2011届高考化学三轮总复习重点专题突破测试题3

第第 3 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应 1 2010 南昌市调研 下列做法中用到物质氧化性的是 A 明矾净化水 B 纯碱除去油污 C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢 解析 明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝 纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解 臭氧消毒 利用臭氧的强氧化性 食醋清洗水垢 利用食醋与碳酸钙 氢氧化镁反应 答案 C 2 2010 四川省 一诊 考试 水与下列物质发生氧化还原反应时 水只作还原剂的是 A Na B F2 C Na2O2 D C 解析 选项 A D 中 H2O 为氧化剂 选项 B F2与 H2O 反应生成 HF 和 O2 H2O 为还原 剂 选项 C Na2O2与 H2O 的反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂 答案 B 3 2010 江西省联考 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol L 硫酸混合微热 产生下列现 象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 解析 根据实验现象 反应后有 Cu SO2 Cu2 生成 因此该反应为 2NH4CuSO3 2H2SO4 NH4 2SO4 CuSO4 Cu 2SO2 2H2O 反应中 Cu 即是氧化剂 又是还原剂 硫酸作为介质 既不是氧化剂又不是还原剂 A B 错 刺激性气味的气体是 SO2 C 错 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 D 对 答案 D 4 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 C 失电子难的原子 获得电子的能力一定强 D 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析 在反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 中 氯元素既被氧化 又被还原 类 似上述反应 同一种元素既被氧化 又被还原 A 项错 稀有气体元素稳定性强 既不易得电 子也不易失电子 C 项错 同素异形体间的反应 如 2O33O2属于非氧化还原反 催化剂 应 D 项错 答案 B 5 2010 桂林市高三摸底考试 稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是 2NO 8H 6e 2NO 4H2O 下列离子能让此反应过程发生的是 3 Fe2 Mg2 SO S2 I ClO 2 3 A B C D 解析 在酸性条件下能被 NO氧化的有 Fe2 SO S2 I 3 2 3 答案 A 6 2010 云南省高三摸底考试 有一未完成的离子方程式为 XO 6H 3X2 3H2O 据此判断 X 元素的最高化合价为 3 A 7 B 4 C 5 D 1 解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为 5X XO 6H 3X2 3H2O 因 X 能形成 1 价阴离子 故其最高正化合价为 7 价 3 答案 A 7 2010 黄冈市质检 有 Fe2 NO Fe3 NH H 和 H2O 六种粒子 分别属于 3 4 同一氧化还原反应中的反应物和生成物 下列叙述不正确的是 A 该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 B 该过程说明 Fe NO3 2溶液不宜加酸酸化 C 若有 1 mol NO发生氧化反应 则转移 8 mol e 3 D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 解析 由于酸性条件下的 NO具有强氧化性 Fe2 具有还原性 则反应的方程式为 3 8Fe2 10H NO 8Fe3 NH 3H2O 故 A 项正确 B 项 正确 因为加酸酸化后 3 4 NO会将 Fe2 氧化 C 项 不正确 因为 NO发生的是还原反应 不是氧化反应 D 项 原 3 3 电池的负极发生氧化反应 故正确 答案 C 8 2010 北京市目标检测 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它 在潮湿的环境中能发生反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关说法正确的是 A NF3是氧化剂 H2O 是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 1 C 若生成 0 2 mol HNO3 