了氧化反应 被氧化 1 mol H2C2O4转移 2 mol 电子 故 C D 选项错误 17 已知 在同一反应中 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 有还原性的还原性强于还原产 物的还原性 在一定条件下 KClO3与 I2按下式反应 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2 下列判断正确的是 A 该反应属于置换反应 B 氧化性 I2 KClO3 C 还原性 KClO3 I2 D 有还原性为 KIO3 氧化剂为 I2 答案 A 18 在相同条件下 下列所给出的离子中 氧化性最强的是 A H B Cu2 C Ag D Mg2 答案 C 解析 根据金属活动顺序得知 金属 Ag 还原性最弱 故 Ag 氧化性最强 19 从海水中可以提取溴 主要反应为 2Br Cl2 Br2 2Cl 下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性 B 氯气是有还原性 C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强 答案 D 解析 本题通过 Cl2与 Br 的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断 溴离 子已达 8e 稳定结构 不可能具有氧化性 A 错 从反应式可看出 Cl2得电子 是氧化剂 B 错 该反应属有单质参加的氧化还原反应 C 错 氯气将 Br 氧化为 Br2 说明 Cl2的氧化性比溴单质强 20 下列各组粒子中 在一定条件下均可以作氧化剂的是 A F Br S2 B Fe3 MnO NO 4 3 C Cl2 HClO Mg D ClO Cl Ag 答案 B 21 一定条件下 氨气与一氧化氮发生反应 NH3 NO N2 H2O 未配平 在该反应中 被氧化 与被还原的氮原子数之比为 A 2 3 B 3 2 C 4 5 D 5 6 答案 A 解析 在氧化还原反应中 电子得失数目相等 NH3中 N 的化合价为 3 价 反应后变为 0 价 作有还 原性被氧化 NO 中 N 的化合价为 2 价 反应后为 0 价 作氧化剂被还原 为保持得失电子数目相等 则应 为 2 个 3 价的氮和 3 个 2 价的氮反应 所以被氧化与被还原的氮原子的个数比为 2 3 22 在足量 Cu NO3 2和 AgNO3混合溶液中加入少量铁粉 充分反应后 得到的固体成分是 A Fe B Cu C Ag D Cu Ag 答案 C 解析 存在多个可能反应时 根据氧化性 还原性 强弱 把反应划分为若干步进行 当第一步完成 才 进行第二步 以此类推 Ag 氧化性大于 Cu2 Fe 先与 Ag 反应 使 Ag 析出 铁粉少量 不可能把 Cu Ag 都置换出来 23 常温下 下列三个反应均能发生 X2 2W2 2X 2W3 Z2 2X 2Z X2 2W3 2Y 2W2 Y2 则在相同条件下 下列 三个反应 Y2 2X 2Y X2 Z2 2Y 2Z Y2 2W3 2Z 2W2 Z2也能发生的 是 A 只有 B 只有 C 和 D 和 答案 B 解析 对于反应 氧化剂 有还原性 氧化产物 还原产物 有以下规律 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 有还原性 还原产物 这是判断物质氧化性 还原性强弱的依据 单质或离子的氧化性 X2 W3 Z2 X2 W3 Y2 所以 氧化性强弱为 Z2 X2 W3 Y2 还原性强弱为 Y W2 X Z 再根据 一定条件下 氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质 还原性强的物质可以制取还原性弱的物质 判 断 反应 不能发生 反应 能够发生 反应 不能发生 24 在水溶液中 N2H离子可以将 Fe3 还原成 Fe2 本身被氧化成 Y 反应可简单表示为 5 N2H 4Fe3 4Fe2 Y 据此可知 Y 为 5 A NH B N2 C N2O D N2H4 4 答案 B 解析 N2H中氮元素为 2 价 由 4Fe3 4Fe2 则 N2H中 2 个 N 2Y 每个 N 2 5 得4e 5 失4e 原子失去 2 个电子 化合价升高 2 价 故 Y 中 N 原子化合价为 0 价 Y 为 N2 离子方程式为 N2H 4Fe3 4Fe2 N2 5H 5 25 在一定条件下 PbO2 与 Cr3 反应 产物是 Cr2O和 Pb2 则与 1 mol Cr3 反应所需 PbO2 的 2 7 物质的量为 A 3 0 mol B 1 5 mol C 1 0 mol D 0 75 mol 答案 B 解析 PbO2 作氧化剂 反应中 Pb 由 4 价降至 2 价 而 Cr3 由 3 价升至 6 价 故 PbO2 与 Cr3 的物质的量之比为 3 2 不难想到 1 mol Cr3 参加反应 同时有 1 5 