（江西专版）2020中考化学复习方案 题型突破09 计算题试题

题型突破题型突破 九九 计算题计算题 1 2017 江西 学习小组测定某工业废水 含有 h2so4 hno3 不含固体杂质 中 h2so4的含量 取 100 g 废 水于烧杯中 加入 100 g bacl2溶液 恰好完全反应 经过滤得到 176 7 g 溶液 可溶性杂质不参加反应 过滤后滤液的损失忽略不计 求 1 充分反应后生成沉淀的质量为 g 2 该工业废水中硫酸的质量分数为多少 写出计算过程 3 为避免工业废水污染环境 排放前应对废水进行中和处理 需加入的物质是 2 2019 赣州模拟 某氢氧化钠样品中混有氯化钠 为测定样品中氢氧化钠的质量分数 称取 5 g 样品 加 入 27 g 水完全溶解后 缓慢加入稀盐酸 同时测定溶液的 ph 当 ph 7 时 刚好用去 10 的稀盐酸 36 5 g 试计算 1 将 100 g 质量分数为 38 的浓盐酸稀释成 10 的稀盐酸 需加水的质量为 g 2 样品中氢氧化钠的质量分数 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数 3 2019 江西模拟 向盛有 36 5 g 稀盐酸的烧杯中逐滴加入 16 的 naoh 溶液 密度为 1 g ml 1 测得烧 杯中溶液的 ph 变化如图 t9 2 所示 请回答 1 配制 50 g 16 的 naoh 溶液 需要 naoh 固体质量为 g 2 计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数 3 a点时溶液中含有的离子有 图 t9 2 4 2019 赣州模拟 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度 将 12 8 g 已生锈的铁片 放入一定浓度的稀盐酸中充分反应 测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图 t9 3 所示 假设铁片除有 fe2o3外 不含其他杂质 1 生成氢气的质量为 g 2 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 3 计算该铁片中 fe2o3的质量分数 写出计算过程 图 t9 3 5 2019 郴州 往 80 g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉 加入的镁粉的质量与溶液质 量变化如图 t9 4 所示 试分析计算 1 a b段表示镁粉与混合溶液中的 填化学式 反应 2 原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少 写出计算过程 精确到 0 1 图 t9 4 6 2019 绍兴 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 x 的成分 同学们做了以下实验 取 50 g 滤液于烧杯中 先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6 的硫酸镁溶液 20 g 接着向烧杯中滴加稀硫酸 加 入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图 t9 5 所示 图 t9 5 1 滤液 x 的 ph 填 大于 小于 或 等于 7 2 cd段发生反应的化学方程式为 3 滤液 x 中含有的溶质是 4 滴加入 30 g 稀硫酸时 烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 写出计算过程 7 2019 九江模拟改编 某样品仅含 nacl 和 mgcl2 为探究样品中 mgcl2的质量分数 某研究性小组取了 19 g 样品 加入 138 8 g 水使其完全溶解后 再将 120 g 一定溶质质量分数的 naoh 溶液不断加入到该溶液中 充分反应后 测得相关数据如下表 实验次数 1234 加入 naoh 溶液质量 g 30303030 共生成沉淀的质量 g 2 95 8m5 8 求 1 表中m的值为 填序号 a 大于 5 8b 小于 5 8 c 等于 5 8d 大于或等于 5 8 2 样品中 mgcl2的质量 写出计算过程 3 计算第二次实验后溶液中溶质的质量分数 保留一位小数 8 2019 东营 工业盐酸中通常含少量 fecl3而呈黄色 小亮为测定某工业盐酸中 hcl 的含量进行如下实验 取某工业盐酸 50 g 滴加溶质质量分数为 20 的 naoh 溶液 反应过程中 当加入的 naoh 溶液质量至以下数 值时 对充分反应后所得溶液的质量进行了测定 部分数据如下表 请根据表格和图像完成下列问题 加入 naoh 溶液的质量 g 255075100 所得溶液的质量 g 75100125m 图 