2020届全国卷Ⅱ高三化学模拟试题二

2020年全国卷化学模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7.我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，下列说法不正确的是A.枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物，且均能够水解B.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等C.鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素D.采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A将含0.03mol的FeCl3的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，制得的胶体中含有胶粒的数目为0.03 NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有A5种 B6种 C 8种 D9种10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构11利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是实验结论A浓氨水NaOH酚酞NaOH的碱性比 NH3H2O的强B浓盐酸MnO2淀粉溶液非金属性：氯元素大于碘元素C浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3 H2CO3 H2SiO3D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性12氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是( )A.Pt电极为电解池的阳极B.电解过程中，质子由左极室移向右极室C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小D.若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中可以生成1 mol HSO3-13.常温下，下列叙述错误的是()A向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3，至溶液pH7，则溶液中存在浓度关系：c(Na)c(NH)c(SO)CHClO与HF的混合溶液中c(H+)=D0.1 molL1某一元酸HA溶液中110-8，则该溶液中由水电离出的c(H)110-11molL-1第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(15分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：查阅资料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易挥发，极易发生水解。相关物质的物理性质如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列问题：（1）a管的作用是_。（2）A中反应的离子方程式是_。（3）D中冷却水的作用是_。（4）尾气处理时，可选用的装置是_(填序号)。（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是_。（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_。27（14分）工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为_，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_。（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_。（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(写名称)（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_。（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_。(填化学式)（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是_(举一例)。28（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为K1反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H1 平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有_（写出任意两条）。（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H”、“”或“=”)。硫化锌的晶胞中(结构如右上图所示)，硫离子的配位数是_。二氧化硒分子的空间构型为_。（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。_36化学选修5：有机化学基础(15分)环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：（1）C的化学名称为_ （2）F中含氧官能团的名称为_（3）H的分