高二化学上学期期末考试试题（无答案）1.doc

福建师大二附中20152016学年第一学期高二年期末考 化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A.HCl B. Fe3+ C、Cl D、CH3COO3.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是（ ）AHCl BNa2SO4 CNaCl DCuSO44.下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e= Fe 3+ D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C125.将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）ACH3COOH电离度增大 B溶液的导电能力减弱 C溶液中c(OH)减小 D溶液的pH增大 6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHV逆C未达平衡状态，平衡逆向移动D无法确定是否达到平衡状态8.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（ ）A正反应是吸热反应，且mnpqB正反应是吸热反应，且mnpqD正反应是放热反应，且mn0 D25时，该反应的平衡常数K2.212一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A达到平衡时，X与Y 的浓度相等B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(Ls) D若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应13对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）A由水电离产生的c(OH-)10-12molL-1B向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)14. 已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是（ ）A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体后重新达到平衡时，溶液中c(Ag)c(Cl)15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(OH)+ c(CO32)c(H)c(H2CO3)C0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3 ：1D25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH4.75，则 c(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)16常温下，向20.00 mL 0.100 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ） A点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH) B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)福建师大二附中20152016学年第一学期高二年期末考班级 姓名 座号 准考号 -密-封-线- 化学答题卡（满分：100分，完卷时间：90分）题 号一二三四五六总 分得 分一、选择题（每小题3分，共48分）题号1234 5678答案 题号910111213141516答案二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（9分）应用化学反应原理知识解决下列问题：（1）（2分）写出一水合氨的电离方程式 。（2）（2分） Fe 2(SO4)3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） ，（1分）配制Fe 2(SO4)3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量 （填序号）。HCl NaCl H2SO4 NaOH（3）（2分）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出250 kJ热量，其反应的热化学方程式为 。（4）（2分）现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 NaHCO3 HCl这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）。18、(8分)采用如下方法制作碱性氢氧燃料电池。如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其电解质溶液为NaOH，由于使用多孔石墨棒，此时生成的气体中有一部分被石墨棒吸附。然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。请问：(1) 图A中的b极的电极反应式为 ，转移0.1mol电子时，b极产生的气体在标准状况下的体积为 。(2)图B中的a是 极，a极的电极反应式为 。 A B 19（14分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K ， 计算：达平衡时，NO的转化率= ，已知：K(300)K(350)，该反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2表示从02s内该反应的平均速率v（O2） 。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2 B容器内压强保持不变 Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 A及时分离出NO2气体 B适当升高温度 C增大O2的浓度 D选择高效的催化剂20. （12分）根据下列化合物：NaOH， H2SO4，CH3COOH， NaCl， CH3COONa， NH4Cl，CH3COONH4， NH4HSO4， NH3H2O， 请回答下列问题：(1) （1分）若浓度均为0.1 molL1、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “”或“=”）。 (2) （1分） 已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体C. 加热至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D. 向水中加入NH4Cl固体(3) （4分）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= 。(4) （2分）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 。(5) （2分）物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。 (6) （2分）已知t时，Kw11012，在该温度时将pH9的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH3，则a：b 。21（9分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 =+ 571 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=+ 226 kJmol-1 （2分）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。（2分）气体用过量NaOH溶液吸收,得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是 。（填字母）A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)2c(S2-)C.c(Na+)2c(S2-) D.2c(Na+)c(S2-)(3) （2分）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 （3分）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液中 c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H 的平衡常数K1= 。（保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.510-6 )福建师大二附中20152016学年第一学期高二期末考化学答题卡一、选择题（每小题3分，共48分）班级 姓名 座号 准考号 -密-封-线-题号1234 5678答案 题号910111213141516答案二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（9分）（1）（2分） 。（2）（2分） ，（1分） （填序号）（3）（2分） 。（4）（2分） （填编号）18、 (8分)（1） ， 。 (2) a是 极， 。19（14分）（1）K ， 。该反应是 反应。（2） ， v（O2） 。（3） 。 （4） 。20. （12分） (1) （1分）m n。 (2) （1分） 。 (3) （4分） ； 。(4) （2分） 。(5) （2分） (填序号)_ 。 (6) （2分）a：b 。21（9分）（2分）H= kJmol-1。（2分） 。（填字母） (3) （2分）= 。 （3分）K1= 。（保留两位有效数字）福建师大二附中20152016学年第一学期高二年期末考班级 姓名 座号 准考号 -密-封-线- 化学答题卡（满分：100分，完卷时间：90分）一、选择题（每小题3分，共48分）题号1234 5678答案 题号910111213141516答案二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（9分）（1）（2分） 。（2）（2分） ，（1分） （填序号）（3）（2分） 。（4）（2分） （填编号）18、 (8分)（1） ， 。 (2)