t9 6 1 开始没有产生沉淀的原因是 2 求该工业盐酸中 hcl 的质量分数 写出计算过程 3 m 结果保留两位小数 9 2019 衢州 小科为测定某石灰石样品 主要成分为碳酸钙 其他成分不与稀盐酸反应 中碳酸钙的含量 利用气密性良好的图 t9 8 中甲装置进行实验 称取石灰石样品 6 g 加入锥形瓶中 塞紧瓶塞 从左侧 持续缓慢鼓入空气 一段时间后打开分液漏斗活塞 注入足量的稀盐酸 开始计时 待装置 d 总质量不 再增加时停止鼓入空气 实验过程中测得装置 d 增加的质量随时间变化图像如图乙 碱石灰能吸收二氧化碳 和水 图 t9 8 1 根据图乙 运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 计算结果精确到 0 1 2 下列情况中 会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 去掉装置 a 将空气直接鼓入装置 b 去掉装置 c 将 b 和 d 装置直接相连 当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 10 2019 哈尔滨改编 为了测定金属镁样品中镁的质量分数 杂质不含镁元素 不溶于水 也不与其他物质 发生反应 进行了如下实验 请回答下列问题 图 t9 9 1 求此样品中镁的质量分数 2 若将反应后的滤液蒸发 104 4 g 水 无晶体析出 计算所得溶液中溶质的质量分数 写出计算过程 3 若要生产含镁 4 5 的铝合金 960 t 需要上述金属镁样品的质量为 11 2015 江西 为测定某氮肥中硫酸铵的纯度 即质量分数 是否与图 t9 11 标签相符合 小林取一定量该 氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应 记录有关数据如下表 图 t9 11 反应前反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量 滤液的损失忽略不计 45 g55 g76 7 g 反应的化学方程式为 nh4 2so4 bacl2baso4 2nh4cl 其他成分能溶于水 但不参加反应 1 反应共生成 baso4的质量为 g 2 若所取氮肥样品的质量为 15 g 试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符 请写出计算 过程 3 反应前后 溶液中硫元素的质量 填 增大 减小 或 不变 参考答案参考答案 1 1 23 3 2 解 设 100 g 工业废水中硫酸的质量为x bacl2 h2so4baso4 2hcl 98233 x23 3 g x 9 8 g 98 233 x 23 3 g 工业废水中硫酸的质量分数为 100 9 8 9 8 g 100 g 答 2 该工业废水中硫酸的质量分数为 9 8 3 氢氧化钙 合理即可 2 1 280 2 解 设氢氧化钠的质量为x 生成氯化钠的质量为y naoh hcl nacl h2o 4036 558 5 x36 5 g 10 y x 4 g 40 36 5 x 36 5 g 10 y 5 85 g 36 5 58 5 36 5 g 10 y 样品中氢氧化钠的质量分数为 100 80 4 g 5 g 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100 10 5 g 4 g 5 85 g 5 g 27 g 36 5 g 答 2 样品中氢氧化钠的质量分数为 80 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10 3 1 8 2 解 设参加反应的盐酸中溶质的质量为x hcl naohnacl h2o 36 540 x1 g ml 1 25 ml x 3 65 g 36 5 40 x 1 g ml 1 25 ml 16 盐酸的溶质质量分数为 100 10 3 65 g 36 5 g 答 2 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为 10 3 na c1 h 4 1 0 4 2 14 6 3 解 设参加反应的铁的质量为x fe 2hclfecl2 h2 562 x0 4 g x 11 2 g 56 2 x 0 4 g 铁片中 fe2o3的质量分数为 100 12 5 12 8 g 11 2 g 12 8 g 答 3 该铁片中 fe2o3的质量分数为 12 5 解析 2 解 设所用稀盐酸中溶质的质量为y fe 2hclfecl2 h2 2 36 5 2 y0 4 g y 14 6 g 2 36 5 2 y 0 4 g 稀盐酸的溶质质量分数为 100 14 6 14 6 g 115 g 15 g 5 1 agno3 2 解 开始的a b段表示镁粉与混合溶液中的硝酸银反应 