mol PbO2 参与反应 26 重铬酸铵 NH4 2Cr2O7 是一种受热易分解的盐 下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物 的是 A Cr NH3 H2O B CrO3 N2 H2O C Cr2O3 NH3 H2O D Cr2O3 N2 H2O 答案 D 解析 氧化还原反应中有化合价升高 必有化合价降低 而且化合价升高总价数与化合价降低总价数 相等 NH4 2CrO7中 N 的价态升高 则 Cr 的价态降低 只有 D 项符合 27 在常温下 发生下列几种反应 16H 10Z 2XO 2X2 5Z2 8H2O 4 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 根据上述反应 判断下列结论中错误的是 A 溶液中可发生 Z2 2A2 2A3 2Z B Z2在 反应中为有还原性 C 氧化性强弱的顺序为 XO Z2 B2 A3 4 D X2 是 XO的还原产物 4 答案 B 解析 本题考查氧化还原反应中氧化性 还原性的比较及应用氧化性 还原性判断反应能否进行 据 强氧化剂 强有还原性 弱氧化产物 弱还原产物 反应 中 X 由 XO的 7 价降为 X2 的 2 4 价 体现氧化性 还原产物为 X2 D 正确 同样 Z 升高至 Z2中的 0 价 体现还原性 Z2为氧化产物 结论 是 XO的氧化性强于 Z2 以此类推 得氧化性 B2 A3 中氧化性 Z2 B2 且 Z2是氧化剂 B 错误 综 4 上所述氧化性顺序为 XO Z2 B2 A3 C 正确 A 中由于氧化性 Z2 A3 故反应 4 Z2 2A2 2A3 2Z 能发生 二 完成下列各题 1 在氧化还原反应中 电子转移的表示方法通常有单线桥法和双线桥法 试分析这两种表示方法的 特征 并填空 1 单线桥法 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 反应中电子转移数目为 氧化剂是 有还 原性是 2 双线桥法 2KClO32KCl 3O2 反应中 KClO3中的氯元素共得 电子 化合价 被 氧元素共失去 电子 化合价 被 氧化剂是 有还原性是 答案 1 5 KClO3 HCl 2 12 个 降低 还原 12 个 升高 氧化 KClO3 KClO3 解析 双线桥 箭头由反应物指向生成物 且两端元素是同种元素 在桥上标明电子的 得 与 失 且电子数目相等 电子数 原子个数 每个原子 得 或 失 的电子数 箭头方向不代表电子转移的方 向 仅表示电子转移的前后变化 单线桥 箭头必须由有还原性 失电子 指向氧化剂 得电子 箭头两端对准得失电子的元素 箭头方向 表明电子转移的方向 因此无需标明电子的 得 或 失 电子数目只写成总数形式 2 化学实验中 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 形成一个循环 就可不再向环境排放 该种有害物质 例如 在如图有编号的步骤中 发生氧化反应的是 填编号 下同 发生还 原反应的是 既没发生氧化反应又没发生还原反应的是 提示 铬元素化合价有 6 3 价 答案 3 价 化合价降低发生还原反应 反应 CrCl3 中 Cr 由 3 价 3 价 化合价降低发生还原反应 反应 CrCl3 中 Cr 由 3 价 6 价 化合价升高 发生氧化反应 中各元素化合价均未变化 既未发生氧化反应 也未发生还原反应 3 在 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 的反应中 有 6 4 g 铜被氧化 参加反应的 HNO3的质量是 被还原的 HNO3的质量是 答案 16 8 g 4 2 g 解析 在铜和硝酸的反应中 HNO3是氧化剂 但是参加反应的 HNO3并未全部被还原 起氧化作用的 HNO3占参加反应硝酸总量的 1 4 其余 3 4HNO3表现酸性 价态不变 形成硝酸盐 即铜和参加反应的 HNO3量的关系是 3Cu 8HNO3 3 64 8 63 6 4 g m HNO3 m HNO3 16 8 g 铜和被还原的 HNO3量的关系是 3Cu 2HNO3 3 64 2 63 6 4 g m HNO3 m HNO3 4 2 g 4 填空 1 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3 而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液 则在 Cl2 Cl H 中 具有氧化性的是 其中氧化性最强的是 2 盐酸在不同的反应中 可以分别表现出酸性 氧化性和还原性 现在有如下三个反应 请写出盐 酸在三个反应中 分别起何种作用 Zn 2HCl ZnCl2 H2 NaOH HCl NaCl H2O 2HCl H2 Cl2 电解 3 找出第 2 问中属于氧化还原反应的化学方程式 并用 双线桥法 标出电子转移的方向和数目 4 铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质 FeCl3 而在盐酸中生成淡绿色溶液 FeCl2 向浓盐酸中滴加 KMnO4溶液产生淡黄绿色气体 Cl2 则在 Cl2 H MnO中 氧化性最强 4 5 高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应 2KMnO4 16HBr 5Br2 2MnBr2 2KBr 8H2O 其 中有还原性是 若消耗 15 8 g 氧化剂 则被氧化的有还原性的质量是 g HBr 的作用是 6 在 S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 的反应中 元素被氧化 元素被还原 元素的原子得到电子 元素的原子失去电子 是氧化剂 是有还原性 是氧化产物 是还原产物 答案 1 Cl2 H Cl2 2 氧化性 酸性 酸性 既有氧化性又有还原性 3 Zn 2HCl Z 失去 2e nCl2 H 得到 2e 2 2HClH 得到 2e 2 C 失去 2e l2 电解 4 MnO 4 5 HBr 40 5 还原性 酸性 6 C S N S N C S 和 KNO3 C CO2 K2S 和 N2 解析 被氧化的 HBr 占总的参加反应的 HBr 的 反应中有 MnBr2 KBr 盐 生成 HBr 表现出了酸性 10 16 5 在一定条件下 NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O 现有 NO 和 NH3的混合物 1 mol 充分 反应后所得产物中 经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1 4 g 1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 2 若以上反应进行完全 试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少 答案 1 6NO 4N12e H3 5N2 6H2O 2 0 3 mol NO 和 0 7 mol NH3或 0 2 mol NH3和 0 8 mol NO 解析 1 6NO 4N12e H3 5N2 6H2O 2 6 mol NO 还原得到 3 mol N2 4 mol NH3氧化得到 2 mol N2 两者相差 1 mol N2 现相差 1 4 g 1 4 g 28 g mol 1 0 05 mol 相当于 0 3 mol NO 和 0 2 mol NH3反应 依题意 NO 和 NH3的总物质的量为 1 mol 其中必有一种过量 所以有两种情况 0 3 mol NO 和 0 7 mol NH3 0 2 mol NH3和 0 8 mol NO 讨论 1 若 NO 过量 则 n NH3 0 3 mol n NO 1 mol 0 2 mol 0 8 mol 2 若 NH3过量 则 n NO 0 3 mol n NH3 1 mol 0 3 mol 0 7 mol 6 按要求填空 1 在 S2 Fe2 Fe3 Mg2 S I H 中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 2 某同学写出以下三个化学方程式 未配平 NO HNO3 N2O3 H2O NH3 NO HNO2 H2O N2O4 H2O HNO3 HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 3 下列三个氧化还原反应中 氧化性最强的物质是 2FeCl3 2Kl 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若溶质中 Cl 与 I 共存 为了氧化 I 而 Cl 不被氧化 除单质外 还应用上述反应中的 作氧化剂 答案 1 Fe3 Mg2 H S2 I Fe2 S 2 3 KMnO4 FeCl3 解析 1 元素处于最高价态时 该元素的离子只能得电子而只具有氧化性 当元素处于最低价态时 该元素的离子只能失电子而只具有还原性 而当该元素处于中间价态时 该元素的离子既可以得电子又可 以失电子 故既具有氧化性又具有还原性 2 若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时 生成物中该元素的价态应介于两种反应 物价态之间 式 N 3H3 N 2O HN 3O2 3 与 2 之间的价态应为 0 价或 1 价 不可能出现 3 价的氮 所以 式不能实现 3 由 知氧化性 FeCl3 I2 还原性 I Fe2 由 知氧化性 Cl2 FeCl3 还原性 FeCl2 FeCl3 由 知氧化 性 KMnO4 Cl2 还原性 Cl Mn2 由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性强弱顺序为 I Fe2 Cl