则转移 0 2 mol 电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析 分析反应前后各元素价态变化 可知 NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂 其中 NF3 HNO3是被氧化的过程 NF3为还原剂 2NF3 2NO 是被还原的过程 NF3是氧化剂 所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 2 生成 1 mol HNO3转移 2 mol 电子 所以生成 0 2 mol HNO3转移 0 4 mol 电子 NF3与潮湿的空气中的水反应生成 NO NO 与空气中的 O2 反应生成红棕色的 NO2 综合上述知选项 D 正确 答案 D 9 2010 南昌市调研 常温下 往过氧化氢溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两 个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列 关于反应历程的说法不合理的是 A H2O2氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 强 B 在反应前和反应完全后 溶液 pH 保持不变 C H2O2的生产过程要严格避免混入 Fe2 D 反应过程中 Fe2 和 Fe3 总物质的量始终在改变 解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的 还原性 可以确定 A 选项正确 将反应 与 叠加 可知 Fe2 作催化剂 总反应为 2H2O2 2H2O O2 溶液体积几乎没有变化 H 物质的量不变 所以 pH 没有变化 B C 选项正确 根据铁元素守恒可知 反应过程中 Fe2 与 Fe3 总物质的量不发生变化 答案 D 10 2010 郑州市质量预测 黄铜矿 CuFeS2 常用于提炼金属铜 黄铜矿焙烧过程中所 发生的反应比较复杂 其中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2 O2 2FeS SO2 已配平 则下列关于该反应的说法错误的是 高温 A 方框中的物质应为 Cu2S B 该反应的部分产物可用于硫酸工业 C 反应中 SO2既是氧化产物又是还原产物 D 反应中若有 1 mol SO2生成 则一定有 4 mol 电子发生转移 解析 从原子守恒角度分析知 方程式中所缺少的物质为 Cu2S 再通过化合价的升降 与得失电子守恒可以验证 Cu2S 是正确的 反应中有 SO2生成 其可以用于制 H2SO4 生成 1 mol SO2时转移的电子为 6 mol 答案 D 11 2010 河南省联考 强氧化剂 NaBiO3在酸性溶液中可将 Mn2 氧化成 MnO 自 4 身被还原成 Bi3 取一支试管 加入适量 NaBiO3固体和 2 mL 6 mol L 硫酸 然后滴入 2 mL 1 mol L MnSO4溶液 下列说法错误的是 A 若上述实验完全反应 消耗 NaBiO3的物质的量最多为 0 01 mol B 充分振荡后静置 溶液颜色变为紫色 C 上述实验不能用盐酸代替硫酸 D 在酸性条件下 NaBiO3的氧化性比 MnO的氧化性强 4 解析 由题目信息 NaBiO3在酸性溶液中可将 Mn2 氧化成 MnO 自身被还原成 4 Bi3 可知 其反应的离子方程式为 5BiO 2Mn2 14H 2MnO 5Bi3 7H2O 3 4 由 n Mn2 2 10 3mol n H 24 10 3mol 故 H 过量 Mn2 消耗完 同时消耗的 n BiO 5 10 3mol 故 A 项错误 B 项中由于生成了 MnO 故溶液颜色变为紫色 C 3 4 项中若用盐酸 则酸性条件下 Cl 与 MnO之间要发生氧化还原反应 D 项中根据氧化剂 4 的氧化性大于氧化产物的氧化性可知其正确 答案 A 12 2010 江西省五校联考 现有 M N P E 四种单质 有以下反应 1 在水溶液中 M N2 M2 N 2 P 2H2O l P OH 2 H2 3 N E 相连浸入稀 H2SO4中 电 极反应 N 2e N2 2H 2e H2 判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是 A M N P E B M N E P C P M N E D E P M N 解析 根据 2 P 能与 H2O 反应产生 H2 说明 P 的还原性最强 根据 1 可知 M 的还原 性大于 N 根据 3 可知 N 失去电子为原电池负极 所以 N 的还原性大于 E 故还原性由强到 弱的顺序为 P M N E 答案 C 13 2010 江西重点中学联考 1 配平化学方程式 假定 NO 与 NO2的物质的量之比为 1 3 Fe HNO3 Fe NO3 3 NO NO2 H2O 2 此反应配平时可以有多组系数 其原因是 3 请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象 解析 