b c段表示镁粉与混合溶液中的硝酸铜反应 溶液质量减少 60 8 g 56 8 g 4 g 设溶液中硝酸铜的质量为x 则生成硝酸镁的质量为x 4 g mg cu no3 2cu mg no3 2 188 148 xx 4 g x 18 8 g 188 148 x x 4 g 原混合溶液中硝酸铜的质量分数是 100 23 5 18 8 g 80 g 答 2 原混合溶液中硝酸铜的质量分数是 23 5 6 1 大于 2 mg oh 2 h2so4mgso4 2h2o 3 ba oh 2 naoh 4 解 设加入 20 g 硫酸镁溶液生成的氢氧化镁的质量为x ba oh 2 mgso4mg oh 2 baso4 120 58 20 g 6 x x 0 58 g 120 58 20 g 6 x m2 4 66 g 0 58 g 5 24 g 答 4 烧杯中沉淀的质量m2的值为 5 24 g 解析 1 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠 所以滤液 x 含有氢氧化钠 溶液的 ph 大于 7 2 cd段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水 对应的化学方程式为 mg oh 2 h2so4 mgso4 2h2o 3 加入硫酸镁溶液有沉淀生成 且加入稀硫酸后沉淀质量先增加 然后再减小 所 以滤液 x 中既有氢氧化钠也有氢氧化钡 则滤液 x 中含有的溶质是 ba oh 2 naoh 7 1 c 2 解 设样品中 mgcl2的质量为x 生成的氯化钠的质量为y 2naoh mgcl22nacl mg oh 2 95117 58 xy5 8 g x 9 5 g 95 58 x 5 8 g y 11 7 g 117 58 y 5 8 g 3 第二次实验后溶液中溶质的质量分数为 100 10 0 11 7 g 19 g 9 5 g 19 g 138 8 g 60 g 5 8 g 答 2 样品中 mgcl2的质量为 9 5 g 3 第二次实验后溶液中溶质的质量分数为 10 0 8 1 氢氧化钠溶液先与盐酸反应 合理即可 2 解 由图可知 与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 80 g 设 50 g 该工业盐酸中 hcl 的质量为x naoh hclnacl h2o 4036 5 80 g 20 x x 14 6 g 40 36 5 80 g 20 x 该工业盐酸中 hcl 的质量分数为 100 29 2 14 6 g 50 g 答 该工业盐酸中 hcl 的质量分数为 29 2 3 148 93 9 1 解 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x caco3 2hclcacl2 h2o co2 100 44 x2 2 g x 5 g 100 44 x 2 2 g 样品中碳酸钙的质量分数为 100 83 3 5 g 6 g 答 1 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83 3 2 解析 2 装置 a 中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳 如果去掉装置 a 会使装置 d 吸收的二氧 化碳气体的质量偏大 从而使测得的碳酸钙质量分数偏大 装置 c 中的浓硫酸能吸收二氧化碳气体中含有 的水蒸气 若去掉装置 c 将 b 和 d 装置直接相连 会使装置 d 增加的质量偏大 从而使测得的碳酸钙质量 分数偏大 当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 二氧化碳气体没有完全被吸收 会使吸收的二氧化碳气 体的质量偏小 从而使测得的碳酸钙质量分数偏小 10 1 解 第一次所加入的 150 g 稀盐酸完全反应 生成气体的质量为 150 g 5 g 154 7 g 0 3 g 设 150 g 稀盐酸中溶质质量为x mg 2hclh2 mgcl2 732 x0 3 g x 10 95 g 73 2 x 0 3 g 该盐酸的溶质质量分数为 100 7 3 10 95 g 150 g 200 g 盐酸与样品恰好完全反应 则该盐酸中溶质质量为 200 g 7 3 14 6 g 设镁样品中镁的质量为y 生成 mgcl2质量为z 生成 h2质量为m mg 2hclh2 mgcl2 2473295 y14 6 gmz y 4 8 g 24 73 y 14 6 g m 0 4 g 73 2 14 6 g m z 19 g 73 95 14 6 g z 5 g 金属镁样品中镁的质量分数为 100 96 4 8 g 5 g 2 反应后的滤液总质量为 150 g 50 g 4 8 g 0 4 g 204 4 g 蒸发 10