1 根据得失电子守恒和质量守恒配平该化学方程式 2 由于 HNO3的还原产物 NO 和 NO2的比例不同 该反应配平时有多组系数 3 检验 Fe3 用 KSCN 溶液 答案 1 2 10 2 1 3 5 2 还原产物不止一种 NO 与 NO2的比例不同时系数 不同 3 取少量溶液于试管中 滴加 KSCN 溶液 出现血红色 14 2010 石家庄质检 一 1 请将下列五种物质 KBr Br2 I2 KI K2SO4分别填入 下列横线上 组成一个未配平的化学方程式 KBrO3 H2SO4 H2O 2 如果该化学方程式中 I2和 KBr 的化学计量数分别是 8 和 1 则 Br2的化学计量数是 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中 KBrO3 H2SO4 若转移 10 mol e 则反应后生成 I2的物质的量为 解析 1 根据 KBrO3在反应后 Br 元素的化合价降低 则其作氧化剂 则需填入还原剂 KI 故所得的未配平的化学方程式为 KBrO3 KI H2SO4 I2 Br2 K2SO4 KBr H2O 2 如果 I2前是 8 KBr 前是 1 则根 据碘元素化合价变化知共失电子 16 mol KBr 的系数是 1 得电子为 6 mol 则 KBrO3 Br2 共得电子 10 mol 即 Br2的系数为 1 由 中变化可知 KI 的系数为 16 KBrO3的系数为 3 再根据 K 的原子数守恒推出 K2SO4的系数为 9 所以 H2SO4的系数为 9 即 3KBrO3 16KI 9H2SO4 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 9H2O 若转移 10 mol 电子 则 16KI 16e 8I2 10 y 解得 y 5 mol 答案 1 KBrO3 KI H2SO4 I2 Br2 K2SO4 KBr H2O 2 1 3 16 KI 9 5 mol 15 已知下列反应在一定条件下可以发生 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O H2O2 2Fe3 2Fe2 2H O2 试回答下列问题 1 Fe2 在以上反应中实际起着 作用 2 I2和 Fe2 一样也能与 H2O2发生上述类似的反应 类比上述反应 在下面填入合适 的化学方程式 H2O2 I2 2HIO 总反应方程式为 3 在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入过量的 H2O2 放出大量的无色气体 溶液呈棕色 并可以使淀粉溶液变蓝 有学生认为该反应的离子方程式为 H2O2 2I I2 O2 2H 这个方程式正确吗 填 正确 或 不正确 若 正确 理由是 若不正确 原因是 写出正确的化学方程式 解析 题干中首先给出了两个有相互联系的分反应 反应中物质可以分为四类 反应物 生成物 中间产物 催化剂 其中催化剂的特点是反应开始时即参与反应 但反应完全后又 重新生成且质量不变 可以确定 Fe2 为催化剂 根据 I2和 Fe2 一样也能与 H2O2发生上述 类似的反应 可知 I2在反应中作催化剂 它在第二个反应中应当重新生成 同时注意模仿 题中给出的反应 可以写出第二个分反应 2HIO H2O2 I2 O2 2H2O 此反应与第一 个分反应相加然后抵消中间产物 HIO 就可得总反应 3 氧化还原反应中首先要满足的条件 是有电子得失 H2O2 2I I2 O2 2H 中 O I 二元素化合价均升高 只有失电子的物 质没有得电子的物质 这种反应不能发生 答案 1 催化剂 2 2HIO H2O2 I2 O2 2H2O 2H2O22H2O O2 I2 3 不正确 只有化合价升高元素 无化合价降低元素 H2SO4 2KI H2O2 K2SO4 2H2O I2 2H2O22H2O O2 I2 16 已知高锰酸钾 二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠 Na2C2O4 氧化 MnO C2O H Mn2 CO2 H2O 未配平 4 2 4 MnO2 C2O H Mn2 CO2 H2O 未配平 2 4 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数 准确称量 1 20 g 软锰矿样品 加入 2 68 g 草 酸钠固体 再加入足量的稀硫酸并加热 杂质不参加反应 充分反应后冷却 将所得溶液 转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度 从中取出 25 0 mL 用 0 0200 mol L 1高锰酸钾溶 液进行滴定 当加入 20 0 mL 溶液时恰好完全反应 试根据以上信息完成下列各题 1 配平上述两个离子方程式 MnO C2O H Mn2 CO2 4 2 4 H2O MnO2 C2O H Mn2 CO2 2 4 H2O 2 欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数 还缺一个数据 这个数据是 填数 据